1.2离子反应（2课时） 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

连山壮族瑶族自治县连山中学 教学设计（教案） 课题 1.2离子反应 教材版本 高中化学人教版必修一 学段 2022-2023学年度第一学期 课型 新授课 计划课时 2课时 备课人 李旭苗 编写时间 2022年 9 月 13 日 学科 化学 适用年级 高一 第1课时：电解质的电离 教学内容分析 “电解质的电离”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“电离与离子反应”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第二节“离子反应”。本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”和“分类观”的价值功能，相关教学能够促进学生原有认知的发展，为今后学生探究离子反应的实质、分析原电池与电解池的工作原理、认识水溶液中存在的离子平衡等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展提供有力保障。 与旧人教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化，如：增加了导电性对比实验，增加了导电情况微观示意图，增加了真实情境，增加了阿伦尼乌斯的电离模型，对导电的本质原因有了更详细的介绍等等。这意味着本节课的教学有了更丰富的素材，更有利于学生核心素养的发展。 学情分析 学生在初中的学习中已了解了金属导电的原因（存在自由移动的电子），且借助物质导电性实验，对溶液导电的原因有了粗浅的认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写简单的化学方程式，还对物质的分类有了较系统的认识等等。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。 教学目标 1．能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程。 2．能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论。 3．能将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合，分析化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。 重、难点分析 重点：电解质的电离过程 难点：电解质与非电解质的辨析 学法指导 1．探究法（导电性实验＋对比实验） 2．归纳法（酸、碱、盐定义的归纳；电解质与非电解质概念的归纳） 教学用具 多媒体课件、实验视频 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入课题 ·对物质世界的基本认识 [回顾]物质的分类 在前面的学习中，我们对物质世界已经有了静态的基本认识，从物质组成角度分成两类，一类叫混合物，还有一类是纯净物，我们对纯净物的认识已经逐渐的深入。 [过渡]而在物质世界绝大多数都是以混合物的形式存在，上节课我们从几何尺度的视角，把混合物又分成了三类，分别是浊液，我们非常熟悉的溶液，恰恰在几何尺度的引领下，我们发现了夹在浊液和溶液中间的胶体。 [思考]这是一个静态的对物质世界的研究，但是化学最大的意义在于：化学有变化，那化学变化在哪儿发生呢？溶液作为一个分散系，它的分散剂绝大多数是什么？ [过渡]是水，包括此时同学坐在这儿，我们都还活着，身体的各个器官都需要有养料运输，它实际上都在血液进行运作，它也是以水为载体；所以化学反应的发生，就一定要溶液里面去研究，因此我们现在就讲这些物质在溶液中发生反应了。 [思考]首先要考虑这些物质还保持着原来的物质形象吗？在溶液中发生反应时，这个物质在溶液中会以什么样的形象进入溶液，又以怎样的姿态参与化学反应，哪些物质进入了水里面是我要研究的重点呢？ 我们在物质的分类中，可以看到单质进去之后还是单质，比如金属单质不会与水反应；所以谁进了水里面会发生改变呢？是化合物。化合物到了水里面，如果它形成了溶液，它的形态会发生怎样的改变？这就是我们今天要研究的一个话题。 [学生发言] 有化学变化； 化学变化的绝大多数的反应都是在溶液里面进行的； 水； 以离子形式存在；酸碱盐会溶于水解离出各种离子 环节一 理解概念 ·探查化合物在水中的存在状况 [活动1]观察NaCl固体的形态 我们就从最熟悉的物质开始，家里面的食盐——氯化钠，第一个活动就是观察氯化钠固体的形态，用什么仪器观察会比较清楚呢？这是便携式显微镜观察氯化钠固体的图像，你们观察到什么现象？那大家认为氯化钠的微观形象是怎样的？ [活动2]观察NaCl固体在水中的溶解 接下来我们从NaCl固体在水中的溶解过程中寻找思路！请记录实验现象，并与同桌交流观察到的现象 [评价]你观察很仔细。有没有同学还发现其他的现象？ 我刚还听到一个声音，有同学说看见有小气泡。 [过渡]其实如果不用显微镜，同学们都是可以想象到这个现象的，但我用了显微镜，就发现了想象不到的现象。我们讲氯化钠给我的宏观的感觉和微观的形象，两者之间有什么关系呢？宏观上有的透明，有的不透明，用手拧捻了捻它比较硬，还能看到有的圆一点，有的有棱角。你看到的是比较大的氯化钠颗粒，如果是更细微的氯化钠表现出来的棱角就更加鲜明。 [思考]那么我们注意，在所有的微观形象当中：哪个颗粒是NaCl固体具有的共同结构特征呢？ 我们找到了一个共同的结构特征——它有棱角，我们把有棱角的这部分再放大，可以看到这个棱角很清晰。那么棱角的出现与NaCl的结构有关联吗？ ·NaCl的宏观形状与微观结构的关联 [过渡]我们发现原来和氯化钠固体内部的钠离子和氯离子的有序的排列有关。在氯化钠晶体中，通过实验发现钠离子和氯离子在空间的堆积，这是氯化钠的晶体模型。 [思考]有些不规则的形状说明了什么？ 如果这个小固体我用手捻一捻，感觉就是很硬，然后它生长的一些地方也不规则，但是你会发现，它的边缘总是方方正正的。 [思考]往里面加水会有什么现象？ ·NaCl溶于水时的现象 一小块的氯化钠固体，慢慢变透明，还有很清晰的边界，随着时间的延长，发现它的边界变得越来越不那么明显了，如果它是一个固体小微粒，你会发现它逐渐就变小了！ 那么我们前面看到氯化钠溶于水的现象，结合这个模型，请问氯化钠溶于水的过程中发生了什么？ [想象]Na+和Cl-变得自由了；离子可自由移动，并且带电荷，那么在外电场的作用之下是不是可以产生定向的迁移？那请问氯化钠固体溶于水以后，会发生什么样的变化？还有什么样的性质可以体现出来？ [过渡]它有导电性了，那我们就来做个实验，观察一些典型物质的导电性如何？请同学们认真观察，并记录现象 实验1：物质的导电性实验 [分析]在这几种物质中，没加水之前和加水之后分别看到什么现象？说明了什么？ 加水前不导电，说明晶体中离子的位置是相对固定的、不能自由移动 加水后导电，说明NaCl、KNO3一点点溶解，并且随着溶解程度加大，能够用来导电的离子的数目逐渐增加，灯泡更亮，溶液的导电性逐渐增强 [过渡]导电性的变化是从这儿对比出来的，你看氯化钠的固体是不能导电，但是我慢慢的加水，它就导电了 [思考]以NaCl为例，为什么其溶液能够导电？ 我们从微观角度来分析——NaCl加入水中；水分子跑过来与NaCl晶体作用；导致NaCl溶解并电离出钠离子与氯离子；那水分子为什么能让氯化钠晶体“土崩瓦解掉”？ [回答] 宏观感觉：透明和半透明，“硬” [交流发言] 一开始溶解的时候，本来一大粒的氯化钠的晶体遇水先变小，然后慢慢散开，它突然一下变成很小的粒。 [学生回答] 四四方方，有棱角； [观察]固体棱角变圆，逐渐溶解，有一些物质向四周扩散，有小气泡在长大…… [猜测] 也许氯化钠溶液能够导电 [学生发言] 没加水前都不导电，蒸馏水也不导电；加水之后就能导电了 [分析] 氯化钠晶体中Na+和Cl-之间存在相互作用力，位置相对固定，水分子破坏了它们之间的作用力 环节二 构建概念 NaCl溶于水，原来晶体中存在的Na+和Cl-在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子（简称Na+）和水合氯离子（简称Cl-） 这个过程我们接下来在书上、课本上面就用这样的图示把它表达出来了，那这个过程我们称之为什么？ 电离：NaCl转变为可自由移动的Na+和Cl-的过程 [讨论]法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 看到课本，电离的英文名称为ionization，翻译过来就是“离子化过程”，（产生离子的过程，并没有通电） ionize是“使……离子化” [问题2]怎么用化学语言表示上述过程？ 请同学们动笔。请一位同学上黑板，你能否表示出氯化钠溶于水并能导电的这样的过程，怎么表示能够导电呢？ 它的电离是完全的电离，因为它没有改变在固体物质当中存在的基本形态，就是钠离子和氯离子的离子化过程，所以我们用的表达式就是氯化钠电离产生了钠离子和氯离子，这个等式我们就叫做电离方程式。 [练习]脉动饮料的配料有NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4等物质，请写出KCl、CaCl2、MgSO4的电离方程式 注意：原子守恒、电荷守恒 [思考]只有NaCl溶液能导电吗？ 实验2：盐酸溶液的导电性 介绍微型溶液导电仪 大家看到可以导电，那你能不能写出盐酸的电离方程式？ [思考]这样的表达方式合适吗？ [分析]氯化氢是一个分子式，一个氢原子和一个氯原子结合起来形成了一个氯化氢的分子，它可以扩散在空气中吧？我可以闻到氯化氢的刺激性气味吧？ 但是氯化钠的固体颗粒，你能闻到氯化钠颗粒的味道吗？不能，它们一个是固体，一个是气体，那么在氯化氢分子当中有离子存在吗？ 没有。但氯化氢的溶液能导电，说明这个溶液中有什么？ [思考]你能判断它是否全部都被水分子拆开了？也就是说氯化氢溶解在水中，它是否全部电离？ 我们通过导电性的实验证明氯化氢在溶液中确实发生了电离，但是否全部电离就是一个问题。因此，我们下面的问题就是对盐、氯化氢溶于水以后电离方式的探寻。 [引导]在此需要一个参照物——氯化钠。为什么能想到氯化钠呢？ 这个参照物不仅有氯化钠，还可以有氢氧化钠 [思考]如何保证实验条件的一致性？需要控制什么条件相同？ 物质的浓度相同（带电离子的浓度）； 导电仪插到液体里面的深度/高度相同、电极的导电面积相同；电极之间的距离 实验3：等浓度等体积盐酸溶液和NaOH溶液导电性对比 预测：导电性相当 下面请大家看观察将这个电导仪插到这个溶液里面，注意有什么现象？ [引导]氢氧化钠和氯化钠一样全部电离，但是盐酸比它的导电性还要强，说明什么？ 至少说明盐酸全部都电离了，但为什么它的导电性还要更强呢？有我未知的因素存在，我们今天暂时放一放。 [思考]那是不是所有的酸都像盐酸一样电离？ 实验4：等浓度等体积盐酸溶液和醋酸溶液导电性对比 [引导]我们已经证明了盐酸是全部电离，请问醋酸怎么电离？部分电离说明醋酸确实电离产生了氢离子和醋酸根离子，但是它的导电性弱，是意味着电离的这部分就固定不变了吗？ 不是。那我怎么证明呢？请问醋酸根离子和氢离子在溶液中会怎么样？ 会自由移动，移动过程中正负电荷可能相互吸引，两者相遇时就给吸住了，那么溶液中可以导电的阴阳离子的数目就会减少，那醋酸的导电性就会逐渐减弱！ 但是实验证明导电仪的导电性保持不变，保持了这个弱的强度的不变，就说明它一定同时存在着电离的方式，所以它的电离就存在着两个相反的过程，并且这两个相反的过程建立了平衡。 [思考]化合物的水溶液都能导电吗？ 实验5：蔗糖的导电性实验 我们能够发现蔗糖的导电性非常弱，几乎没有，我们不急着下结论，再思考一个问题，水的导电性如何？ 实验6：水能导电吗？ 水有微弱的导电能力 结论1：水是一种极弱的电解质 我们发现蔗糖的介入并没有提高水的导电能力，可见蔗糖的水溶液确实不大容易导电，并且没有发生电离 结论2：蔗糖溶解后并没有使溶液导电能力显著增强 大家要注意，“溶解 ≠ 电离”，如蔗糖能溶解在水中，但不电离 [分析]我们可以再次将盐酸、醋酸、蒸馏水（参照标准）的导电性实验现象进行对比，发现醋酸还是盐酸的介入，都显著的增加了水的导电性 再次证明加入醋酸使水溶液导电能力增强是真实存在的 当我们把有关导电性的实验研究完以后，我们再重新审视氯化钠这个晶体 [思考]NaCl晶体只能通过溶于水才能导电吗？ 经过分析，我们能预见在熔融的氯化钠是可以导电！ 实验7：熔融NaCl的导电性实验 这样的行为不仅仅是氯化钠所独有，氯化钠作为离子化合物的代表，如果它能够存在熔融状态，就有可能导电。 [分析]那么重新审视氯化氢。请问熔融的氯化氢能导电吗？他有离子吗？ 没有，由于氯化氢分子是电中性的，那气态的分子也是如此，现在我降温，温度降低是就变成液态，请问是温度高有利于电离，还是温度低有利于电离？ 【气态的氯化氢不能够导电，所以我们就推导液态的氯化氢也不能导电。如果我们希望氯化氢气体电离，温度升高有利于他的电离，温度下降就不利于它的电离，因此我们就推导出液态的氯化氢就不会发生电离！ 但是我在水里面却看到了电离，因为水是液态！ 请问气态的水能电离出氢离子和氢氧根离子吗？不能，气态的水分子和气态的氯化氢一样，没有离子，但是你把水冷凝下来变成水，就有个极弱的电离】 所以结论是显而易见，气态的氯化氢是以分子形式存在的，它没有离子的出现 （共价化合物——液态下不容易导电） [总结]在熔融状态下的导电性实验，也是探测物质结构特点的一种有效手段 回顾整节课，我们依据溶液的导电性实验，建立了一个新的分类的视角，定义了电解质和非电解质的概念；电离还有强弱之分 [回答]电离； 阿伦尼乌斯 [学生活动] 用化学语言表示氯化钠的电离过程； 自由的钠离子和氯离子就是它能导电的原因！ [学生活动] 练习电离方程式 [回答] 很多溶液都能导电； 灯亮了说明盐酸溶液可以导电； 写出盐酸的电离方程式； [回答] 有自由移动的氢离子和氯离子 [分析] 氯化钠电离产生的钠离子和氯离子和氯化氢电离产生的氢离子和氯离子都是带单位正电荷和单位负电荷 [记录现象] 氢氧化钠亮了两个半灯，而盐酸亮了三个半灯——说明盐酸溶液的导电性略强 [分析] 说明盐酸全部都电离 [记录现象] 盐酸和醋酸相比，醋酸导电性更弱 部分电离； 会自由移动； 现象：蔗糖在水溶液中不电离（较粗略） [分析] 熔融，加热使温度越来越高，足以克服钠离子和氯离子之间的相互作用力，它就变自由了，就释放出来自由的钠离子和氯离子，因此它就能导电了 [分析] 温度高； 气态氯化氢分子都不能导电，液态的氯化氢就自然不能导电 环节三 应用概念 [展示]电解质饮料的标签 （呈现电解质冲剂中所含物质的导电性及类别的表格。） （呈现其它表格，引导学生完善电解质的概念并得出非电解质的概念） 剖析导电的内涵 [思考]电解质在生活中还有哪些应用呢？为什么湿手易触电？ [归纳]从电离角度归纳酸碱盐的定义 [任务]分析BaSO4在水中的主要存在形式 [分析]CaCO3固体在水中的主要存在形式如何？ [讨论]如何判断某物质是否为电解质？ [小结]回顾一下今天我们所讲的全部的内容，那就是我们利用了导电性实验和对照实验的方法，探测了化合物在水溶液中存在的形态，它的价值在于发现化合物分类新视角，以及解释电解质在溶液中的反应行为 [回答] 根据表格中的信息，对比归纳出电解质与非电解质的概念并辨析某物质的类别 [分析] 人的手上会沾有NaCl，有时还会沾有其他电解质，当遇到水时，形成能导电的电解质溶液 板书设计 作业布置 课外（预计用时30分钟） 教后反思 第2课时：离子反应与离子方程式 教学内容分析 “离子反应”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“电离与离子反应”的内容。本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。 本节课在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第二节“离子反应”。与旧人 教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化，如：减少：硫酸钠和氯化钾的实验实验，增加了实验现象和溶液中离子的变化，减少了氢氧化钠和盐酸的实验以及硫酸铜和氢氧化钠的实验，碳酸钠和盐酸的实验。这意味着本节课的教学过程更简洁，更有利于聚焦学生核心素养的发展。 学情分析 学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。 教学目标 1. 能根据实验现象分析离子反应的本质。 2. 能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。 3. 能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 重、难点分析 1、 教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。 2、 教学难点：离子方程式的书写 学法指导 1．探究法：通过实验现象分析反应的本质 2．归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则 教学用具 多媒体课件，硫酸钠与氯化钡的实验用品 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入课题 [情境]化工厂排放物中的离子的检验某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验它们的阳离子？ 真实情景，引发思考 环节一 理解概念 [过渡]现在我们就以Ba2+的检验为例，进行实验探究 [演示实验]向盛有2ml BaCl2稀溶液的试管中加入2ml Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。 现象：出现白色沉淀 化学方程式：BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ [任务]请同学们从书写Na2SO4和BaCl2的电离方程式； 并从微观分析混合前后溶液中的离子存在情况 [任务]1、分析BaSO4在水中的主要存在形式 展示硫酸钡的溶解度以及电导率，其中电导率是指以数字表示的溶液传导电流的能力；离子浓度越高，导电能力越强，电导率也越高！大家能够发现什么？ 2、分析氯化钠与硫酸钡在水中变化情况与主要存在形式 [讨论]CaCO3固体在水中的主要存在形式如何？ 有大量CaCO3固体，极少量自由移动的Ca2+、CO32- [归纳]分析模型 在此过程中体现的是“微粒观”与“变化观” [总结]在刚才的实验中，分析可知混合后溶液中的离子只剩Na+ ，Cl-；因此我们能够分析得出Na2SO4和BaCl2的反应本质：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓ [观察] 观察实验，记录现象 [分析] 溶解度说明大多数BaSO4不溶解，极少数BaSO4溶解 电导率说明溶解的BaSO4发生电离 [学生发言] 氯化钠在水中有自由移动的Na+、Cl-； 硫酸钡在水中有大量BaSO4固体， 极少量自由移动的Ba2+、SO42- 环节二 构建概念 [活动]微观分析离子反应的实质 [活动]哪些微粒浓度改变？哪些微粒浓度没变？ 本质：离子浓度的变化 [新概念]离子反应：有离子参加(或生成)的反应 研究体系：溶液中(或熔融状态下) 因为这两个状态下，电解质能电离出自由移动的离子，利于反应的发生 反应发生的条件：复分解反应/置换反应 注意：离子浓度的“变化”不只是减少，还有增加 如何离子反应发生的过程呢？ [新概念]离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 [思考]氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？ 只能用化学方程式表示；非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 [分析]离子方程式的正确书写，以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例，主要分为四大步骤 (1)“写”正确写出反应的化学方程式（性质思维） 大家思考一下依据是什么？为什么可以发生反应？ (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示（分类思维） [总结]微溶物的处理 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆开 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆开 3.出现在生成物中，不拆开 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简（变化思维） 为什么不参与反应就可以删？ (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等（守恒思维）要遵循原子守恒、电荷守恒 [课堂练习] 强化对离子反应实质的认识：离子浓度的变化 [实验]探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动1：理论分析稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动2：设计实验，验证稀硫酸和溶液混合前后微观粒子的变化 [过渡]你们学案中设计的实验是利用小灯泡，通过定性的角度间接测定溶液的导电能力，灯泡串联的电路插在了氢氧化钡溶液中，就说明一开始灯泡是发亮的，随着反应的进行，离子之间不断结合，使得溶液中的离子数目逐渐减小，看到的现象就是电流变小，直至接近0！ [介绍]电导率仪 为了更加精确化、数据化的观察水中导电能力（离子浓度）的变化情况，我们可以利用电导率仪测定电导率！（记录在实验旁边）离子浓度越高，导电能力越强，电导率也越高 [实验]向0.01 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L﹣1 H2SO4溶液 活动3：用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O [思考] [活动]绘制烧杯中的微观示意图 [回答] 因为该反应不是在溶液体系中进行，只能用化学方程式表示氢气还原氧化铜的反应 [回答] 物质类别（酸、碱、盐……） 性质（通性、特性） [学生反问] 微溶物为什么也归为可拆？ [分析] 依据离子反应的实质：浓度不变的离子可以删 [学生活动] 写出反应的化学方程式；分析“混合前两种溶液中的离子”以及“混合后物质在水中的主要存在形式” [记录]电导率仪的优点 [分析] 解读实验数据 环节三 应用概念 [任务]通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式 [迁移应用] 请根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式 除杂的前提是能与杂质反应，且不引入新杂质 添加顺序也要注意！ 首先氢氧化钠除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀 氯化钡除去硫酸镁，生成硫酸钡沉淀 而碳酸钠同时和氯化钙以及过量的氯化钡反应，生成沉淀 最后加过量盐酸，同时除去氢氧化钠还有碳酸钠，且过量的盐酸加热能够促进挥发，从而顺利除去！ 注意离子反应中的沉淀符号要记得标注！ [归纳]离子方程式的意义 注意氢氧根！而不是氧离子 离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应 [分析]离子方程式的正误判断 1. 看离子反应是否符合客观事实 2. 看物质是否可拆 3. 看是否漏掉离子反应 4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒） [总结]离子反应的应用价值 [问题解决]某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请根据所学知识思考：如何检验Ba2+、Cu2+ 、H+？ [课堂练习] [小结]离子反应和离子方程式 [书写] 注意沉淀符号 [分析] 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 [分析] 板书设计 作业布置 课外（预计用时30分钟）两节课的作业汇总 教后反思 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$