8.2 金属的化学性质同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质同步练习 一、选择题 1．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A．X>Y>（H）>Z B．Y>X>（H）>Z C．X>Z>（H）>Y D．Y>（H）>X> Z 2．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可提高反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．t2时恰好完全反应 B．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 C．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 D．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 3．元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　） A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应 4.在已经调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（　　） A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 5．下列说法错误的是 A．活性炭可用于净水，是因为能吸附溶解于水中的一些杂质 B．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程是化学变化 C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜 6．将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（　　） A．由图分析可知铝条表面有氧化膜 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C．影响CD段压强变化的主要因素是温度 D．D点表示铝条恰好反应完 7．下列实验方案设计合理的是（　　） A．通过外观来区分黄金和黄铜 B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．用氢氧化钠固体干燥CO2 D．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 8．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（　　） ①C+2CuO2Cu+CO2↑ ②CO+CuOCu+CO2 ③H2+CuOCu+H2O ④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 9．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中正确的是 A．检查装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡 B．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集 C．碳还原氧化铜时：检验装置（即石灰水）中刚出现气泡时，说明反应已经开始 D．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，观察金属表面是否产生气泡 10．某不纯锌 6.5 克与足量稀硫酸充分反应，生成 0.21 克氢气，则锌中混有的金属不可能是 A．Mg B．Fe C．Cu D．Al 11．下列图象不能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C．足 量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧 D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 12．将一定质量含锌粉和铝粉的混合物加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法，错误的是 A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣中只有Ag B．若滤液无色，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2 C．若滤渣由三种金属组成，则滤液不可能呈蓝色 D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2 二、非选择题 13．西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。学习小组进行系列探究： 【实验一】模拟实验。将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，实验观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，同时出现小气泡。 （1）铁钉表面有红色固体析出的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）铁钉需要打磨的理由是　 　。 （3）学习小组对“出现小气泡”这一异常现象进行研究，经查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。请你设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性：　 　。（写出操作、现象及结论） 【实验二】为探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素，小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 （4）由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与　 　和　 　有关。 【实验三】为探究铁与硫酸铜溶液反应过程中酸性强弱变化及其原因，将打磨好的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），置于密闭容器后，同时插入氧气传感器检测容器内氧气的含量变化（如图2）。 （5）由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性　 　（填“增强”或“减弱”）；由图2分析，氧气含量变化的原因可能是　 　。 （6）有同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，说明　 　。 【反思与结论】 （7）通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要　 　。 14．某次实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4 的废液倒在废液缸里，考虑到废液直接排放会造成水污染，某化学活动小组利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验流程如下： （1）步骤①中锌粉必须过量的目的是让废液中的　 　完全反应。该流程中发生的置换反应共有　 　个。 写出步骤③反生的反应的化学方程式　 　。 （2）若实验过程中的物质损失可以忽略，要测定废液中的硫酸锌的质量分数，除了需要测定废液的质量、多步处理所得到的固体ZnSO4的质量，还需要测量　 　这一种物质的质量。 （3）若在上述实验流程的基础上，只需要补充一个实验方案， 即可得出金属活动性Cu<H<Fe<Zn，写出实验操作及现象。　 　 15．金属材料被广泛应用于我们的生产生活，我们应从多角度了解金属。 （1）金属材料的应用：用铁制品制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有　 　的性能(答一点)。 （2）金属的冶炼：钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是　 　(用化学方程式表示)。 （3）金属的化学性质： ①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是　 　； ②将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变。则R可能为　 　 A.Mg B.Zn C.Ag （4）金属的防护与回收： 对铁生锈条件的实验探究如图所示。这个实验探究问题是：　 　 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$