北京市通州区2024-2025学年高三上学期期末摸底考试化学试卷

通州区2024一2025学年高三年级摸底考试 化学试卷 2025年1月 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：016Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.月球土壤中有数百万吨的He,每百吨3He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的总能 量。地球上氦元素主要以He的形式存在。关于3He和He,下列说法中五确的是 A.‘He原子核内含有4个质子 B.3He原子核内含有3个中子 C.可以用质谱法区分He和3He D.3He和He互为同素异形体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H2O的VSEPR模型： H,C CH, B.顺-2-丁烯的结构简式： H C.基态Si原子的价层电子轨道表示式：W个，■ 3s 3p D.Ca的原子结构示意图： +20 88 3.下列实验中，符合操作规范要求的是 A.向试管中 B.用pH试纸测 D.配制溶液定 C,调控滴定速度 滴加溶液 定溶液pH 容后摇匀 4.下列事实不涉及氧化还原反应的是 A.船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 B.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色 C.向K2Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 D.蔗糖和浓硫酸混合，搅拌后产生大量气体 5.下列比较不正确的是 A.第一电离能：A1>Mg>Na B.还原性：PH3>H2S>HCl C.沸点：HF>HBr>HCI D.酸性：CF,COOH>CCI,COOH>CBr,COOH 6.“列说法不正确的是 A.可以通过核磁共振氢谱来识别葡萄糖分子中的官能团 B.利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂 C.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而生成的生物大分了 D.肽键中的O与H之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的室间结构，形成蛋白质的二 织结构 ·7.下图是关于钠及其化合物的实验，下列说不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 回pH计 间pH计 饱和 饱和 Na.COg NaHCO 水 -H20 溶液 溶液 澄清 —NazO2 甲 石灰水 ∧.向实验1反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.实验2带火星的木条复燃，说明Na2O2与H,O反应生成O2 C.实验3测得甲、乙溶液的pH分别为J2.2和8.3，证明水解程度：Na2CO3>NaHCO, D.可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。.下列关于阿魏蕲宁的说法不正 确的是 A.阿魏萜宁分子中存在4个手性聪 B.发生消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 OH D.与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 9.下列过程的化学用语表述人正确的是 阿魏萜宁 A.铝溶于氢氧化钠溶液中，有无色气体产生：2A1+2OH十6H20一2[A1(OH),]+3H2个 B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+g:一→Na[::J C.“吹出法”提取溴中，用SO2吸收溴蒸气：SO2十Br2十2H20一H2S0,+2HBr D.向苯酚钠溶液中通人少量C0,气体，溶液变浑浊： OH +C0,+H,0+2 -C0 10.高分子X的合成路线如下： CH=CH-CN H2O、Hr 甲 COOH COOH CH,Oz H,O、H△ 聚合反应 CoNH、 CONH CONH CONH CHCH-C-NH M C.HioON2 COOH COOH 高分子X 下列说法不正确的是 A.高分子X中存在氢键 B.物质M为怕收由 C.甲和乙发生加聚反应生成X D.高分子X充分水解不能得到乙 11.水煤气变换法是工业制取氢气的方法之一，其反应为CO(g)十H,O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol 其他条件不变，向反应体系中投人一定量的CaO.H体租分数和 CaO逍耗率随时间变化关系如图1所示。0~t1时间段，在相同时间内，不同大小的CaO颗粒 对日2的体积分数影响如图2所示。 100 % 100 Cao 90 50 40 80 H 30 50 70 20 60 o 微米Ca0纳米CaO 5 无Cao 0 1100 200 300 t/min 图1 图2 下列说法邓正确的是 A.在生产中，降低温度可以提高CO的平衡转化率，同时提高H2的产率 B图工中从t,时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaQ消耗率降低 C-图1中CaO消耗率约为35%时，CaO已失效，主要原因是CaO十H,O—Ca(OH)2 D.图2中微米CaO的表面积比纳米CaO的小，吸收CQ。略少，导致H2的体积分数略小 12.L业上可用电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈NC(CH),CN],反应中主要副产物为丙 猾(C,H,CN),原理如图1所示，己二腈和丙腈的丝成速率与李铵盐法度的关系如图2所示。 质子交换膜 5 己二肺 4 丙烯脚 (15,3.4).己二腊】 H' H 丙腈 (15.0.9) 丙腈 H20 折 稀硫酸 丙烯腈、水、季铵盐 0 51015202530 李铵盐浓度3mol·L) 图1 图2 下列说法不正确的是 A.电极X为电解池的阳极 B.初始时I的电极反应式为2CH2=CHCN+2H,O+2e一NC(CH2),CN+2OH C.Y极区不选用强酸佐电解质，可能是因为Ht在Y电极竞争得电子会导致己二腈的产率降低 D.当季铵盐浓度为1.5×102mol·L-时，每小时有6.8×10-3molH+通过质子交换膜 13.室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O,)的性质。 已知Ku(H2C,0)=5.6X102,K.(H,C,0)=1.5×10-,K。(CoC,0)=4×10-6。 实验1：用0.10mol·L1Na0H溶液滴定25.00mL0.10mol·L1H2C20,溶液，滴定曲线 如下图所示。 实验2：向0.10mol·LH2C2O,溶液中滴加CoSQ,溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性KMnO,溶液中滴加0.10mol·LH,C2O,溶液至溶液恰斯褪色， pH 8.4 2 25 50 VNaOH/mL 下列说法正确的是 A.图中X点的溶液中：c(H,C,O,>c(C,O) B.图中Y点的溶液中：c(Na)=c(C,O)+c(H,C,O,)+c(HC,O) C.实路2中发生反应Co2+(aq)+H2CO,(aq)CoC2O,(s)+2H(aq)的平衡常数K=2.1 D.实验3中发生反应的离子方程式为：5C,(+2MnO,+16H一2Mn2++10C02↑+8H.O 14.某小组同学探究乙醛的银镜反应，实验如下： 已知：1，银氨溶液用2%AgNO,溶液和稀氨水配制。 ii.[Ag(NH,)2]+2H2OAg*+2NH,.H2O ⅷ，银镜反应中，若银析出的速率过快，则客易聚集成黑色颗粒而沉降在溶液中。 序号 试剂X 实验操作及现象 3滴 乙醛 2mL2%的AgNO3溶 振荡后水浴加热，无明显现象 液(pH=6) 2mL银氨溶液(pH= 振荡后水浴加热，约8min后产生 2 8.2) 银镜 专试剂水 2mL银氨溶液中加几 振荡后水浴加热，无明显现象 滴浓氨水至pH=10.2 下列说法不正确的是 A,实验1和2实验现象不同的主要原因是不同pH条件下乙醛的还原性不同 B.实验2反应过程中Ag浓度相对稳定是产生银镜的原因之一 C.若向实验3反应后的溶液中再滴加几滴AgNO、,继续水浴加热可得到银筏 D.由实验2与3可知，增大溶液中c(OH)不利于银氨溶液和乙醛反应产生银镜 高三化学试卷第4变（共10页） 本部分共5题，共58分。 5.(10分)纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、 有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。 (1)基态铜原子的价层电子排布式为 (2)在普通玻璃中加入纳米C山，O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，可以观察到 (3)Cu2O晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如右图所示。 ③图中●表示的微粒是 (填序号)。 a.Cu b.Cu+ c.Cu2+ d.02- ②已知阿伏伽德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 g·cm3。(1nm=10-7cm) (4)为探究Cu2O的性质，取等量Cu2O分别加人甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正 确的是 (填序号)。 英验操作及现象 滴加过量0.3mol·L1HNO,溶液并充分振满，砖红色沉淀转化为另一颜色 试管甲 沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴册浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6mol·L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置 试管乙 一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 a.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B,试管甲中沉淀的变化均体现了HNO,的氧化性 c.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物 (5)用还原法制备纳米Cu,O。常压下应用Na,SO,液相还原CuSO,工艺，加入适量的分散 剂，一定温度下，pH在3.5~5.5范围内，可制得纳米Cu20并产生SO2。 ①SO和S0中S均为sp杂化，比较两种微粒中O-S一O键角的大小并解释原因 ②上述工艺中发牛反应的化学方程式为 高三化学试卷第5页（共10页） 16,(12分1甲磺司特(M0是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药 物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 A CH,OH B CH SH ①NaOH,△ D SoCl CH. CH,0✉浓Hs0,△C0 一定条件 C,HjoO,S ②H CH,OS一定条件 08 个个OCH.CH F浓NOG ①NaOH,△ H 0 C CH,CHON OH H. CgH,C浓HSOw,△C,HONC②F CHONK.CO 109%Pa/c☒ NO. 可 OCH.CH CH, OH L H,C--SO,CH, CH CHONS HN CH. 团 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)由F生成G的化学方程式为 (4)设计A→BC→D两步反应的目的是 (5)H→I过程中，K2CO,的作用是 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.J分子中有四种冒能团 b.J能使酸性KMnO,溶液褪色 c.J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体d.J→K发生的反应类型为还原反应 (?)K与E反应生成L的传学方程式为 ,新形成官能团的名称为 高三化学试卷第6页（共10页） .17.(11分)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。 I.将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应为：3CH4(g)+3Br2(g)一CH.(g)+6HBr(g) △H=一67kJ·mol,反应过程主要分为两步： I.CH,(g)+Br2 (g)CH,Br(g)+HBr(g)AH ii.3CH,Br(g)C,H(g)+3HBr(g)H2=+20 kJ.mol-1 (1)反应1的△H.= kJ·mol1。 (2)CH与Br2反应生成CH,Br,部分CH,Br会进一步溴化。将8 mmol CH,和8 mmol Br2.通人 密闭容器，平衡时，n(CH,),n(CHBr)与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有 CH4、CH,Br和CH2Br2）。 5.6 5.2 4.8 4.0 3.6 3.2 2.8 4 b 1.6 1. 360 460 560 660 760 860 温度/℃ ①图中CH,的对应曲线是 (填“a”或“b”),理由是 ②560℃时，n(CH,Br2)= mmol。 ③少量I2可提高生成CH,Br的选择性，12参与反应的可能机理如下： 1.I2(g)一·I(g)+·I(g) i,·I(g)+CH2Br2(g)一IBr(g)+·CH2Br(g) m.·CH2Br(g)+HBr(g)CH,Br(g)+·Br(g) iV.·Br(g)+CH,(g)-HBr(g)+·CH,(g) V.·CH(g)+IBr(g)CH,Br(g)+·I(g) V.·I(g)+·I(g)一I2(g) 根据上述机理分析I2提高CH,Br选择性的原 因： Ⅱ，利用电化学装置实现CH,和CO2两种分子耦合 电极B 固体电解质（传学0） 转化为乙烯和乙烷，甚原理如右图所示。 电极AO碳 (3)电极A接电源 极。 ò● 氧 :4)电极B上生成乙矫的电极反应式为 ·氢 18.(12分)用软锰矿（主要含MnO2)和黄铁矿（主要含有FeS2)制取MnSO,·H,0并回收单质 硫的工艺流程如下： MnOz 氨水 滤液1 MnSOHO 浸出液 溶液 软锰矿 氧化 沉铁 H.SO 滤渣1 黄铁矿 浸锰 (NH)S 浸硫液 浸出渣 浸硫 浸硫渣 已知：黄铁矿溶于I2SO,会产生Fe2+ (1)“浸锰”后得到浸出液的操作是 (2)“浸锰”时发生反应机理如下图所示。 Mn2 Fe FeS, MnO2、H' Fe S、SO?、H ①反应I的离子方程式为 ②Fe+与F©+之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因是 ③加人H2O2可迅速产生大量气体破除循环受祖。该操作中迅速产生大量气体的原因是 ④“浸锰”时，浸取时间与溶液中Fe2+.Fe3+浓度关系如下图所示。80~100min时，Fe3+ 浓度变化较小而Fe2+浓度迅速上升的原因是 6 100 3 80 e 解 量浸取率 60 幽 +Fe+浓度 40 2 ·Fe+浓度◆ 20 0 0 0 20 4060 80100120 反应时间min (3)已知：25℃时，Kp[Fe(OH),]≈10-，Kp[Mn(0H)2]≈10-1，溶液中离子浓度小于等于 105mol·L时，认为该离子沉淀完全。“沉铁”调pH叶，若溶液中c(M2+)=0.1mol·L, 为尽可能多得到纯净的产品，应控制pH的范围是 (4)浸硫时(NH,),S溶液与S反应生成(NH,),S+1。 ①(NH,)2S+:需在90~100℃下分解，分解产物有单质硫和两种气体，将两种气体分别溶 于水得到酸性溶液和碱性溶液。写出分解时发生反应的化学方程式 ②请分析回收硫的过程中，如何实现(NH,)2S溶液的再生利用 19.(13分)某小组同学将预先处理好的铁钉放人浓硝酸中，铁钉发生钝化，溶液变为黄色。小组 同学探究溶液变为黄色的原因。 资料：1.Fe+在水溶液中存在平衡： [Fe(H2O)6]3++nH2O=[Fe(H2O)6-n(OH).]3-"+nH,0+(n=1~6) (浅紫色，近乎无色) (黄色) i.2NO,+H2O一HNO,+HNO2、2HNO2=N,O(浅蓝色)+H2O I.探究铁钉放人浓硝酸中发生的反应。 [实验1] 序号 实验操作和现象 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生 1-1 红棕色气体。取褪色后的溶液加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 1-2 取少量黄色溶液，向其中通入N,,溶液颜色变浅，产生红棕色气体。 (1)实验1-1中溶液变为红色时发生反应的离子方程式为 溶液红色褪去的可能原 因是 (2)由实验1可知，铁钉放入浓硝酸中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.对溶液变为黄色的原因提出猜想。 猜想一：Fe+本身的颜色导致溶液变为黄色。 猜想二：NO2溶于浓硝酸导致溶液变为黄色。 (3)理论分析和实验验证猜想一。 ①利用平衡原理分析猜想一不合理，原因是 (结合化学用语分析)。 ②设计实验进一步验证 [实验2] 序号 实验操作 实验现象 2-1 取少量Fe(NO,),固体溶解于水中 溶液为黄色 2-2 溶液近乎无色 由实验2判断猜想一不合理，补全实验2-2的操作 言一m湖出n1n百) 仪1买数验止狩想一，实批力染划下： [实验3] 序号 实验装置 X溶液 现象 3-1 浓HNO 无色溶液变为黄色 NO. 32 7nmol·1.'硝酸 无色溶液变为绿色 3-3 X溶液NaOH落液 0.3mol·L'硝酸 尤色溶液变为蓝色 由实验3判断猜想二合理，对比实验32、33解释实验3-1中溶液由无色变为黄色的原因 是 (5)查阅资料可知，HNO,电离出的NO2与Fe可能发生反应生成黄色配合物导致溶液变为 黄色，设计实验进·步探究钝化后溶液变为黄色的原因。 [实验4] -通入NO: 滴加5滴FeNO,,溶液 (近乎无色)】 滴加3滴浓HNO, 蒸馏水 无色溶液 黄色溶液 无色溶液 由实验4可知，NO:与F+发生反应生成黄色配合物不是导致钝化后溶液变为黄色的主 要原因，说明理由 综合以上实验可以得出结论：O,溶于浓硝酸是铁和浓硝酸发生纯化后溶液变为黄色的 主要原因。