广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

试卷第 1页，共 6页 2024-2025 学年第一学期期末考试 盐田高级中学高二化学试题卷 命题人：朱彩霞 审题人：林娟 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、单选题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1． 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．自热速食米饭 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2． 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用 NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C．反应 2Mg(s) + CO2(g) = 2MgO(s) + C(s)能自发进行，说明该反应 H＞0 D．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 3． 下列化学用语错误的是 A．H2O的空间结构模型 B．NaOH的电子式： C．中子数为 20的钾原子： D．SO2的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)： 4． 下列说法错误的是 A． 键是原子的轨道“头碰头”式重叠， π键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B．基态 Cl原子核外共有 17个运动状态不同的电子 C．键角大小关系：CH4＞NH3 D．CO2和 SO2分子中心原子的杂化轨道类型相同 5． 氢能源汽车在北京冬奥会上大批量使用为减少碳排放立下了大功劳。下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时负极通入 O2 B．氢氧燃料电池正极发生氧化反应 C．氢氧燃料电池客车不能在寒冷天气中使用 D．氢氧燃料电池工作时的总反应为 2H2+O2 =2H2O 6． 常温下，浓度均为 0.1 mol·L−1的下列溶液中，c(NH +4 )最大的是 A．NH3·H2O B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．CH3COONH4 7． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 试卷第 2页，共 6页 A．无色透明的溶液：K+、H+、 、 B．     12 c H 10 c OH     溶液中：Na+、 、Al[(OH)4]— 、 C．含有大量 Al3+的溶液中：Na+、NH +4 、S2—、Cl— D．水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH +4 、 、 8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含 O—H键的数目为 1 NA B．1 L 0.2 mol·L−1的 NaHCO3溶液中 和 H2CO3的数目之和等于 0.2 NA C．25℃，1 L pH=13的 NaOH溶液含 OH—的数目为 0.1 NA D．电解精炼铜时转移了 2 NA个电子，阳极溶解了 64 g铜 9. 下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3的水解： 23 2 3 3HCO H O CO H O    B．向 AgCl的悬浊液中滴入少量 NaBr溶液： C．Fe—Cu—CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe — 3e— = Fe3+ D．用食醋检验水垢中 CaCO3的存在：CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2 10．下列说法正确的是 A．已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH= — 483.6 kmol-1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol-1 B．反应的焓变等于生成物的总键能 — 反应物的总键能 C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：        3 3 2CH COOH aq NaOH aq CH COONa aq H O l   ΔH= — 57.3 kJ·mol-1 D．已知 C(石墨，S) = C(金刚石，S) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲表示木炭在氧气中燃烧是放热反应 B．图乙表示炭黑作用下 O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子是吸收能量 C．图丙表示密闭容器中        4 2 2CH g H O g CO g 3H g  到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系 曲线，说明 p1＞p2 D．图丁装置可以实现粗铜的电解精炼 试卷第 3页，共 6页 12． 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在蓝色 CuCl2溶液中存在如下平衡：    2 22 4 24Cu H O 4Cl CuCl 4H O        H＞0，加热该溶液 溶液由蓝色转 变为黄绿色 对于该反应，升高温 度，平衡正向移动 B 常温下，取 2 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液于试管中，先加入 1 mL 0.01 mol·L−1 MgSO4溶液，再加入 1 mL 0.01 mol·L−1 CuSO4溶液 先产生白色沉 淀，后产生蓝色 沉淀 证明：常温下，  sp 2Cu OHK   小于  sp 2Mg OHK    C 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴 CuSO4溶液， 产生气泡速率 明显加快 CuSO4作催化剂 D 常温下，用 pH计测定 1 mol·L−1 CH3COONH4溶液的 pH pH为 7 CH3COONH4溶液对 水的电离程度无影响 13． a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．基态 a原子的核外电子排布图： B．c、e对应原子的半径：c>e C．简单气态氢化物的稳定性：a<d D．基态 b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 14. 下列实验能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲可以探究钢铁发生吸氧腐蚀的原理 B．图乙可以用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度 C．图丙可以进行酸碱反应中和热的测定 D．图丁可以探究浓度对反应速率的影响 15． 一定条件下，在容积为 2 L的恒容密闭容器中通入 2 mol SO3，发生反应 3 22SO (g) 2SO (g)+ 2O (g)。一定温 度下，测得 SO3的转化率随时间的变化曲线如图所示，在 60 min 时反应达 到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于 b点处的正反应速率 B．0~10 min内，O2的浓度 c(O2)=0.15 mol·L−1 C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 SO3的体积分 数减小 D．60min后，保持温度不变，向该容器中再通入 0.5 mol O2和 1 mol SO3，则反应逆向进行 试卷第 4页，共 6页 16．如图所示电解装置中,通电后石墨电极Ⅱ上有 O2生成,Fe2O3逐渐溶解,下列判断错误的是 ( ) A．a是电源的负极 B．通电一段时间后,向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色 C．随着电解的进行,CuCl2溶液浓度变大 D．当 0.01 mol Fe2O3完全溶解时,至少产生气体 336 mL (折合成标准状况下) 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（本题共 4 小题，共 52 分） 17.（12分）电镀废水中含有 、Ni2+、Cu2+等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金 属化合物，其工艺流程如下： 已知：各金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示。 金属离子 Cu2+ Ni2+ Cr3+ 开始沉淀的 pH 6.18 8.15 4.73 完全沉淀的 pH 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： (1)铬元素在元素周期表中的位置为第____周期，第______族。 (2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时 与H2C2O4发生反应的离子方程式：_____________________。 (3)还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极， 则“钢圈”连接电源的________极，阳极的电极反应式为________________。 (4)“还原”后，第一次“调 pH”的范围为________________，滤渣 1的主要成分是____________(填化学式)。 18．（14 分）某实验小组制备了部分草酸晶体（ H2C2O4·xH2O ）该实验小组采用 KMnO4滴定法测定 x的值， 并利用所制得的草酸进行实验。 I. 测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O ）中 x的值 试卷第 5页，共 6页 称取 6.3 g草酸晶体配成 100.0 mL的水溶液，取 25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4酸化。用 浓度为 0.5 mol·L−1的 KMnO4溶液滴定所配溶液，实验数据如下表。 滴定次数 草酸样品待测液的体积/mL 0.5 mol/L酸性 KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.13 10.18 10.05 2 25.00 1.27 13.07 11.80 3 25.00 0.00 9.95 9.95 回答下列问题： (1)用高锰酸钾标准溶液进行滴定，排除滴定管中的气泡应采用下图中的 操作。 a. b. c. d. (2)滴定时，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，当 ，说明到达滴定终点。 (3)造成第 2次所用酸性 KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是 。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 c．滴定结束时，俯视读数 经计算得草酸晶体中 x为 2。 II. 利用所制得的草酸进行实验 (4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 。 a．测得草酸溶液的 pH大于同浓度硫酸溶液 b．室温下，取 pH=a (a < 3)的 H2C2O4溶液稀释 100倍后，测其 pH < a+2 c．100 mL 0.10 mol·L−1的 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224 mL(标准状况下) d．室温下，取 0.010 mol·L−1的 NaHC2O4溶液，测其 pH < 7 (5)常温下，向 100 mL 0.50 mol·L−1H2C2O4溶液中加入 1.0 mol·L−1NaOH溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 500 mL， 测得溶液中微粒的分布系数δ(x)随 pH变化如图所示。 ［      22 2 4 2 4 2 4H C O HC O (( C )) Oc x c cx c      ，x代表 H2C2O4、 或 ］ ①H2C2O4的电离平衡常数 Ka2= ； ②当 H2C2O4与 的浓度相等时，溶液的 pH= ，填空并写出计算 过程： 。 试卷第 6页，共 6页 19.（14分）CH4与 CO2催化重整生成 H2和 CO的过程中主要发生下列反应： 主反应： 副反应：         12 2 2 2CO g H g CO g H O g ΔH 41kJ mol     (1) 主反应的反应进程与能量变化如图所示，该反应的决速步骤是反应 (填“a”或“b”)； 1H  1kJ mol (用含 E的式子 表示)。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 CH4与 CO2，若只发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是 ___________(填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．v 正(CH4) : v 逆(CO)=1：2 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．压强保持不变 (3)向 2 L某恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH4与 CO2，在一定温度和压强及催化剂作用下发生主反应和副反 应。30 min时 CH4减少了 4.8 g，则 30 min内的平均速率 v(CH4)=_______ 1 1mol L min   。 (4)一定温度下，向一恒压密闭容器中充入 2 mol CH4与 1 mol CO2，若只发生上述主反应，测得平衡时 H2的体积 分数为 25%，则 CO2的转化率为 。 20.（12分）现有 8种元素，其中 A、E、F、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大；R为第四周 期元素。A元素原子的主族序数是周期数的一半；E是形成化合物种类最多的元素；F原子最高能级的不同轨道 都有电子，且自旋方向相同；X元素原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能低 于同周期相邻元素；Y元素原子半径在同周期元素中最大；W元素离子半径在同周期中最小；R元素基态原子M 层全充满，N层只有一个电子。请根据相关信息回答问题。 (1)A的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ； (2)E、F、X三种元素电负性由大到小的顺序： (填元素符号并用“＞”连接)，简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)； (2) Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是： (填化学式 并用“＞”连接)； (4)第一电离能 I1(Z) I1(W)(填“＞”或“＜”)； (5)R元素位于周期表 (填“s区”或“ds区”)。 答案第 1页，共 1页 2024-2025学年第一学期期末考试高二化学试题卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A C D D B B C B 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A B A D C 17. （12分，除标注的分值外，每空 2分） (1) 四 VI B （每空 1分） (2) (3) 负 - +2 22H O-4e =O +4H (4) 5.95≤pH＜6.18 3Cr(OH) 18. （14分，每空 2分） (1) b (2) 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色。 (3) a (4) ab (2) 1×10—4.3 2.8 计算过程： 由图像可知 Ka1(H2C2O4) = 1×10—1.3，Ka2(H2C2O4) = 1×10—4.3，且 c(H2C2O4)=c( ) -------- (1分) = c2(H+)=1×10—1.3×1×10—4.3 -------- (1分) 所以 c(H+)=1×10—2.8，pH=2.8 19.（14分，除标注的分值外，每空 3分） (1) a （2分） 1 2 3 4E E E E   (2) BCD (3) 0.005 (4) 50% 20.（12分，每空 2分） (1) 4Li + O2 ===== 点燃 2Li2O (2) O＞N＞C H2O (3) NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 (4) ＞ (5) ds区 1  2  3  4  5  18.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 计算过程： 17.（12分） （1） （2） （3） （4） 19.（14分） （1） （2） （3） （4） 客观题答题区 6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  主观题答题区 第 1 面/共 1 面 化学答题卡 2024-2025 学年第一学期高二期末考试化学答题卡 班级 姓名 试室号 座位号      贴条形码区 注意事项： 1. 答题前，认真核对条形码上的姓名、考试号,并在贴条 形码区粘贴考生条形码。 2. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔 答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得 超出答题框。 3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 试卷类型 A B 考生 禁填 缺考标记 16  20.（12分） （1） （2） （3） （4） （5）