精品解析：山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年（63级）高三上学期第三次核心素养测评 化学试题

莱芜一中63级高三上学期第三次核心素养测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 Ba-137 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是 A. 泽中有火，上火下泽 B. 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 C. 凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 D. (汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 【答案】B 【解析】 【详解】A．“泽中有火，上火下泽”，泽，指湖泊池沼，湖泊池沼水面上起火，为甲烷燃烧，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，为蚕丝和飞絮的鉴别，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，‌意思是，在研磨硝酸钾时，如果不用铁碾而是将其在石臼中研磨，可能会因为相互撞击产生火花，引发爆炸，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．黄芽指的是硫，汞和硫反应生成硫化汞，为氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 中的键为键 D. 固体中的链状结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，A错误； B．的中心原子孤电子对数，则的价层电子对互斥模型：　，B正确； C．分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为不等性杂化，C错误； D．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，结构为：，D错误； 故答案为：B。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入足量水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，转移电子数目小于，A错误； B．的溶液中c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.01mol/L，阴离子总数大于，B正确； C．的溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，的数目为，C正确； D．将通入足量溶液中发生反应②，根据氯的原子个数守恒，溶液中含氯的微粒数目为，D正确； 答案选A。 4. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能发生水解反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【分析】A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，最大质荷比为53，则相对分子质量为53，核磁共振氢谱有2组峰，有2种等效氢，则结构简式为CH2=CH-CN。 【详解】A．的相对式量为26，质荷比为26的峰可能为的信号，故A正确； B．CH2=CH-CN在一定条件下能发生水解反应生成CH2=CH-COOH，故B正确； C．CH2=CH-CN含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．CH2=CH-CN含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确； 选C。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置处理 B. 利用丙装置验证改变压强能破坏化学平衡状态 C. 利用乙装置验证铁与水蒸气反应 D. 利用丁装置验证沉淀转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易和稀硫酸反应，容易发生倒吸，不能用稀硫酸处理氨气，故A不能达到实验目的； B．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢是反应前后气体体积不变的反应，压强不能影响该平衡，故B不能达到实验目的； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，但加热部位应在铁粉下面，湿棉花产生水蒸气不需要太高的温度，间接加热即可产生水蒸气，但铁和水蒸气反应需要比较高的温度，故C不能达到实验目的； D．过量氯化钠和少量硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，再滴入少量KI溶液，白色的氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，发生了沉淀的转化，故D能达到实验目的； 故选D。 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 简单离子的半径： C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由组成的化合物均为共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z形成共价键的数目为1、4、3，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨气的还原性强于水，故A正确； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B错误； C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，则原子核外电子的空间运动状态有4种，故C错误； D．由图可知，四种元素形成的化合物是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误； 故选A。 7. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废渣主要成分为，含有少量杂质。含钴废渣加稀硫酸溶解，得到含有Co2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成氢氧化铁，过滤出、Fe(OH)3，滤液加氢氧化钠“沉钴”生成Co(OH)2沉淀，Co(OH)2在空气中煅烧生成。 【详解】A．中S元素为+6价，根据化合价代数和等于-2，可知含有6个-2价氧原子、2个-1价氧原子，则中含有过氧键，故A正确； B．“氧化”步骤中将氧化为、将Fe2+氧化为Fe3+，产生，“氧化”步骤中转移电子的物质的量大于，故B错误； C．“氧化”步骤中加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成沉淀，“滤渣”的主要成分为和，故C正确； D．“煅烧”时Co(OH)2在空气中煅烧生成，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 8. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 已知：循环催化过程中中更易被转化。 下列说法错误的是 A. 的主要作用将转化为 B. 碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C. 当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高 D. 转化为的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，NO2转化的离子方程式是，被氧化为，先和碳酸钠反应生成，被氧化的离子方程式为。 【详解】A．NO、NO2、混合气体通入后，被氧化为参与后面的循环，A正确； B．NO2、都能被碱性溶液吸收，因此碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理，B正确； C．经过臭氧处理后全部转化为NO2，根据转移电子守恒有关系式~~1e-；，所以理论上当与物质的量之比为时，转移电子数相等，该装置中物质的利用率最高，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，在碱性环境下被氧化为，离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成锰离子，体现了的还原性，A错误； B．向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，是双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+，稍后产生气体，是Fe3+催化H2O2分解生成O2，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．最高化合价为，与的反应：，CrO5的结构式为，Cr为+6价，化合价没有发生变化，该反应为非氧化还原反应，C错误； D．NaOH溶液呈碱性，滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的氧化性、漂白性，D错误； 答案选B。 10. 中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 已知：为为 A. 总反应的原子利用率为100% B. 和是催化剂 C. 途径b断裂了σ键和π键 D. 产物6分子中含2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，生成物除了产物6外还有H2O，原子利用率小于100%，故A错误； B．由反应历程图可知，CO2是中间产物，H2O是生成物，都不是催化剂，故B错误； C．途径b第一步反应醛基中碳氧双键断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取代，断开的是σ键，故C正确； D．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，产物6分子中的手性碳为五元环上连Ph-的碳，只有1个，故D错误； 答案选C。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较金属活泼性 用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： 金属B比A活泼 B 鉴别某固体是还是 室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低 该固体是 C 用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜 银镜溶解 体现氨水的碱性和双氧水的氧化性 D 验证有机物中有醛基 在试管里加入溶液，加入5滴溶液，振荡后加入有机物A的溶液，加热，未出现红色沉淀 A物质中无醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：A→B，这说明金属A作原电池的正极，金属B作负极，由于不确定电解质溶液的性质，所以不能说明金属B比A活泼，例如镁、铝、氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低，因此可以说明该固体是NaHCO3，B正确； C．用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为，该过程中Ag被氧化，体现双氧水的氧化性，提供孤对电子形成配合物，无法体现氨水的碱性，C错误； D．在试管里加入2 mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，反应中氢氧化钠不足，不能和含有醛基的物质反应，所以不能依据加热，未出现红色沉淀，得出A物质中无醛基，D错误； 故选B。 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未画出，已知：。 下列说法正确的是 A. X为为 B. 两处隔膜均为阳离子交换膜 C. 正极反应为 D. 标准状况下，每产生，理论上整套装置共得到 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置通入氧气，则左侧装置为氢氧燃料电池，左侧电极通入氧气，左侧电极为正极，右侧通入氢气，右侧为负极，X为氢气，氢氧化钠的浓度c>b，说明钠离子通过隔膜由右向左移动。右侧装置为电解池；X是氢气，电解池左侧为阴极、右侧为阳极，右侧电极放出氯气，氢氧化钠的浓度b>a，钠离子通过隔膜进入阴极生成氢氧化钠； 【详解】A．根据以上分析，X为、Y是Cl2，故A错误； B．氢氧化钠的浓度，钠离子均由右向左移动，两处隔膜均为阳离子交换膜，故B正确；． C．正极得电子发生还原反应，正极反应为，故C错误； D．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢氧化钠物质的量不变，电解池发生反应，标准状况下，每产生氯气，理论上整套装置共得到0.2molNaOH，质量为8g，故D错误； 选B。 13. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 【答案】AC 【解析】 【分析】H3AsO3是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3AsO3H++，H++； H++，电离逐步进行，电离程度逐渐减弱，由于电离平衡常数Ka1＞Ka2＞Ka3，结合微粒　摩尔分数与溶液pH关系可知：Ⅰ为H3AsO3，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为，然后根据溶液的pH及弱酸的电离平衡常数分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线Ⅱ为的变化情况，Ⅲ为的变化情况，A错误； B．根据题意：As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，因此用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3，B正确； C．根据电离平衡常数的含义可知Ka1=，Ka2=， Ka1·Ka2==。由图可知在M点时，c(H3AsO3)=c()，所以Ka1·Ka2=c2(H+)，2lgc(H+)=lgKa1+ lg Ka2，pH=-lg c(H+)=-，C错误； D．pH=6时，溶液显酸性，由H3AsO3电离出的H+对H2O的电离平衡起抑制作用，随着溶液pH的增大，酸电离出的H+不断被中和，H2O电离被抑制的程度逐渐减弱，当溶液pH=12时，、浓度增大，、的水解程度逐渐增大，此时H2O电离受到促进作用，且促进程度逐渐增大，故在溶液的pH由6到12的变化过程中，水的电离由抑制到促进，即水的电离程度始终是逐渐增大，D正确； 故合理选项是AC。 14. 乙酰苯胺()是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下： 下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通再通 B. “溶液”中通入和加入让余液可循环使用，且不影响的产率 C. “一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用干燥得乙酰苯胺 D. “酰胺化”时，消耗反应生成的，提高乙酰苯胺的产率 【答案】AD 【解析】 【分析】该反应利用饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制取碳酸氢钠，方程式为：。利用生成的碳酸氢钠，与苯胺和进行取代反应，得到产品乙酰苯胺。 【详解】A．该反应是利用侯氏制碱法原理制备碳酸氢钠，向饱和食盐水中先通再通的目的是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行保证气体充分吸收，A正确； B．“溶液”中通入和加入让余液可循环使用，提高了转化率，可以提高的产率，B错误； C．乙酰苯胺微溶于冷水，待其析出晶体以后，应该进行过滤操作，不是分液，C错误； D．苯胺与进行取代反应，方程式为：+HCl，生成了，碳酸氢钠可以消耗盐酸，使平衡正向移动，提高乙酰苯胺的产率，D正确； 故选AD。 15. 为实现氯资源的再利用，工业上常采用催化氧化法处理废气制成，反应的热化学方程式为 ，将物质的量之比为的和分别以不同起始流速通入反应器中，在和三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可正向自发进行 B. M点的转化率为80%，该点对应流出气中的物质的量分数约为30.8% C. 增大可提高M点转化率 D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，根据方程式的系数可知，该反应的正反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应能自发进行，则该反应需要在低温下正向自发进行，故A错误； B．M点HCl的转化率为80%，通入的是物质的量之比为的和，假设氧气为1mol，则HCl为2mol，可列三段式： 该点对应流出气中的物质的量分数为%，故B正确； C．M点可视为平衡状态。保持HCl的物质的量不变，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以增大HCl的平衡转化率，故C正确； D．较低流速转化率可近似为平衡转化率，由图可知，流速较低时(横坐标左侧)，T3温度下HCl的转化率最高。该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的转化率降低，所以温度T1>T2>T3，故D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： （1）①元素位于元素周期表中的___________区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。 ①配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为___________。 ②由溶液、和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为___________。 ③已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为。则含有的大键可表示为___________，中键键长小于中键键长的原因是___________。 ④的正八面体结构如图所示，则4个被4个取代后形成的结构有___________种。 ⑤是一种很好的配体，能提供孤电子对的___________(填标号)。 a．仅有氧原子 b．仅有氮原子 c．氧原子或氮原子 （3）有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示： 能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。 【答案】（1） ①. d ②. b （2） ①. ②. ③. ④. 中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键 ⑤. 2 ⑥. c （3）半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而半径太大 【解析】 【小问1详解】 ①是27号原子，位于元素周期表Ⅷ族，属于元素周期表中的d区，故答案为：d； ②由题给信息知，b、d项代表，a、c项代表Co原子，b项再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，故电离最外层一个电子所需能量b项大于a项，4p能级的能量高于4s，4p能级上电子较4s上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于c和d，故答案为：b； 【小问2详解】 ①配离子的组成元素为Co、N、O，同周期的元素，从左到右电负性依次增大，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，所以Co、N、O的电负性从大到小的顺序为，故答案为：； ②由溶液、和双氧水制备，过氧化氢将氧化为，其离子方程式为； ③中，氮原子的未杂化p轨道上有2个电子，2个氧子的各提供一个单电子的p轨道，1个氧子提供一个全充满的p轨道，共有6个电子参与形成大键，成键原子有4个，可表示为；中氮原子为sp2杂化，离子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键，故答案为：；；中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键； ④为正八面体结构，则4个被4个取代后，剩余的2个可能在一条边上和在体对角线上，所以的结构2种，故答案为：2； ⑤的结构式为，、上均有孤电子对，故答案为：c； 【小问3详解】 有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，的离子半径与有机净化剂网格孔径大小匹配形成配位键，而的离子半径比的离子半径大，大小不匹配，所以能发生上述转化而不能，故答案为：半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而半径太大。 17. 阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物I是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应所需的试剂和条件分别为___________。 （3）I中含氧官能团的名称为___________。 （4）的反应类型为___________反应。 （5）F的结构简式为___________。 （6）上述合成路线中的I并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为___________。 （7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 【答案】（1）2-丙醇(或异丙醇) （2）浓盐酸、加热 （3）酯基 （4）加成 （5） （6）G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应(或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行) （7）13 【解析】 【分析】A是2-丙醇，A与HCl发生取代反应生成2-氯丙烷(B)；2-氯丙烷和Mg反应生成(C)，C和发生取代反应生成(D)，D和甲醛发生加成反应生成(E)， E在酸性条件下水解为F，F和乙酰氯发生取代反应生成G，由G逆推可知F是； 【小问1详解】 根据A的键线式，可知A的化学名称为2-丙醇； 【小问2详解】 是醇羟基被氯原子代替。“醇”转变为“氯代烃”的反应所需的试剂和条件分别为浓盐酸、加热； 【小问3详解】 根据I的结构简式，I中含氧官能团的名称为酯基； 【小问4详解】 是和甲醛反应生成，类型为加成反应； 【小问5详解】 在酸性条件下水解为F，F和乙酰氯发生取代反应生成G，由G逆推可知F是； 【小问6详解】 G含有羧基，G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应(或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行)，所以I并不是通过G与M直接酯化生成。 【小问7详解】 “能发生银镜反应”说明W中含有醛基，“遇溶液显紫色”说明W中含有酚羟基。符合条件的苯乙酸的同分异构体，假设苯环上有2个取代基(和)，有3种结构(邻间对)；假设苯环上有3个不同的取代基，有10种结构，共有13种。 18. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中； 步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量的冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 ① ② ③ ④ 乙醇和冰醋酸的作用是___________。 （2）图1所示装置中，烧杯里的试剂为溶液，其作用是___________。 （3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________ （4）“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ② ③. 充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应 （2）吸收、溴蒸气、乙酸等气体 （3） ①. 吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 ②. (或) （4） ①. a ②. b （5） ①. 60% ②. 偏小 【解析】 【分析】三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，将溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，将反应后溶液加至含少量的冰水中，有固体析出，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，在冰水浴中慢慢冷却，过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到白色针状晶体对溴乙酰苯胺； 【小问1详解】 图1装置中，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中加入乙醇，加入乙酰苯胺，滴加溴的冰醋酸溶液，三颈烧瓶中液体体积大于三分之一而小于三分之二，则“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是②合适；已知，乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水、乙醇等，实验中乙醇和冰醋酸的作用是充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应； 【小问2详解】 实验中生成的、挥发的溴蒸气、乙酸等气体污染空气，装置中烧杯里的试剂为溶液，其作用是吸收、溴蒸气、乙酸等气体，防止污染； 【小问3详解】 已知，对溴乙酰苯胺不溶于冷水；反应后溶液加入含少量的冰水中，氢氧化钠和酸发生中和反应放热，会导致温度升高，“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体；显黄色，说明含有过量溴单质，溴单质具有氧化性，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去，则溴单质氧化亚硫酸氢根离子为硫酸根离子同时生成溴离子，离子方程式为(或)； 【小问4详解】 “步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先a．打开活塞K，使得装置与大气相通，再b．关闭抽气泵，最后加入冰水充分洗涤。 【小问5详解】 乙酰苯胺为，理论上对溴乙酰苯胺的物质的量为，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测对溴乙酰苯纯度为80.0%，则本实验中，对溴乙酰苯胺产率为，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，使得溴、乙酸、乙醇挥发，导致反应不充分，将导致所测产率偏小。 19. 碳化钨可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是，还含少量等化合物)制备工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将转化成和，写出参与反应的化学方程式：___________，水浸后“滤渣I”的主要成分有___________。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和，则通入，调的范围为___________，“净化”时若调约为10.0，溶液含有等，再加入，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，最后加入转化为和沉淀。 （3）“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出，所需的主要玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 （4）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是___________。 （5）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为___________。 （6）整个过程循环使用的物质有、___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. (普通)漏斗 ②. 烧杯 （4）避免产生等有毒气体 （5） （6） 【解析】 【分析】钨矿石加入纯碱，通入空气焙烧，将转化成和，硅元素转化为硅酸钠。“水浸”以后，氧化铁和二氧化锰不溶于水，形成“滤渣”，“滤渣”进行分离等操作以后，制得。“水浸”后，、以及含有的化合物进入溶液，通入二氧化碳调，此时硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，得到“滤渣”，从而除去了硅元素。再加入双氧水和氯化镁溶液，将转化为和沉淀除去。然后通入二氧化碳“沉钨”得到，最后加入碳，高温下得到碳化钨。 【小问1详解】 与氧气发生氧化还原反应，锰元素被氧化为二氧化锰，氧元素被还原，所以化学方程式为：。根据分析可知，氧化铁和二氧化锰不溶于水，形成“滤渣”。答案为：；、。 【小问2详解】 根据题意，，溶液中浓度为，则其开始沉淀时的。同时，为确保沉淀完全，故调的范围为：。中的为价，加入双氧水的目的是将其氧化为价，失去，形成，双氧水作为氧化剂得到，还原为水，离子方程式为：，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为。答案为：；。 【小问3详解】 钨酸酸性很弱，难溶于水，所以“沉钨”时要采取过滤操作。答案为：(普通)漏斗、烧杯。 【小问4详解】 根据题意可以列出方程式：，由于生成二氧化碳，若碳过多，则与二氧化碳在高温下生成有毒的，方程式为：。答案为：避免产生等有毒气体。 【小问5详解】 草酸作为还原剂，生成二氧化碳；二氧化锰作为氧化剂，生成。答案为：。 【小问6详解】 滤渣(含有氧化铁和二氧化锰)“酸浸”以后，得到溶液。电解时，其阳极反应为，总方程式为，所以其电解产物会生成硫酸，硫酸可以循环使用。答案为：。 20. 钙及其化合物在生产、生活中的应用非常广泛。碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。实验室模拟碳酸钙脱硫时，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ___________(用含a、b、c计算式表示)。 （2）在的刚性容器中加入一定量的和混合气体，恒定温度为，起始压强为，发生上述反应，时测得体系有，则此时反应I的反应速率为___________(用含计算式表示)，再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为和体积分数分别为10%、20%，则体系中的物质的量为___________反应Ⅳ的___________。若继续向刚性容器中充入少量，再次平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中加入一定量的和混合气体，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得与温度的关系如图所示，时整个反应体系已达平衡状态。 ①表示与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②温度之后，曲线b随温度升高不再变化的原因是___________。 ③若起始时再多加，则A点将可能移向___________点(填标号)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 不变 （3） ①. a ②. 反应I已将全部消耗完 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ=2×I+2×Ⅱ+Ⅲ，，热化学方程式为： ； 【小问2详解】 根据总反应计算有： ，，，；再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为，总的物质的量为8×1.25=10mol，和体积分数分别为10%、20%，物质的量分别为1mol和2mol，CO2为10-1-2=7mol，即总共有7mol碳酸钙分解，与SO2结合的有5-1=4mol，则体系中的物质的量为7mol-4mol=3mol；反应Ⅳ的。若继续向刚性容器中充入少量，体系中CaO与SO2结合生成CaSO3，再次平衡时将不变； 【小问3详解】 ①碳酸钙分解为吸热反应，温度升高，产生二氧化碳的量增加，故曲线b为二氧化碳，曲线a为二氧化硫； ②T2后，碳酸钙已经完全消耗，产生二氧化碳的量不再增加； ③如果再多加，产生二氧化碳的量增加，A点将可能移向B点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱芜一中63级高三上学期第三次核心素养测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 Ba-137 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是 A. 泽中有火，上火下泽 B. 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 C. 凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 D. (汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 中的键为键 D. 固体中的链状结构： 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 4. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能发生水解反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置处理 B. 利用丙装置验证改变压强能破坏化学平衡状态 C. 利用乙装置验证铁与水蒸气反应 D. 利用丁装置验证沉淀转化 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 简单离子的半径： C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由组成的化合物均为共价化合物 7. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 8. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 已知：循环催化过程中中更易被转化。 下列说法错误的是 A. 的主要作用将转化为 B. 碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C. 当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高 D. 转化为的离子反应方程式为 9. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 10. 中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 已知：为为 A. 总反应的原子利用率为100% B. 和是催化剂 C. 途径b断裂了σ键和π键 D. 产物6分子中含2个手性碳原子 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较金属活泼性 用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： 金属B比A活泼 B 鉴别某固体是还是 室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低 该固体是 C 用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜 银镜溶解 体现氨水的碱性和双氧水的氧化性 D 验证有机物中有醛基 在试管里加入溶液，加入5滴溶液，振荡后加入有机物A的溶液，加热，未出现红色沉淀 A物质中无醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未画出，已知：。 下列说法正确的是 A. X为为 B. 两处隔膜均为阳离子交换膜 C. 正极反应为 D. 标准状况下，每产生，理论上整套装置共得到 13. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 14. 乙酰苯胺()是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下： 下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通再通 B. “溶液”中通入和加入让余液可循环使用，且不影响的产率 C. “一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用干燥得乙酰苯胺 D. “酰胺化”时，消耗反应生成的，提高乙酰苯胺的产率 15. 为实现氯资源的再利用，工业上常采用催化氧化法处理废气制成，反应的热化学方程式为 ，将物质的量之比为的和分别以不同起始流速通入反应器中，在和三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可正向自发进行 B. M点的转化率为80%，该点对应流出气中的物质的量分数约为30.8% C. 增大可提高M点转化率 D. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： （1）①元素位于元素周期表中的___________区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。 ①配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为___________。 ②由溶液、和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为___________。 ③已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为。则含有的大键可表示为___________，中键键长小于中键键长的原因是___________。 ④的正八面体结构如图所示，则4个被4个取代后形成的结构有___________种。 ⑤是一种很好的配体，能提供孤电子对的___________(填标号)。 a．仅有氧原子 b．仅有氮原子 c．氧原子或氮原子 （3）有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示： 能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。 17. 阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物I是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应所需的试剂和条件分别为___________。 （3）I中含氧官能团的名称为___________。 （4）的反应类型为___________反应。 （5）F的结构简式为___________。 （6）上述合成路线中的I并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为___________。 （7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 18. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中； 步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量的冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 ① ② ③ ④ 乙醇和冰醋酸的作用是___________。 （2）图1所示装置中，烧杯里的试剂为溶液，其作用是___________。 （3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________ （4）“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 碳化钨可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是，还含少量等化合物)制备工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将转化成和，写出参与反应的化学方程式：___________，水浸后“滤渣I”的主要成分有___________。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和，则通入，调的范围为___________，“净化”时若调约为10.0，溶液含有等，再加入，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，最后加入转化为和沉淀。 （3）“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出，所需的主要玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 （4）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是___________。 （5）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为___________。 （6）整个过程循环使用的物质有、___________。 20. 钙及其化合物在生产、生活中的应用非常广泛。碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。实验室模拟碳酸钙脱硫时，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ___________(用含a、b、c计算式表示)。 （2）在的刚性容器中加入一定量的和混合气体，恒定温度为，起始压强为，发生上述反应，时测得体系有，则此时反应I的反应速率为___________(用含计算式表示)，再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为和体积分数分别为10%、20%，则体系中的物质的量为___________反应Ⅳ的___________。若继续向刚性容器中充入少量，再次平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中加入一定量的和混合气体，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得与温度的关系如图所示，时整个反应体系已达平衡状态。 ①表示与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②温度之后，曲线b随温度升高不再变化的原因是___________。 ③若起始时再多加，则A点将可能移向___________点(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $