9.3溶质的质量分数教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

科目 化学 课题 第九单元 课题3 溶质的质量分数 第2课时 溶液稀释的计算和一定溶质质量分数溶液的配制 解读学生 学情分析 学生已经知道溶质质量分数的简单计算，知道溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，所以对于稀释前后溶质质量不变的计算应该很容易理解，并把计算应用于实践，配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数概念的理解，学会运用概念分析问题、解决问题。 解读教材 教材分析 本课题紧紧围绕溶液稀释前后溶质质量不变进行溶液稀释或浓缩问题的计算，并把溶质质量分数的计算和溶液稀释问题的计算应用于实践，初步学习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的理解，为溶质质量分数与化学方程式的综合计算奠定基础。 课标分析 2022年版课标要求： 1.内容要求：①学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。②体会溶液在生产生活中的应用价值。 2.学业要求：①能进行溶质质量分数的简单计算。②能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 素养目标 1.化学观念:能进行有关溶液稀释或浓缩问题的计算，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。 2.科学思维:通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。 3.科学探究与实践:通过对溶液稀释问题的计算和动手配制一定溶质质量分数的溶液，培养利用化学知识解决生活问题的能力。 4.科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。 教学重点 溶液稀释或浓缩问题的计算、一定溶质质量分数溶液的配制。 教学难点 溶液稀释或浓缩问题的计算。 解读方法 教学方法 自主学习、小组合作、实验探究、习题专练、交流讨论法。 学习方法 自主学习法、小组合作探究法、思考讨论、对比分析法。 教学手段 多媒体投影展示、讨论学习、习题专练、交流掌握、归纳方法。 教学 过程 教学环节 教学活动 设计意图 情境引入 煮粥时，粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 创设生活情境，引入课题，激发学习兴趣 合作探究 探究点一　溶液的稀释和浓缩计算 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？ 学生进行计算、相互交流，分享计算方法和结果。 【归纳总结】 溶液稀释计算依据：稀释前的溶质质量＝稀释后的溶质质量 公式： m浓溶液×a% = m稀溶液×b% （稀释前） （稀释后） m浓溶液×a% =(m浓溶液+m水)×b% 需要加入水的质量＝稀释后溶液质量－稀释前溶液质量 【课堂精练】 （课本P50改编）2.质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲用质量分数为15%的过氧乙酸溶液配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要水的质量是多少？ 3.　60 ℃时，将180 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液平均分成三份： （1）取第一份溶液，将其升温至90 ℃，所得溶液的溶质质量分数为________。 （2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为5%，需加入________g 水。 （3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为20%，需蒸发________g 水或加入________g 硝酸钾固体。 【归纳总结】 溶液的增浓的计算 1.加溶质（溶质完全溶解） 依据：稀溶液中溶质质量+增加的溶质质量=较浓溶液中溶质质量 公式：m稀×a%+m溶质=（m稀+m溶质）×b% 2.蒸发溶剂（无晶体析出） 依据：蒸发溶剂前后溶质的质量不变 公式：m稀×a%=（m稀-m水）×b% 例题讲解，明确方法。 归纳总结， 理清思路。 通过问题检测学生对于知识的掌握情况以及学生对于溶液溶质质量分数初步认识。 探究点二：一定溶质质量分数溶液的配制 【分组实验】一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g。 2.称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6.贴标签：贴好标签，放在试剂柜。 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1.计算：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）； 水 g。 2.量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3.混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 【课堂精练】 1.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( ） 2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解 3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数（ ） A.偏小 B.不变 C.偏大 D.无法判断 【归纳总结】 1.质量分数偏大可能的原因 （1）量水时，俯视读数；（2）砝码生锈； （3）倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。 2.质量分数偏小可能的原因 （1）往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；（2）量水时仰视读数；（3）溶解时，所用烧杯中有水； （4）称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。 学生动手进行实验，把知识应用于实际生活中，增强动手能力。 练习巩固新知 课堂小结 一、溶液稀释问题的计算： 计算依据: 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 m浓溶液×a% = m稀溶液×b% （稀释前） （稀释后） m浓溶液×a% =(m浓溶液+m水)×b% 二、一定溶质质量分数溶液的配制： 固体配制步骤： 1.计算 2.称量 3.量取 4.溶解 浓溶液稀释步骤：1.计算 2.量取 3.混匀 总结所学知识，巩固提升。 教学过程 板书设计 课题3　溶质的质量分数 第2课时　溶液稀释的计算和一定溶质质量分数溶液的配制 一、溶液稀释问题的计算： 计算依据: 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 m浓溶液×a% = m稀溶液×b% （稀释前） （稀释后） m浓溶液×a% =(m浓溶液+m水)×b% 二、一定溶质质量分数溶液的配制： 固体配制步骤： 1.计算 2.称量 3.量取 4.溶解 浓溶液稀释步骤：1.计算 2.量取 3.混匀 直观形象，突出本节课重点知识，形成完整的知识体系 目标检测 1.将50g20%的KNO3溶液加水稀释到 200g,所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.5% C.20% B.10% D.50% 2.现有100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液,为使其溶质质量分数增大一倍,应蒸发掉水的质量为 或加入硝酸钾的质量为 。 3.某同学配制100g溶质质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ) A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出 4.实验室中用37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸74g,下列说法错误的是（ ) A.需量取 54 m乚的蒸馏水 B.在烧杯中进行浓盐酸的稀释 C.把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用 D.若其他操作正确,量取浓盐酸时俯视读数所得稀盐酸的 溶质质量分数大于10% 5.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。 (1)要配制19.6%的稀硫酸100g,需要98%的浓硫酸 g。 (2)量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、 胶头滴管和 。 (3)如果量取浓硫酸时仰视读数,其他操作正确,则配制出的稀硫酸的浓度会 选填(“偏大”或“偏小”)。 检测新知。 学科网（北京）股份有限公司 $$