2025年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题

2025年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨碳）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 回答下列问题： (1)短文中出现的一种单质是 。 (2)磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为 。 (3)请从原子结构的角度分析锂元素在自然界中都以化合物的形式存在的原因： 。 (4)解释图中BC段曲线变化的原因： 。 (5)下列说法正确的是______。 A．锂电池轻便、比能量高，可用于手机电池 B．石墨烯可以提高电池性能，电池中石墨烯越多越好 C．废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用 2．阅读下面的科普短文，回答问题。 氨气是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如图1所示： 是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。图3是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 在催化剂作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 (1)工业上可用分离 的方法获得氮气，用作合成氨的原料。 (2)合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气化学方程式为 ，从合成塔中出来的气体是 (填“混合物”或“纯净物”)。液氨可用作制冷剂，液氨转化为氨气的过程中没有发生改变的是 (从分子角度解释)。 (3)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为 。 (4)根据图4，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (5)合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。“再生"的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。实验室将43.2gFeO再生，理论上可得到Fe3O4的质量是多少？(写出计算过程) 。 3．阅读科普短文。 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1887年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 填（“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (3)当粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。 (4)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)硅元素在地壳中的含量居第 位。 (2)如图是硅原子的结构示意图，其中 。 (3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字化学方程式为 。由硅的化学式可推出硅单质是由 （分子、原子、离子）构成。 (4)写出硅的一种用途： 。 (5)元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A 、B 、C 、D 。 5．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的符号化学方程式 。 (2)属于“紫氢”和“灰氢”的分别是 和 。(填字母) a.风能发电制氢     b.核能发电制氢      c.煤燃烧制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 6．阅读下列科技短文，回答问题。 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂。 (1)金属氢具有的化学性质是 。 (2)根据金属氢的性能②，推测它可能的用途有 。 (3)金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，写出氢气燃烧的文字化学方程式 。 7．阅读下面的科普短文 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。吸收二氧化碳可以采用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），氢氧化钙溶液将其转化为难溶于水的碳酸钙。氢氧化钠是一种与氢氧化钙组成相似的化合物，易溶于水，形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能吸收二氧化碳，将其转化为易溶于水的碳酸钠，也可作为二氧化碳的化学吸收剂。下图是用压强传感器，比较等体积水（曲线1）、石灰水曲线（2）和40%氢氧化钠溶液曲线（3）吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图。 依据文章内容，回答下列问题： (1)植物的光合作用是 （填“物理变化”或“化学变化”） 。 (2)海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳 （填“能”或“不能”）溶于水。 (3)三组实验中能观察到浑浊现象的是 （填“水”、“石灰水”或“氢氧化钠溶液”）。 (4)AB段压强增大的原因是 。 (5)三种试剂中吸收二氧化碳的效果最好的是________。 A．水 B．石灰水 C．40%氢氧化钠溶液 8．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳(C3N4)属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的文字化学方程式 。 (4)下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 9．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。 柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷(C27H32O14)等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如图所示。 柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是 。 (2)由图2可知，在20℃~80℃之间，柠檬汁脱苦率与酶解温度的关系为 。 (3)酶是生物催化剂。下列关于催化剂的说法中正确的是______(填序号)。 A．不放催化剂，化学反应就不会发生 B．催化剂可以改变化学反应的速率 C．催化剂在化学反应结束后质量和性质不变 D．不放催化剂，生成物的量就会减少 (4)下列有关柚皮苷的说法中正确的是______(填序号)。 A．柚皮苷(C27H32O14)属于化合物 B．使用柚皮苷酶脱苦时，酶用量越多越好 C．使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟 D．柚皮苷可用于生产抗癌药 (5)生活中用柠檬鲜果泡柠檬水，下列做法可以减少柠檬水苦味的是_______(填序号)。 A．选用成熟柠檬 B．选用未成熟的柠檬 C．去皮、去籽 10．认真阅读短文，回答问题 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。18世纪中叶，英国化学家普利斯特利用锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了液滴。 另一位英国化学家卡文迪什证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液滴确实是水，还确认了2体积“易燃空气”与1体积氧气恰好化合成水。得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另外一个实验：将水蒸气通过灼热的铁管，管口收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水黑色固体+“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图1所示。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 (1)易燃空气其实是 (写名称)，写出文中法国化学家拉瓦锡另外做的一个实验的符号化学方程式 。 (2)尼科尔森在常温下对水进行通电分解实验的符号化学方程式为 。 (3)图2是水分解的微观示意图。水分子分解过程中粒子运动的先后顺序是 (填序号)。 (4)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“合”思想的是 (填编号)。 ①氢气燃烧实验     ②水通电实验      ③铁管实验 11．纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 请依据文章内容回答下列问题。 (1)用臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，请从微观角度解释其原因： 。 (3)下列关于臭氧的说法中，错误的是_______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．可以利用臭氧与氧气的沸点不同可以将二者分离 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 12．阅读下列短文，回答问题。 材料一：氦气()在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为，大约是氢气的2倍。氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 材料二：原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，1个粒子与一个原子构成上的差别是粒子中没有电子。1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。” (1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 。 (2)检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法？ 。 (3)1个粒子由2个质子和 个中子构成，则粒子带 (选填“正”或“负”)电。 13．阅读短文，并依据短文回答问题： 二氧化氯（）是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体。熔点，沸点。不稳定，在时能分解为氯气和氧气。对大多数微生物有很好的杀灭效果。在，空气相对湿度条件下，用四种不同浓度的对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果如图。 (1)的物理性质有 （写一点即可），二氧化氯中氯元素的化合价为 。 (2)写出时分解的文字化学方程式 。 (3)下列说法正确的是_______（填选项序号）。 A．不同浓度的熏蒸时杀灭效果最差 B．能杀死所有细菌 C．用熏蒸可以维持高效杀灭时间达 14．阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2. 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)深冷法制氧利用了物质的 (“物理性质”或“化学性质”)差异。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 (5)判断下列说法是否正确：健康人不能盲目吸氧 (填“对”或“错”) (6)写出化学实验室不用加热办法制取氧气的符号化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$