精品解析：四川省达州市（7+3）2024—2025学年九年级上学期第四次月考理综试卷-初中化学

2024年达州市(7＋3)九年级上期第四次教学质量调研联考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 考试时间150分钟，满分195分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 正确规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 仪器连接 C. 倾倒液体 D. 蒸发液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 活字印刷 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、烧制陶瓷，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确； B、活字印刷，墨水的空间分布发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、楠木制舟，楠木的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、蚕丝织布，蚕丝的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 3. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下。下列说法错误的是 A. 图中表示氢气分子 B. 反应结束后催化剂的质量没有变化 C. 该反应前后分子的数目发生了改变 D. 参加反应的N2与生成的NH3质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应为氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则表示氮原子， 表示氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则图中 表示氢气分子 ，不符合题意； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应结束后催化剂的质量没有变化，不符合题意； C、该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，该反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与生成氨气的质量比为：，符合题意。 故选D。 4. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由水杨酸分子构成 B. 水杨酸由碳、氢、氧元素组成 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、水杨酸是一种有机物，它是由水杨酸分子构成的，选项A正确； B、根据水杨酸的化学式：C7H6O3，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的，选项B正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，因此一个水杨酸分子中三种元素的原子个数总和是：7+6+3=16，选项C正确； D、根据水杨酸的化学式：C7H6O3，水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，选项D不正确。 故选D。 5. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，A选项错误； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，B选项正确； C、KOH与HCl反应生成KCl、H2O，化学方程式为，C选项错误； D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，D选项错误。 故选：B。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 粗略测定空气中氧气体积分数 C. 探究物质的溶解性 D. 探究分子运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中白磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意； C、该实验中，温度不同， 变量不唯一，无法探究物质的溶解性，符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意。 故选C。 7. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. 图中x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 该反应可表示为甲＋乙→丙＋丁 D. 若要将乙完全反应，还需要增加15g甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，不符合题意； B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，该反应中甲、乙是反应物，丁是生成物，丙可能是催化剂，该反应可表示为：，符合题意； D、该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为：，剩余乙的质量为16g，故若要将乙完全反应，需要28g甲，还需要增加甲的质量为：28g-13g=15g，不符合题意。 故选C。 8. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置(气密性良好)，反应前硬质玻璃管内气体体积为40mL，注射器内有20mL空气，充分加热硬质玻璃管中的铜粉，反复推拉注射器，待反应结束后，将气球内的气体全部挤入玻璃管中，观察到注射器内的气体体积为9mL。根据实验数据可以计算出该空气中氧气的体积分数约为 A. 15.0% B. 18.3% C. 21.0% D. 78.0% 【答案】B 【解析】 【详解】该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向右移动，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则根据实验数据可计算出该空气中氧气的体积分数约为：。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 化学部分 二、填空题(本题6个小题，50题每空2分，化学方程式每个2分，其余每空1分，共30分) 9. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿［一种铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为］、硫酸钡和一氧化铅等。据此用化学用语填空。 （1）2个硅原子___________； （2）碱式碳酸铜中的阳离子___________； （3）硫酸钡的化学式___________； （4）碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物的化学方程式___________。 【答案】（1）2Si （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硅原子的符号是Si；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个硅原子的符号是2Si； 【小问2详解】 碱式碳酸铜［］由、、构成，其中阳离子是； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，硫酸钡中显-2价，显+2价，设硫酸钡的化学式为Bax(SO4)y，则，解得x∶y=1∶1，故填：BaSO4； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，碱式碳酸铜［］由Cu、O、H、C这四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜受热能分解生成的常见氧化物是CuO、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：。 10. 化学与生产、生活息息相关，回答下列各题。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填一种操作名称)相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是___________。 （3）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （4）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯和水，反应的化学方程式为___________。 （5）古代人们使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫磺在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）分子不断运动 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 “浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均可实现固液分离； 【小问2详解】 普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、S、O的个数分别是4、12、2、18，生成物中含C、H、S、O的个数分别是4、12、0、14，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为：SO2； 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 11. 通过学习我们知道。得到氧的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应；失去氧的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应。中国高铁轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁和一种氧化物，用来焊接钢轨中的缝隙。该反应的化学方程式为___________，其中还原剂是___________，发生还原反应的物质是___________。 【答案】 ①. ②. 铝##Al ③. 三氧化二铁##氧化铁## 【解析】 【详解】铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、Al、O，生成物中含Fe，故生成物中还应含Al、O，故生成的氧化物是氧化铝，该反应的化学方程式为：； 该反应中，铝得到氧，属于还原剂； 该反应中氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。 12. 火药是中国古代三大化学工艺之一，黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉按一定比例混合而成。在用黑火药制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒，含铜化合物会发出绿色光芒。但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。请回答下列各题。 （1）黑火药是一种___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）某种烟花燃烧时发出绿色光芒，该烟花中可能添加的化合物是___________(填序号)。 ①氯化钠 ②硫酸钠 ③氯化钙 ④硫酸铜 （3）镁粉做发光剂是因为它在空气中燃烧，发出耀眼的白光。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）混合物 （2）④ （3） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉按一定比例混合而成，含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 根据题目信息，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒，含铜化合物会发出绿色光芒。某种烟花燃烧时发出绿色光芒，说明该烟花中添加的物质含有铜元素。氯化钠、硫酸钠、氯化钙都不含铜元素，硫酸铜含有铜元素，故填：④。 【小问3详解】 镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。 13. 如图所示，A-F均为初中化学常见物质，A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，E为紫红色金属，部分条件省略。 （1）A的相对分子质量为___________。 （2）B→C＋D的反应条件是___________，得到的C、D的气体体积比为___________。 （3）D＋E→F的化学方程式为___________；该反应属于基本反应类型中的___________(填“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1）34 （2） ① 通电 ②. 2：1 （3） ①. ②. 化合 【解析】 【分析】A-F均为初中化学常见物质，A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，可推出C为氢气；E为紫红色金属，可推出E为铜；A能转化为B和D，可推出A为过氧化氢，B为水，D为氧气，B能转化为C和D，可推出C为氢气；D能与E转化为F，可推出F为氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，过氧化氢的相对分子质量为：； 【小问2详解】 B→C＋D为水通电分解生成氢气和氧气，故反应条件是通电； C为氢气，D为氧气，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则得到的C、D的气体体积比为：2:1； 小问3详解】 D＋E→F的反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 14. 乙炔(化学式为C2H2)是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若mg的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和ng一氧化碳，则m、n的值分别为___________、___________。 【答案】 ①. 1.3 ②. 0.7 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前乙炔中氢元素的质量等于反应后生成的水中氢元素的质量，故，m=1.3g。 根据质量守恒定律，反应前乙炔中碳元素的质量等于反应后生成的二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，故，n=0.7g。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分) 15. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列各题。 （1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，选择的发生装置是___________(填字母编号)，该反应的化学方程式为___________。该集气瓶内要预留一些水的作用是___________。 （2）实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌；该反应的化学方程式为___________。相同条件下，氢气密度最小且难溶于水。若用H装置制取氢气，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断H装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。图中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是___________。若用G装置收集氢气，气体应该从___________(填“a或b”)通入。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 防止高温生成物炸裂集气瓶底 （2） ①. ②. 不漏气 ③. 组成启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止 ④. b 【解析】 【小问1详解】 欲用高锰酸钾制取并收集O2，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A； 该反应的化学方程式为：； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，因此，该集气瓶内要预留一些水，作用是防止高温生成物炸裂集气瓶底。 【小问2详解】 稀硫酸和锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌，化学方程式为：； 若用H装置制取氢气，图中的活塞k处于关闭状态，长颈漏斗内液面高于试管内液面，说明装置不漏气； 长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是：组成启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止。具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液体被压向长颈漏斗内，液面下降，直到稀硫酸与塑料板上的锌粒脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料板时锌粒与稀硫酸重新接触，反应发生。若长颈漏斗下端管口没有处于塑料板之下，无法起到这一作用，故填：组成启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止； 相同条件下，氢气密度最小，说明氢气密度小于空气，若用G装置收集氢气，气体应该从短管（b端）通入，空气从长管（a端）排出。 16. 下面是某兴趣小组的同学对催化剂的相关问题进行探究。 （1）探究H2O2质量分数、温度对反应速率的影响。请完成下表中的实验方案。 实验序号 H2O2质量分数/% 温度/℃ 每分钟气泡数 1 30 20 / 2 15 30 / 3 a=___________ b=___________ / （2）探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： 步骤一：用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 步骤二：先取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。然后改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应___________(填“相同”或“不同”)。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是___________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________。 【答案】（1） ①. 15或30 ②. 20或30（需要前后对应） （2） ①. 相同 ②. 反应速率太快，导致橡皮塞被冲开 ③. 氧化铜##CuO 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究过氧化氢质量分数和温度对反应速率的影响，根据控制变量法，实验1和实验3中可以过氧化氢的质量分数不同，温度相同，实验2和3中过氧化氢的质量分数相同，温度不同，此时a=15，b=20，或者实验1和实验3中过氧化氢的质量分数相同，温度不同，实验2和实验3中过氧化氢的质量分数不同，温度相同，此时a=30，b=30； 【小问2详解】 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同，确保催化剂的质量相同； ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是：反应速率太快，导致橡皮塞被冲开，气体逸出，压强减小； ③从实验曲线看，使用氧化铜作催化剂时，反应速率适中，故催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 66.6g 1.6g 请计算： （1）二氧化锰的质量为___________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故二氧化锰的质量为：66.6g+1.6g-68.0g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年达州市(7＋3)九年级上期第四次教学质量调研联考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 考试时间150分钟，满分195分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 正确规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 仪器连接 C. 倾倒液体 D. 蒸发液体 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 活字印刷 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 3. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下。下列说法错误的是 A. 图中表示氢气分子 B. 反应结束后催化剂的质量没有变化 C. 该反应前后分子的数目发生了改变 D. 参加反应的N2与生成的NH3质量比为1：2 4. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由水杨酸分子构成 B. 水杨酸由碳、氢、氧元素组成 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1 5. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 粗略测定空气中氧气体积分数 C. 探究物质的溶解性 D. 探究分子运动 7. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. 图中x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 该反应可表示为甲＋乙→丙＋丁 D. 若要将乙完全反应，还需要增加15g甲 8. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置(气密性良好)，反应前硬质玻璃管内气体体积为40mL，注射器内有20mL空气，充分加热硬质玻璃管中的铜粉，反复推拉注射器，待反应结束后，将气球内的气体全部挤入玻璃管中，观察到注射器内的气体体积为9mL。根据实验数据可以计算出该空气中氧气的体积分数约为 A 15.0% B. 18.3% C. 21.0% D. 78.0% 第Ⅱ卷 非选择题 化学部分 二、填空题(本题6个小题，50题每空2分，化学方程式每个2分，其余每空1分，共30分) 9. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿［一种铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为］、硫酸钡和一氧化铅等。据此用化学用语填空。 （1）2个硅原子___________； （2）碱式碳酸铜中的阳离子___________； （3）硫酸钡的化学式___________； （4）碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物的化学方程式___________。 10. 化学与生产、生活息息相关，回答下列各题。 （1）纳西族东巴纸制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填一种操作名称)相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是___________。 （3）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （4）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯和水，反应的化学方程式为___________。 （5）古代人们使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫磺在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 11. 通过学习我们知道。得到氧的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应；失去氧的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应。中国高铁轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁和一种氧化物，用来焊接钢轨中的缝隙。该反应的化学方程式为___________，其中还原剂是___________，发生还原反应的物质是___________。 12. 火药是中国古代三大化学工艺之一，黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉按一定比例混合而成。在用黑火药制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒，含铜化合物会发出绿色光芒。但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。请回答下列各题。 （1）黑火药是一种___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）某种烟花燃烧时发出绿色光芒，该烟花中可能添加的化合物是___________(填序号)。 ①氯化钠 ②硫酸钠 ③氯化钙 ④硫酸铜 （3）镁粉做发光剂是因为它在空气中燃烧，发出耀眼白光。该反应的化学方程式为___________。 13. 如图所示，A-F均为初中化学常见物质，A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，E为紫红色金属，部分条件省略。 （1）A的相对分子质量为___________。 （2）B→C＋D的反应条件是___________，得到的C、D的气体体积比为___________。 （3）D＋E→F的化学方程式为___________；该反应属于基本反应类型中的___________(填“化合”或“分解”)反应。 14. 乙炔(化学式为C2H2)是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若mg的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和ng一氧化碳，则m、n的值分别为___________、___________。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分) 15. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列各题。 （1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，选择的发生装置是___________(填字母编号)，该反应的化学方程式为___________。该集气瓶内要预留一些水的作用是___________。 （2）实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌；该反应的化学方程式为___________。相同条件下，氢气密度最小且难溶于水。若用H装置制取氢气，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断H装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。图中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是___________。若用G装置收集氢气，气体应该从___________(填“a或b”)通入。 16. 下面是某兴趣小组的同学对催化剂的相关问题进行探究。 （1）探究H2O2质量分数、温度对反应速率的影响。请完成下表中的实验方案。 实验序号 H2O2质量分数/% 温度/℃ 每分钟气泡数 1 30 20 / 2 15 30 / 3 a=___________ b=___________ / （2）探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： 步骤一：用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 步骤二：先取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。然后改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应___________(填“相同”或“不同”)。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是___________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和催化剂是___________。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 66.6g 1.6g 请计算： （1）二氧化锰的质量为___________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$