精品解析：青海省西宁市湟中区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中）化学试卷

湟中一中 2024-2025学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是 A. 金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂 B. Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A.　化合价升高，说明失电子，该物质为还原剂，故A错误； B.　Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，因此Na2O、CaO均为碱性氧化物，故B正确； C.　根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误； D.　盐酸属于混合物，不属于电解质，故D错误； 答案：B。 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列化学反应的离子方程式错误的是（　　） A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，故A不符合题意； B．碳酸钡是难溶物，不能拆成离子形式，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B符合题意； C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意； 答案选B。 5. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意； C．是蓝色，故C不符合题意； D．、、、都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D. 2 mol气体的体积约为44.8 L 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，错误； B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确； C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误； D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。 答案选项B。 7. 已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A. 32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA B. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA C. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NA D. 在0.1 mol NaHSO4溶液中，阳离子与阴离子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，在一定条件下反应，转移电子的数目小于NA，A错误； B． Na2O溶于水后，与水反应生成氢氧化钠，溶液中不含O2−，B错误； C．标准状况下，22.4 L 14CO2的物质的量为1mol，44 g 14CO2的物质的量为<1mol，后者分子数小于NA，C错误； D．NaHSO4在水溶液中完全电离生成Na+、H+和，在0.1 mol NaHSO4溶液中，阳离子与阴离子总数为0.3NA，D正确； 答案选D。 8. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的分子式C15H22O5，可以计算出青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1，A正确； B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15×12：22：5×16=90：11：40，B错误； C．青蒿素在常温下是液体，没有密度数据无法计算1mol青蒿素的体积，C错误； D．青蒿素分子中不含有H2，1mol青蒿素中含22molH原子，D错误。 因此，本题选A。 9. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D. 一个水分子的质量约为g 【答案】C 【解析】 【详解】A．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数目粒子的集体，A正确； B．“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位，B正确； C．物质构成的基本微粒有原子、分子、离子，物质的基本构成微粒若是原子，则1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子，若原子不是构成物质的基本微粒，则1 mol该物质中含有的原子数目就不可能约是含6.02×1023个原子，C错误； D．1 mol H2O中含有约6.02×1023个H2O分子，1 mol H2O的质量是18 g，则一个水分子的质量约为g，D正确； 故合理选项是C。 10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 C. 足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3 D. Na2CO3是制碱工艺中的重要原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会生成NaHCO3沉淀，所以相同条件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正确； C．生成等量的CO2所消耗等浓度的酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正确； D．Na2CO3是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，D不正确； 故选A。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 12. 某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是 A. 可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B. ③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C. ④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替 D. ④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误； B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确； C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确； D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故选A。 13. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 实 验 现 象 混合后溶液的pH=9.9， 短时间内未褪色，一段 时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0，蓝色 迅速褪去，无色气体产生。 混合后溶液pH=3.2，蓝色 迅速褪去，并产生大量 气体，使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝。 A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用 【答案】B 【解析】 【分析】A. 次氯酸具有漂白性； B. 产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氯气，在酸性条件下，次氯酸跟离子与氯离子发生归中反应所得； C. 对比实验②和③，溶液的酸性增强，产生了氯气； D. 通过对比三个实验，可看出适当的pH会增大“84”消毒液的漂白效果。 【详解】A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸跟离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：ClO− +H+ = HClO，故A项正确； B. “84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验③中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2，主要是因为在酸性条件下发生了两者发生归中反应，其离子反应方程式为：ClO− +2H++ Cl− = Cl2↑+H2O，故B项错误； C. 溶液的pH值减小的情况下，产生了大量气体，使得氯离子与次氯酸跟离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性，故C项正确； D. 对比三个实验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生大量有毒的氯气，则需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确； 答案选B。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. CuO+COCu+CO2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，区域3的反应不属于化合反应、分解反应和置换反应，但一定属于氧化还原反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的分解反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意； C．由方程式可知，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应为化合反应，故C不符合题意； D．由方程式可知，氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳的反应，该反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共3大题，每空2分，15题14分，16题12分，17题16分，18题16分，共58分) 15. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为_______g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）0.2 mol H2O中所含原子的数目为_______，所含质子数为_______。 （3）_______ g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_______。 （5）16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为_______(标准状况)。 【答案】（1） ①. 32 ②. 4 mol （2） ①. 0.6NA ②. 2NA （3）36 （4）1.1NA （5）16.8L 【解析】 【小问1详解】 CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32，其摩尔质量为32g·mol-1；1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 1个H2O中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol，其数目为2NA； 【小问3详解】 1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol-1=36g； 【小问4详解】 1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA； 【小问5详解】 根据2CH4O+3O22CO2+4H2O，16gCH3OH为0.5mol，完全燃烧消耗氧气0.75mol，0.75mol氧气在标准状况下的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L。 16. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，物质D的名称为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______，反应现象为_______；反应②的化学方程_______。 （3）写出A和B反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 氧气 （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 钠浮在水面上，融成一个光亮的小球，在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红 ③. 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，则B为水；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是过氧化钠、C是金属钠，D是氧气；由物质的转化关系可知，过氧化钠与水反应生成氧气和E，则E为氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和F气体，则F是氢气；K是无色无味气体，能与氢氧化钠溶液反应生成H，H和K反应生成I，I能生成H，则K是二氧化碳、H是碳酸钠、I是碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知，A是过氧化钠、D是氧气，故答案为：Na2O2；氧气； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，实验现象为钠浮在水面上，融成一个光亮的小球，在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；钠浮在水面上，融成一个光亮的小球，在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红；2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O； 【小问3详解】 由分析可知，A与B的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 17. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是_______。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，用离子方程式解释产生该气体的原因_______。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸_______。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变化时发生的反应可能是_______(写离子方程式)。 （5）资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置C的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排净装置中的空气 （3） ①. O2 ②. 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ （4） ①. 变蓝 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- （5）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O （6）吸收挥发的HCl和剩余的Cl2，收集纯净的氧气 【解析】 【分析】实验目的是探究过氧化钠的强氧化性，将过氧化钠与浓盐酸反应，浓盐酸被氧化生成氯气，同时过氧化钠与盐酸反应可能产生氧气，通过湿润淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，通过氢氧化钠吸收后，用排水法收集氧气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 开始通入一段时间氮气，排尽装置内空气，以免干扰试验； 【小问3详解】 装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，该气体可能是过氧化钠与盐酸反应产生的氧气，离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑； 【小问4详解】 淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质，碘单质与淀粉呈蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气，推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 【小问5详解】 Na2O2与干燥的HCl能发生氧化还原反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O； 【小问6详解】 据分析，进入C装置的气体有氯气、氧气和氯化氢，NaOH溶液能与氯气和氯化氢反应，C中NaOH溶液的作用是吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，收集纯净的氧气。 18. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。 （3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______ （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D. 挥发性 （5）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。 A. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势 （4） ①. ②. AC （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为； 【小问2详解】 高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC； 【小问5详解】 A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确； B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误； C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确； D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确； 答案选B； 【小问6详解】 根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湟中一中 2024-2025学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是 A. 金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂 B. Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 4. 下列化学反应的离子方程式错误的是（　　） A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O 5. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D. 2 mol气体的体积约为44.8 L 7. 已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A. 32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA B. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA C. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NA D. 在0.1 mol NaHSO4溶液中，阳离子与阴离子总数为0.3NA 8. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 9. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D. 一个水分子的质量约为g 10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 C. 足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3 D. Na2CO3是制碱工艺中的重要原料 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 12. 某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是 A. 可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B. ③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C. ④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替 D. ④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 13. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 实 验 现 象 混合后溶液的pH=9.9， 短时间内未褪色，一段 时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0，蓝色 迅速褪去，无色气体产生。 混合后溶液pH=3.2，蓝色 迅速褪去，并产生大量 气体，使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝。 A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. CuO+COCu+CO2 二、非选择题(本题共3大题，每空2分，15题14分，16题12分，17题16分，18题16分，共58分) 15. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为_______g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）0.2 mol H2O中所含原子的数目为_______，所含质子数为_______。 （3）_______ g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_______。 （5）16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为_______(标准状况)。 16. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，物质D的名称为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______，反应现象为_______；反应②的化学方程_______。 （3）写出A和B反应的化学方程式_______。 17. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是_______。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，用离子方程式解释产生该气体的原因_______。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸_______。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变化时发生的反应可能是_______(写离子方程式)。 （5）资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置C的作用是_______。 18. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。 （3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______ （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D. 挥发性 （5）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。 A. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $