山东省聊城市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024一2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： .答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考 生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5率 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H-1Li-7N-140-16s-32C1-35.5Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,下列有关聊城中国运河文化博物馆文物保护的说法错误的是 A.战国青铜器容易发生电化学腐蚀，可在表面镀锡 B.元代银器表面含有Ag2S而变黑，可用一定浓度的双氧水擦拭 C,明代镇水兽主要成分为大理石，表面的油污可用浓盐酸进行清洗 D.清代郑板桥书札因酸化而变黄、变脆，可加入适量碱性物质进行修复 2.下列化学用语书写正确的是 A.HCIO的电子式：H:0:C B.H,O的VSEPR模型： C.基态，Cr的价层电子轨道表示式.D石 3d 48 D固态HF中的维状结构：、 H 3.下列操作与化学平衡移动原理无关的是 A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B.工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D.用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 4.下列离子方程式书写错误的是 A.NHCl溶液可以做除锈剂的原因：NH+H,O一NH,·H2O十Ht B.向AgC1悬浊液中滴加过量Na,S溶液：2AgCI(s)+S-(aq)一Ag2S(s)+2Cr(aq C.向MgCl溶液中滴加氨水：Mg++2NH,·H2O=Mg(OH)2↓+2NH时 D.泡沫灭火器的反应原理：2AI++3CO+3H,0=2A1(OH),↓十3C02↑ 高二化学试题（共8页）第1页 5,物质结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素的关联错误的是 性质差异 A 结构因素 分子极性：BF,<NC B 分子空间构型 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 C 元素电负性 熔点：Br2<I2 范德华力 D 稳定性：H2S<H2O 分子间氢键 6。“美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 小 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 社区服务：使用明矾净水 明矾具有强氧化性可以杀菌消毒 C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时扇风点火 增大O2含量，加快反应速率 7.氨氧化法制硝酸中发生两个竞争反应： 主反应NH(g)+1.250,(g)一N0(g)+1.5H,0(g)△H1=-226.1k·mo1 副反应NH,(g)+02(g)0.5N,0(g)+1.5H,0(g)△H2=-276.3kJ·mol 反应每生成1.5molH,O(g)的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 -催化剂1 一催化剂Ⅱ /NHs(gH02(g) N:O(g)+H:O(g)NO(g)+HO(g) 反应历程 A.推测反应0.5Nz0(g)+0.2502(g)一N0(g)△H,=-50.2kJ·mol B.加入催化剂Ⅱ更有利于NO的生成 C.其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内H2O的浓度增大 D.平衡后增大压强，N2O的物质的量增大 8.我国科学家设计了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器或直流电源 电 电 充 充 人电 Mn S+Cu2+ b CuS04-MnS04-H2S04 A.放电时，电极b为正极 B.放电时，正极附近溶液的pH减小 C.充电时，溶液中Cu+向电极a方向迁移 D.充电时，阴极的电极反应为2Cu2++S十4e=Cu2S 高二化学试题（共8页）第2页 9,设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均 温度差为3.4C.溶液密度近似为1g·mL1,溶液比热容为4.18k1·kg·℃-。下列 说法中错误的是 温度传感器 (依次连接 采 集籍和计算机) 50mL0.55molL 氢氧化钠溶液 橡胶塞 简易量热计 50mL0.50molL 稀盐酸 搅拌磁子 磁力搅拌器 A.隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B.50mL0.55mol·L1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大 D.该实验测得生成1molH2O(1)时放出的热量约为56.8kJ 10.X、Y,Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子半径在元素周期表中 最小，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。五种元素组成的某离子化合物结 构如图，下列说法错误的是 A.YzX4为非极性分子 B.第一电离能Y<Z<Q C.简单离子半径：Z>Q>W D.该化合物的阴离子中所有原子均满足2e或8e稳定结构 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.图甲是双膜三室电沉积法回收废水中N+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH 与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是 0.3mol:L- 盐酸 100 情性电极 浓 60 膜a 膜b 性电极 AO 2 123456 阴极液废水)pH 图甲 图乙 A.膜b为阴离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e=O2个+4H+ C.阴极液pH=2时，镍的回收率低的主要原因是有H2生成 D.浓缩室得到1L0.3mol·L的盐酸时，阴极回收得到5.9g镍 高二化学试题（共8页）第3页 2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 结论 实验操作和现象 A 相同条件下，测量0.1mol·L和0.01mdl· 醋酸浓度越大，电离程度越大 L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 B 用pH计测定相同浓度的CH,COONa溶液和 K,(HCIO)<K,(CH,COOH) NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的 向4ml0.1mol·L1K,Cr0,溶液中滴加数 2CrO+2Ht一Cr2O月+ 滴1mol·LH,SO,溶液，黄色溶液变橙色 H2O平衡向正方向移动 D 向2 mLlmol·L-'NaOH溶液中加lml0,1mol ·L-1MgC,溶液，产生白色沉淀：再加入 K[Mg(OH):]>K[Fe(OH),] 1ml0.lmol·LFeC,溶液，产生红褐色沉淀 13.在两个1L恒容容器中均通人1molC02和3molH,分别在温度T1,T(T<T2)下，发 生反应：C02(g)+3H(g)一CH,OH(g)十H,O(g)。两容器中CO2或CH,OH的物 质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 An/mol A,曲线②代表T,温度下的反应 c(2,0.75) b(10,0.55) ① B.两曲线相交的点，反应达到平衡 d(12,0.25 C.b段H平均反应速率为0.05mol·L1·min ② D.该反应为放热反应 a(1,0.10 t/min 14,化学中常用AG表示溶液的酸度 T/℃ AG [AG- 。室温下，向20mL0.10mol·L1的 氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸 度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙 述正确的是 0 10 20 3040 A.水的电离程度大小关系：a>b>c V稀硫酸)/mL B.该稀硫酸的浓度为0.05mol·L C.室温下NH的水解常数约为1.0×10 D.当AG=0时，溶液中存在c(NH)>c(SO)>c(H+)=c(OH) l5.常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCI或NaOH调节pH时溶质各微粒 浓度lgc(M)(M代表H,C,O4、HC2O、 2 pH=1.3 C2O、Ca2+)随pH变化曲线如图所示。已 lgc(M)-3 pH=42 Kp (C.C2O.)=10-55,Kp [Ca (OH)z ] D 10-5.6。下列有关说法正确的是 A.曲线③代表HCzO B.H2C2O4的电离常数K。,的数量级为105 10ii1213pH C.pH=7时，c(HCO,)+2c(CzO)=2c(Ca2+) D.11<pH<13时，曲线①星上升趋势的原因是部分CaC,O,转化为Ca(OH)2 高二化学试题（共8页）第4页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 1612分)2021年我圆生产的电德全球70为，主要产品为酸候化0电他 (1)Fe在元素周期表中的位置为 下列表示下原子处于激发态的有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 a.[Ar]3d4s' c.[Ar]3d d.[Ar]3d'4 b.[Ar]3d°4s'4p (2)亚磷酸三装酯常用于抑制电解液的色度变 化，其结构如图1所示，中心P原子的杂化方 式为 —一，所含大开键和。健个数之比为 (3)化合物H,BP℉，的结构如图2所示，比较 图2 F一P-F的键角：H,BPF PF(填 “>”或“<”)。 电源 (4)某团队设计电解池从海水中提取鲤，如图所 示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后， Na 将电极取下进行两两互换，实现锂的富集。电极 K Mg 1发生的反应为 ,电极2需要与电极 PO储液 Ag AgCl LiFePO 互换，电路通过1mol电子时，理论上有 电极1膜a 电极2 电极3电极4 gLiC富集在右侧电解液中。 17.(I2分)研究NO,NO,等气体的无害化处理对治理大气污染有重要意义。 I.二氧化硫消除二氧化氮 在一定条件下，将起始浓度比为1：2的N0,与SO,置于恒容密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g)一S0,(g)+N0(g)"△H=-41.8kJ·mol',NO,转化为N0的平 衡转化率为b。 (1)下列说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.SO2和NO的体积比保持不变 d.每生成1 mol SO3消耗1 mol NO (2)该温度下平衡常数K= (用含有b的式子表示)。 Ⅱ.氨气消除一氧化氮 (3)NH具有较好的还原性，催化剂存在下NH可用来消除NO的污染，生成两种对环 境无害的物质。写出反应的化学方程式 (4)NH与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线 如下图所示。 LNO脱除率 0.75 AB(900,0.75 ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m3,0.6 A 从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除Q55 (800,0.55 速率为 mg·m-3·s1。 0.45 035 ②曲线a对应的氨气与NO的物质的量之比是 0.25 ,理由是 0.15 0.06 08009001000110012001300温度K 高二化学试题（共8页）第5页 18。（12分)L,某化学小组探究H,0,溶液与HI溶液的反应：H,0+2HI=2H,O+l.控 制溶液总体积相同，调节不同的H1溶液和H,0,溶液用量，做对比实验。 实验 0.1mol·L-1Hl 0.1mol·L-1H2O2 蒸馏水体积 混合液呈明显 温度 编号 体积/mL 体积/mL /mL 棕黄色时间/s ① 常温 20 50 30 t ② 35℃ 20 30 t红 ③ 常温 20 25 55 ④ 常温 10 50 40 (1)请完成实验设计表，表中a= (2)若6=4，=241，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是 v=kX (k为该反应的反应速率常数) Ⅱ.利用FeCL十3KSCN一Fe(SCN),+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将 20mL0.005mol·L1FeCl,溶液和20mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，得血红色溶 液X,进行下列实验： [实验一]改变Fe+、SCN,CI,K+等离子浓度对平衡的影响 (3)取2mL溶液X,加人5滴0.01mol·L1KSCN溶液，得到溶液A;另取2mL溶液X, 插人经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A,B两溶液颜更深的是 (填“A”或“B”)。 (4)取2mL溶液X,加人5滴0.03mol·L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现 象的原因可能是： ① 对平衡产生了影响；②K+或C对平衡产生了影响。 [实验二]探究KCI对平衡体系的影响 34- 3morL-1KCl溶液 各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别 32- 滴加5滴不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液 0.3malL-KCI溶液 ￥30 的透射率随时间的变化，结果如图所示。 已知：溶液颜色越深，透射率越小。 26 0.03moL-1KCi溶液 (5)该实验可得如下结论：KCl对平衡有影响， 24 KCI浓度越大，平衡越 移动（填“正 0T1015202530356 向”、“逆向”或“不”)。 [实验三]探究盐对平衡体系的影响 信息：a溶液中SCN离子受到周围阳离子的屏蔽，有效浓度降低，这称为盐效应。 b.在FeCl,溶液中存在反应Fe++4C一[FeCl]。 各取2mL溶液X,分别加人5滴不同的物质进行实验，测得各溶液的透射率随时间 高二化学试题（共8页）第6页 的变化如图所示。 34 32 ⑤3mol·L-HC蒋液 30 28- ④0.3mol·L-NaC溶液 60.3 mol LKCI溶液 261 ②0.3mol-LKN0,溶液 24 ①去离子水 03101520253035 s (6)盐效应影响较大的阳离子是 实验组是 该实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的 A.①②③ B.①②④ C.①③④ (?)已知H+对平衡没有明显的影响，结合题知信息解释出现实验⑤现象的原因 19.(12分)利用铜渣（含有Fe SiO,、Co2SiO,、SiO2及少量Cu)回收硅，铁、钴、铜的工艺如下： 2mol-L-! 足量 HSO 水 H,0 NH,H,O NH,H,O 铜渣+酸漫 pH=6.0 周化 →碱沉 滤液2 CuS0,OH田。 →碱沉2 ◆水胆矾 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①H,SiO,易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成Si02 ②25C时，Ksp[Fe(OH)2]=1X10-i63、Ksp[Fe(OH)]=1X10-a.6、Ksp[Co(OH)2] =1X10-14.2。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，提高酸浸效率可采用的方法 (填一条即可) (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 (4)“氧化”中如果加人H2O2速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是 (5)25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0x10-5mol·L1)。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO,和 (7)利用FeSO,与(NH),SO,可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH)2Fe(SO,)2·6H2O,摩尔 质量392g/mol],为测定其纯度，实验如下：取0.0100mol·L的酸性K2Cr2O,溶液 20.00ml于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用2.00g硫酸亚铁铵晶体配制成的 100mL溶液进行滴定，至终点时，K2Cr2O,恰好完全转化为Cr3+。进行三次平行实验， 平均消耗30.00mL硫酸亚铁铵溶液。计算其纯度为 ,若滴定终点时仰视读数， 则测得的结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学试题（共8页）第7页 20.12分)利用CO,催化加氢制二甲醚(CH,OCH,)过程中发生的化学反应为一 反应I:CO2(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)△H,=+42kJ·mo 反应Ⅱ：C0,(g)+3H(g)一CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-50k·mo m2CH.OH()=CHOCH (g)+H:O(g)=-26k/.m 回答下列问题： 在定温度，压强的反应釜中进行上述反应，以进气流量Q加01·min C0):n(H)=1:3持续通人原料气，已知出气流量为0.3mo·min,单位时间内 C0,的转化率为60%，则氢气的转化率为 %,流出气体中C0的物质的量分数 为 %。 (2)在一定条件下，向恒容密闭容器中按m(C0,):n(H2)=1:3投料进行上述反应， CO,平衡转化率及CO、CH,OCH, 60 CH,OH的平衡体积分数随温度变化如图 -◆-C0 所示。 --CH,0H 40 4 ①图中表示CH,OCH,的平衡体积分数随 温度变化的曲线为 20 (填“X”或 “Y”),温度在553K前后C0:的平衡转化 Y 率发生变化的原因是 453473493513533553573 ②一定温度下，向体积为L的密闭容器中 温度K 通人1molC0,和3m0lH,进行上述反应，起始压强卫，.反应达到平衡时，C0,的转化 率为40%，容器中C0、CH,0H均为0.1mol,体系放出热量为 kJ,反应Ⅲ的平 衡常数K。= (K。为以分压表示的平衡常数)。 高二化学试题（共8页）第8页