精品解析：河南省顶级名校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

河南省顶级名校2024级高一年级上学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂氢氧化铁胶体可以使海水淡化 C. 为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误； B．净水剂能净水不能消除水中的无机盐，故B错误； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，即可杀菌消毒，为了增强消毒效果，可以选择加适量的醋酸，不能加盐酸，漂白粉和盐酸二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C错误； D．空气中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气溶胶，当有光线通过时，就会产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 2. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均有氧原子构成，故等质量的和所含的氧原子数一样多，A错误； B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确； C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误； 答案选B。 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是泥三角，故A错误； B． 是坩埚，故B错误； C． 是分液漏斗，故C错误； D． 是容量瓶，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若有参加反应，则反应中转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中KNO3中的氮元素、单质S中的硫元素化合价均降低，则KNO3和单质S都作氧化剂，A错误； B．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，B错误； C．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，C正确； D．若有1molS参加反应，消耗3molC，则反应中转移电子12mol，D错误； 故选C。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确； C．碳酸钠能与足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，故C正确； D．向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的，故D正确； 答案选A。 6. 下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是 A. HCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气光照或者点燃生成氯化氢 ，故A不选； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁 ，故B选； C．铜与氯气反应生成氯化铜 ，故C不选； D． 钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D不选； 故选：B。 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．NaOH与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，故B不符合题意； C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故C符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意； 答案选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、互相均不反应，可以大量共存，A正确； B．新制氯水中，会被氧化成铁离子，不能大量共存，B错误； C．无色透明溶液中，离子为紫红色，不能大量共存，C错误； D．溶液中，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向NaOH溶液中滴加少量 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打主要成分是NaHCO3，与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正确； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．要以不足量的Ca(HCO3)2为标准，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，反应产生Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，D错误； 故选A； 10. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在不同状态下均能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由微观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误； B．固体中离子不能自由移动，固体氯化钠不能导电，故B错误； C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．金属钠在足量的熔融硫酸铜中可以置换出铜单质，故D错误； 故选：C。 11. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用焰色试验区分NaOH与NaCl C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是在灼烧时金属元素原子核外电子跃迁时的能量变化，在该过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．NaOH与NaCl都是钠元素的化合物，焰色试验都显黄色，因此用焰色试验无法区分NaOH与NaCl，B错误； C．只有钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，其它金属元素金属焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．焰色试验中，当检测完一种物质的溶液，再检测另外一种物质时，需用盐酸洗净铂丝，使前边金属元素的化合物转化为熔沸点低的氯化物，通过灼烧变为气体分离除去，避免对检测物质的检验造成感染，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确； B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确； 故选C。 13. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量反应，转移的电子数相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为中的阴、阳离子数目之比为 C. 都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的Na2O2分别与足量反应，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，且其中氧元素的化合价一半由-1价升高至0价，另一半由-1价降低至-2价，即，故转移的电子数相同，A项正确； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，B项错误； C．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有生成氧气，不是碱性氧化物，C项错误； D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价（处于中间价态），在反应中可以降低也可以升高，故其在反应中可作还原剂，也可作氧化剂，D项错误； 故选A。 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的密度比煤油小 B. 钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 钠燃烧生成氧化钠 D. 焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A错误； B．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭，故B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠，故C错误； D．钠元素的焰色呈黄色，则焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，故D正确； 答案选D。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 16. 氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A错误； B．氯气是一种黄绿色的有强烈刺激性气味的气体，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，B正确； C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，C错误； D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能证明含有次氯酸，D错误； 故答案为：B。 17. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，C正确； D．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，D错误； 答案选C。 18. 如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集甲 B. 乙可用于自来水消毒 C. 丙可使红色鲜花褪色 D. 6种物质中属于电解质的有5种 【答案】D 【解析】 【分析】根据Cl元素的价类图可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．根据Cl元素的价类图可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空气大，在实验室中可采用向上排空气法收集Cl2，A正确； B．乙是ClO2，该物质具有强氧化性，会将水中微生物氧化，蛋白质被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自来水消毒，B正确； C．丙是HClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质而使红色鲜花褪色，C正确； D．在上述物质中Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；ClO2为非电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl四种物质都属于电解质，因此上述6种物质中属于电解质的有4种，D错误； 故合理选项是D。 19. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 金属钠具有较强的还原性，可与氯化镁溶液反应置换出镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体而有气泡产生，这说明氯水中含有H+，C正确； D．金属钠具有较强的还原性，可与熔融的氯化镁反应置换出镁，与氯化镁溶液反应会先与水反应，D错误； 答案选D。 20. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，则c(K+)+3×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L，解得c(K+)=0.2 mol/L，故合理选项是C。 21. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】等体积条件下，浓度之比=物质的量之比=微粒个数比，故溶液中的为3mol/L； 【详解】A．溶液中=1mol/L，A错误； B．溶液中=1mol/L，B错误； C．溶液中=3mol/L，C正确； D．溶液中=2mol/L，D错误； 答案选C。 22. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下的体积是 C. 的硫酸溶液中，的浓度为 D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是/mol，故A错误； B．标准状况下的体积是，常温常压下的体积大于，故B错误； C．硫酸是二元强酸，在水中完全电离，则的硫酸溶液中的浓度为，故C正确； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为，故D错误； 答案选C。 23. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 24. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。 【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误； B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确； C．NH3和CO2在水中反应为，C正确； D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确； 故合理选项是A。 25. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由两气体组成的混合气体17g，标准状况下，体积为11.2L。则的物质的量之比为___________。 （7）标准状况下，与___________的体积相等。 Ⅲ．离子方程式是学习化学的重要工具，写出下列反应的离子方程式： （8）和水反应：___________。 （9）Na和水反应：___________。 （10）NaOH溶液和溶液反应：___________。 （11）与少量石灰水：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ （3） （4）135g/mol （5）11.2L （6）5:3 （7）88 （8） （9） （10） （11） 【解析】 【小问1详解】 根据酸性氧化性的性质结合CO2与NaOH反应的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电，故①固体KOH是碱，属于电解质，但离子不能自由移动，不能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电；③氨气属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电；⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④； 【小问3详解】 为盐，是强电解质，在水溶液中电离产生三种离子，在水溶液中的电离方程式； 【小问4详解】 设该金属氯化物中，M元素的相对原子质量为：，根据其含有的氯离子的物质的量列式：，解得：，则该氯化物的摩尔质量为； 【小问5详解】 标准状况下，的气体物质的量为：，，甲烷与它含有相同的氢原子数，故，所以； 【小问6详解】 、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，所以混合气体的物质的量为。设一氧化碳为，二氧化碳为，根据题意，列出方程组：，解得：，，则的物质的量之比为5∶3； 【小问7详解】 标准状况下，与体积相等，质量为88g； 【小问8详解】 和水反应生成氯化氢和次氯酸：； 【小问9详解】 Na和水反应生成氢气和氢氧化钠：； 【小问10详解】 NaOH溶液和溶液反应生成碳酸钠和水：； 【小问11详解】 与少量石灰水反应生成水、碳酸钙和碳酸钠：。 27. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________。 （3）将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________，发挥该作用___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________；漂白粉的漂白原理为___________(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：有漂白作用 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故装置甲中制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；该装置还可以用来吸收尾气，防止污染空气；澄清石灰水的浓度低，吸收氯气的量有限，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 漂白粉的制取是将氯气通入石灰乳中，发生反应的化学方程式为，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2；漂白粉漂白的原理是次氯酸钙会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，，次氯酸有漂白作用。 28. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）稀硫酸中溶质物质的量为_______mol。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______mol/L。 （3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。 【答案】（1）0.3 （2）3.0 （3）15.6 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol； 【小问2详解】 Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L； 【小问3详解】 设n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2mol×78g/mol=15.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省顶级名校2024级高一年级上学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂氢氧化铁胶体可以使海水淡化 C. 为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 2. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 4. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若有参加反应，则反应中转移电子的数目为 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 6. 下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是 A. HCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O2 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向NaOH溶液中滴加少量 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色： 10. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在不同状态下均能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由微观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质 11. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用焰色试验区分NaOH与NaCl C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 12. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 13. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量反应，转移的电子数相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为中的阴、阳离子数目之比为 C. 都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 只能作氧化剂 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的密度比煤油小 B. 钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 钠燃烧生成氧化钠 D. 焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 16. 氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 17. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 18. 如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集甲 B. 乙可用于自来水消毒 C. 丙可使红色鲜花褪色 D. 6种物质中属于电解质的有5种 19. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 金属钠具有较强的还原性，可与氯化镁溶液反应置换出镁 20. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 21. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 22. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下的体积是 C. 的硫酸溶液中，的浓度为 D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为 23. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 24. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 25. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由两气体组成的混合气体17g，标准状况下，体积为11.2L。则的物质的量之比为___________。 （7）标准状况下，与___________的体积相等。 Ⅲ．离子方程式是学习化学的重要工具，写出下列反应的离子方程式： （8）和水反应：___________。 （9）Na和水反应：___________。 （10）NaOH溶液和溶液反应：___________。 （11）与少量石灰水：___________。 27. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________。 （3）将氯气通入装置己中制备“84”消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________，发挥该作用___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________；漂白粉的漂白原理为___________(结合化学方程式说明)。 28. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）稀硫酸中溶质物质的量为_______mol。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______mol/L。 （3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $