2025届高三高考化学一轮复习 假期作业2　离子反应　离子方程式

2025届高三高考化学一轮复习 假期作业2　离子反应　离子方程式 一、单项选择题 1．下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 5．将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a离子为Cl－，b离子为Na＋ B．溶液中含有NA个水合Na＋ C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－ D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 7．下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B．HCl气体通入Ca(OH)2溶液中 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合 8．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 二、不定项选择题 9．[2024·九省联考吉林卷，7]下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A．氢氟酸溶蚀石英玻璃： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．盐酸除锅炉水垢： 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S： Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋ D．候氏制碱法： 2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl 10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 12．某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．该反应的离子方程式是 Ba2＋ ＋OH－ ＋SO＋H＋===BaSO4↓＋ H2O B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应 D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 三、非选择题 13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________曲线表示(填序号)。 (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________________________________________。 15．铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。 (1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是__________________________________。 (2)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS，再加入H2SO4调pH使MoS转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案 1．解析：CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H＋离子和CH3COO－离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意。 答案：A 2．解析：Fe不属于强电解质，A项不符合题意；NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；H2O属于弱电解质，D项不符合题意。 答案：C 3．解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案：A 4．答案：C 5．解析：钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。 答案：A 6．解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。 答案：B 7．解析：A项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸钠和水，反应能用H＋＋OH－===H2O表示；B项，HCl气体通入Ca(OH)2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为NH＋H＋＋2OH－===H2O＋NH3·H2O。 答案：D 8．解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质，H2S为气体，在离子方程式中均写化学式。 答案：A 9．答案：A 10．解析：从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子Ca2＋、Na＋、Mg2＋被交换为H＋，由于Ca2＋和Mg2＋均带2个单位正电荷，所以每个Ca2＋或Mg2＋会相应地交换为2个H＋，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的SO、Cl－、NO通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子树脂后H＋转化为水，可知存在反应：H＋＋OH－===H2O，D正确。 答案：A 11．解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 答案：D 12．解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B、C项正确；用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，其实质是OH－＋H＋===H2O，溶液的导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误。 答案：AD 13．答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 14．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)C　(3)沉到烧杯底部 15．答案：(1)2ReO3＋H2O2===2ReO＋2H＋ (2)MoS＋2H＋===MoS3↓＋H2S↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$