广西2025届高三上学期化学寒假冲刺高考模拟练习测试卷（四 ）

2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（四） 化学试题答案 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D B D D C A D B B C C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （1）适当升高温度（或增大酸的浓度、将废旧锂离子电池正极材料粉碎等 （2）3.2 （3） （4）使Li+沉淀完全，提高锂的回收率 （5） （6）， 16. （1） （2）防倒吸 （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，证明溶液中有Fe2+，即SO2将还原为Fe3+ (4)不合理；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3可被空气中的氧气氧化为H2SO4，也会产生相同现象 （5）取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若产生有刺激性气味的气体，且溶液中仍有沉淀，则证明溶液中含有FeSO4 17. （1）低温 （2）CD （3）①0.1mol/（L*min） ②4 ③＝ （4）大；该反应为放热反应，在绝热容器中反应时体系温度升高，平衡逆向移动，恒温容器中温度不变，所以绝热容器中达到平衡时，CO2的转化率比恒温容器中的转化率小 18. （1）乙醇；醛基 （2）氧化反应；NaOH 水溶液、加热 （3） （4） （5）12； （6）如下： 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（四） 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F:19 Ca：40 1、 选择题:本题共 14小题，每小题3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 2. 下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH +C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O B. 由 H 和 Cl 形成 HCl 的过程： C. 电解 CuCl₂溶液：CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ D. 常温下，0.1mol·L⁻¹氨水的 pH = 11：NH₃·H₂O = NH₄⁺ + OH⁻ 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1mol 白磷（P₄）中含有的共价键数目是 4NA B. 标准状况下，11.2L 氖气含有的原子数为 NA C. 1mol·L⁻¹的 AlCl₃溶液中含有 Cl⁻的个数为 3NA D. 常温常压下，92g 的 NO₂和 N₂O₄混合气体含有的原子数为 6NA 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向 FeI₂溶液中通入过量 Cl₂：2Fe²⁺ + 2I⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl⁻ B. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至 SO₄²⁻恰好完全沉淀：Al³⁺+ 2SO₄²⁻+ 2Ba²⁺+ 4OH⁻= 2BaSO₄↓+ AlO₂⁻+ 2H₂O C. 向 Ca(ClO)₂溶液中通入少量 SO₄²⁻：Ca²⁺+ 2ClO⁻+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO D. 向 Na₂SiO₃溶液中通入过量 CO₂：SiO₃²⁻+ CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃²⁻ 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W⁻的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物 Z₂Y 和 ZWY₃都只存在离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 6. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B. 1mol 苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）可与 3mol NaHCO₃发生反应 C. 丙烯所有原子均在同一平面上 D. 分子式为 C₄H₇ClO₂的羧酸可能有 5 种 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃ B 向蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)₂悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 C 向饱和 Na₂CO₃溶液中通入足量的 CO₂ 有晶体析出 溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D 向 Na₂S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S 8. 已知反应：2NO₂(g) + 2C(s)⇋ N₂(g)+ 2CO₂(g) △H＜0，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 低温下才能自发进行 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 9. 一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，正极反应式为 Mg²⁺ + xS + 2e⁻ = MgSₓ B. 放电时，电子从镁电极经导线流向硫电极，再经电解质溶液流回镁电极 C. 充电时，镁电极接电源的正极 D. 充电时，阳极反应式为 MgSₓ - 2e⁻ = xS + Mg²⁺ 10. 常温下，下列说法正确的是（ ） A. pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻) B. 0.1mol·L-1NaHCO₃溶液与 0.1mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺) C. 0.1mol·L-1 CH₃COOH 溶液与 0.1mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH⁻)＞c(H⁺) + c(CH₃COOH) D. 0.1mol·L-1 CH₃COONa 溶液与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Cl⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺) 11. 已知常温下，Kₐ₁(H₂CO₃)=4.3×10-7，Kₐ₂(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹。某二元酸 H₂R 及其钠盐的溶液中，H₂R、HR⁻、R²⁻三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. 在 pH = 4.3 的溶液中：3c(R²⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH⁻) B. 等体积、等浓度的 NaOH 溶液与 H₂R 溶液混合后，溶液中：c(R²⁻)＜c(H₂R) C. 在 pH = 3 的溶液中存在= 10-3 D. 向 Na₂CO₃溶液中加入少量 H₂R 溶液，发生反应：2CO₃²⁻+ H₂R = 2HCO₃⁻+ R²⁻ 12. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（ ） A. B、E 两元素形成的化合物都为黑色固体 B. B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键 C. D 的单质只有还原性，没有氧化性 D. A 与 B 只可以形成 1 种 10 电子微粒 13. 已知反应 2NO(g)+2H₂(g) ⇋ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ·mol⁻¹的反应机理如下： ①2NO(g) ⇋ N₂O₂(g)（快） ②N₂O₂(g)+H₂(g) ⇋ N₂O(g)+H₂O(g)（慢） ③N₂O(g)+H₂(g) ⇋ N₂(g)+H₂O(g)（快） 下列有关说法错误的是（ ） A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率 B. ②中 N₂O₂与 H₂的碰撞仅部分有效 C. N₂O₂和 N₂O 是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 14. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以某废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO₂，含少量Al、Fe等杂质）为原料回收钴和锂的工艺流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻38 ，Ksp[Co(OH)₂]=2.0×10⁻15 。 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有__________________（任写一条）。LiCoO2发生反应的化学方程式为__________________________ 。 （2）“调pH”除去铁离子，当溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10-5mol/L时，溶液的pH约为______________ 。 （3）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为__________________________ 。 （4）“沉锂”时，加入饱和Na2CO₃溶液应稍过量，其目的是______________ 。 （5）已知Li₂CO₃的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a = b = 0.5nm，c = 1.0nm，NA为阿伏加德罗常数的值。则Li₂CO₃晶体的密度为______________g/cm³（列出计算式）。 （6）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。 16. 某化学兴趣小组欲探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。 实验一：装置如图所示，将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，一段时间后，溶液中出现浑浊。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________ 。 （2）装置B的作用是_______________________________ 。 （3）甲同学认为溶液由黄色变为浅绿色是因为SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，请设计实验证明该结论 ： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 实验二：乙同学认为溶液中出现浑浊是因为SO₂与Fe³⁺发生氧化还原反应生成了SO₄²⁻，并产生了H2SO₄。为验证该结论，进行如下实验：取反应后的溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。 （4）该实验方案是否合理______（填“合理”或“不合理”），理由是______ 。 （5）查阅资料可知，SO₂与FeCl₃溶液反应还可能生成FeSO₃沉淀，设计实验证明反应后的溶液中是否含有FeSO₃______ 。 17. 已知CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH = - 90.8kJ/mol 。在容积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和2mol H₂，在一定温度下发生上述反应。 （1）该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）下列情况能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率 C. 容器内压强保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）经5min达到平衡，此时CO的转化率为50% 。 ①0 - 5min内，v(H₂)=________ 。 ②平衡时，该反应的平衡常数K=________ 。 ③若保持温度和容积不变，再向容器中充入1mol CO和1mol CH₃OH，此时v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。 （4）若该反应在绝热容器中进行，达到平衡时，CO的转化率比恒温容器中的转化率______（填“大”“小”或“相等”），理由是______________________ 。 18. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO + CH₃CHORCH = CHCHO + H2O 回答下列问题： (1) A 的化学名称为____________，B 中官能团的名称是____________。 (2) ①的反应类型是____________，②的反应条件是____________。 (3) 写出 C 与足量氢气加成后的产物的结构简式____________。 (4) 由 D 生成 E 的化学方程式为___________________________。 (5) F 的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有____________种（不考虑立体异构）； ①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 6:2:1:1 的是_______________（写出结构简式）。 (6) 以 2 - 丁烯和HOCH₂CH₂OH为原料，设计制备CH₃CH₂COOCH₂CH₂OOCCH₂CH₃的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $$