精品解析：重庆市育才中学教育集团2024-2025学年九年级上学期第三次自主作业化学试卷

重庆育才中学教育集团初2025届初三(上)第三次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡) 1. 腊肠是重庆人民喜爱的食物。下列制作腊肠的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 搅碎猪肉 C. 灌制腊肠 D. 烧火熏制 2. 空气是宝贵的自然资源。空气的成分中，氮气的体积分数约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 放置洗净的试管 D. 吸取液体 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 打印双面用纸 B. 积极植树造林 C. 露天焚烧树叶 D. 垃圾分类回收 5. 分类观是重要的化学思想。下列属于化合物的是 A. 水蒸气 B. 生铁 C. 糖水 D. 水银 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 B. 工业废水直接用于灌溉农田 C. 活性炭不能实现海水淡化 D. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 7. 下列实验现象描述不正确是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中不充分燃烧，产生炭黑 C. 硫氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面产生银白色固体 8. 火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是 A. 神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B. 神经鞘磷脂属于氧化物 C. 神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D. 神经鞘磷脂由134个原子构成 9. 如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是 A. 氯原子的相对原子质量为17 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硫原子的中子数为16 D. 硫原子和硒原子化学性质差异巨大 10. 下列实验设计能达到其目的是 实验目的 A.检查装置气密性 B.验证氢气密度比空气小 实验方案 实验目的 C.探究CO2与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 火的使用推动人类文明的进步。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 蜡烛一扇就灭是隔绝了氧气 B. 处置森林火灾，开辟防火隔离带 C 将木材架空可以降低其着火点 D. 家用电器起火，用水浇灭 12. 推理和归纳是化学学习常用的方法，下列推理正确的是 A. 元素有不同的化合价，但在同一物质里同一元素化合价一定相同 B. 性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，则铝在空气中不易被腐蚀是因为化学性质不活泼 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 氧化铜在化学反应中被一氧化碳夺去氧，所以氧化铜发生还原反应 13. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学为了探究微观粒子的性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线Y对应的U型管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微观粒子静止不动 C. 实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和丁的质量之比为2：1 B. 乙可能是单质 C. c=10 D. 丙一定是该反应的催化剂 16. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验目的 A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B.将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C.红磷在密闭的容器内燃烧 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. 重庆矿产优沃，如秀山锰矿(主要成分为二氧化锰)、秀山汞矿(主要成分为硫化汞)、綦江铁矿(主要成分有碳酸亚铁)、铜梁锶矿(主要成分为硫酸锶)。请用化学用语填空： （1）2个锰原子___________。 （2）汞矿中含有的非金属元素___________。 （3）碳酸亚铁的化学式___________。 （4）标出硫酸锶(SrSO4)中锶元素的化合价___________。 18. 我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、 “蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 （1）煤、石油和天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢能属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （3）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是___________。 （4）氢能潜力巨大，在生活中未能广泛应用的原因是___________(填序号)。 A. 制取成本高 B. 产物有污染 C. 燃烧热值低 D. 储运成本高 19. 巴山巍巍，渝水汤汤，洪崖滴翠，索道横江。 （1）洪崖洞霓虹闪烁。霓虹灯灯管中充入___________(填序号)，因此发出不同颜色的光。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 （2）嘉陵江河蜿蜒。水厂可依次将江水经过沉淀、过滤、___________、消毒净化为生活用水。 （3）索道飞架南北，天堑变通途。长江索道建造进行了大量的金属焊接，技术人员常用铝热剂(铝和氧化铁粉末的混合物)在高温条件下反应，放出大量的热，从而焊接金属间的缝隙，反应的化学方程式是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。该反应的基本反应类型是___________反应，该反应前后种类和质量都不会改变的有___________(填序号)。 A．原子　　　　　B．分子 C．元素 　D．物质 20. 天高地迥，觉宇宙之无穷；列星安陈，以化学探天地 （1）“蛟龙”入海：蛟龙载人潜水器外壳使用了钛合金材料，钛合金属于___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）“嫦娥”揽月：月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，下列原子模型能表示氦-3的是___________(填序号)。 （3）“祝融”探火：祝融号使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，“追梦”实验小组设计了下列的实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液 实验②：铝、硫酸镁溶液 实验③：铜、硫酸铝溶液 实验④：镁、稀盐酸 实验⑤：铝、稀盐酸 实验⑥：铜、稀盐酸 实验①中能观察到明显的实验现象，该反应的化学方程式是___________。下列实验组合不可以验证三种金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A．①② B．①③ C．②③ D． ②⑤⑥ 21. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 三、实验题(本大题共2个小题，共11分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，可选择的装置组合是___________(图1中选择，填序号)。 （3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。 （4）图2实验可以说明二氧化碳的物理性质是___________(填序号)。 A. 一般情况下，不支持燃烧 B. 密度小于空气 C. 密度大于空气 23. 战国时期的青铜虎纽錞是重庆三峡博物馆的镇馆之宝，被誉为“錞于王”。 Ⅰ、铜的冶炼 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 【查阅资料】①铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右； ②木炭和氧化铜反应可能会生成Cu2O(红色固体)和CO； ③Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （1）该过程经历两步反应可获得铜。第一步为孔雀石受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜和二氧化碳，其化学方程式为___________。 （2）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】“筑梦”实验小组用如图所示改进装置探究碳和氧化铜反应。 【提出问题】反应结束后试管中红色固体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想1：Cu 猜想2：Cu2O 猜想3：Cu和Cu2O 【进行实验】取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g。 【得出结论】 （3）通过计算可知猜想___________(填“1”、“2”或“3”)成立。 【表达交流】 （4）关于该实验说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应开始的标志是干燥管口有气泡冒出 B. 反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察 C. 干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管 D. 气球的作用是平衡压强和收集尾气 Ⅱ、青铜器铸造 （5）《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 Ⅲ、青铜器锈蚀 （6）青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是___________。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 24. 如图是某胃药标签的部分内容。“圆梦”实验小组同学为测定胃药中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该胃药研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应(胃药中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，共消耗稀盐酸20g。气体全部逸出后，称得反应后烧杯内物质的总质量为72.8g。请计算： XXX片 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多 每瓶50片 每片0.5g 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （1）碳酸氢钠中氧元素的质量分数是碳元素的___________倍。 （2）反应完成后生成气体的质量是___________g。 （3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学教育集团初2025届初三(上)第三次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡) 1. 腊肠是重庆人民喜爱的食物。下列制作腊肠的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 搅碎猪肉 C. 灌制腊肠 D. 烧火熏制 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误； B、搅碎猪肉，猪肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、灌制腊肠，是形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误； D、烧火熏制，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。 2. 空气是宝贵的自然资源。空气的成分中，氮气的体积分数约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选A。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 放置洗净的试管 D. 吸取液体 【答案】C 【解析】 【详解】 A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故该选项错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故该选项错误； C、试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上，防止落入灰尘，故该选项正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故该选项错误。 故选: C。 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 打印双面用纸 B. 积极植树造林 C. 露天焚烧树叶 D. 垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】A.打印双面用纸，可以节约纸张，减少树木的砍伐，从而有利于保护环境，故A不符合题意； B.积极植树造林，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，还能起到防风固沙等作用，对保护环境非常有利，故B不符合题意； C.露天焚烧树叶会产生大量的有害气体和烟尘，如一氧化碳、二氧化硫等，这些物质会污染空气，不利于保护环境，故C符合题意； D.垃圾分类回收，可以使资源得到循环利用，减少对环境的污染，故D不符合题意； 故选: C。 5. 分类观是重要的化学思想。下列属于化合物的是 A 水蒸气 B. 生铁 C. 糖水 D. 水银 【答案】A 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确； B、生铁是铁的合金，是铁和杂质组成的混合物，故选项错误； C、糖水是糖的水溶液，其中含有糖和水，属于混合物，故选项错误； D、水银是金属汞的俗称，属于纯净物中的单质，故选项错误。 故选：A。 【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 B. 工业废水直接用于灌溉农田 C. 活性炭不能实现海水淡化 D. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水由氢、氧元素组成，说法正确； B、工业废水中含有有害物质，不能直接用于灌溉农田，说法错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能实现海水淡化，说法正确； D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确。 故选B。 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中不充分燃烧，产生炭黑 C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面产生银白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A选项正确； B、蜡烛在空气中不充分燃烧，产生黑色物质，产生炭黑是实验结论而不是实验现象，B选项错误； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，C选项正确； D、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜、银，现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，D选项正确。 故选：B。 8. 火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是 A. 神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B. 神经鞘磷脂属于氧化物 C. 神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D. 神经鞘磷脂由134个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，一个神经鞘磷脂分子中含有2个氮原子，该选项说法不正确； B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，神经鞘磷脂中含有5种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为（1×84）：（14×2）=21：7，该选项说法正确； D、神经鞘磷脂是由分子构成，一个神经鞘磷脂分子由41+84+2+6+1=134个原子构成，该选项说法不正确。 故选C。 9. 如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是 A. 氯原子的相对原子质量为17 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硫原子的中子数为16 D. 硫原子和硒原子化学性质差异巨大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故氯原子的相对原子质量为34.45，该选项说法不正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，位于不同的横行，位于不同周期，该选项说法不正确； C、硫原子的原子序数是16，相对原子质量是32.06，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈32-16=16，该选项说法正确；   D、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法不正确；   故选C。 10. 下列实验设计能达到其目的的是 实验目的 A.检查装置气密性 B.验证氢气密度比空气小 实验方案 实验目的 C.探究CO2与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体能够通过长颈漏斗进出装置，不能检验装置气密性，故选项错误； B、气泡上升，说明氢气密度比空气小，故选项正确； C、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致，不能验证二氧化碳是否能和水反应，故选项错误； D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 11. 火的使用推动人类文明的进步。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 蜡烛一扇就灭是隔绝了氧气 B. 处置森林火灾，开辟防火隔离带 C. 将木材架空可以降低其着火点 D. 家用电器起火，用水浇灭 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点；灭火的原理就是破坏燃烧的条件，即清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，例如，用锅盖盖灭油锅着火，是隔绝了氧气；用水灭火是使温度降到着火点以下。 【详解】A、蜡烛一扇就灭是因为空气流动带走热量，使温度降到着火点以下，而不是隔绝了氧气，故A错误； B、处置森林火灾时，开辟防火隔离带是清除或隔离可燃物，从而达到灭火的目的，故B正确； C、将木材架空是增大木材与氧气的接触面积，而着火点是物质的固有属性，不能降低，故C错误； D、家用电器起火，不能用水浇灭，因为水可能会导电，引发触电事故，故D错误。 故选：B。 12. 推理和归纳是化学学习常用的方法，下列推理正确的是 A. 元素有不同的化合价，但在同一物质里同一元素化合价一定相同 B. 性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，则铝在空气中不易被腐蚀是因为化学性质不活泼 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 氧化铜在化学反应中被一氧化碳夺去氧，所以氧化铜发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同，如NH4NO3中，氮元素显-3价、+5价，故错误； B、铝的化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化， 因此铝在空气中不易被腐蚀，故错误； C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如水分子和氨气分子中都含有10个质子，不属于同种元素，故错误； D、在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，氧化铜发生还原反应，故正确。 故选: D。 13. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故选D 14. 某同学为了探究微观粒子的性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线Y对应的U型管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微观粒子静止不动 C. 实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，故选项说法正确； B、分子在永不停息地做无规则运动，0﹣1min，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故选项说法错误； C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故选项说法正确； D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故选项说法正确； 故选：B。 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和丁的质量之比为2：1 B. 乙可能是单质 C. c=10 D. 丙一定是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了30%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了85%-40%=45%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了25%-(1-85%-5%)=15%，丁是反应物；反应表达式可写成甲+丁乙。 【详解】A、参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2:1，故选项说法正确； B、乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； C、由A可知，参加反应的甲和丁的质量比为2:1，反应中甲为10%，则参加反应的甲为30%-10%=20%，设参加反应丁的质量分数为x，20%：x=2:1，x=10%，故反应中c%=25%-10%=15%，c=15，故选项说法错误； D、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选A。 16. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验目的 A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B.将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C.红磷在密闭的容器内燃烧 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为，由化学方程式可知，每2个氧分子和1个甲烷分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子，分子总数不变，图像与实验设计对应错误； B、每65份质量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和56份质量的铁，固体质量逐渐减小，图像与实验设计对应错误； C、原密闭容器内有空气，压强不为0，图像与实验设计对应错误； D、催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成氧气的质量，图像与实验设计对应正确。 图像与实验设计对应正确的只有1项，故选：D。 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. 重庆矿产优沃，如秀山锰矿(主要成分为二氧化锰)、秀山汞矿(主要成分为硫化汞)、綦江铁矿(主要成分有碳酸亚铁)、铜梁锶矿(主要成分为硫酸锶)。请用化学用语填空： （1）2个锰原子___________。 （2）汞矿中含有的非金属元素___________。 （3）碳酸亚铁的化学式___________。 （4）标出硫酸锶(SrSO4)中锶元素的化合价___________。 【答案】（1）2Mn （2）S （3）FeCO3 （4）SO4 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个锰原子，可表示为:2Mn； 【小问2详解】 秀山汞矿主要成分为硫化汞，其中汞为金属元素，硫为非金属元素，故填：S； 【小问3详解】 化合物化学式的书写，一般来说，正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边。碳酸亚铁由显-2价的碳酸根和显+2价的亚铁离子构成，再根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，故碳酸亚铁的化学式为：FeCO3； 【小问4详解】 硫酸锶(SrSO4)中硫酸根显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锶元素显+2价，化合价的表示方法是将化合价标在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，故硫酸锶中锶元素的化合价表示为：。 18. 我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、 “蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 （1）煤、石油和天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢能属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （3）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是___________。 （4）氢能潜力巨大，在生活中未能广泛应用的原因是___________(填序号)。 A. 制取成本高 B. 产物有污染 C. 燃烧热值低 D. 储运成本高 【答案】（1）不可再生 （2）蓝氢 （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，故通过该反应制备的氢能属于蓝氢； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气燃烧产物只有水，且燃烧值大，是比较理想的能源，但是制取成本高，且储运成本高，故氢能在生活中未能广泛应用。 故选AD。 19. 巴山巍巍，渝水汤汤，洪崖滴翠，索道横江。 （1）洪崖洞霓虹闪烁。霓虹灯灯管中充入___________(填序号)，因此发出不同颜色的光。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 （2）嘉陵江河蜿蜒。水厂可依次将江水经过沉淀、过滤、___________、消毒净化为生活用水。 （3）索道飞架南北，天堑变通途。长江索道建造进行了大量的金属焊接，技术人员常用铝热剂(铝和氧化铁粉末的混合物)在高温条件下反应，放出大量的热，从而焊接金属间的缝隙，反应的化学方程式是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。该反应的基本反应类型是___________反应，该反应前后种类和质量都不会改变的有___________(填序号)。 A．原子　　　　　B．分子 C．元素 　D．物质 【答案】（1）C （2）吸附 （3） ①. 置换 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，还能供给呼吸； B、氮气化学性质稳定，常做保护气，液氮是很好的制冷剂，氮气还是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料； C、稀有气体通电时会发出有色光，故霓虹灯灯管中充入稀有气体，通电时会发出不同颜色的光。 故选：C； 【小问2详解】 水厂可依次将江水经过沉淀、过滤、吸附、消毒净化为生活用水。故填：吸附； 【小问3详解】 由反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和质量不变，分子和物质的种类定改变，故选：AC。 故填：①置换；②AC； 【点睛】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 20. 天高地迥，觉宇宙之无穷；列星安陈，以化学探天地。 （1）“蛟龙”入海：蛟龙载人潜水器外壳使用了钛合金材料，钛合金属于___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）“嫦娥”揽月：月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，下列原子模型能表示氦-3的是___________(填序号)。 （3）“祝融”探火：祝融号使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，“追梦”实验小组设计了下列的实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液 实验②：铝、硫酸镁溶液 实验③：铜、硫酸铝溶液 实验④：镁、稀盐酸 实验⑤：铝、稀盐酸 实验⑥：铜、稀盐酸 实验①中能观察到明显的实验现象，该反应的化学方程式是___________。下列实验组合不可以验证三种金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A．①② B．①③ C．②③ D． ②⑤⑥ 【答案】（1）金属 （2）c （3） ①. 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu ②. B 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料。故填：金属； 【小问2详解】 已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，在原子中，质子数=电子数，则氦-3原子中有2个质子、1个中子，核外有2个电子。 a、该原子模型中有2个质子、2个中子，核外有1个电子，不符合题意； b、该原子模型中有2个质子、1个中子，核外有1个电子，不符合题意； c、该原子模型中有2个质子、1个中子，核外有2个电子，符合题意； d、该原子模型中有1个质子、2个中子，核外有2个电子，不符合题意。 故选：c。 【小问3详解】 实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的方程式为2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu； A、实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜强；实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意； B、实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜强；实验③中铜和硫酸铝溶液不反应，说明铝比铜强，但镁和铝、铜的活动性强弱没有验证，故此项不能验证三种金属的活动性，符合题意； C、实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强；实验③中铜和硫酸铝溶液不反应，说明铝比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意； D、实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强；实验⑤中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝排在氢的前面， 实验⑥中铜和稀盐酸不反应，说明铜排在氢的后面，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意。故选B。 故填：①2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu；②B。 21. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 【答案】（1）引流 （2）CO+2H2CH3OH （3）SO3 （4）可燃性 （5）环保 【解析】 【小问1详解】 步骤②操作是将固体和液体分离的操作，为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 步骤③发生的反应为一氧化碳与氢气在一定条件下化合生成甲醇，其化学方程式为：CO+2H2CH3OH； 【小问3详解】 反应前后氢原子都是2个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中3个包含在未知物质中，则X的化学式是SO3； 【小问4详解】 甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇具有可燃性，推测甲醇的一点化学性质是具有可燃性； 【小问5详解】 除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程还能防止二氧化硫污染环境等。 三、实验题(本大题共2个小题，共11分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，可选择的装置组合是___________(图1中选择，填序号)。 （3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。 （4）图2实验可以说明二氧化碳的物理性质是___________(填序号)。 A. 一般情况下，不支持燃烧 B. 密度小于空气 C. 密度大于空气 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. BD （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据实验室常用仪器的名称可知，图1中仪器①的名称是酒精灯。故填：酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则收集装置选D。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、一般情况下，不支持燃烧，是二氧化碳的化学性质不是物理性质，故说法错误； B、二氧化碳密度比空气大，故密度小于空气的说法错误； C、二氧化碳密度比空气大，故密度大于空气的说法正确。 故选：C。 23. 战国时期的青铜虎纽錞是重庆三峡博物馆的镇馆之宝，被誉为“錞于王”。 Ⅰ、铜的冶炼 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 【查阅资料】①铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右； ②木炭和氧化铜反应可能会生成Cu2O(红色固体)和CO； ③Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （1）该过程经历两步反应可获得铜。第一步为孔雀石受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜和二氧化碳，其化学方程式为___________。 （2）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】“筑梦”实验小组用如图所示改进装置探究碳和氧化铜反应。 【提出问题】反应结束后试管中红色固体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想1：Cu 猜想2：Cu2O 猜想3：Cu和Cu2O 【进行实验】取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g。 【得出结论】 （3）通过计算可知猜想___________(填“1”、“2”或“3”)成立。 【表达交流】 （4）关于该实验说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应开始的标志是干燥管口有气泡冒出 B. 反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察 C. 干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管 D. 气球的作用是平衡压强和收集尾气 Ⅱ、青铜器铸造 （5）《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 Ⅲ、青铜器锈蚀 （6）青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）炼铜炉的温度达到铜的熔点 （3）3 （4）A （5）大 （6） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右，故此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是炼铜炉的温度达到铜的熔点； 【小问3详解】 解：设如果1.44g红色固体全部是Cu2O，反应生成铜的质量为x x=0.64g小于0.8g，故反应结束后试管中红色固体的成分是Cu2O和Cu，故猜想3成立； 【小问4详解】 A、开始加热时，试管内空气受热膨胀逸出，压强增大，干燥管口有气泡冒出，不能证明反应开始，符合题意； B、反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，不符合题意； C、干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管，导致试管炸裂，不符合题意； D、该实验中反应生成了气体，会导致压强增大，气球可以缓冲气压，且可以收集尾气，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比铜大； 【小问6详解】 CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，则该反应的化学方程式是：。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 24. 如图是某胃药标签的部分内容。“圆梦”实验小组同学为测定胃药中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该胃药研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应(胃药中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，共消耗稀盐酸20g。气体全部逸出后，称得反应后烧杯内物质的总质量为72.8g。请计算： XXX片 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多 每瓶50片 每片0.5g 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （1）碳酸氢钠中氧元素的质量分数是碳元素的___________倍。 （2）反应完成后生成气体质量是___________g。 （3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4 （2）2.2 （3）解：设NaHCO3的质量为x = x=4.2g ×100%=84% 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，故氧元素的质量分数是碳元素的4倍； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：0.5g×10+50g+20g-72.8g=2.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $