8.4 溶液的配制（同步讲义）化学新教材北京版九年级下册

第八章 溶液 第四节 溶液的配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．掌握一定溶质质量分数的配制方法； 2．掌握溶液配制过程中产生误差的原因。 重点: 溶液的配制、稀释的计算 难点: 溶液的配制、稀释的计算 一、溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算 m（NaCl）=50g×16% =8g；m（H2O）=50g-8g=42g； ②称量：称量 质量，量取 （蒸馏水） 用托盘天平称量8g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸），用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ③溶解：用 搅拌，使固体溶解 ④装瓶贴标签：标签上注明 和 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“ ” 【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 2．常见错误操作 二、溶液的配制过程中的误差分析 1.误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量 2.误差分析： （1）称量固体的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 药品与砝码 放反了 未使用游码 不变 不变 使用游码 偏小 不变 称量前天平 未调平 指针偏右 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 砝码生锈（未脱落） 不变 偏大 （2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏小 俯视读数 不变 偏小 量取浓溶液 仰视读数 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 （3）溶解和装瓶的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏大 倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 溶解用的烧杯不干燥 偏大 偏小 装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 试剂瓶中有少量水 不变 偏小 1.判断题 （1）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) （2）在量筒中配制溶液。 ( ) （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) （4）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿( ) （5）实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块( ) （6）配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （7）配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （8）配制一定质量分数的氯化钠溶液，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （9）实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量( ) （10）实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签( ) （11）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签( ) （12）配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过( ) （13）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%( ) （14）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大( ) （15）向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大( ) （16）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯( ) （17）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大( ) （18）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响( ) （19）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配( ) （20）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 2．误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是 A．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会增大氯化钠的溶解度 B．配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大 C．先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小 D．用托盘天平称量3.6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小 3．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A．向烧杯中加水时有水洒出 B．配制好的溶液装入细口瓶中有溅出 C．用量筒量取水时俯视读数 D．称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 ►问题一 溶液的配制 【典例5】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【解题必备】 （1）用固体溶质配制溶液： ①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 【变式1-1】实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列说法正确的是 A．所需要氯化钠的质量为9g B．实验步骤为称量、量取，溶解 C．量取水时应选用规格为10mL的量筒 D．量取水时俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数偏大 【变式1-2】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 ►问题六 溶液配制过程中的误差分析 【典例2】配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落 C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出 【解题必备】 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 （3）质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【变式2-1】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某化学小组在实验室配制50g此浓度的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将8g氯化钠放在托盘天平的右盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏小 C．若溶解时所用到的烧杯不干燥，对溶质质量分数无影响 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒烧杯、量筒、漏斗等 【变式2-2】实验室配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，下列操作会导致结果偏大的是：①称量蔗糖固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【变式2-3】下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 1．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称取NaCl的质量为8g C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 3．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C．需要水的质量为 D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 4．配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 5．实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 6．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 7．下列实验方法正确的是 A．用托盘天平称取6.35g粗盐 B．溶解用玻璃棒搅拌加快溶解 C．用过滤的方法除去海水中的盐 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．从50g 10%的氯化钠溶液中取出5g，则该5g溶液中氯化钠的质量分数为1% B．KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小 C．用洗洁精和汽油洗去衣服上的油污均利用了溶解的原理 D．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏大 9．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 10．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是 A．400g B．100g C．500g D．50g 11．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 12．实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)10%。 (5)配制好的溶液应装入 (填仪器名称)中，并贴上标签。 13．生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 (1)氯化钠的构成微粒是 。 (2)配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 1．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 2．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 3．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出           ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 5．某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 6．利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A．配制一定质量分数的硫酸铜溶液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究氯酸钾的热稳定性 7．小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 8．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 9．关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 10．如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 11．某实验室要进行粗盐提纯实验，并配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 (1)在粗盐提纯实验中进行 （填操作名称）时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，则精盐的产率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (2)某同学按如图所示步骤依次操作配制溶液： ①其中操作错误的步骤是 （填字母序号）； ②改正错误后进行实验。操作中玻璃棒的作用是 ；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，则所配置的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 12．农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 (1)配制溶液的操作有：计算、称量、 、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (2)配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1 T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法： 。 (4)现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程) 。 13．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤一般为 、 、 、 、装瓶。 ②本实验中需氯化钠 g，量取水时应选择 (填“10”、“50”或“100”)mL量筒。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 (填序号)。 a.增加氯化钠固体      b.减少氯化钠固体      c.减少砝码      d.调节平衡螺母 (2)如图步骤中有错误的是 (填序号)，该错误导致所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”、或“等于”)5%。 (3)要将该溶液溶质量分数减小一半，加入水的质量是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 溶液 第四节 溶液的配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．掌握一定溶质质量分数的配制方法； 2．掌握溶液配制过程中产生误差的原因。 重点: 溶液的配制、稀释的计算 难点: 溶液的配制、稀释的计算 一、溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算溶质和溶剂的质量 m（NaCl）=50g×16% =8g；m（H2O）=50g-8g=42g； ②称量：称量固体溶质质量，量取溶剂（蒸馏水） 用托盘天平称量8g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸），用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ③溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解 ④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“16%的氯化钠溶液” 【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 2．常见错误操作 二、溶液的配制过程中的误差分析 1.误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2.误差分析： （1）称量固体的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 药品与砝码 放反了 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平 未调平 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 （2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 量取浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 偏小 （3）溶解和装瓶的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 偏小 溶解用的烧杯不干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 不变 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小 1.判断题 （1）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) （2）在量筒中配制溶液。 ( ) （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) （4）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿( ) （5）实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块( ) （6）配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （7）配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （8）配制一定质量分数的氯化钠溶液，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) （9）实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量( ) （10）实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签( ) （11）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签( ) （12）配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过( ) （13）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%( ) （14）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大( ) （15）向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大( ) （16）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯( ) （17）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大( ) （18）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响( ) （19）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配( ) （20）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 【答案】（1）错误（2）错误（3）正确（4）错误（5）正确（6）错误（7）正确（8）正确（9）错误（10）错误（11）正确（12）正确（13）正确（14）正确（15）正确（16）错误（17）错误（18）正确（19）错误（20）正确 2．误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是 A．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会增大氯化钠的溶解度 B．配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大 C．先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小 D．用托盘天平称量3.6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小 【答案】D 【详解】A、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加快溶解，但不会改变溶解度，选项错误； B、 量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，会导致氯化钠的质量分数偏小，选项错误， C、 测定稀盐酸的pH，先用水润湿pH试纸，等于将稀盐酸稀释，导致酸性减弱，pH偏大，选项错误； D、 使用托盘天平时1g以下使用游码 ，所以用托盘天平称量3.6g固体时会使用游码，天平左盘质量=右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，会造成固体质量偏小，选项正确。 故选：D。 3．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A．向烧杯中加水时有水洒出 B．配制好的溶液装入细口瓶中有溅出 C．用量筒量取水时俯视读数 D．称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 【答案】D 【详解】A、向烧杯中加水时有水洒出，溶剂的质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； B、配制好的溶液装入细口瓶中有溅出，溶液具有均一性，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故选项不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； D、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则导致所配溶液的溶质分数偏小，故选项符合题意。 故选D。 ►问题一 溶液的配制 【典例5】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确； C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确； D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。 故选：B。 【解题必备】 （1）用固体溶质配制溶液： ①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 【变式1-1】实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列说法正确的是 A．所需要氯化钠的质量为9g B．实验步骤为称量、量取，溶解 C．量取水时应选用规格为10mL的量筒 D．量取水时俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 100g×0.9%=0.9g， 错误； B、实验步骤为计算、称量、溶解，错误； C、需要水的质量为 100g-0.9g=99.1g，水的密度约为 1g/mL，所以需要水的体积约为 99.1mL，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，应选用规格为 100mL 的量筒，错误； D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，则所配制溶液的溶质质量分数偏大， 正确。 故选D。 【变式1-2】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确； C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确； D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。 故选：B。 ►问题六 溶液配制过程中的误差分析 【典例2】配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落 C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出 【答案】C 【详解】A、配制70g16%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为70g×16%=11.2g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量小于11.2g，则所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。 B、转移氯化钠时，如果氯化钠不小心撒出烧杯，所配溶液溶质质量分数小于16%，所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。 C、量取水的体积，如果俯视读数，实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数大于16%；故选项正确。 D、配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小；故选项错误。 故选C。 【解题必备】 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 （3）质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【变式2-1】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某化学小组在实验室配制50g此浓度的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将8g氯化钠放在托盘天平的右盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏小 C．若溶解时所用到的烧杯不干燥，对溶质质量分数无影响 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒烧杯、量筒、漏斗等 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，应将8g氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法错误； B、用量筒量取液体读数时，仰视读数会使量取水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，故选项说法正确； C、若溶解时所用到的烧杯不干燥，溶液中水的量偏多，则会导致溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，故选项说法错误； 故选：B。 【变式2-2】实验室配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，下列操作会导致结果偏大的是：①称量蔗糖固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量蔗糖固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘且用到游码，会造成实际称量的蔗糖固体质量偏小，根据，则导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； ②用量筒量取水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大，符合题意； ③往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，则导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大，符合题意； ④溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意； 综上会导致结果偏大的操作是②③，故选B。 【变式2-3】下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①使用量筒时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ②倾倒水时，有部分水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ③使用的托盘天平砝码生锈，会使称量的固体的质量偏大，溶质质量分数偏大，正确； ④转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，若未使用游码则无影响，若使用游码，会使称量的固体的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，错误。 故造成所配制的质量分数偏大的是①②③。 故选B。 1．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称取NaCl的质量为8g C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】B 【详解】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。 故选B。 3．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C．需要水的质量为 D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 【答案】C 【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确； B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确； C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误； D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确； 故答案为：C。 4．配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确； C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。 故选B。 5．实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】配制一定质量分数的溶液一般操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 【详解】A、烧杯用于完成溶解操作，故选项不符合题意； B、托盘天平用于称取食盐，故选项不符合题意； C、量筒用于准确量取水，故选项不符合题意； D、配制溶液的过程中不需要使用酒精灯，故选项符合题意。 故选：D。 6．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g，选项正确； B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，选项错误； C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。 故选B。 7．下列实验方法正确的是 A．用托盘天平称取6.35g粗盐 B．溶解用玻璃棒搅拌加快溶解 C．用过滤的方法除去海水中的盐 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 【答案】B 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平称取6.35g粗盐，A选项错误； B、溶解时可以用玻璃棒搅拌加快溶解，B选项正确； C、过滤能除去液体中颗粒较大的不溶性杂质，海水中的盐是溶解在水中的物质，不能用过滤的方法除去海水中的盐，C选项错误； D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易把滤纸搅破，D选项错误。 故选：B。 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．从50g 10%的氯化钠溶液中取出5g，则该5g溶液中氯化钠的质量分数为1% B．KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小 C．用洗洁精和汽油洗去衣服上的油污均利用了溶解的原理 D．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏大 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性，因此取出的5g溶液中氯化钠的质量分数仍为10%，故A选项不符合题意； B、KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液中溶剂的质量不变，溶质的质量减小，根据溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数减小，故B选项符合题意； C、汽油洗去衣服上的油污是利用了溶解原理，而洗洁精洗去衣服上的油污是利用了乳化原理，故C选项不符合题意； D、配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=×100%可知，所配溶液的浓度偏小，故D选项不符合题意。 故选B。 9．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 【答案】C 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。 10．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是 A．400g B．100g C．500g D．50g 【答案】A 【详解】设需要加水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，则，解得。 故选A。 11．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 【答案】B 【详解】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变.设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。故选B. 12．实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)10%。 (5)配制好的溶液应装入 (填仪器名称)中，并贴上标签。 【答案】(1)④②①⑤③ (2)5.8 (3)52.2 (4)小于 (5)细口瓶 【详解】（1）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，则正确的顺序为④②①⑤③，故填：④②①⑤③； （2）用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了，若③中游码读数为1.2g，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则他称取的NaCl的质量为2g+5g-1.2g=5.8g，故填：5.8； （3）含5.8g氯化钠的溶液的质量为5.8g÷10%=58g，则所需水的质量为58g-5.8g=52.2g，则需要水的体积为52.2g÷1.0g/mL=52.2mL，故填：52.2； （4）图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于； （5）配制好的溶液应装入细口瓶中，并贴上标签，故填：细口瓶。 13．生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 (1)氯化钠的构成微粒是 。 (2)配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)钠离子和氯离子/和 (2) 22.5 偏小 (3)0.9% 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：钠离子和氯离子或和； （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则有x×20%=500mL×1.0×0.9%，解得：x=22.5g；用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故填：22.5；偏小； （3）溶液具有均一性，将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%，故填：0.9%。 1．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误； B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误； C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误； D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 2．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 【答案】C 【详解】A、配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，需使用游码，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，不符合题意； B、转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，不符合题意； C、量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，符合题意； D、配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C。 3．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 【答案】B 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出           ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】A 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，①正确； ②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，②正确； ③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，③错误； ④量取水的体积时量筒内有少量水珠对溶质质量分数无影响，④错误。 故选：A。 5．某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 【答案】D 【详解】在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，设需要的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g，则所需水的质量为。 A、所需水的质量为90g，其体积为，量取水时选用的量筒，A选项正确； B、稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，防止酸液飞溅，B选项正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，C选项正确； D、若用量筒取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则量取的浓硫酸偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，D选项错误。 故选：D。 6．利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A．配制一定质量分数的硫酸铜溶液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究氯酸钾的热稳定性 【答案】B 【详解】A、配制一定质量分数的硫酸铜溶液时，需要的仪器是玻璃棒，烧杯，量筒，天平，药匙、胶头滴管，如图所示以及题目要求，可以完成，故选项不符合题意； B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要采用过滤的方法，需要的仪器有玻璃棒、烧杯，漏斗、铁架台，如图所示，没有提供漏斗这种玻璃容器，无法完成，选项符合题意； C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成，故选项不符合题意； D、探究氯酸钾的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成，故选项不符合题意； 故选：B。 7．小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确； B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确； C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确； D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。 故选A。 8．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确； B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确； D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确； 故选C。 9．关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 10．如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 【答案】A 【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 11．某实验室要进行粗盐提纯实验，并配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 (1)在粗盐提纯实验中进行 （填操作名称）时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，则精盐的产率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (2)某同学按如图所示步骤依次操作配制溶液： ①其中操作错误的步骤是 （填字母序号）； ②改正错误后进行实验。操作中玻璃棒的作用是 ；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，则所配置的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) 过滤 偏低 (2) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏大 【详解】（1）在粗盐提纯实验中进行过滤时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐的产率偏低。 （2）①使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，图中称量操作A中，砝码与药品位置放反了，操作错误；量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处相平，图中量取溶剂水的B操作中，仰视读数，操作错误； ②操作为溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌，加快氯化钠的溶解速率；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，砝码生锈会导致其质量增加，由于砝码的实际质量大于其标示的质量，实际称量的氯化钠质量会偏大，则所配置的溶液溶质质量分数偏大。 12．农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 (1)配制溶液的操作有：计算、称量、 、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (2)配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1 T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法： 。 (4)现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程) 。 【答案】(1) 溶解 偏小 (2)= (3)向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解 (4)配制100g10%的食盐水，需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需要加水的质量为：100g-10g=90g。 【详解】（1）配制溶液的操作有：计算、称量、溶解、装瓶； 若量取水时，仰视读数，实际取用水的体积偏大，则溶质质量分数偏小； （2）氯化钠溶于水温度基本不变，配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1=T2； （3）向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解，如不能急需溶解，说明该食盐水已经饱和； （4）见答案。 13．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤一般为 、 、 、 、装瓶。 ②本实验中需氯化钠 g，量取水时应选择 (填“10”、“50”或“100”)mL量筒。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 (填序号)。 a.增加氯化钠固体      b.减少氯化钠固体      c.减少砝码      d.调节平衡螺母 (2)如图步骤中有错误的是 (填序号)，该错误导致所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”、或“等于”)5%。 (3)要将该溶液溶质量分数减小一半，加入水的质量是 。 【答案】(1) 计算 称量 量取 溶解 2.5 50 a (2) B 小于 (3)50 【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 ②配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，则需要水的体积为，则需要50mL的量筒。 ③用托盘天平称量一定质量的固体时，先调平天平，放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中，指针偏向右盘，说明加入的药品不足，则需继续添加药品至天平平衡，故选a。 （2）B中，量取液体读数时为仰视读数，操作错误； 仰视读数会使实际量取的水的体积偏大，则导致溶液的溶质质量分数偏小。 （3）稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则50g×5%=（50g+x）×2.5%，解得x=50g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$