7.1物质的溶解教学设计-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

科目 化学 年级 九年级 课题 7.1物质的溶解 学 习 目 标 1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成。通过对溶质、溶剂的判断，初步体会事物的相对性。 3.了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用。 教学重点 溶解现象；溶液、溶质和溶剂的概念。 教学难点 溶液中溶质、溶剂的判断 教具 试管、高锰酸钾、酒精、泥沙、食用油 课型 新授 课时 1课时 教学过程 1、 新课引入 我们之前学习金属与盐的化学反应时用到过硫酸铜溶液，那什么是溶液？我们从本章开始将会系统的学习，溶液是怎样形成的？我们带着问题进入本节课物质的溶解的学习。 2、 新课讲授 (一)出示学习目标 (二)观察活动一 活动一：教师演示实验7-1，引导学生描述现象，得出结论。 【讲解】许多物质溶解形成了溶液。由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。溶液的特点是均一性（指溶液任一部分的组成和性质相同）、稳定性（在外界条件不变时，溶液稳定存在）、混合物（溶液都属于混合物）。 活动二：学生自主阅读课本33页第一段第二段内容。 【讲解】许多物质溶解形成了溶液。由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。溶液的特点是均一性（指溶液任一部分的组成和性质相同）、稳定性（在外界条件不变时，溶液稳定存在）、混合物（溶液都属于混合物）。溶液由溶剂和溶质组成，所以“溶液的质量 = 溶剂的质量 + 溶质的质量”。 活动三：讨论与交流——分组讨论、学生自主完成 1.在【实验7-1】的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么？ 2.你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？透明溶液一定是无色的吗？ 3.请尝试从微观粒子角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因。 【讲解】将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成溶液。 (三)巩固练习 1.判断下列溶液中的溶质与溶剂： 溶液 溶质 溶剂 盐酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 氢氧化钙溶液 锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的溶液 【讲解】溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，通常把量少的一种叫做溶质，量多的一种叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液通常是指水溶液。水是最重要的的溶剂，但不是唯一的溶剂，溶剂也可以是固体、液体或气体。 【阅读】课本34页知识视窗，圈出相应溶液的溶质。 (四) 家庭小实验 活动一：播放实验视频——影响溶质溶解快慢的因素 3、 得出结论——①固体溶质的颗粒大小 ②溶剂温度的高低 ③是否搅拌 4、 课堂小结 请学生谈谈本节课的收获 5、 当堂检测 1. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 2.下列溶剂中，溶剂不是水的是（ ） A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘酒 3.下列有关溶液说法正确的是（ ） A.溶液中不可能同时有多种溶质      B.均一稳定的液体不一定是溶液 C.只有固体和液体可以作为溶质      D.所有的溶液均是无色澄清的液体 五、布置作业 板书设计 7.1 物质的溶解 一、溶液 1.定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。 2.特点：均一性、 稳定性、 混合物 3.组成：溶质与溶剂 4.质量：溶质质量+溶剂质量 二、影响固体物质溶解快慢的因素 1.固体物质的颗粒大小 2.溶剂温度的高低 3.是否搅拌 学科网（北京）股份有限公司 $$