内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高一上学期期末联考 化学试题

书 !高一化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 ! 页$% !"#$%&' 高一化学考试参考答案 !"# ! $"% ! &"' ! ("% ! )"* ! +"% ! ,"' ! -"* ! ."# ! !/"* ! !!"% ! !$"% ! !&"# ! !("% ! !)"' !+" !"第三周期 ! # 族! $ 分"# !+ ! $ 分" ! $ " 0 $1 " 2 1 " 34 5 ! $ 分" ! & " $345$6 $ ### 0 $340656 $ $ ! $ 分" ! ( " #7 &5 5&36 & $ 6 $ ### 0 #7 ! 06 " & % 5&36 5 ( ! $ 分" ! ) "大于!分"#向 34'8 溶液中滴加新制氯水%若溶液由无色变为橙黄色%则说明非金属性 %7 " '8 !或其他合理答案% $ 分" !," !" ### 6%7 6 5 5%7 1 ! $ 分" ! $ "复分解反应!分"#一定不是!分" ! & " 29 ! 06 " & 胶体或氢氧化铁胶体! $ 分" ! ( " $29 &5 ### 529 &29 $5 ! $ 分"#硫氰化钾溶液!或其他合理答案% $ 分" ! ) "开始生成白色絮状沉淀%沉淀迅速变成灰绿色%最后变成红褐色!现象回答不完整得 ! 分%答错不得分% $ 分" ! + " "#$ !漏选得 ! 分%错选不得分% $ 分" !-" !"圆底烧瓶! $ 分"#除去 %7 $ 中的 6%7 ! $ 分" ! $ " :;0 $ 5(6 5 5$%7 1 ### & :; $5 5%7 $ $ 5$6 $ 0 ! $ 分" ! & " < !分" ! ( " &")) ! $ 分" ! ) " % 34%7 或不含其他还原性离子的盐酸盐! $ 分" " %7 $ ### 5$=> $=%75> $ ! $ 分" # 二!分" !." !" #7 & %? !漏写得 ! 分%错写不得分% $ 分"#不能!分" ! $ " $#75&%? ### $5 $#7 &5 5&%? ! $ 分" ! & "玻璃棒没有紧靠三层滤纸处!分"#漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯 内壁!分"!此两空不分先后" ! ( " 36 ( %7 ! $ 分" ! ) " 3406 !或其他合理答案% ! 分"# #7 ! 06 " & 506 ### 1 ' #7 ! 06 " ( ( 1 ! $ 分" ! + "取少量滤液 & %滴加足量稀硝酸后再滴加 # @ 30 & 溶液%若无白色沉淀%则滤液 & 中不含 %7 1 !或其他合理答案% $ 分" 高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 到 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ba 137 如 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 郡 题目要求。 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语没有涉及化学变化的是 长 A.刻舟求剑 B.钻木取火 招 C.火树银花 D.百炼成钢 2.《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制 都 造司南的磁性物质是 解 A.FeO B.Fe2Oa C.FegO D.Fe 韵 3.将5~6滴饱和FC1,溶液分别滴入下列物质中，可以形成胶体的是 A.氨水 B.沸水 C.冷水 D.氯水 4,我国科学家在实验室成功制取了光学晶体一转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A.N原子的结构示意图为 B.BN的摩尔质量为25g·mol- C.号B和N的中子数之和为12 D.原子半径：B>N 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列试剂中，无法检验FeSO,溶液中含有Fez(SO4)3的是 A.KSCN溶液 B.淀粉和碘化钾的混合溶液 C.铜粉 D.BaCl2溶液 6.维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。下列说法 正确的是 A.该过程中维生素C发生还原反应 B.该过程中Fe+是还原剂 C.还原性：维生素C>Fe2+ D.Fe3+转化为Fe2+是氧化反应 7.下列事实能说明CI的非金属性强于P的是 AC1的相对原子质量大于P B.与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C.CL2的沸点低于P单质 D.HCI的酸性强于HPO, 8.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ABa2+、Na+、SO、NO3 B.K+、Ca2+、OH、NO C.Kt、Na+、CI、COg D.Mg2+、Cu2+、SO、Cl 9.下列反应对应的离子方程式正确的是 A.少量过氧化钠加入氯化钾溶液中：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2个 B.硫酸铁与足量氢氧化钡溶液反应：Fe3+十3OH一Fe(OH), C.氯气通人氟化钠溶液中：C2十2F-一F2十2CI D.少量稀盐酸滴人碳酸钠溶液中：2H+十CO一CO2个十HO 10.用NaOH固体配制100mL1.0mol·L1的NaOH溶液，下列说法正确的是 A100mL1.0mol·L1的NaOH溶液中含有0.1molO B.需要称取NaOH固体的质量为0.4g C.定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D.将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L1CaCl2溶液中，C1的数目为0.2NA 【高一化学第2页（共6页）】 B.标准状况下，11.2LC12通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为0.5NA C.常温常压下，SO2与O2的密度之比为2：1 D.常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成1.5molH2 12.钠及其部分化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是 一定条件 H20 H2C03 Na Naz02 NaOH Na.CO 反应1 反应2 反应3 A.“一定条件”是指常温下在氧气中反应 B.反应2中Na2O2只作还原剂 C.反应3没有涉及电子的转移 D.反应1中消耗1mol金属钠，转移的电子数为1.204×104 13.M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性M<N<Q,下列说法错误的是 A.最低负化合价：MC>N>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：MN<Q C.最简单气态氢化物的热稳定性：M<N<Q D.主族序数：M<N<Q 14.同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略）来制备较纯净的F(OH)2。下列说法 错误的是 、稀硫酸 尾气处理 8 铁粉 号NaOH溶液 A.配制稀硫酸和NaOH溶液的蒸馏水应先煮沸，冷却至室温后再使用 B.将稀硫酸滴入盛放铁粉的试管中，铁粉溶解并有气泡产生，溶液变为浅绿色 C.实验开始时，应先打开K2,同时关闭K1,一段时间后再打开K D.尾气的主要成分是H2 15.现有一包只含有Na2CO、NaHCO,和NaCl三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等 份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于50mL1.0mol·L稀盐酸中，生成448mL(标准状况下)气 【高一化学第3页（共6页）】 体，并得到溶液c,测得溶液c中c(H+)=0.4mol·L1(忽略溶液体积的变化)。 下列说法正确的是 A.白色沉淀a为BaCO3,白色沉淀b为AgCI B.原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1 C.实验1可得到1.97g白色沉淀a D.若测得实验3反应后的溶液c中c(CI)=1.4mol·L1,那么该包白色固体混合物中有 1.17 g NaCl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。W与氢元素可形成一种 含有10个电子的化合物A,化合物A溶于水后形成的溶液呈碱性；X为地壳中含量最高的 元素；Z是同周期金属性最强的元素；M的最外层电子数等于W、Z最外层电子数之和。 请回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ,M-的质子数为 (2)X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是 (写离子符号)。 (3)写出Z单质与X的最简单氢化物发生反应的化学方程式： 0 (4)向A1CL溶液中滴加过量化合物A形成的水溶液，能观察到生成白色絮状沉淀，写出生 成白色絮状沉淀时发生反应的离子方程式： (5)非金属性：Y (填“大于”或“小于”)N;请设计实验方案比较N和溴元素的非金 属性强弱： 17.(14分)同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 铁粉 FeCl溶液 NaOH NaOH溶液 Fe,O稻盐酸 FeCL溶液 溶液 Fe(OHD沉淀 沸水→物质X 请回答下列问题： (1)写出HCI在水中的电离方程式： (2)Fe2O3与稀盐酸反应的基本反应类型为 ,该类型的反应 (填“一定 是”“部分是”或“一定不是”)氧化还原反应。 (3)若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是 (4)写出FC1,溶液与铁粉反应的离子方程式： 检验FeCl,溶 【高一化学第4页（共6页）】 液中是否含有Fe3+,可以使用的试剂为 (填试剂 名称)。 (5)向FeCL2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH):沉淀，该过程的实验现象为 (6)向盛有FCL,溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是 (填 序号)。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动 ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀 18.(14分)氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 浓盐酸 仪器A MnO, 饱和食盐水浓硫酸 NaOH溶液 已知：常温常压时，气体摩尔体积为24.5L·mol-1。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,饱和食盐水的作用是 (2)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： (3)若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为 (填 标号)。 a.升温加压 b.升温减压 c.降温加压 d降温减压 (4)现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MO2的质量为 (计算结果保留两位小数)g。 (5)实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 [提出猜想] 猜想一：随着反应进行，反应混合液中C浓度降低，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H浓度降低，导致反应停止。 [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 【高一化学第5页（共6页）】 序号 实验操作 实验现象 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉 试纸未变蓝 碘化钾试纸放置于试管口 向试管中滴人2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉 试纸变蓝 碘化钾试纸放置于试管口 ①固体X的化学式为 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为 ③通过上述实验可以得出结论：猜想 (填“一”或“二”)成立。 19.(14分)某企业的工业废水中含有大量的Mg+、A1+、Cu+、CI,技术人员计划分离出该废 水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 过量A粉 过量氨水 过最溶液X 废水一 反应1 过滤1 反应2 过滤2 反应3 →过滤3 →Mg(OHD2 滤渣1 滤液2 滤液3 已知：NH3极易溶于水，与水反应生成NH3·H2O。 请回答下列问题： (1)滤渣1的成分有 (写化学式)，滤渣1 (填“能”或“不能”)完全溶解于足 量稀盐酸中。 (2)写出反应1的离子方程式： (3)指出图示过滤操作中的不规范之处（填两处即可）： ① ;② (4)滤液2中的溶质除了有NH,·H2O,还有 (写化学式)。 (5)X为 (写化学式)，写出反应3的离子方程式： (6)请设计实验方案检验滤液3中是否含有C: 【高一化学第6页（共6页）】