2025年中考化学（河北地区专用）一轮复习中考整合过关：第8课时　常见的酸和碱

主题1 物质的性质与应用 第8课时 常见的酸和碱 第一部分 河北中考考点整合 01 知识梳理 02 典例探究 03 当堂反馈 目 录 1. 常用指示剂的变色情况 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红 不变色 变蓝 无色酚酞溶液 不变色 不变色 变红 变红 不变色 变蓝 不变色 不变色 变红 1 2 3 4 5 6 返回目录 (1) 溶液的酸碱度用pH来表示,pH的范围通常在 之间。 (2) pH与溶液酸碱性的关系: 酸性溶液的pH 7;pH越 ,酸性越强。 中性溶液的pH 7。 碱性溶液的pH 7;pH越 ,碱性越强。 0~14 < 小 = > 大 2. 溶液酸碱度的表示方法 1 2 3 4 5 6 返回目录 ① 测定溶液的pH时通常用 ,其操作方法是在白瓷板或玻璃 片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上,把试纸显示的 颜色与 比较,即可得出待测液的pH。 ② 注意事项: a. pH试纸不能浸入待测液中。 b. pH试纸不能用水润湿,否则测酸性溶液时pH变 ,测碱性溶液 时pH变 。 c. pH试纸测定的 pH 取整数。 pH试纸 标准比色卡 大 小 (3) 溶液pH的测定: 1 2 3 4 5 6 返回目录 3. 了解溶液酸碱性的重要意义 (1) 科学实验和化工生产中:许多反应必须在一定pH的溶液里才 能进行。 (2) 农业生产中:农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 (3) 测定雨水的pH(pH 的降雨称为酸雨)可以了解空气的 污染情况。 (4) 测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健 康状况。 <5.6 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. 常见的酸 (1) 盐酸与硫酸的比较: 物 质 盐酸 硫酸 物理性质 无色、有刺激 性气味的液体 无色、黏稠、 油状液体 浓酸的特性 挥发性 吸水性、脱 水性、腐蚀性 主要 化学 性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚 酞溶液变色 无色、有刺激 性气味的液体 无色、黏稠、 油状液体 挥发性 吸水性、脱 水性、腐蚀性 能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚 酞溶液变色 1 2 3 4 5 6 返回目录 物 质 盐酸 硫酸 主要 化学 性质 与金属(Zn) 反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 与金属氧化物 (CuO)反应 CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 与碱反应 HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 1 2 3 4 5 6 返回目录 物 质 盐酸 硫酸 主要 化学 性质 与某些盐反应 AgNO3+HCl AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的 主要用途 用于金属表面除 锈,制造药物等; 人体胃液中的盐酸 可帮助消化 用于生产化肥、农 药等,金属表面除 锈,浓硫酸常用作 干燥剂 AgNO3+HCl AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4 氢离子 物 质 盐酸 硫酸 保存方法及原理 密封,防挥发 密封,防吸水 密封,防挥发 密封,防吸水 1 2 3 4 5 6 返回目录 (2) 稀释浓硫酸的操作方法是 。 把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同 时用玻璃棒不断搅拌 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. 常见的碱 (1) 氢氧化钠与氢氧化钙的比较: 物 质 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色片状固体,易 溶于水 白色粉末状固体, 微溶于水 俗 称 主要 化学 性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液 变红 白色片状固体,易 溶于水 白色粉末状固体, 微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液 变红 1 2 3 4 5 6 返回目录 物 质 氢氧化钠 氢氧化钙 主要 化学 性质 与非金属氧化物 反应 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O 与酸反应 NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+ 2H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH SO2+2NaOH Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+ 2H2O 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 1 2 3 4 5 6 返回目录 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的 主要用途 广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织 和印染等领域 作建筑用材、改良 酸性土壤、配制农 药波尔多液等 保存方法及原理 密封,防吸水潮 解,防吸收CO2后 变质 密封,防吸收CO2 后变质 氢氧根离子 密封,防吸水潮 解,防吸收CO2后 变质 密封,防吸收CO2 后变质 1 2 3 4 5 6 返回目录 ① 白色的碱:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]。 ② 有色的碱:氢氧化铜[Cu(OH)2,蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe(OH)3, 红褐色]。 ③ 难溶性的碱:氢氧化镁[Mg(OH)2,白色]、氢氧化铜、氢氧化铁。 (2) 其他常见的碱: 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 酸碱中和反应 (1) 定义:酸与碱作用生成 的反应。 (2) 表达式:酸+碱 盐+水。 (3) 实质是 和 结合生成 。 盐和水 酸中的氢离子 碱中的氢氧根离子 水 分子 1 2 3 4 5 6 返回目录 (4) 写出下列中和反应的化学方程式: 盐酸和氢氧化钾: 。 硫酸和氢氧化钡: 。 硝酸和氢氧化钙: 。 HCl+KOH KCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O 2HNO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+ 2H2O 1 2 3 4 5 6 返回目录 ① 农业上:调节土壤的酸碱性,如可用 改 良酸性土壤。 ② 工业上:处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 ③ 医疗上:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物来治疗胃酸过 多。反应的化学方程式为 。 ④ 生活上:被蚊虫叮咬后会产生蚁酸,可涂抹一些 (填“酸 性”或“碱性”)物质来减轻痛痒,如氨水、肥皂水等。 熟石灰(或氢氧化钙) Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 碱性 (5) 中和反应在实际中的应用: 1 2 3 4 5 6 返回目录 考点一 溶液的酸碱性 1. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表所示。下列说法中, 正确的是( D ) 物 质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 D A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 2. 下列有关pH试纸使用的说法,正确的是( C ) A. 把pH试纸浸入待测液中 B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D. 测出石灰水的pH为12.4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 考点二 常见的酸 3. (2024 重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法, 不正确的是( C ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 第4题 (1) A中看到的现象是 。 (2) 反应后溶液颜色变为黄色的是 (填字母)。 (3) D中发生反应的化学方程式为 。 锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐溶解 B Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2 4. (2023 陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了 如图所示的实验。(注:烧杯内的反应均充分进行) 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 (4) 探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无 沉淀生成,后生成红褐色沉淀。下列分析及推理中,合理的是 (填序号)。 ① 长滴管中吸取的C中溶液为红色 ② 滴加前,B中有固体剩余 ③ 滴加后,B中溶液pH变大 ①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 考点三 常见的碱 5. (2024 合肥庐阳二模)下列有关氢氧化钠的说法正确的是( A ) A. 氢氧化钠易溶于水且溶解时放出大量的热 B. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上,先用水冲洗再涂稀盐酸 C. 氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理变化 D. 氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂 A 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 6. (2023 河北)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入 烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。 第6题 (1) 烧杯内的溶液呈 色。 (2) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 红 2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O (3) U形管开口端放入烧杯后,U形管内气体压强 (填“增 大”“减小”或“不变”),溶液在U形管内上升并流入另一端。 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 考点四 中和反应及其应用 7. 下列应用的主要原理,不涉及中和反应的是( A ) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 A 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 8. (2024 烟台)某兴趣小组的同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应”。图甲为室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装 置,图乙是反应过程中的pH变化曲线。 第8题 (1) 根据图乙曲线判断,图甲中的溶液B是 。 稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 (2) 图乙中a点所示的溶液pH (填“>”“<”或“=”) 7,溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3) c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是N(Na+) (填“>”“<”或“=”)N(Cl-)。 (4) a点到b点溶液pH变化的微观本质是 。 > 碱性 < H+和OH-结合生成水分子 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 1. (2024 河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测 得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是( A ) A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=5 A 1 2 3 4 返回目录 2. (2023 吉林)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是( B ) A. 干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释:将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需 加入90g水 C. 制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈:用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 B 1 2 3 4 返回目录 3. (2024 唐山路南二模)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化 钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变 化关系如图所示。下列说法正确的是( C ) A. 甲表示的物质为氯化钠 B. 加入agNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl -、OH- C. 加入bgNaOH溶液时,溶液pH=7 D. NaOH溶液的质量由bg递增到cg,所得溶液中氯 化钠的溶质质量分数不变 第3题 C 1 2 3 4 返回目录 4. (2024 齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧 化钠的化学性质,进行如图所示的实验。 第4题 (1) A试管中观察到的实验现象是 ,该反应的化学 方程式为 。 (2) B试管中反应的微观实质是 。 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) 实验后,将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁 净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此现象可知B试管中反应 后所得溶液的溶质是 。 硫酸钠、硫酸(或Na2SO4、H2SO4) 1 2 3 4 返回目录 【提出问题】 烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】 猜想1:硫酸钠、硫酸铜、硫酸。 猜想2: 。 【设计实验】 同学们设计如表所示的实验方案: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中,加 入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 硫酸钠、硫酸铜 无明显现象 (4) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了以下实验 探究: 1 2 3 4 返回目录 【反思评价】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成 物,还要考虑 。 反应物是否有剩余 1 2 3 4 返回目录 $$