精品解析：福建省福州三中罗源校区2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试卷

福州三中2024-2025学年第一学期高三第五次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化钠等的腐蚀 C. 乡村公路常铺沥青，沥青属于天然无机非金属材料 D. 含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化和杀菌作用，A正确； B．在可折叠柔性屏中，纳米银材料能够提供良好的导电性和机械强度，同时抵抗多种化学物质的腐蚀‌，B正确； C．乡村公路常铺沥青，沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，是高黏度有机液体的一种，C错误； D．‌含重金属离子的废液一般通过沉淀法进行处理，如氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、还原沉淀法和钡盐沉淀法等来除去，D正确； 故答案为：C。 2. 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A. M在体内能缓慢发生水解反应 B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A. M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B. M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH，故C正确；D. Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C (CH3)COOH，故D错误；故选D。 3. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．28gFe物质的量为0.5mol，中Fe由+2价降低为0价，水中有6个H由+1价降低为0价，NaBH4中H的化合价由-1价升至0价，生成转移8mol电子，故生成0.5molFe转移电子数为，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA，C正确； D．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，D正确； 答案选A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁和过量硝酸混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合亚铁和硫离子均被氧化，A错误； B．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，Cl2刚好氧化全部I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为，B错误； C．苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O + ，C错误； D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合，是少量的，溶液中只有H+和OH-反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性，即，故A正确； B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故B错误； C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，故C正确； D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，故D正确； 故答案选B。 6. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确； 故选C。 7. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 【答案】B 【解析】 【分析】将黄铜矿（）粉碎，加入过量的盐酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。 【详解】A．中氯元素是－1价，铜元素化合价是+1价，其中中心离子是，配体是，A正确； B．溶解过程中发生的反应为，但由于含有少量CuS生成，所以参与反应的，B错误； C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的有助于固体的溶解，C正确； D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确； 故答案选B。 8. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. “过程1”中还原产物是 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”中若参与反应的，则该过程的离子方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，三氧化二镍是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，故A错误； B．由图可知，过程1中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，故B正确； C．次氯酸钙用于脱硫时，次氯酸钙溶液能与二氧化硫反应生成微溶的硫酸钙，有利于二氧化硫的吸收，所以脱硫效果比次氯酸钠更好，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，过程2中参与反应的时，溶液中次氯酸根离子与二氧化镍反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选A。 9. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势： C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和 D. 制取邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的 H2O解离为H+和 OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M极电极反应式，A正确； B．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极经外电路流向负极，因此电势：M电极<N电极，B正确； C．N电极为正极，氢离子通过双极膜的b膜移向N电极，氢氧根离子通过a膜移向M电极，根据电极反应式和通过膜变化的电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O和NaOH，C正确； D．根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取1mol邻苯二酚类物质转移4mol电子，则通过a膜的氢氧根离子为4mol，D错误； 答案选D。 10. 时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 的水解常数 B. b点： C. c点： D. 加水稀释c点溶液，水电离出的减小 【答案】B 【解析】 【详解】A． 向溶液中滴加溶液，当滴入20mL氢氧化钠时反应生成 ，此时，，故A正确； B．b点溶液为中性，根据 ，则 ，所以 ，故B错误； C．c点溶液为碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒可知 ，故C正确； D．c点溶液中溶质是，该溶液水解显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，即水电离的 减小，水电离出的 ，则水电离出的 减小，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图： 已知：焙烧后的氧化物主要有。 （1）铜原子的价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”中滤渣主要成分为___________。 （3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。 （4）写出“除铁”过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定螯合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。 （6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和，生成沉淀从而除去。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________(已知：；。) （7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①充电过程中到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。 ②若的晶胞参数为，则间的距离为___________。 【答案】（1） （2）PbSO4 （3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率 （4） （5）Co2+++2H+=Co3++NO↑+H2O （6）①    ；②    ；则①-2×②得：，此反应的平衡常数为＞105，说明此反应进行程度很大，能够完全进行 （7） ①. 4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S ②. 【解析】 【分析】利用锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)获得较纯锌锭时，先将锌精矿焙烧，尾气含SO2等气体；焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3、Co2O3、CdO，加入稀硫酸进行酸浸，只有PbO溶解并转化为PbSO4沉淀，其它氧化物都转化为硫酸盐进入浸出液；将尾气通入浸出液中，然后加入较粗锌粉进行一段沉积，得到铜渣；再将滤液加入较细锌渣进行二段沉积，得到镉渣；通入氧气除铁，得到赤铁矿渣；滤液中加入β-萘酚、NaNO2溶液进行β-萘酚净化除钴、控制pH2.8~3，得到Co(C10H6ONO)3；再将滤液进行电解，得到废电解液和锌，将锌进行熔铸，从而得到锌锭。 【小问1详解】 铜为29号元素，其基态原子的价电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为； 【小问2详解】 焙烧后的氧化铅溶于稀硫酸，生成难溶的PbSO4，则“酸浸”中滤渣主要成分为PbSO4； 【小问3详解】 从流程信息中可以看出金属性Zn＞Cd＞Cu，锌粉先置换出铜，后置换出镉，铜和镉都能覆盖在锌的表面，形成原电池。则产生此现象的原因：锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率； 【小问4详解】 通入氧气将亚铁离子氧化，然后水解成赤铁矿，故“除铁”过程中的离子方程式为； 【小问5详解】 NaNO2把Co2+氧化成Co3+，并生成NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，则Co2+被氧化的离子方程式：Co2+++2H+=Co3++NO↑+H2O； 【小问6详解】 ①    ；②    ；则①-2×②得：，此反应的平衡常数为＞105，说明此反应进行程度很大，能够完全进行； 【小问7详解】 ①采用均摊法，可求出LixZnyS晶胞中，含S2-个数为=4，含Zn2+和Li+的个数为7，由化合价的代数和为0可知，LixZnyS的化学式为Li1.5Zn0.25S。根据题干信息，在“充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)”，故ZnS充电时得电子有Zn生成，故充电过程中ZnS到LixZnyS的电极方程式为4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S； ②若Li2S的晶胞参数为ann，设F点的坐标为(1，1，1)，E点的坐标为(，，)，则EF间的距离为nm=nm。 12. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. Fe3+ ②. ③. ClO- ④. > ⑤. 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3） 【解析】 【分析】本实验制备高铁酸钾，其原理为碱性条件下氯气氧化氢氧化铁生成：，装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与Fe(OH)3、KOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 ②由分析，C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；已知，在酸性或中性溶液中快速产生O2，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低产生Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应中部分氧化合价由-2变为0、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为； C装置中氯气和氢氧化钾会生成次氯酸钾，在碱性溶液中较稳定，其且固体表面会附有生成的ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是除去固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验； ②制备的反应为，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ得出氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱； 【小问3详解】 装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，结合Fe守恒，则的产率为。 13. 盐酸伊托必利(I)是一种治疗消化不良的胃药，以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略) 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）步骤①中的作用是___________。 （3）步骤②经历了2步反应，这2步反应的类型分别为___________、消去反应。 （4）H中含氧官能团的名称为___________。 （5）步骤⑥的化学方程式为___________。 （6）化合物E的同分异构体K，满足以下特征的K的结构共___________种 ①属于芳香族化合物，苯环上有4个取代基 ②既能发生水解反应又能发生银镜反应 ③最多能与反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。(任写一种) 【答案】（1）4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛) （2）K2CO3能与产物HCl反应，有利于反应正向进行 （3）加成反应 （4）醚键、酰胺基 （5） （6） ①. 16 ②. 或者 【解析】 【分析】A（）和在K2CO3存在条件下反应生成B，B与NH3反应生成C（），结合A、C的结构可知B为，C（）与H2发生加成反应生成D（）；E（）被酸性KMnO4氧化生成F（），F（）与SOCl2反应生成G（），D（）与G（）反应生成H（），H与盐酸反应生成产品，以此作答。 【小问1详解】 A的结构为，苯环的对位上分别有羟基和醛基，所以其名称为4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛)，故答案为：4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛)； 【小问2详解】 反应①中有HCl生成，可以与HCl反应，减小HCl浓度，促进反应正向进行，故答案为：K2CO3能与产物HCl反应，有利于反应正向进行； 【小问3详解】 结合分析可知，B为，结合B和C的结构可知，步骤②经历了2步反应分别是氨气和B中羰基的加成反应和随后的消去反应； 【小问4详解】 结合H的结构简式可知，含氧官能团的名称为醚键和酰胺基； 【小问5详解】 反应⑥为D（）与G（）反应生成H（），其化学方程式为； 【小问6详解】 依题意，K结构中在苯环上连接—OOCH、—OH、2个甲基，共4个取代基，当2个甲基处于邻位时，共6种结构；当2个甲基处于间位时，共7种结构；当2个甲基处于对位时，共3种结构，一共16种； 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：或者 。 14. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 【答案】（1）＞ （2） ①. 正向 ②. 逆向 ③. ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ④. ab ⑤. （3） ①. -29 ②. 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低 【解析】 【分析】Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律解决问题。结合阿伏加德罗定律将物质的量和体积进行转化。 【小问1详解】 反应ⅰ的∆G=124-127T（未带单位）＜0，T＞，同理反应ⅱ：T＞，故反应ⅰ的最低温度比反应ⅱ的最低温度大，故答案为：＞； 【小问2详解】 ①ⅲ的正向进行氢气浓度减小，有利于i正向；ⅲ的正向进行甲烷浓度增大，有利于ⅱ逆向，②根据平衡体积分数，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，③根据盖斯定律：目标反应=2ⅰ+ⅲ，故；分压=物质的量分数×总压=体积分数×总压，故；催化剂不能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据温度不变Kp为定值，各组分的体积分数不变；④在相同条件下，物质的量之比等于体积之比；同时消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯时同时生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性； 【小问3详解】 ⅲ．ⅳ． 目标反应=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol； 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。故答案为：-29 kJ/mol ；甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2024-2025学年第一学期高三第五次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化钠等的腐蚀 C. 乡村公路常铺沥青，沥青属于天然无机非金属材料 D. 含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 2. 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A. M在体内能缓慢发生水解反应 B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 3. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁和过量硝酸混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 5. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 6. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 7. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 8. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. “过程1”中还原产物是 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”中若参与反应的，则该过程的离子方程式可表示为 9. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势： C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和 D. 制取邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 10. 时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 的水解常数 B. b点： C. c点： D. 加水稀释c点溶液，水电离出的减小 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图： 已知：焙烧后的氧化物主要有。 （1）铜原子的价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”中滤渣主要成分为___________。 （3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。 （4）写出“除铁”过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定螯合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。 （6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和，生成沉淀从而除去。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________(已知：；。) （7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①充电过程中到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。 ②若的晶胞参数为，则间的距离为___________。 12. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字) 13. 盐酸伊托必利(I)是一种治疗消化不良的胃药，以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略) 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）步骤①中的作用是___________。 （3）步骤②经历了2步反应，这2步反应的类型分别为___________、消去反应。 （4）H中含氧官能团的名称为___________。 （5）步骤⑥的化学方程式为___________。 （6）化合物E的同分异构体K，满足以下特征的K的结构共___________种 ①属于芳香族化合物，苯环上有4个取代基 ②既能发生水解反应又能发生银镜反应 ③最多能与反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。(任写一种) 14. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $