江西省部分高中2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

江西高二1月教学质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写 清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签 字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.节日燃放的焰火与电子跃迁吸收能量有关 B.“嫦娥六号”使用的太阳能电池板可将太阳能转变成化学能 C.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，该过程中发生了化学变化 D.冬季空气中的水蒸气疑结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 2.某元素基态原子的电子排布式为[A]3d4s。下列说法正确的是 A.该元素为.(Cr元素 B.该元素位于第四周期第VB族 心该元素属于s区元素 D.该元素原子最外层共有4个申子 3.酸催化作用下，NaNO2与NH,CI的混合溶液发生反应：NaNO2+NH,Cl一N2个+NaCI+2HzO,可 在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述错茨的是 ANa+的结构示意图：子8 B.中子数为20的氯原子：Cl C,基态N原子核外电子的轨道表示式.t田四H 18 2s 2p 2 D.基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：，食) 4.一定温度下，某酒容密闭容器中发生反应X(g)十3Y(g)一Z(s)十2W(g),测 ↑c/(molL-) 得W(g的浓度变化情况如图所示，则此奴应0~3mi内的平均速率v为 0.6=--- A.v(X)=0.2mol·L-1·min B.u(Y)=0.3mol·L-1·min-1 1/min C.()w0.1mol·L-1·min D.v(W)=0.2mol·L-1·s1 【高二1月教学质量检测·化学第1页（共6页）】 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu+、Mg+、SO、C B.使甲基橙变红的溶液中：Fe+、NH计、CI、NO方 C在8=10的溶液中.0H,K.c0N0: D.在由水电离出的c(H+)=1X10-1mol·L-的溶液中：CO%,C,NO5、Na+ 6.如图是250℃下反应CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g) 个能量/kJmo △H1=一164.7kJ·mol-的能量变化示意图。下列说法正确的是 A.Q十Q2=164.7k·mo- B.反应物的总能量低于生成物的总能量 1 mol CO2(g) 4molH(g） Q C.若产物为H2O(I),相应的焓变为△H2,则△H2>△H D.与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 1 mol CH(g、2molH,O(g) 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 反应过程 A.加入MnO2能加快HzO2分解 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.在NO2生成N2O,的反应中，升高温度，红棕色加深 D.溴术中存在平衡Br2+H2O一HBr+HBrO,当加入少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅 8.部分短周期主族元素的原子半径及最外层电子数见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/m 0.152 0.186 0.074 0.102 0.099 最外层电子数 1 6 7 下列有关说法错误的是 A.第一电离能：X>Y B.最简单气态氢化物的稳定性：Z>W C.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D.基态T原子核外电子的空间运动状态有17种 9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 义 基态P原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3p 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d 正确 C 基态C原子的轨道表示式：四四H☐ 错误，违反了泡利不相容原理 Is 2s 2p D 基态C1原子的价层电子轨道表示式： 田WT 正确 3 3p 10.橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为XY2-m(RW,)。已知：W、X、 R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是地壳中含量最高的元素，基态X原子s轨道上 的电子数和p轨道上的电子数相等，基态R原子的价层电子排布式为ns-”np-》,Y的原子序数为 X与R的原子序数之和。下列说法错误的是 A电负性：W>R>X B.简单离子半径：W>X C.工业上冶炼X、Y单质的方法相同 D.元素R的最高价氧化物对应水化物为弱酸 【高二1月教学质量检测·化学第2页（共6页）】 11.下列有关实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向滴有酚酞纳K2CO溶液中滴加3滴CaC溶液，出现白色沉淀，溶液颜 KzCO,溶液的碱性与CO浓 A 色变浅 度有关 将CH,COOH溶液由0.1mol·1.-1稀释到0.01mol·L1,测定溶液 CH COOH溶液稀释后， B pH,溶液pH增大 CH,COOH的电离程度减小 将反应2C(s)+2NO2(g)一2CO2(g)+N(g)的平衡体系压缩体积后， 加压后平衡逆向移动 气体颜色较压缩前深 用pH计分别测定相同物质的量浓度的NaS和NaCl溶液的pH,NaS 0 Cl的非金属性强于S 溶液的pH较大 12.汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部 安装三元催化剂处理NO,反应为2CO(g)+2NO(g)一→2CO2(g)+N2(g)△H。该反应历程中物 质的相对能量如图所示。 400 反应1 TS1 反应3 300 298.4 TS3 200 N,O(B反应2 248.3 ( 199.2Ts2 100 130.0 0 0 豆 0 NO(g)+ N2Oz(g)+CO(g) CO()+NO(g) -100NO(g) +C0(g) -200 -300 -360.6 -400 2CO(g)+N2 (g) -500 -513.5 -600 CO(g)+NO(g】 反应历程 下列叙述错误的是 A.三个基元反应中有2个为放热反应 B.反应1控制总反应的速率 C.总反应2CO(g)+2NO(g)一2C02(g)+N(g)的△H=-360.6k·mol- 直流 D.选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的△H值 电源 13.某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。开关K置于a处时，两极均有 气泡产生，铜电极区溶液的pH增大，一段时间后，再将开关K置于b处，可 石 观察到两极的气体逐渐减少。据此现象分析，下列说法错误的是 A.开关K置于a处时，石墨电极与直流电源的正极相连 B开关K置于a处时，产生气体的原因是2H,0十2C通电H++20H+C2个 饱和 C.开关K置于b处时，Na+通过阳离子交换膜移向石墨电极 食盐水 D.开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为2Cl一2e一Cl2个 阳离子交换膜 【高二1月教学质量检测·化学第3页（共6页）】 14.常温下，用KOH溶液分别滴定HR、CuCL、MgCl2三种溶液，M =-leMM表示cCr).(Mg),很.pM随pH变化关 系如图所示。已知K[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2];当金属离 子浓度等于10-5mol·L-1时，认为咳离子倍好完全沉淀。下列 4.0 说法正确的是 5.2 78.5pi A.曲线Ⅲ表示滴定CuCl2溶液的变化 ⊙ B.常温下，HR的电离常数人。=10-2 C.当Mg+刚好完全沉淀时，溶液pH=10 D.a点的横坐标pH=11.0 二、非选择题（本题共+小题，共58分） 15.(14分)燃烧含有硫单质的蜂窝煤产生的SO2气体会对环境造成污染。回答下列问题： (1)在恒温、容积为1L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图甲所示。写出能表 示硫(s)的燃烧热的热化学方程式： 个反应速率 能量+ 1 mol S(s),2 mol Oa(g) w(逆) (逆】 △H=-297 kJmol (正) (正) 1 mol SO2(g),1 mol O2(g) 反应过程 6 时间 图甲 图乙 (2)一密闭体系中发生反应：2SO2(g)十O2(g)一2S03(g)△H=一196kJ·mol1,某一时间段内 反应速率与时间的关系如图乙所示。 ①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，、、t4时刻体系中发生变化的条件分别是 ②SO2的转化率最大的一段时间是 (3)钠碱法吸收SO2是一种常用的除硫方法，25℃时，将SO2通人0.10mol·L1NaOH溶液（通人 SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)，含硫物种的物质的量浓度随pH的关系曲线如 图丙所示[已知含硫物种的浓度c总=c(H2SO,)十c(HSO)十c(SO号)]。 e/(mol-L-) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 7.2 pH 图丙 ①曲线Ⅱ表示的含硫粒子是 (填粒子符号)。 ②若c急=0.10mol·L1,则溶液中c(H2SO3) (填>”“<”或“=”)c(SO)。 16.(15分)乳酸亚铁可用于制备补血剂。某兴趣小组利用践铁屑（含少量炭、Al,O3和F©zO,杂质）为原 料制备乳酸亚铁晶体「CHCH(OH)COO]2Fe·3H,O.M=288},流程图如下： 稀硫酸 氨永 NHHCO 废铁屑一→酸浸一一调H一沉铁 →FeCO固体…→乳酸亚铁晶体 滤渣1 滤渣2 【高二1月教学质量检测·化学第4页（共6页）】 已知：①常温下，当pH>12时，铝元素以[A1(OH)4]的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fet Ap+ 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 完全沉淀的pH 9.5 3.7 48 回答下列问题： (I)基态Fe原子的价层电子排布式为 (2)酸浸时，为了提高废铁屑的利用率，可以采取的措施有 (填两种)；滤渣1为 (填化学式)。 (3)有同学认为，“酸浸”后的溶液中没有F®+，其原因是 (用离子方程式表示)： 加入氨水调节pH的范围是 (4)“沉铁”时，向滤液中缓慢滴加NH,HCO,3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO2固体。生成FeCO3沉 淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为 (5)某实验小组查阅资料得知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取2.88g样 品，灼烧至完全灰化，加人盐酸恰好完全溶解，取所有可溶物配成100mL溶液，每次吸取20.00mL 该溶液，向其中加入过量K溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L1Na2S2O,标 准溶液滴定（已知：2℉3++2I—2Fe++1l2+2S2O一S,O+2D),平行滴定3次，记录 数据如表所示： Na2S2O,标准溶液 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 18.75 2 0.10 21.42 3 1.00 19.65 ①判断滴定终点的现象为 ②该样品的纯度为 % 17.(14分)铁和铜在自然界储量丰富、性能优良且加工方便，广泛用于建筑、交通、机械制造、电气等领 域。回答下列问题： (1)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量 ④H直流电源 的四分之一。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置 示意图如图甲所示。 ①待镀铁制品应与直流电源 (填“正”或“负”)极相连；通电后， 铜片 待镀 溶液中的S片移向 (填“铜片”或“待镀铁制品”)。 CuSO 铁制品 ②若电路中通过的电子数目为1.204×102，则理论上待镀铁制品的质 溶液 量增加 g。 图甲 (2)锂一铜空气燃料电池（如图乙）容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜 楲蚀现象产生电能，整个反应过程中，铜相当于催化剂。ā、b电极均为石墨电极。 负载 a极 b极O Cu电极 OH 锗酸锌钾周 有机 200mL 体电解质 水溶液 电解质 FcCl、FeCl 电解质 混合液 图乙 图丙 【高二1月救学质量检测·化学第5页（共6页）】 ①放电时，正极上Cu2O发生反应，电极反应式为 :O2的作用是 (用化学方程式表示)。 ②用该电池电解200 mL FeCla2、FcCl的混合液，a极与碳棒相连，b极与Cu电极相连，工作一段时 间后，图丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图丁所示（忽 略溶液体积变化)，则当转移电子数n(e)=0.4mal时，装置丙溶液中c(Fe2+)= mol·L1.溶液增重 go ◆n/mol 0.5 0.4k 0.3 0.2 0 0.10.20.30.4ne)/mol 图丁 18.(15分)二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，减少二氧化碳的排放并将二氧化碳 转化为高附加值的化学品是目前研究的热点之一。回答下列问题： (1)利用CO2和H2舍成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应： 反应i:C)2(g)+3H,(g)=CHOH(g)+H2Q(g)△H=-49.47kJ·mol-1 反应ii:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol 则反应CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)的△H= k·mol1;该反应在 (填“高 温”或“低温”)下能自发进行。 (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,溶液中c(HCO,):c(CO号)= 若 所得溶液pH=13,C)2主要转化为 (填离子符号)（已知：室温下，H2CO的K=r4X 10-7、K2=5×101)。 (3)将CO2转化为二中醚(CH.OCH)是减少CO2的一种重要途径。已知在起始压强为8MPa的恒 容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)十6H2(g)一CH,OCH(g)十3H2O(g)△H4,反应温度、投 料比[9-]对0，平衡转化率的影响如图所示。 100200300400温度/℃ ①a (填“>”“="或“<”，下同)号，4H,0. ②n点的平衡常数K。= (MPa)-(列出计算式，K,为用平衡分压计算的平衡常数，分压 =总压X物质的量分数)。 【高二1月教学质量检测·化学第6页（共6页）】江西高二1月教学质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1,D节日燃放焰火时原子核外电子从高能态跃迁到低能态，是释放能量的过程，A错误：太阳能电池可将太阳能转变成 电能，B错误：原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有生成新物质，没有发生化学变化，C错误：冬季空气中的水蒸气凝结 成冰霜的过程是自发的，该过程的嫡减小，D正确。 2.B该元素的基态原子电子排布式为[A]3d4s,为Ti元素，属于d区元素，原子最外层电子数为2，位于元素周期表中 第四周期第WB族，B正确。 3.C基态N原子核外电子的轨道表示式为t口t日1t卫.C错误 2 2p 4,B由图像可知(W)=0.2mol·L1·min',不同物质表示同一反应速率之比等于其化学计量数之比，Z为固体，不 能用其浓度变化来表示化学反应速率，B正确。 5.C无色透明的溶液中C2不能大量共存，A不符合题意：甲基橙变色范围为3.1一4.4，使甲基橙变红的溶液为酸性， 酸性溶液中℉心NO,发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合愿意：常温下，三10的溶液为碱性溶礼 OH、K,CO,NO万均可以大量共存，C符合题意：常温下，由水电离出的c(H)=1×10-1mol·L的溶液的pH =11或3，则可能是酸性或碱性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意。 6.D由图可知，Q=164.7kJ·ol1,A错误：由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误：若 产物为HO(1),HO1)能量低于HO(g),放出热量较多，△H2<△H,C错误：使用催化剂可降低反应的活化能，故与 曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，D正确。 7.AMO能加快H2O,分解是由于MnO作催化剂，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意：啤酒中存在如下平衡： HO(I)十CO2(g)一HCO,(aq),开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列 原理解释，B不符合题意；2NO,(g)一NO,(g)△H0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色加深，能用勒夏特 列原理解释，C不符合题意：溴水中存在如下平衡：B2十HO一H+十Br十HBO,向溴水中加入少量AgNO方固体， Ag与溶液中的Br反应生成AgB沉淀，溶液中的B浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特 列原理解释，D不符合题意 8.D由题意可知X为1i元素，Y为Na元素，Z为O元素，W为S元素，T为CI元素。Li原子半径比Na小，原子核对最 外层电子的吸引力大，不易失去电子，则Li的第一电离能比Na的大，A正确：同一主族从上往下，元素非金属性依次减 弱，即O的非金属性强于S,故最简单气态氢化物的稳定性：H2O>H,S,B正确：Y与Z形成的化合物有NaO、NaO2, 其中NaO没有强氧化性，而NaO2具有强氧化性，C正确：基态C1原子的核外电子排布式为1s2s22p3s3p,共有9 种空间运动状态，D错误。 9.Bp能级有3个轨道，基态P原子的3p能级有3个电子，填入轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3即，填充2个 电子，违反了洪特规则，评价正确，A不符合题意：依据构造原理和能量最低原理可知基态S原子的电子排布式应为 1s2s22p3s23p3d4s2,评价错误，B符合题意：根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评 价正确，C不符合题意：基态原子的价层电子轨道表示式为卫山工.评价正确，D不符合题意。 3p 10.C由题意可知，W为O元素，X为Mg元素，R为Si元素，Y为Fe元素。电负性：O>Si>Mg,A正确：简单离子半径： O>>Mg+,B正确：镁比较活泼，工业上采用电解法治炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，C错 误：HSiO(HSi)方)为弱酸，D正确。 【高二1月教学质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 11.ACa+与C(O月结合生成CCO沉淀，CO房浓度减小，CO水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，A正确：将 CH COOH溶液由0.1mol·L稀释到0.01mol·L,溶液pH增大，但CH COOH的电离程度增大，B错误：压缩 体积后，气体浓度增大，颜色一定会加深，不能证明平衡逆向移动，C错误：HC1的酸性强于HS,不能证明C1的非金属 性强于S,D错误。 12.C根据反应历程图，反应1为吸热反应，反应2、3为放热反应，A正确：根据反应历程图，反应1、2、3的正反应活化能分 别为298.4kJ·mol1、130.0kJ·mol、248.3kJ·mol广1，能垒越大，反应速率越慢，在多步反应中，最慢的一步是速控步 骤，即反应1是控制总反应速率的反应，B正确；根据反应历程图，写出三个基元反应的热化学方程式，反应1：O(g) 一NO(g)△H=+199.2kJ·mol1,反应2：NO(g)+CO(g)一CO(g)+NO(g)△H2=-513.5kJ·mol1, 反应3：N(O(g)十C)(g)一C)(g)十N(g)△H=-360.6kJ·mol1,根据盖斯定律，总反应=反应1+反应2十 反应3，则总的△H=+199.2kJ·mol1+(-513.5k·mol1)+(-360.6kJ·mol1)=一674.9kJ·mol,C错 误：催化剂能降低反应活化能，增大反应速率，不会改变△H的值，D正确。 13.D开关K置于处时构成电解池，两极均有气泡产生，且铜电极区溶液的pH增大，则阳极产生氯气，阴极产生氢气 和OH,因此铜电极一定是阴极，即铜电极与直流电源的负极相连，石墨电极为阳极，与直流电源的正极相连，A正 确：开关K置于a处时，铜电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因是2H,0十2C1电解H,◆十20H 十Cl↑，B正确：开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铜作负极，石墨电极作正极，则阳离子通过阳离子交换 膜移向石墨电极，C正确；铜电极上的电极反应式为H2一2e+2OH一2H2O,D错误。 14.BI、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HR溶液的变化关系，已知K[Mg(OH):]> K。[Cu(OH):],则曲线I代表滴定CuC溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgC溶液的变化关系，A错误：由曲线与横 轴的交点可算出K.(HR)=10-2,B正确：当pH=4.0时，c(OH)=10-omol·L,,此时c(C+)=1mol·L1,则 K[Cu(OH)2]=10,同理可知，KMg(OH)2]=10",当Mg2+刚好完全沉淀时，c(Mg2+)=10imol·L1,则 /10T 水Mg0√03mol·,此时c(H)=10mol·,即溶液pH=1,C错误：B c(OH )=A/ (Mg+) 点的两条角线的级坐标相等，(Me)限，即心2，则0H0HD-8 102,而 K=10-",则c(OH)=102mol·L.1,pH=11.8,D错误。 15.(每空2分) (1)S(s)+O(g)—S0(g)△H=-297kJ·mo (2)①升高温度加催化剂减小压强②一4 (3)①HS0方② 16.(1)3d4s(2分)(2)升温：适当增大稀硫酸的浓度；搅拌等（任写两项，其他合理答案均可，2分）C(1分) (3)2Fe2++Fe—3Fe2+(2分)4.8≤pH<7.3(2分) (4)2 NH HCO+FeS),一FeCO￥+(NH,)2SO,+HO+CO↑(2分) (5)①滴人最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（合理即可，2分）②93(2分) 17.(每空2分) (1)①负铜片②0.64(2)①CO+HO+2e—2Cu+20H4Cu+O—2C0②2.512.8 18.(1)-90.64(2分)低温(2分) (2)1:5(或号或0.2,2分)C0(2分) (3)①<(2分)<(2分) (传2x4.8)×(侵x4.8 ②24 (×48)×（x4.8) 0是8分列剂 【高二1月教学质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】