9.3溶质的质量分数---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 新知引入 1号 2号 3号 对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀，当浓度越大时，颜色越深。 那无色溶液怎么办？有没有更加准确的数据说明稀浓呢？ 知识点讲解 知识点一：溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 试管编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 20g 0.1g 20.1g 0.50% 2 20g 0.5g 20.5g 2.40% 3 20g 5.0g 25.0g 9.00% 例：计算上述三支试管的质量分数 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 ⑤ 牛刀小试 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？ 解析：由题可知溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 知识点二：溶液的稀释问题计算 ＋水 浓溶液 稀溶液 加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 浓溶液的质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的质量分数×稀溶液的质量 牛刀小试 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 解析： 设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 知识点三：溶液问题的计算应用 【例题】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98= 13g X 65 98 13g X X = 19.6 g溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 知识拓展——做题思维 1、根据题干分析溶质是什么？ 2、 在计算题中，溶液的质量： 一般用进去的（加入物质的总质量）-出去的（气体或者沉淀物） 3、 列方程式求溶质的质量 4、 将所得的溶质质量，溶液质量带入公式，求得质量分数。 能力检测 1．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ A ） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；故选A。 2． 将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是（ A ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【详解】10g98%的浓硫酸中，溶质是10g×98%=9.8g，注入90g水，溶质的质量不变，溶液的质量10g+90g=100g，此时溶质的质量分数为，故选A。 3．向160g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，二者恰好完全反应。 (1)CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为 (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案：(1)1:4 (2)解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得x=16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 新知引入 1号 2号 3号 对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀，当浓度越大时，颜色越深。 那无色溶液怎么办？有没有更加准确的数据说明稀浓呢？ 知识点讲解 知识点一：溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 试管编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 20g 0.1g 20.1g 2 20g 0.5g 20.5g 3 20g 5.0g 25.0g 例：计算上述三支试管的质量分数 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 ⑤ 牛刀小试 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？ 知识点二：溶液的稀释问题计算 ＋水 浓溶液 稀溶液 加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 浓溶液的质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的质量分数×稀溶液的质量 牛刀小试 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 知识点三：溶液问题的计算应用 【例题】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98= 13g X 65 98 13g X X = 19.6 g溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 知识拓展——做题思维 1、根据题干分析溶质是什么？ 2、 在计算题中，溶液的质量： 一般用进去的（加入物质的总质量）-出去的（气体或者沉淀物） 3、 列方程式求溶质的质量 4、 将所得的溶质质量，溶液质量带入公式，求得质量分数。 能力检测 1．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 2． 将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是（ ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 3．向160g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，二者恰好完全反应。 (1)CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为 (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$