7.3.1 乙醇 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙醇 授课人：李旭苗 时间：2023年5月13日 新人教版·必修二·第七章 第三节·乙醇与乙酸·第一课时 高中化学 1 学名：乙醇 俗称：酒精 莫笑农家腊酒浑 绿蚁醅新酒 ，丰年留客足鸡豚。 ，红泥小火炉。 借问酒家何处有 ，牧童遥指杏花村。 。 明月几时有， 把酒问青天 诗词与“酒” 高中化学 啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 白酒含酒精25%-68% 消毒剂(75%的乙醇溶液) (以上均为体积分数) 生活中的“酒” 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 乙醇的组成与结构 活动1——【搭建球棍模型】 A B 球棍模型 结构式 根据乙醇的分子式C2H6O，利用球棍拼接出合理的结构模型并写出相应的结构式 回顾：①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H) ②钠与H2O反应 推测：C-H不与钠反应，O-H与钠反应 若乙醇与钠不反应生成氢气，则乙醇的结构式为B; 若乙醇与钠反应生成氢气，则乙醇的结构式为A. 高中化学 乙醇的结构 活动2——【实验探究】：乙醇与钠反应 高中化学 实验现象分析 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置：沉在试管底部。 ρ钠>ρ乙醇  2 干燥烧杯的现象：出现水珠。 可燃性气体含有氢元素  3 澄清石灰水的现象：不出现浑浊。  可燃性气体不含有碳元素  序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置： 。 2 干燥烧杯的现象： 。 3 澄清石灰水的现象： 。   沉于试管底部又上浮，未熔化 6 乙醇的结构 提示:钠的保存 O—H断裂 推测：C—H不会断裂 结构式： 钠保存在煤油（液态烃类 ）中 结构简式： t/s H2体积分数 / % 乙醇与钠反应生成H2 电子式： 实验结论 氢气传感器 高中化学 烃的衍生物和官能团 1. 对比乙烷和乙醇的结构，分析乙醇属于有机物中的哪一类？ 2. 决定乙醇与钠反应的原子团叫作什么？ 烃的衍生物 C—C— H H H H H 烃基：乙基 官能团：羟基 （—OH） 学生活动 3 ——【思考与讨论】 O—H H C—C— H H H H H 烃 = 烃基 + 官能团 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 常见官能团：－Cl、－CHO、－COOH、－C≡C－等 高中化学 羟基与氢氧根离子的比较 羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 10e− 不显电性 显电性 不稳定 较稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 练习册P110 乙醇的结构特点 −OH 羟基 C2H6O H−C−C−O−H H H H H 官能团 分子式 结构式 结构简式 充填模型 球 棍 模 型 乙醇 C2H5OH 练习册P109 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键 结论：与水以任意比互溶（有—OH），能溶解多种有机物和无机物 乙醇的结构特点 11 1.置换反应 化学方程式：_______________________________________ 反应类型：____________ 比较钠与乙醇和水反应的剧烈程度，说明原因：__________________________________________ ____________________________ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 置换反应 钠与乙醇反应缓和一些，因为乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼 学生活动 4 ——【归纳与总结】 乙醇的化学性质 高中化学 2. 氧化反应 （1）燃烧反应 化学方程式：_____________________________ 现象：_________________________________ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 点燃 产生淡蓝色火焰，同时放出大量热 乙醇的化学性质 高中化学 如何使铜制品焊接处光亮如初？ 高中化学 活动 5 ——【实验探究】 乙醇的化学性质 【实验7-5】探究乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 高中化学 加热 插入乙醇 实验现象 红色铜丝 又变红，产生刺激性气味 变黑 实验结论 2Cu + O2 === 2CuO △ C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu △ 乙醇的化学性质 高中化学 乙醇的催化氧化 2Cu＋O2 ＝ 2CuO ∆ 2 2 2 2 2 CuO ＋ CH3CH2OH Cu ＋ CH3CHO ＋ H2O ∆ 总方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ∆ Cu H−C−C−H H O−H H H H−C−C−H O H H 2 ＋O2 2 ＋2H2O Cu ∆ 氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应 还原反应：有机物“得氧”或“去氢”的反应 乙醇的化学性质 O2 Cu CuO + H2O CH3—C—O—H H H CH3—C—H O 催化剂 2 2 2 Cu或Ag 氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应 （2）乙醇的催化氧化 高中化学 醇的催化氧化规律：去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。 氢原 子数 2个H 伯醇 1个H 仲醇 没有H 叔醇 R−C−H O−H H R1−C−H O−H R2 R1−C−R3 O−H R2 不能发生催化氧化 Δ Cu Δ Cu R−CHO (醛) R1−C−R2 (酮) O 练习册P111 乙醇在人体内的变化 乙醛脱氢酶 肝酶代谢 CO2+H2O 乙酸 乙醛 酒精 乙醇脱氢酶 喝酒的危害 酒精性肝病、肝硬化、血管硬化 神经功能受损、中枢神经抑制 酒精过敏、中毒 生活解密：乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?喝酒上脸的人真能喝吗？“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝”是真的吗？为何女性更容易喝醉？究竟谁才是真正的酒神？ 高中化学 CH3CH2OH KMnO4(H+) 或 K2Cr2O7 (H+) CH3COOH(乙酸) 2. 氧化反应 （3）乙醇与强氧化剂反应 乙醇的化学性质 电化学酒精测试仪 燃料电池装置 + 电化学传感器 CH3CH2OH Cr3+ K2Cr2O7 (H+) 高中化学 生活中的乙醇 高中化学 乙醇的性质总结 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 与水互溶飘清香、钠粒投入放氢气、 氧化成醛铜帮忙、橙红遇酒显灰绿 (1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　) (2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　) (3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　) (4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　) × √ × × (5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　) (6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　) × × 课堂检测 1. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 2. CH3CH2OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇相似的化学性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生催化氧化反应的是（ ） A．CH3CH2CH2OH B．CH3OH C. D. C D 高中化学 3. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ） A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气) 4. 交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ）①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 课堂检测 C D 高中化学 THANKS 授课人：李旭苗 时间：2023年5月13日 高中化学 27 Lavf57.83.100 Lavf58.28.100 Lavf58.45.100 Lavf58.12.100 Lavf58.20.100 C2H5OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up17(点燃)) 2CO2＋3H2O 2C2H5OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△)) 2CH3CHO＋2H2O $$