2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题

2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题 1．“在化学变化中常伴随着能量的变化，通常表现为吸热，放热，发光的等。”小学同学在学习过化学变化常伴随的现象后思考，认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，并开展了有关探究活动。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【作出猜想】猜想一：都是化学变化； 猜想二：不一定都是化学变化。 【验证过程】 (1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到现象：a．烧杯内壁有 出现；b．手摸烧杯有 感觉；c．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。 将涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到现象：澄清石灰水变 。 分析：蜡烛燃烧生成的新物质有 。蜡烛燃烧为 变化。 (2)观察白炽灯(灯泡内为钨丝)。 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉到 。 灯丝为银白色固体 分析：通电前后灯丝本身没有发生变化，钨丝通电发光、放热属于 变化。 【得出结论】 (3)猜想 (填“一”或“二”)正确。 2．某化学兴趣小组对点燃的酒精(化学式CH3CH2OH)产(生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 (1)丙同学利用乙同学的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是 。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】 ①醋酸(CH3COOH) 有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红； ②SO2能使红色的品红溶液褪色； ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝： ④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 (2)甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是 。 (3)【实验与结论】 操作 现象 结论 Ⅰ.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中 Ⅱ.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 气体中不含CO Ⅲ.将待测气体通入 中 无明显现象 【反思与交流】 (4)乙同学认为没有必要做实验Ⅰ。理由可能是 。 (5)同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应是 ，其属于 反应。 3．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计（） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，说明本地区的自来水属于 。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到泡沫少，浮渣多的现象，也得出了相同结论。硬水是指含有较多 的水。 活动三：净化水并探究水组成 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验：查资料得知：明矾作混凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 (3)净水实验中明矾的作用是 。 【探究水的组成】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了图1所示实验装置，请回答： (4)装置A的作用是： 。 (5)请分析装置C中盛装液体的作用 ；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置D中发生反应： 。 (6)某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图2的电解器进行电解水实验。 ①电解时加入少量硫酸钠溶液，目的是 。 ②写出电解水： ；由图可知通过导线与a管连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 4．某化学兴趣小组的同学们对蜡烛燃烧产物展开了以下探究。 (1)如图所示，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后观察到 ，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 (2)欲证明蜡烛燃烧有水生成，应进行的操作是 。 (3)用下图装置探究氧气的性质，实验步骤如下： I．将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； Ⅱ．将氧气缓慢倒入倾倒室； Ⅲ．一段时间后，提起中间隔板； Ⅳ．观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是 (选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 ②结合图像分析，25s后蜡烛燃烧的变化情况是 。 ③该探究实验能说明氧气具有的性质是 。 5．化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 I.对蜡烛火焰的焰心进行的探究 (1)小张同学点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约后取出。现象如图A，这证明焰心 。通过学习，我们可以联想到加热物质时，必须使用酒精灯的 进行加热。 (2)小刘同学向焰心斜向插入一支细短玻璃管。发现玻璃管中无明显现象(如图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是 。 (3)问题与猜想： 提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么？ 猜想与实验： 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想一：焰心气体含二氧化碳 在未点燃的细短玻璃管上口罩一个 小烧杯 猜想一不成立 猜想二：焰心气体含石蜡蒸气 取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃 (填“能”或不能)点燃 猜想二成立 取下长玻璃管，打开湿毛巾 有白色的石蜡固体形成 (4)小王同学用一个烧杯置在火焰上方。发现烧杯内壁处熏黑，以下做法中不可取的是___________(填字母)。 A．反复实验，观察是否有相同的现象 B．查找资料，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师，讨论生成黑色物质的原因 II.对蜡烛熄灭原因的探究 同学们对图1实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量：②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 (5)甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的时间/s蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，根据实验现象可知假设 (填“合理”或“不合理”)。 【改进方法】 (6)乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是___________ A．实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B．蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C．蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D．氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 6．甲、乙，丙三组同学为探究质量守恒定律分别做了三个实验，请你参与探究并回答问题。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【做出猜想】猜想1：不相等         猜想2：相等 【实验探究】 (1)甲、乙，丙三组同学进行实验并用天平分别称量反应前后物质的总质量。 甲组 乙组 丙组 实验 现象 镁条剧烈燃烧， 。收集生成的所有固体，称量，其质量大于反应前镁条质量 倾倒试管中的稀盐酸于烧杯中，观察到有气泡产生，最终天平指针向右偏转 挤压硫酸铜稀溶液，观察到有蓝色沉淀生成，最终天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想1正确 猜想正确 (2)【表达交流】写出甲组实验中发生反应的化学方程式 。 【分析讨论】经过讨论，同学们一致认为丙组的实验结论正确，导致甲，乙组实验结论错误的原因是： (3)甲组实验因为 ，所以反应后所得固体的质量大于反应前镁条的质量。 (4)乙组实验因为 ，所以指针向右偏转。 (5)【得到启示】在探究质量守恒定律时，凡是有气体参加或生成的反应一定要在 中进行。 (6)【实验拓展】下列现象不能用质量守恒定律解释的是______（填字母）。 A．打开盛装浓氨水的瓶盖，浓氨水的质量会变小 B．蜡烛燃烧时慢慢变短 C．湿衣服挂在阳台上很快就晒干了 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小得分 7．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后 。待红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。 (3)图乙中集气瓶中的水的作用和量筒中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， 。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入-定最气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体--定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 8．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 (1)图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ； (2)按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 ； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 ； (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 9．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。 【实验操作】 a． 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液的颜色； b． 在A、D试管中分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (1)进行操作 b 时B、C试管观察到的现象是 。 (2)由此可以得到的实验结论是：① ； ② 。 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 和 。 空气受热实验如图。 (4)从微观角度分析，正确的是_______。 A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子的间隔变大 (5)这个过程属于 变化(填变化类型)，分子种类 (填“改变”或“不变”)。 (6)举个生活中的例子证明分子运动速度受温度影响： 。 10．某化学兴趣小组对教材里的“探究空气中氧气含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了如图所示的装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余? 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 【实验结论】 (1)高能激光笔的作用是 。 (2)红磷燃烧 ，现象是 。 (3)根据上述实验现象，得出的结论是猜想 正确。 (4)教材里用红磷燃烧的方法 (填“能”或“不能”精确地测定空气中氧气的含量，理由是 ，该实验能否用木炭代替红磷呢? (填“能”或“否”)。 【拓展延伸】如下图所示为该小组的同学从开始实验到最后装置冷却的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气的浓度变化的曲线图。 (5)在图甲中， (块“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点时红磷熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 (填字母)段。 (6)红磷燃烧到熄灭再到冷却，压强变化如图乙： ①在图乙中，BC段压强变大的原因是 。 ②在图乙中，CD段压强变小的原因是 。 11．在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少、浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有Mg(OH)2和CaCO3，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或 。 【进行实验】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (4)①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 (填一条即可)。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 12．学习过氧化氢制氧气时使用了二氧化锰作催化剂，化学社团在寻找新的催化剂的活动中，对硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 【查阅资料】硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变为蓝色； 步骤③带火星的木条 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂 【评价改进】 (2)同学们认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 和 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】 (3)同学们用下列方法继续探究上述实验：将甲同学实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，称量后其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，木条再次复燃，说明硫酸铜仍然可以加快过氧化氢分解。 【拓展延伸】同学们对上述实验进行了下列反思： (4)将过氧化氢溶液平均分成a和b两等份，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不作处理。则生成氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图像正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (5)比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是______(双选)。 A．收集到氧气的纯度 B．催化剂的质量相同 C．溶液的浓度相同 13．水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： (1)小明利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管a收集到的气体是 ，a、b两试管气体的体积比是 。 (2)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现在实验室中对水样进行如下处理：①加入活性炭吸附水中的颜色和异味；②向水样中加入明矾并搅拌，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去了水样中的固体小颗粒。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 (4)井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 14．某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 (1)如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号） a.沉淀         b.过滤       c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 (2)图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 （图中“●”表示氧原子，“。”表示氢原子）。 【项目三】：完成水的电解任务 (3)①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强水的导电性，接通电源（图4所示）。接通电源后发生反应的化学方程式为 。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1:2，可能原因为 （写一条即可）。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (4)实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 （填实验序号）。根据表中数据得出的结论是 （写1点）。 15．某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。 【基础回顾】 (2)实验2中反应的化学反应方程式为 。 【记录分析】 (3)实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。 【评价反思】 (4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。 【拓展延伸】 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$