上海市复旦附中2024-2025学年高二上学期期末化学试卷

复旦大学附属中学2024学年第一学期 高二年级化学期末等级性考试试卷 2025.1.13 考生注意： 1.武卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-120-16Na-23 一、水溶液中的离子反应（本题共20分） 水溶液中各种微粒间的关系是化学研究的重要对象。常溫下，几种酸或碱的电离常数如 表所示。 酸或碱 CH;COOH H2CO3 NH3-H2O HF HCIO CHNH2(甲胺) 4.5×107 K或K 1.8×105 1.8×10-5 6.3×104 3.0×10-8 4.2×104 4.7×1011 1.下列酸的酸性最弱的是 A.CH;COOH B.H2CO3 C.HCIO D.HF 2.甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CHNH2+H2O一CHNH,+OH,据此，试书写 乙二胺HNCH2CHNH2)的第一步电离方程式 3.增大0.1moL1HP溶液的浓度，HF的电离度 (填“增大“减小”或“不变：保 持常温不变，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当cHF)=10cF)时，cH)一 mol-L-. 4.如果用CH;COOH溶液替代盐酸测定中和反应热△H,测得的△H会。 A,偏大 B.偏小 C.常温时偏大，低温时偏小 D.无影响 5.25℃，向10mL0.1moL的NaOH溶液中滴入VmL0.1molL1的CH3C00H溶液。 下列判断一定正确的是 。(不定项) A.10时，cNa>c(CHC00->c(OH-)>c B.-10时，c(CH3COO田<c(OH-) C.0<<20时，水的电离程度随V的增大而增大 D.=20时，c(CHCO0-)-c(CH;COOH=2cH)2c(OH-) 纯碱中常含有少量NaCl,某同学为测定纯碱样品中NaCO的含量进行如下实验：称取 5.000g样品，配制成250mL溶液：取出20.00mL待测溶液，向待测液中滴加2-3滴甲基橙， 用0.200molL1的H2S04进行滴定，消耗H2S04的体积为18.00mL。 第1页共7页 高二化半 6.该样品中Na2C03的质量分数为 。 (写成小数形式，保留3位小数) 7.以下操作会导致结果偏高的是 (不定项) A.装HSO,的滴定管未润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.滴定过程中振荡锥形瓶时少量液体溅出 D.滴定结束后滴定管尖嘴处挂有液体 SO2是大气中的主要污染物之一。常温下不同pH条件下SO2在水溶液中的主要存在形 态及其对应的物质的量分数如图所示： 01.0 0.8 0.6 HSO 803 a(1.9,0.5) b(7.2,0.5) 0.4 H2S03 02 0 234567891 pH 过氧化氢将SO2氧化成硫酸。研究表明H2O2与SO2水溶液的反应机理如下： I.HS03+H202=HO0S02+H20: II.HOOSO2+HHOOSO2H; Ⅲ.HO0S02H2Ht+S042。 8.由此可判断，该反应发生时的pH值为 A.<2 B.36 C.>8 D.无法判断 9.请写出该过程中S02水溶液与H202总反应的离子方程式： 10.常温时，在含硫礅粒总的物质的量为1.0mol的1LS02水溶液中加入适量NaOH固 体，再加入H02,反应一段时间后，测得pH=5.2,c(S042=0.20moL1,则此时 c(S02)= moL】(不考虑体积变化，结果保留两位有效数字)。 二、烃的性质（本题共25分） 有机化学的发展为人类生活质量的改善作出了重要贡献。烃是由碳和直两种元素组成的 化合物，它们存在于我们生活的方方面面。 11.下列有关烃的比较正确的是 0 A.相同压强下的沸点：正戊烷>新戊烷>2,3-二甲基丁烷 B.室温下的密度：苯>溴苯 C.碳碳键的键长：乙烯>苯 D.同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烯>乙炔 [CH-c-CH-CH-CH:-CH 12.某高聚物的结构为 CH CH, ，其单体的结构简式为 第2页共7页 高二化学 CH一CH2-CH-CH一C(CH)为 某烷烃的结构简式为： CH,CH, 13.用系统命名法命名该有机物 14.若该烷烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有种结构。（不考虑立体异构） A.4 B.5 C.6 D.7 15.该烷烃的一氯代物有 种。（不考虑立体异构） A.4 B.5 C.6 D.7 分子中有环状结构的烃，分为脂环烃和芳香烃两类。下面有6种环烃。 CH, CH-CH, B CH. Br 一CH CH一CH CH, D CH E F. 16.上述物质中属于苯的同系物的是： (填编号，不定项) 17.F与溴的四氯化碳溶液反应可生成多种产物，其中1,4-加成产物的结构简式为 18.鉴别A与C可以用的试剂为 0 A.溴水 B.溴的CCl4溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.浓硫酸 月桂烯为无色或淡黄色液体，具有清淡的香气，可用于制作香水。以月桂烯()为原料 制取乙酸香叶酯的流程如图： HCI CI CH,COONa OOCCH, 催化剂 催化剂 反应I 反应I A 乙酸香叶酯 19.B中官能团的名称为 20.乙酸香叶酯的化学式为一· A.C12H20O2 B.C12H1g02 C.CuH2202 D.C12H202 2L.反应Ⅱ的反应类型是 A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.氧化反应 狄尔斯和阿尔德在研究13-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯阿尔 德反应。 22.写出呋喃 与2,3-二甲基-2-戊烯发生该反应的化学方程式 第3页共7页 高二化学 三、有机化工（本题共18分） 乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产生活中有广泛的应用。科学家用计算 机模拟了乙炔在纪表面催化加直的反应机理，单个乙快分子在催化剂表面的反应历程如图 所示，吸附在纪表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 (eV是能量单位。1eV=1.6×1019) C.H,(g)+H,(g) 0.0 c0.5 C,H,(g) -1.0 TS2 -1.00 1.5 .7 -1.23 -2.01 94+2n5 -2.16 22y -2.5 C,马4H* C.H -3.0 反应历程 己知：C2H2(g+2H(g→C2H6(g)△H=-317.3 kJ+mol-1 23.上述总反应分为两步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应方程式 是 24.根据以上数据计算：C2H4(g)+H(g)→+CH6(g△H=akmo1,a=kJ-mol1(保留两 位小数)。 在密闭反应器中充入一定量CH4(g)和H(g)合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数与温 度、压强(X与Y分别代表温度与压强中的一个量)的关系如图所示。 80 %H 60 50 40 N 30 20 00 X 25.平衡常数MN,正反应速率NQ,两个空格依次应填 A.>;< B.=;< C.<> D.=;> 第4页共7页 高二化学 实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图。 y饱和食盐水 CuSO Br的CCl 酸性KMnO, 容液 容液 溶液 26.乙炔为 分子。（不定项） A.极性 B.非极性 C.直线形 D.石油中提取的 27.写出A中的化学方程式 28.B装置的作用为 以乙炔为原料合成聚苯乙烯的路线如图。 HC=CH一 催化剂 ① 催化剂 HCI ③ CH=CH 催化剂，聚苯乙烯 HC=CH- 催化剂 CH2=CHCI ② 29.写出合成路线中反应③的化学方程式： 乙炔一定条件下可以三分子聚合成苯。利用如图所示装置可将苯转化为环己烷（忽略其 它有机物的反应)。 电测 多孔惰性电极 2molH 2.8 mol O, 高分子电解质膜（只允许H”通过） 30.写出由 生成 的电极反应式： 31.该装置的电流效率_%（生感环移的电子邀×I00%,保留三位有效数字） 转移的电子总数 第5页共7页 高二化学 四、多样的电化学装置（本题共16分) 二次镁电池是近年来发展的一种极有潜力的新型可充电电池。下图是海水提镁的部分流 程。 石灰乳 盐酸 HCI 电解 苦商 一Mg(OH.浓Mech6H,o 脱水 MgCl Mg 32.用化学用语表示Mg(OH2的沉淀溶解平衡 33.写出电解MgC2时，阳极的电极反应式 向浓度均为0.1molL的MgCh和FeCl混合溶液中，加入少量的NaOH固体调节溶液 的pH,可以实现Mg+与Fe3+的分离。 已知常温下：Mg(OH2的Kp=5.6×10l2,Fe(OH田3的Kp=4×1038。 34.饱和Mg(OH2溶液的pH约为 A.7 B.8 C.9 D.10 35.一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10moL1时，可认为沉淀反应达到完全。要 使原溶液中Mg+与Fe3+分离，需控制pH的范围为 。(保留1位小数) 某研究小组设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为正离 子交换膜)。 KOH溶液 饱和氯化钠溶液W溶液 甲 丙 36.甲装置负极的电极反应方程式 37.乙装置中的离子移动方向为 A.Cr从Fe电极到C电极移动 B.CI从C电极到Fe电极移动 C.Na从Fe电极到C电极移动 D.Nat从C电极到Fe电极移动 38.若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Zn、Fe、Ag、P1、Au等杂质）的电解 精炼，下列说法正确的是 A.b电极为粗铜 B.粗铜接电源正极，发生还原反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D,利用阳极泥可回收Fe、Pt、Au等金属 39.若丙中a电极为铁棒，则铁棒被保护，此种保护方法称为 第6页共7页 高二化学 五、一种有机中间体的合成和应用（本题共21分） α一甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一 步制备香料龙葵醛的路线： CoHeCHgCH-CHz B CHCH3② CgH11Br ③ ① CH3 C=CH2 含有两个甲基 CH3 AMS CHCH2Br E 02 CHCHO CH3 CoH12O CHg D 龙葵醛 40.反应①的有机反应类型是 A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.化合反应 41.反应②所需的试剂与条件是 42.写出反应③的化学方程式 43.有关AMS的说法错误的是 A.分子式为CH1o B.分子中所有碳原子一定共平面 C.属于芳香烃 D.能发生氧化、加成、取代反应 44.简述检验D中溴原子的方法： 45.AMS可以自身聚合，写出生成的高聚物的结构简式： OH HO- CH-CH2 46.苯乙烯是AMS的同系物，请根据所学知识，设计一条由苯乙烯合成 反应试剂 的合成路线。无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为：甲 反应暴件 今乙… 反应试剂 反应条件 →目标产物) 比AMS多一个碳原子的同系物，存在许多同分异构体。有一类满足以下条件： ①分子中含有苯环 ②苯环上的一溴代物有两种 ③能与溴水反应褪色 47.满足上述条件的同分异构体有」 种（考虑顺反异构）。 48.请写出其中含有一个甲基的同分异构体的结构简式 。（任写一种) 第7页共7页 高二化学