7.3.2 乙酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙酸 授课人：李旭苗 时间：2024年5月13日 新人教版·必修二·第七章 第三节·乙醇与乙酸·第二课时 高中化学 1 乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 观察乙酸并联系生活归纳乙酸的物理性质 生活中的乙酸 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色  液态  强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 乙酸的物理性质 练习册P114 与水可形成分子间氢键，水溶性增强 乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H—C—C—O—H 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 乙酸的化学性质主要由其分子中的羧基（ ）决定。羧基是由羰基（ ） 和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 预测乙醇的化学性质 1、乙酸的酸性 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？ 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 乙酸是一种弱酸，电离方程式为 具有酸的通性 CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ (1)与Na反应：_____________________________________； (2)与NaOH反应：____________________________________； (3)与 Na2O反应：______________________________________； (4)与Na2CO3反应：______________________________________________； 2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O 练习册P114 设计一个实验，验证酸性：HCl＞CH3COOH ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；②测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小； ③通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴... 1、乙酸的酸性 设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 (1)A试剂为_________________，B试剂为___________。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_________________________________。 稀醋酸 碳酸钠粉末 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 1、乙酸的酸性 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH   遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应   不反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 含羟基 酸性 不仅有酸性，且酸性大于碳酸 1、乙酸的酸性 练习册P116 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) × √ × × × × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 在做鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？ 酒是陈的香 有机酸 + 醇 → 酯 有特殊香味 2、酯化反应 实验探究 2、酯化反应 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上 ，观察现象 。 乙酸乙酯 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管冷凝、回流、导气作用 加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用 ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1）微溶 乙醇（78.3 ℃ ）易溶 乙酸（118℃）易溶 酯化反应注意事项 小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？ a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 同位素示踪 思考探究: 乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？ 思考： 可能一 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 高中化学 在反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有__________________、____________。 CH3CO18OH H218O 酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢 属于取代反应，也是可逆反应； 逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 加热，加浓硫酸等催化剂。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 酯化反应断键方式(实质：)： 酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的） 有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等） 乙酸乙酯(香味） 可逆反应 酯基 甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O -COOH+CH3OH -COOCH3+H2O X酸+Y醇→X酸Y酯 乙酸的结构和性质的关系 乙酸的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.酸性 2.酯化反应 酸性 酯化反应 CH3—C—O—H O CH3COOH CH3COO－+H+ CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 ▲ 练习册P116 官能团与有机物的分类 A [问题]： 比较水、乙醇、乙酸分子中羟基氢原子的活性 乙酸＞水＞醇 A.其分子式为C15H20O4 B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH 2. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是 B 淀粉 乙酸（CH3COOH） 葡萄糖 酒精（C2H5OH） 酵母菌 曲酶 氧气 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3） 酸 香 酯化反应（研究对象）： 官能团：羧基+羟基→酯基； 物质类别：酸+醇→酯 + H2O 乙醛（CH3CHO） 氧气 陈醋酿造过程涉及的化学变化 1．分析由酒精转化成酸和酯的过程中所涉及的官能团与物质类别变化？ 官能团与有机物的分类 2.请回顾所学的知识，前面还学习了哪些有机物类别与对应的官能团？ 有机物类别 官能团 代表物（结构简式+名称） 醇 -OH 羟基 CH3CH2OH乙醇 醛 -CHO 醛基 CH3CHO乙醛 羧酸 -COOH 羧基 CH3COOH乙酸 酯 -COOR 酯基 CH3COOCH2CH3乙酸乙酯 表4-1有机化合物类别、官能团和代表物 23 有机物类别 官能团 代表物（结构简式+名称） 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 -OH 羟基 CH3CH2OH乙醇 醛 -CHO 醛基 CH3CHO乙醛 羧酸 -COOH 羧基 CH3COOH乙酸 酯 -COOR 酯基 CH3COOCH2CH3乙酸乙酯 —— CH4 甲烷 —— CH2＝CH2 乙烯 CH ≡CH 乙炔 苯 CH3Cl 一氯甲烷 —C≡C— 碳碳三键 碳碳双键 —C—X 碳卤键 │ │ 官能团与有机物的分类 24 1.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ） A.酯化反应的实质是酸脱氢醇脱羟基 B.酯化反应为可逆反应，是有限度的 C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片 D.酯化反应属于取代反应 2.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 (   ) A.蒸馏 B .水洗后分液 C .用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液   D .用过量氯化钠溶液洗涤后分液 A C 25 4．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　) A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤ 3.写出乙酸与甲醇（CH3OH）反应的化学方程式： D 课堂测评 CH3COOH+CH3OH ⇋ CH3COOCH3+H2O 浓H2SO4 26 5．有机物M的结构简式如右图所示，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ） A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1 C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C 课堂测评 27 THANKS 授课人：李旭苗 时间：2024年5月12日 高中化学 28 2.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为___________________。 加入碎瓷片(或沸石) (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。 防止倒吸 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_____________________，_______________。 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_________________________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_____。 分层，上层为无色有香味的油状液体 分液 (5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方 程式中表示出其断键部位：_______________________________________。 Lavf58.45.100 $$