实验16 粗盐中杂质的去除-2024-2025学年初中化学教材实验大盘点（科粤版2024）

科粤版下册/第七单元 实验16 粗盐中杂质的去除 【实验目的】 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验仪器】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴 【实验试剂】 粗盐、蒸馏水 【实验步骤】 （1）溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 玻璃棒的作用： 搅拌，加速溶解。 （2）过滤 过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 ①使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗； ②操作要领为 一贴、二低、三靠； ③玻璃棒的作用是 引流。 （3）蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。观察蒸发皿中食盐的外观。 ①蒸发皿可直接加热； ②玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； ③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算的精盐的产率。 玻璃棒的作用是 转移固体。 【实验讨论】 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑） 不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。 2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物，把提纯出来的盐少量溶于水形成溶液，取出少量，向其中滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再取出少量，加入氢氧化钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有镁离子。 1. 相关操作注意点 （1）粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在小烧杯中进行称量。 （2）量取l0mL蒸馏水，应选用10mL规格的量筒，溶解时选用50mL规格的烧杯。 （3）过滤后滤液浑浊的原因： ①过滤时滤纸破损； ②倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 （4）不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2. 精盐产率分析 （1）导致产率偏低的可能原因： ①蒸发时有液滴溅出。 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解。 ③过滤时，有液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失。 ④蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。 ⑤转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体等。 （2）产率过高的可能原因： ①过滤时，滤纸有破损。 ②蒸发后，精盐中仍有较多的水分等。 【典例1】（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是 A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 【答案】C 【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确； B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确； C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确； D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确； 故选：C。 【典例2】（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【答案】B 【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意； B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意； C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意； D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。 综上所述：选择B。 【典例3】（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 【典例4】（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 【典例5】（2024·四川泸州·中考真题）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）淡水 （2）氯化镁/MgCl2 氯化钡/BaCl2 （3）④ Mg(OH)2 （4）23.4 （5） 【解析】（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。 （2）NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。 （3）过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。 （4）过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为 答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t。 （5）过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【典例6】（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【答案】（1）加快溶解速率 （2） 滤纸破损 （3）较多固体 【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等； （3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【典例7】（2024·湖北·中考真题）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【答案】（1）36/36.0 （2） （3）/硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液） 【解析】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； （2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； （4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 【典例8】（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 （1）结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为；。 材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。 ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。 （2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．时，的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答： ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。 ②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至） 【答案】（1）盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳 （2）BD （3）216 设碳酸钠的质量为x 答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8% 【解析】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类； ②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥； ③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳 （2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误； B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误； D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确； 故选：BD （3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x 氯化钙溶液的质量是 滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g ②详解见答案 1．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（　　） A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签 B．两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 C．在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干 D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大 【答案】D 【解析】A、一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A正确； B、一定质量分数的氯化钠溶液的配制中溶解需要烧杯和玻璃棒，粗盐中难溶性杂质的提纯中过滤需要烧杯和玻璃棒，两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故B正确； C、在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干，故C正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D不正确。故选D。 2．（2024·湖南岳阳·二模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误； B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选A。 3．（2024·山东济南·模拟预测）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl的工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ完全相同 D．反应②的基本反应类型是复分解反应 【答案】B 【解析】A、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项说法错误； B、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除，故选项说法正确； C、操作Ⅰ将固体和液体分离，为过滤操作，操作Ⅱ是将氯化铵溶液蒸发结晶得到氯化铵固体，为蒸发操作，故选项说法错误； D、反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 4．（22-23九年级上·广西贵港·期末）某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验： 下列有关说法错误的是 A．X为Ba溶液 B．Y为 C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换 【答案】A 【解析】A、硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，钙离子能与碳酸根结合为碳酸钙沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，由流程可知，只加入了两种试剂除杂，则加入的为碳酸钠和氢氧化钡，且碳酸钠能除去过量的钡离子，则应先加氢氧化钡，或加碳酸钠，即X为氢氧化钡，该选项说法错误； B、由前面分析可知，Y为碳酸钠，该选项说法正确； C、由于盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则Y为稀盐酸，该选项说法正确； D、由于碳酸钡、碳酸钙能溶于盐酸中，则必须过滤后才能加盐酸，该选项说法正确。 故选A。 5．（2024·江苏南通·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g粗盐要全部溶解，至少需要加水的质量为，水的体积为13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能计算得出产率，故不能达到实验目的； B、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的； C、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl，故能达到实验目的； 故选D。 6．（2024·江苏苏州·二模）如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解 B．转化②中得到烧碱同时生成HCl C．转化③中应先通入，后通入 D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、、溶液，然后加入稍过量的稀盐酸后蒸发 【答案】A 【解析】A、①是用氯化钠配制生理盐水，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解，故选项A正确； B、②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有生成HCl，故选项B错误； C、③中应先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，故选项C错误； D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的NaOH（氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀）、BaCl2（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀）、Na2CO3（碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀）溶液，需要过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，向滤液中加入稍过量的稀盐酸后蒸发，故选项D错误； 故选：A。 7．（2024·河南信阳·二模）为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 。 （2）若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？ 。 （3）操作a是什么？ 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）Na2CO3、NaOH （3）蒸发结晶 【解析】（1）除去CaCl2时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （2）若X为Ba(OH)2，Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入Na2CO3时，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，故溶液B中的杂质有过量的Na2CO3和生成的NaOH。 （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，操作a是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，所以是蒸发结晶。 8．（2024·河南周口·三模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除氯化钠外还含有 。 【答案】（1）过滤 NaOH （2）CaCl2 【解析】（1）步骤③操作a是将氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和溶液分离，即固液分离，则步骤③操作a是过滤；步骤②中加入了过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中含有过量的Na2CO3、NaOH和NaCl溶质，最终要得到含NaCl的精盐水，则步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的Na2CO3和NaOH； （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙将留在滤液中，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2杂质。 9．（2024·山西忻州·三模）我国是产盐大国，据记载，炎帝时期人们就开始掌握了海水煮盐的技术，即通过熬煮海水获得粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。同学们在实验室进行粗盐的初步提纯——去除粗盐中难溶性杂质。 【实验用品】 （1）烧杯、玻璃棒 、药匙、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、酒精灯、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】 溶解：取一药匙粗盐于烧杯中，加入约水溶解。 （2）过滤：安装过滤装置，过滤，滤纸上剩余物的颜色是 色。 （3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，加热，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 【问题与交流】 （4）①过滤时需要注意的是 (写一点)。 ②除上述物理方法可以获得氯化钠以外，还可用化学方法除去可溶性氯化钙获得氯化钠，例如： (用化学方程式表示)。 【答案】（1）漏斗 （2）黄 （3）较多固体 （4）滤纸边缘低于漏斗边缘 【解析】（1）除去粗盐中的不溶性杂质，需要过滤，过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台，故填：漏斗。 （2）粗盐中含有泥沙或泥土，且不溶于水，故过滤后滤纸上剩余物的颜色为黄色 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故填：较多固体。 （4）①过滤时需注意滤纸边缘低于漏斗边缘(或用玻璃棒引流或液面低于滤纸边缘或玻璃棒紧靠三层滤纸等)。 ②用化学方法获得氯化钠，可用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应得到，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。 10．（2024·广东江门·一模）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。 （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。玻璃棒的作用是 。 （6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。 A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发 B．蒸发时有一些液滴溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 【答案】（1）托盘天平 （2）搅拌，加速溶解 （3） （4）A （5）蒸发 出现较多固体 防止因局部温度过高，引起液滴飞溅 （6）B 【解析】（1）称量5.0g粗盐时，需要用到托盘天平。 （2）步骤②为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （4）若想除去氯化钠中的氢氧化钠，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则应选用盐酸，故选A。 （5）由图可知，操作⑥为蒸发； 蒸发时，当有较多固体析出时，即可停止加热，利用余热继续蒸发； 蒸发时，为了防止因局部温度过高，引起液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。 （6）A、过滤后，滤液仍浑浊，则会使得到的氯化钠中仍含有杂质，产率偏高，不符合题意； B、蒸发时有一些液滴溅出，会使得到的氯化钠质量偏少，产率偏低，符合题意； C、若未干燥就称量，会使氯化钠中含有水，产率偏高，不符合题意。 故选B。 11．（2024·山东滨州·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【解析】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。 故选：B。 12．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是    A．加入试剂X的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂X后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作a和操作b是同一种操作 【答案】C 【分析】根据题意，粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故能除去氯化镁；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故能除去硫酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能除去氯化钙；每种物质需加至过量，则能将杂质除尽，但碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以利用碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去剩余的氯化钡，过滤将沉淀和细沙除掉，而剩余的氢氧化钠和碳酸钠能与盐酸反应，转化为氯化钠而除掉，最终蒸发溶液即得到精盐，据此解题。 【解析】A、根据分析可知，加入试剂X的顺序若是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，则剩余的氯化钡溶液无法被除掉，是最终精盐含有氯化钡杂质，选项错误； B、根据分析可知，加入试剂X后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀共4种不溶物，选项错误； C、由于盐酸的溶质是氯化氢气体，在最终蒸发时，随着水的蒸干，氯化氢逸出到空气中，则不会形成新杂质，因此向溶液Ⅰ中加入的盐酸可以是过量的，选项正确； D、根据分析和题意可知，操作a是将不溶物和溶液分离是过滤，而操作b是将氯化钠溶液中的水分蒸干得到精盐，该操作是蒸发，故两个操作不是同一种操作，选项错误； 答案为：C。 13．（2024·广东湛江·模拟预测）海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，经提纯后得到精盐，母液可以提纯得到金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为 ，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是 。 （3）粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是 。 （4）试剂X的名称为 ，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （5）电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）AC （2）蒸发结晶 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 （3）除去到氯化钙和氯化钡 （4）盐酸 AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 复分解反应 （5）MgCl2Mg+Cl2↑ 【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解析】（1）氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钡溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙，碳酸钠还能够除去过量的氯化钡，所以碳酸钠需要加在氯化钡的后面；AC符合，B顺序会剩余氯化钡溶液无法除去导致除杂不彻底，故填：AC； （2）操作I从溶液中得到晶体，溶解度受温度影响较小，操作是蒸发结晶，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅； （3）碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和氯化钡； （4）试剂X能将氢氧化镁转化为氯化镁，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，试剂X是稀盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （5）电解氯化镁生成金属镁，根据质量守恒定律可知，另一种单质中含有氯元素，是氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。 14．（2024·河南南阳·二模）某粗盐中含有一定量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，按顺序依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸，除去杂质后蒸发结晶得精盐。 （1）写出加入过量Na2CO3溶液的作用。 （2）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）写出在加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 （2）偏小 （3） 【解析】（1）粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量碳酸钠溶液的作用是：除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； （2）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； （3）加入氯化钡溶液时发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 15．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： （1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。 （4）小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。 （5）小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液      b.稀盐酸、BaCl2溶液       c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】（1）加快溶解 （2）MgCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaOH （4）沉淀部分溶解 （5）a 【解析】（1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （2）可能存在的3种物质中只有氯化镁能与氢氧化钠反应产生沉淀，但无明显现象，说明不存在氯化镁，化学式为MgCl2； 步骤Ⅱ中加入碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：； （3）步骤Ⅰ中加入了过量的氢氧化钠，则步骤IV加入稀盐酸的目的就是将其除去； （4）步骤Ⅱ中加入过量的碳酸钠，所以滤液1中含有碳酸钠和硫酸钠，加入过量的氯化钡后，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠，故滤渣2为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸，故看到现象沉淀部分溶解时，证明一定含有硫酸钠； （5）因为上述实验过程中，加入的氯化钡为过量的没有除去，需要将氯化钡与碳酸钠的顺序调整一下，通过加入碳酸钠除去过量的氯化钡，最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，故选a。 16．（2020·广东·中考真题）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”： （1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是 。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。 （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。 【答案】 托盘天平 搅拌，加速粗盐的溶解 A 蒸发 当蒸发皿中出现较多固体 【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。 （2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。 （3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 （4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意； B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意； C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。 （5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 17．（2024·重庆·一模）根据课本所学实验知识回答下列问题            实验一：电解水 实验二：气体制备 实验三：粗盐(难溶杂质)提纯 （1）实验一中，读取乙量筒中的气体体积，第一次仰视读数为5mL，第二次俯视读数为10mL，则这段时间内甲量筒中气体的实际体积变化量为___________(填字母) A．大于10mL B．小于10mL C．小于5mL D．大于5mL （2）若用实验二中的装置制取并收集O2，其中仪器A的名称是 ；写出A中发生反应的化学方程式 ；装置中有一处不足之处是 。 （3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。 ①精盐的产率是 。 ②上述粗盐提纯中，若精盐产率偏大，可能的原因是 (填字母) A．溶解时量取水仰视读数    B．过滤时滤纸破损    C．蒸发结晶时水分未蒸干 【答案】（1）A （2）锥形瓶 长颈漏斗下端未伸入液面以下 （3）75% ABC 【解析】（1）乙量筒倒立，第一次仰视读数是5mL，实际气体体积应偏小，第二次俯视读数为10mL，实际气体体积应偏大，则实际体积变化量大于5mL，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1：2，根据图中可判断出甲中气体为氢气，乙中为氧气，则甲量筒体积变化量应大于10mL。故填：A。 （2）仪器A是锥形瓶；该装置是固液常温型，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式是； 用长颈漏斗加注液体制取气体时，漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出。故填：A；； 长颈漏斗下端未伸入液面以下。 （3）①溶解的粗盐的质量是5.0g-1.0g=4.0g，则精盐产率是×100%=75%；故填：75%。 ②A.溶解时量取水仰视读数，溶剂体积偏大；溶解粗盐的质量偏大，最后制得精盐质量偏大，产率偏大； B.过滤时，滤纸破损，导致杂质进入精盐，精盐质量偏大，产率偏大； C.蒸发结晶时，水分未蒸干，导致精盐质量偏大，产率偏大。 故选ABC。 18．（2024·广西柳州·三模）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、生产中有着重要的用途。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 结晶。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（等）。 a．除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是 ，然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。 b．除去可溶性杂质 选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的试剂是溶液、溶液、溶液和试剂a。 （4）实验探究：向粗盐水中依次进行以下操作，得到氯化钠固体。 加入试剂a后，发生中和反应的化学方程式是 。 （5）反思评价：小明同学认为上述实验可以将溶液、溶液、溶液三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后顺序写出这两种溶液的溶质 （写化学式）。 （6）小红想检验步骤④的滤液中除氯化钠以外是否含有和。她进行了以下实验并得出结论。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液于试管中，加入足量试剂 产生气泡 滤液中有 2 再向试管中加入几滴无色酚酞溶液 滤液中无 （7）经同学们讨论后，一致认为她的实验方案有误，你设计的实验方案是 （写出实验操作及实验现象）。 【答案】（1）蒸发 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 （3）搅拌，加快固体物质的溶解 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）Ba（OH）2、Na2CO3 （6）溶液不变红 （7） 取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH 【解析】（1）“水竭盐成，”是将水蒸发后得到盐，这样得到食盐的方法在化学上称为蒸发结晶； （2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁； （3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加快固体物质的溶解； （4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5） 粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，则杂质离子为镁离子、钙离子、硫酸根离子，钡离子可以除去硫酸根离子，氢氧根离子可以除去镁离子，碳酸根离子可以除去钙离子，所以可以选择Ba（OH）2、Na2CO3两种试剂，钡离子需要使用碳酸根离子除去，所以加入顺序为Ba（OH）2、Na2CO3。 （6）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中有 Na2CO3，再向试管中加入几滴无色酚酞溶液，溶液不变红，说明滤液中无 NaOH，因为NaOH呈碱性，能使无色酚酞变红； （7）因为加入稀盐酸后盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，所以无法检验是否含有氢氧化钠。可以先用足量的氯化钙等检验并除去碳酸钠，之后使用酚酞检验氢氧化钠。所以方案为：取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 科粤版下册/第七单元 实验16 粗盐中杂质的去除 【实验目的】 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验仪器】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴 【实验试剂】 粗盐、蒸馏水 【实验步骤】 （1）溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 玻璃棒的作用： ，加速溶解。 （2）过滤 过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 ①使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗； ②操作要领为 一贴、二低、三靠； ③玻璃棒的作用是 。 （3）蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。观察蒸发皿中食盐的外观。 ①蒸发皿可直接加热； ②玻璃棒不断搅拌的目的是防止 ，造成液滴飞溅； ③当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的 使滤液蒸干。 （4）计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算的精盐的产率。 玻璃棒的作用是 。 【实验讨论】 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑） 2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 1. 相关操作注意点 （1）粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在 中进行称量。 （2）量取l0mL蒸馏水，应选用 规格的量筒，溶解时选用 规格的烧杯。 （3）过滤后滤液浑浊的原因： ①过滤时 。 ②倾倒液体时，液面 滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 （4）不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2. 精盐产率分析 （1）导致产率偏低的可能原因： ①蒸发时有液滴溅出。 ②溶解时加入的粗盐过多， 溶解。 ③过滤时，有液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失。 ④蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成 。 ⑤转移精盐时，蒸发皿中有 等。 （2）产率过高的可能原因： ①过滤时， 。 ②蒸发后，精盐中仍有 等。 【典例1】（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是 A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 【典例2】（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【典例3】（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【典例4】（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【典例5】（2024·四川泸州·中考真题）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 【典例6】（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【典例7】（2024·湖北·中考真题）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【典例8】（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 （1）结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为；。 材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。 ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。 （2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．时，的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答： ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。 ②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至） 1．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（ ） A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签 B．两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 C．在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干 D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大 2．（2024·湖南岳阳·二模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发结晶 3．（2024·山东济南·模拟预测）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl的工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ完全相同 D．反应②的基本反应类型是复分解反应 4．（22-23九年级上·广西贵港·期末）某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验： 下列有关说法错误的是 A．X为Ba溶液 B．Y为 C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换 5．（2024·江苏南通·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 6．（2024·江苏苏州·二模）如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解 B．转化②中得到烧碱同时生成HCl C．转化③中应先通入，后通入 D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、、溶液，然后加入稍过量的稀盐酸后蒸发 7．（2024·河南信阳·二模）为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 。 （2）若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？ 。 （3）操作a是什么？ 8．（2024·河南周口·三模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除氯化钠外还含有 。 9．（2024·山西忻州·三模）我国是产盐大国，据记载，炎帝时期人们就开始掌握了海水煮盐的技术，即通过熬煮海水获得粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。同学们在实验室进行粗盐的初步提纯——去除粗盐中难溶性杂质。 【实验用品】 （1）烧杯、玻璃棒 、药匙、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、酒精灯、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】 溶解：取一药匙粗盐于烧杯中，加入约水溶解。 （2）过滤：安装过滤装置，过滤，滤纸上剩余物的颜色是 色。 （3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，加热，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 【问题与交流】 （4）①过滤时需要注意的是 (写一点)。 ②除上述物理方法可以获得氯化钠以外，还可用化学方法除去可溶性氯化钙获得氯化钠，例如： (用化学方程式表示)。 10．（2024·广东江门·一模）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。 （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。玻璃棒的作用是 。 （6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。 A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发 B．蒸发时有一些液滴溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 11．（2024·山东滨州·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 12．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是    A．加入试剂X的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂X后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作a和操作b是同一种操作 13．（2024·广东湛江·模拟预测）海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，经提纯后得到精盐，母液可以提纯得到金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为 ，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是 。 （3）粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是 。 （4）试剂X的名称为 ，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （5）电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 14．（2024·河南南阳·二模）某粗盐中含有一定量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，按顺序依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸，除去杂质后蒸发结晶得精盐。 （1）写出加入过量Na2CO3溶液的作用。 （2）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）写出在加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式。 15．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： （1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。 （4）小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。 （5）小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液      b.稀盐酸、BaCl2溶液       c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 16．（2020·广东·中考真题）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”： （1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是 。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。 （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。 17．（2024·重庆·一模）根据课本所学实验知识回答下列问题            实验一：电解水 实验二：气体制备 实验三：粗盐(难溶杂质)提纯 （1）实验一中，读取乙量筒中的气体体积，第一次仰视读数为5mL，第二次俯视读数为10mL，则这段时间内甲量筒中气体的实际体积变化量为___________(填字母) A．大于10mL B．小于10mL C．小于5mL D．大于5mL （2）若用实验二中的装置制取并收集O2，其中仪器A的名称是 ；写出A中发生反应的化学方程式 ；装置中有一处不足之处是 。 （3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。 ①精盐的产率是 。 ②上述粗盐提纯中，若精盐产率偏大，可能的原因是 (填字母) A．溶解时量取水仰视读数    B．过滤时滤纸破损    C．蒸发结晶时水分未蒸干 18．（2024·广西柳州·三模）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、生产中有着重要的用途。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 结晶。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（等）。 a．除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是 ，然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。 b．除去可溶性杂质 选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的试剂是溶液、溶液、溶液和试剂a。 （4）实验探究：向粗盐水中依次进行以下操作，得到氯化钠固体。 加入试剂a后，发生中和反应的化学方程式是 。 （5）反思评价：小明同学认为上述实验可以将溶液、溶液、溶液三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后顺序写出这两种溶液的溶质 （写化学式）。 （6）小红想检验步骤④的滤液中除氯化钠以外是否含有和。她进行了以下实验并得出结论。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液于试管中，加入足量试剂 产生气泡 滤液中有 2 再向试管中加入几滴无色酚酞溶液 滤液中无 （7）经同学们讨论后，一致认为她的实验方案有误，你设计的实验方案是 （写出实验操作及实验现象）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$