精品解析：四川省广安中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高2023级高二上学期第二次月考试题(化学) 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选； ③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选； ④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选； ⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选； ⑦CO2+C2CO为吸热反应，故选； ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选； ⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选； ⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选； 综上所述故选D。 2. 下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是 A. HNO2和NaCl不能发生反应 B. HNO2溶液中存在和 HNO2 C. 常温下0. 1m ol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 D. 常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，A项符合题意； B．HNO2溶液中存在 和HNO2，说明HNO2没有完全电离，为弱电解质，B项不符合题意； C．常温下0.1mol⋅L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2不完全电离，溶液中存在电离平衡，能说明HNO2为弱酸，C项不符合题意； D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明HNO2没有完全电离，则HNO2为弱电解质，D项不符合题意 答案选A。 3. 下列过程属于熵减的是 A. -10℃的液态水自动结冰成为固态 B. 常温下，H2O2分解成H2O和O2 C. NaCl晶体溶于水 D. 一盒粉笔无序散落一地 【答案】A 【解析】 【分析】熵减的过程为无序变有序的过程。 【详解】A．水结冰的过程为无序变有序的过程，故A符合题意； B．H2O2分解成H2O和O2，气体的物质的量变大，无序程度变大，故B不符合题意； C．NaCl晶体溶于水，无序程度变大，故C不符合题意； D．一盒粉笔无序散落一地，无序程度变大，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．活化能越大，反应速率越慢，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 5. 浓度为的盐酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 溶液 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减慢，A不符合题意； B．铁过量，加入固体，增大氢离子浓度，能加快反应速率且使得氢气量增大，B不符合题意； C．溶液和过量铁生成铜，Cu与铁和盐酸构成原电池，产生氢气的速率加快，铁过量，盐酸全部反应，能加快反应速率但又不影响氢气生成量，C符合题意； D．加入固体，相当于加入硝酸，硝酸和铁反应生成氮的氧化物，不能生成氢气，D不符合题意； 故选C。 6. 室温下，将0.1mol/L NaOH溶液与0.04mol/LH2SO4 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A. 1.0 B. 2.0 C. 12.0 D. 13.0 【答案】C 【解析】 【详解】室温下，将0.1mol⋅L−1 NaOH溶液与0.04mol⋅L−1 H2SO4溶液等体积混合，氢氧化钠过量，混合后，mol/L，混合溶液的pH等于12； 故选C。 7. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl不影响可逆反应的平衡移动，不能验证勒夏特列原理，A符合题意； B．二氧化氮存在平衡：，且该反应为放热反应，所以上述装置通过控制单一变量法可以探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．上述装置通过测定相同时间内收集的气体体积不同或者收集相同体积的气体所用的时间不同，来测定锌与稀硫酸反应的反应速率，能达到实验目的，C不符合题意； D．其他条件相同，等质量的碳酸钙，其接触面积不同，导致反应速率不同，可达到实验目的，D不符合题意； 答案选A。 8. 关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：)： (1) (2) (3) A. B. 平衡常数 C. D. 当(3)反应放出能量时，参加反应的A一定是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，(2)×2得反应（3），则c=2b，A正确； B．反应(3)的化学计量数是反应(2)的2倍，由平衡常数的表达式可知，其平衡常数是(2)平衡常数的平方，即平衡常数，B错误； C．反应(1)和反应(2)只有C的状态不同，C由气态变为液态时要放出能量（ΔH为负值），因为a<0，因此b<0，C正确； D．由热化学方程式可知，当(3)反应放出ckJ能量时，参加反应的A一定是2mol，D正确； 故选B。 9. 已知，，达到平衡状态。对该可逆反应叙述错误的是 A. 降温，、均减小 B. 压缩容器体积，、均增大 C. 使用催化剂，不变 D. 及时分离出产物，平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．降温，活化分子比例降低，、均减小，A正确； B．压缩容器体积，气体物质浓度增大，则、均增大，B正确； C．使用催化剂，改变反应历程，加快反应速率，但是反应的不变，C正确； D．及时分离出产物，促使平衡正向移动，但是物质浓度减小，减小，D错误； 故选D。 10. 室温，向密度，浓度的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中所有微粒浓度都减小 B. 溶液密度增大，浓度减小 C. 一水合氨的电离程度减小 D. 的值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氨水中加水稀释后，氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，A错误； B．氨水密度小于水，加入水稀释，溶液密度增大，氨水浓度减小，B正确； C．氨水加水稀释，促进一水合氨电离，电离程度增大，C错误； D．，加水稀释后，氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，Kb不变，则比值增大，D错误； 故选B。 11. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 透明澄清溶液：、、、 B. 常温，的溶液：、、、 C. 水电离产生的mol/L的溶液：、、、 D. 在氯化钠溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清溶液：、、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．常温，的溶液中含有大量氢离子，氢离子和反应生成铝离子和水，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离产生的mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，、只能碱性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在；而只能在酸性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，故不能大量共存，C不符合题意； D．氯化钠溶液中，氯离子和高锰酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列实验操作所对应的现象正确的是 选项 实验操作 现象 A 用试纸测氯水的 试纸先变蓝后褪色 B 含和的容器，压缩体积 颜色加深 C 向溶液中滴加5滴浓硫酸(已知呈橙色， 呈黄() 溶液橙色加深 D 向溶液滴加少量稀盐酸 有大量气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气和水生成的HCl和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则试纸先变红后褪色，A错误； B．含和的容器，压缩体积导致前者浓度变大而使气体的颜色加深，，平衡正向移动又使气体颜色变浅，但是最终二氧化氮的浓度比原来大，则整个过程观察到颜色先加深后变浅但比原来深，B不正确； C．溶液中滴加5滴浓硫酸，氢离子浓度增大，促使逆向移动，溶液橙色加深，C正确； D．碳酸钠和少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体生成，D错误； 故选C。 13. 已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是 A. 磷酸可以用于生产农药 B. 磷酸的酸性比亚磷酸弱 C. 亚磷酸既有氧化性又有还原性 D. 是酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸属于三元酸，可以用于生产磷酸酯类的农药，A正确； B．亚磷酸，比磷酸大，所以磷酸的酸性比亚磷酸弱，B正确； C．亚磷酸中磷元素为+3价，处于磷元素的中间价态，因此亚磷酸既有氧化性又有还原性，C正确； D．由于亚磷酸是一种二元酸，则是亚磷酸与足量氢氧化钠发生反应的产物，是正盐，D错误； 故选D。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，，图①时刻改变的条件可能是物质的量浓度、温度、压强 B. 由图②可知，、满足反应：， C. 图③可以表示反应的一种进行状态 D. 若，对于反应，图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，，则，升高温度，正逆反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率变化更大，故图①t0时刻改变的条件不可能是温度；反应为气体分子数增大的反应，增大压强，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，与图不对应，A不符合题意； B．根据先拐先平数据大，则应该、；由图可知，升高温度，C%减小，即平衡逆向移动，因此正向放热；增大压强，C%增大，即平衡正向移动，因此正向气体体积减小，与图对应，B符合题意； C．由图，A为反应物，B和C为生成物，A、B、C物质的量浓度变化分别为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，相同时间内转化浓度比等于化学计量数比，则反应应为，与图不对应，C不符合题意； D．相同条件下，增大压强，平衡正向移动，Y含量会减小；相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，Y含量会增大，与图不符，D不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 已知：25℃时，的溶液中，的溶液，请回答下面(1)-(4)小题： （1）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，是___________。 （2）溶液中由水电离出的___________。 （3）在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是___________(填字母)。 A. B. C. 与的乘积 D. （4）将等体积，等的溶液和盐酸溶液分别与等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积___________(选填：相等、前者大、后者大)。 （5）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （6）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： ①、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②向溶液中通入少量，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 弱电解质 ②. 强电解质 （2） （3）B （4）前者大 （5） （6） ①. >> ②. 【解析】 【小问1详解】 25℃时，的溶液中，，，则为弱酸，为弱电解质；的溶液，pOH=2，则氢氧根离子浓度为0.01mol/L，BOH为强碱，为强电解质； 【小问2详解】 的溶液中，则溶液中由水电离出的； 【小问3详解】 A．，加水稀释的过程中，减小，则比值增大； B．，加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，则比值减小； C．与的乘积为Kw，温度不变，其值不变； D．，加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，则比值增大； 故选B； 【小问4详解】 为弱酸、盐酸为强酸，等体积，等的溶液和盐酸溶液中HA的浓度更大，则分别与等浓度的溶液反应，弱酸HA消耗溶液的体积更大； 【小问5详解】 丁烷为，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为，则1mol丁烷完全燃烧放热，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：； 【小问6详解】 ①电离平衡常数酸性越强，由表数据，、、的酸性由强到弱的顺序为>>。 ②酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，则向溶液中通入少量，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为。 16. 用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少___________，不能用铜质材料代替该装置的原因___________。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏小，可能的原因是___________。 A. 测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B. 量取碱液时仰视读数 C. 杯盖未盖严 D. 碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如右图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A. 仪器几乎无裂隙 B. 可用温度计测温 C. 具备保温、隔热性能 D. 可以使用玻璃棒搅拌 （4）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热量散失 （2）B （3）D （4） ①. 一水合氨属于弱碱，电离吸热 ②. 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，铜导热性好，会导致热量散失，故不能用铜质材料代替该装置的原因减少热量散失； 【小问2详解】 中和反应为放热反应，焓变为负值； A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，导致温差减小，使得计算反应放热减小，焓变偏大，A不符合； B．量取碱液时仰视读数，导致碱液体积偏大，反应中放热增大，焓变偏小，B符合； C．杯盖未盖严，热量散失较多，使得焓变偏大，C不符合； D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合； 故选B； 【小问3详解】 A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确； B．简易热量计可用温度计测温，B正确； C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确； D．可以用玻璃搅拌器，而非玻璃棒，D错误； 故选D； 【小问4详解】 ①两组实验结果存在差异的原因是一水合氨属于弱碱，电离吸热，导致反应过程中温差偏小； ②由表，盐酸与氨水反应的。 17. 回答下列问题。 （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①写出该反应的平衡常数表达式___________。 ②前2s内的平均反应速率___________。 ③在上述条件下反应能够自发进行，则反应的___________0，(填写“>”、“<”、“=”)，温度升高，K___________(填“增大”“减小”“不变”)。 ④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。 a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度 c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积 ⑤在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是___________。 a．反应混合物各组分物质的量浓度相等 b．、、、分子数之比为2：2：2：1 c．混合气体的密度保持不变 d．单位时间内消耗的同时，就有生成 （2）锌及其化合物用途广泛，火法炼锌以闪锌矿(主要成分是)为主要原料，涉及的主要反应有： 反应的___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. < ④. 减小 ⑤. cd ⑥. d （2） 【解析】 【小问1详解】 ①平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式。 ②前2s内的平均反应速率。 ③在上述条件下反应为熵减的反应，反应能够自发进行，结合反应能够自发，则反应的<0，温度升高，平衡逆向移动，则K减小。 ④a．选用更有效的催化剂，加快反应速率，但不改变平衡移动，不能提高转化率； b．反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，不能提高转化率； c．降低反应体系的温度，平衡正向移动，能提高转化率； d．反应为气体分子数减小的反应，缩小容器的体积，平衡正向移动，能提高转化率； 故选cd； ⑤a．反应混合物各组分物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否平衡； b．、、、分子数之比为2：2：2：1，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否平衡； c．在密闭容器中发生上述反应，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； d．单位时间内消耗的同时，就有生成，则正逆反应速率相等，达到平衡； 故选d； 【小问2详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，得反应，。 18. 氧锰八面体纳米棒()是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：___________(写一条即可)。 （2）实验操作A所需的玻璃仪器有：___________、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有___________(填化学式)。 （3）溶液A中加入的作用是将氧化为，写出其反应方程式___________；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。调节时用于检测溶液中值的仪器或用品是___________，如何检验已经除尽___________(填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩，___________，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等 （2） ①. 漏斗 ②. S （3） ①. ②. pH计 ③. 取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽 （4）有少量晶体析出时 （5） 【解析】 【分析】软锰矿和黄铁矿用硫酸酸浸，得到的淡黄色固体为S，在酸浸过程中，FeS2中硫的化合价升高，所以Mn的化合价降低，过滤后溶液A中含有Mn2+和Fe2+，向溶液A中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH，除去Fe3+后的滤液精制得到MnSO4∙H2O，加入酸性KMnO4溶液和K2S2O8，生成Mn12O19，最后焙烧Mn12O19得到OMS-2。 【小问1详解】 为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等； 【小问2详解】 实验操作A为分离固液的操作，所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有被二氧化锰氧化生成的硫单质； 【小问3详解】 溶液A中加入的作用是将氧化为，其反应方程式；调节时用于检测溶液中值的仪器或用品是pH计；铁离子和KSCN溶液反应变红色，故检验已经除尽的方法为：取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽； 【小问4详解】 “精制结晶”步骤得到MnSO4∙H2O，具体操作为：加热蒸发浓缩，有少量晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥。 【小问5详解】 生产过程中的原料、、按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部转化为Mn12O19，根据质量守恒和电荷守恒，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高二上学期第二次月考试题(化学) 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 2. 下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是 A. HNO2和NaCl不能发生反应 B. HNO2溶液中存在和 HNO2 C. 常温下0. 1m ol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 D. 常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 3. 下列过程属于熵减的是 A. -10℃的液态水自动结冰成为固态 B. 常温下，H2O2分解成H2O和O2 C. NaCl晶体溶于水 D. 一盒粉笔无序散落一地 4. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 5. 浓度为的盐酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 溶液 D. 固体 6. 室温下，将0.1mol/L NaOH溶液与0.04mol/LH2SO4 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A. 1.0 B. 2.0 C. 12.0 D. 13.0 7. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 8. 关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：)： (1) (2) (3) A. B. 平衡常数 C. D. 当(3)反应放出能量时，参加反应的A一定是 9. 已知，，达到平衡状态。对该可逆反应叙述错误的是 A. 降温，、均减小 B. 压缩容器体积，、均增大 C. 使用催化剂，不变 D. 及时分离出产物，平衡正向移动，增大 10. 室温，向密度，浓度的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中所有微粒浓度都减小 B. 溶液密度增大，浓度减小 C. 一水合氨的电离程度减小 D. 的值减小 11. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 透明澄清溶液：、、、 B. 常温，的溶液：、、、 C. 水电离产生的mol/L的溶液：、、、 D. 在氯化钠溶液中：、、、 12. 下列实验操作所对应的现象正确的是 选项 实验操作 现象 A 用试纸测氯水的 试纸先变蓝后褪色 B 含和的容器，压缩体积 颜色加深 C 向溶液中滴加5滴浓硫酸(已知呈橙色， 呈黄() 溶液橙色加深 D 向溶液滴加少量稀盐酸 有大量气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 13. 已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是 A. 磷酸可以用于生产农药 B. 磷酸的酸性比亚磷酸弱 C. 亚磷酸既有氧化性又有还原性 D. 是酸式盐 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，，图①时刻改变的条件可能是物质的量浓度、温度、压强 B. 由图②可知，、满足反应：， C. 图③可以表示反应的一种进行状态 D. 若，对于反应，图④轴可以表示的百分含量 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 已知：25℃时，的溶液中，的溶液，请回答下面(1)-(4)小题： （1）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，是___________。 （2）溶液中由水电离出的___________。 （3）在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是___________(填字母)。 A. B. C. 与的乘积 D. （4）将等体积，等的溶液和盐酸溶液分别与等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积___________(选填：相等、前者大、后者大)。 （5）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （6）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： ①、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②向溶液中通入少量，离子方程式为___________。 16. 用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少___________，不能用铜质材料代替该装置的原因___________。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏小，可能的原因是___________。 A. 测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B. 量取碱液时仰视读数 C. 杯盖未盖严 D. 碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如右图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A. 仪器几乎无裂隙 B. 可用温度计测温 C. 具备保温、隔热性能 D. 可以使用玻璃棒搅拌 （4）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(保留一位小数)。 17. 回答下列问题。 （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①写出该反应的平衡常数表达式___________。 ②前2s内的平均反应速率___________。 ③在上述条件下反应能够自发进行，则反应的___________0，(填写“>”、“<”、“=”)，温度升高，K___________(填“增大”“减小”“不变”)。 ④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。 a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度 c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积 ⑤在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是___________。 a．反应混合物各组分物质的量浓度相等 b．、、、分子数之比为2：2：2：1 c．混合气体的密度保持不变 d．单位时间内消耗的同时，就有生成 （2）锌及其化合物用途广泛，火法炼锌以闪锌矿(主要成分是)为主要原料，涉及的主要反应有： 反应的___________。 18. 氧锰八面体纳米棒()是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：___________(写一条即可)。 （2）实验操作A所需的玻璃仪器有：___________、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有___________(填化学式)。 （3）溶液A中加入的作用是将氧化为，写出其反应方程式___________；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。调节时用于检测溶液中值的仪器或用品是___________，如何检验已经除尽___________(填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩，___________，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $