山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年（63级）高三上学期第三次核心素养测评 化学试题

莱芜一中63级高三上学期第三次核心素养测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 Ba-137 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是 A. 泽中有火，上火下泽 B. 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 C. 凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 D. (汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥模型： C. 中的键为键 D. 固体中的链状结构： 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 4. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能发生水解反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置处理 B. 利用丙装置验证改变压强能破坏化学平衡状态 C. 利用乙装置验证铁与水蒸气反应 D. 利用丁装置验证沉淀转化 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 简单离子的半径： C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由组成的化合物均为共价化合物 7. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 8. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 已知：循环催化过程中中更易被转化。 下列说法错误的是 A. 的主要作用将转化为 B. 碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C. 当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高 D. 转化为的离子反应方程式为 9. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 10. 中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 已知：为为 A. 总反应的原子利用率为100% B. 和是催化剂 C. 途径b断裂了σ键和π键 D. 产物6分子中含2个手性碳原子 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较金属活泼性 用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： 金属B比A活泼 B 鉴别某固体是还是 室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低 该固体是 C 用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜 银镜溶解 体现氨水的碱性和双氧水的氧化性 D 验证有机物中有醛基 在试管里加入溶液，加入5滴溶液，振荡后加入有机物A的溶液，加热，未出现红色沉淀 A物质中无醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未画出，已知：。 下列说法正确的是 A. X为为 B. 两处隔膜均为阳离子交换膜 C. 正极反应为 D. 标准状况下，每产生，理论上整套装置共得到 13. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 14. 乙酰苯胺()是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下： 下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通再通 B. “溶液”中通入和加入让余液可循环使用，且不影响的产率 C. “一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用干燥得乙酰苯胺 D. “酰胺化”时，消耗反应生成的，提高乙酰苯胺的产率 15. 为实现氯资源的再利用，工业上常采用催化氧化法处理废气制成，反应的热化学方程式为 ，将物质的量之比为的和分别以不同起始流速通入反应器中，在和三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可正向自发进行 B. M点的转化率为80%，该点对应流出气中的物质的量分数约为30.8% C. 增大可提高M点转化率 D. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： （1）①元素位于元素周期表中的___________区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。 ①配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为___________。 ②由溶液、和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为___________。 ③已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为。则含有的大键可表示为___________，中键键长小于中键键长的原因是___________。 ④的正八面体结构如图所示，则4个被4个取代后形成的结构有___________种。 ⑤是一种很好的配体，能提供孤电子对的___________(填标号)。 a．仅有氧原子 b．仅有氮原子 c．氧原子或氮原子 （3）有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示： 能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。 17. 阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物I是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应所需的试剂和条件分别为___________。 （3）I中含氧官能团的名称为___________。 （4）的反应类型为___________反应。 （5）F的结构简式为___________。 （6）上述合成路线中的I并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为___________。 （7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 18. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中； 步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量的冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 ① ② ③ ④ 乙醇和冰醋酸的作用是___________。 （2）图1所示装置中，烧杯里的试剂为溶液，其作用是___________。 （3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________ （4）“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 碳化钨可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是，还含少量等化合物)制备工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将转化成和，写出参与反应的化学方程式：___________，水浸后“滤渣I”的主要成分有___________。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和，则通入，调的范围为___________，“净化”时若调约为10.0，溶液含有等，再加入，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，最后加入转化为和沉淀。 （3）“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出，所需的主要玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 （4）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是___________。 （5）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为___________。 （6）整个过程循环使用的物质有、___________。 20. 钙及其化合物在生产、生活中的应用非常广泛。碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。实验室模拟碳酸钙脱硫时，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ___________(用含a、b、c计算式表示)。 （2）在的刚性容器中加入一定量的和混合气体，恒定温度为，起始压强为，发生上述反应，时测得体系有，则此时反应I的反应速率为___________(用含计算式表示)，再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为和体积分数分别为10%、20%，则体系中的物质的量为___________反应Ⅳ的___________。若继续向刚性容器中充入少量，再次平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中加入一定量的和混合气体，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得与温度的关系如图所示，时整个反应体系已达平衡状态。 ①表示与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②温度之后，曲线b随温度升高不再变化的原因是___________。 ③若起始时再多加，则A点将可能移向___________点(填标号)。 莱芜一中63级高三上学期第三次核心素养测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 Ba-137 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. b （2） ①. ②. ③. ④. 中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键 ⑤. 2 ⑥. c （3）半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而半径太大 【17题答案】 【答案】（1）2-丙醇(或异丙醇) （2）浓盐酸、加热 （3）酯基 （4）加成 （5） （6）G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应(或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行) （7）13 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ② ③. 充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应 （2）吸收、溴蒸气、乙酸等气体 （3） ①. 吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 ②. (或) （4） ①. a ②. b （5） ①. 60% ②. 偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. (普通)漏斗 ②. 烧杯 （4）避免产生等有毒气体 （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 不变 （3） ①. a ②. 反应I已将全部消耗完 ③. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $