内蒙古阿盟一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

试卷类型：A 阿盟一中2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级 化学试卷 Ⅰ卷成绩 Ⅱ卷成绩 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 Cl：35.5 S：32 Mn：55 第I卷（单项选择题 共45分） 1、 选择题：（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分） 1．（本题3分）《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙高温分解 C．铝热反应 D．酸碱中和 2．（本题3分）下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 3．（本题3分）下列化学用语正确的是（   ） A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2- 4．（本题3分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA 5．（本题3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Al(s) Al(OH)3(s)Al2O3(s) B．FeS2(s)SO2(g) BaSO3(s) C．Cl2(g) NaClO(aq)HClO(aq) D．Fe(s) Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) 6．（本题3分）工业上制备硫酸的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化反应  。下列有关说法错误的是 A．从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压 B．在实际生产中控制温度为400~500℃，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低 C．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 7．（本题3分）在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，反应的化学平衡常数为 9．（本题3分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．浓度均为混合溶液中： B．在溶液中： C．在溶液中： D．氨水和溶液混合，形成的溶液， 10．（本题3分）金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．和的总键能小于和的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 11．（本题3分）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60% C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1 12．（本题3分）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红 B 探究SO2的性质 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 C 实验温度对平衡移动的影响 2NO2⇌N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 AlCl3沸点高于溶剂水 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 ⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．①③④⑥ 14．（本题3分）下列有关说法不正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 15．（本题3分）常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是 A．从点到点，水的电离程度变大 B．点对应的溶液中 C．的数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 第II卷（非选择题共55分） 二、填空题 16．(16分)磷的含氧酸具有重要的性质和应用。 (1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。100℃时，Kw= ，100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)= 。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显 性。 (2) 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中,H-2.,A、HA- 、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题： ①若所得溶液溶质为KHA，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(从平衡常数的角度解释) 。 ②H2A的 ，向溶液中滴加少量的H2A溶液，写出其反应的离子方程式 。(已知的) ③当所得溶液时，溶液中的电荷守恒关系为 。 (3)如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 ①a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。 ②在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。 A．H+个数　　B．c(H+)　　C．c(H+)/c(CH3COOH)　　D．CH3COOH分子数 17．(14分)镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示： 已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。 ②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 ，“滤渣1”的成分 (填化学式)。 (2)“滤液1”中加入的作用是 (用离子反应方程式表示)。 (3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是 。 (4)“滤液1”中是否存在，可用 检验。 (5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为 。 (6)操作V是 、过滤、洗涤。 (7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为 。 18（14分）．已知乙二酸俗称草酸（H2C2O4）。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题 电离常数 溶度积 草酸 碳酸 草酸钙 碳酸钙 Ka1＝5.0×10-2 Ka2＝5.4×10-5 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ksp＝4.0×10-8 Ksp＝2.5×10-9 ⑴写出C2 O2－ 4水解的离子方程式 ⑵相同条件下物质的量浓度都为0.01 mol/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”） ⑶常温下将0.2mol/L的KOH溶液 10 mL 与 0.1 mol/L的草酸溶液 10 mL 混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为 ⑷25℃时，向 20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 a mol/L的草酸钾溶液 10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a 的最小值为 ⑸为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。 ③用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如下表所示： 实验序号 V(KMnO4溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.50 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 11.50 ①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 （填名称） ②滴定终点的现象为 ③写出反应：KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程 ； 根据数据，计算x= ④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 19(11分)． CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)  △H2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g)  △H3 回答下列问题： (1)反应Ⅰ在 (填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。 (2)反应Ⅲ的△H3= 。 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： (3)5min内，v(H2)= ； (4)10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。 A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小容器体积) C．将CH3OH液化分离 D．升高温度 (5)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．气体平均摩尔质量不变 B．气体密度保持不变 C．气体压强保持不变 D．断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 (6)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 (7)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)  △H=+430kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。 A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器 C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器 第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$