课题2 常见的酸和碱（第5课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步备课教学课件（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 第5课时 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 核心素养目标 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 4.学习化学应理论联系实际，增强学生学习化学的兴趣。 2 新课导入 酸和碱之间能否发生反应呢？ 3 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 猜想一：由于反应无明显现象，可见氢氧化钠与盐酸不反应 猜想二：氢氧化钠与盐酸发生了反应，但现象不明显。 在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌。 在氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红； 逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，溶液由红色变为无色。 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 方案一：取少量盐酸或NaOH溶液,滴加几滴石蕊试液, 再用 胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液或盐酸, 观察颜色改变 方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶 液的温度，观察温度的变化。 方案三：…… 变色不明显 温度升高 还有什么方法能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应？ 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 实质：H++OH- = H2O 中和反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 01 02 03 04 玻璃棒作用：使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应； 玻璃棒使用：朝同一个方向搅拌，不能连续碰烧杯壁和烧杯底； 05 用胶头滴管：慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶 液颜色的变化; 指示剂作用：指示稀盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应。 一般不用紫色石蕊溶液，因为变色不明显。 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ Ca(OH)2+ HCl = NaOH +H2SO4= CaCl2 +2H2O Na2SO4+2H2O 2 NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 2 由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 碱 + 酸 → 盐 + 水 不是基本反应类型 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物。如:NaCl、CuSO4 等都属于盐类物质。 但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4 等。 盐定义： 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 名称 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 特点 举例 酸、碱、大多数盐类物质的比较 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ HCI、H2SO4 OH-和金属离子(或铵根离子) 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 除含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子外，还可能含有其他离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2 Na2SO4、NH4CI 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O； 难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 01 02 03 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 中和反应是放热反应。 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 纯净物 混合物 化合物 物质 单质 氧化物 酸 盐 碱 金属或非金属元素+氧元素 H+ + 酸根离子 金属离子+ OH- 金属离子+酸根离子 探究新知 一、酸和碱之间能否发生反应 二、中和反应在实际中的应用 工业领域 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 浓硫酸泄漏，为什么可以用石灰抢险? 探究新知 农业领域 在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性 二、中和反应在实际中的应用 探究新知 医疗领域 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物。 二、中和反应在实际中的应用 探究新知 生活领域 被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能中和与蚊虫分泌的蚁酸。 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。 洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。 二、中和反应在实际中的应用 探究新知 练习应用 1.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. MgO + 2HCl = MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O C. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O D. Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ C 练习应用 2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C 练习应用 3.下列方法可以解决生活中的一些问题。 （1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为 ___________________________________________。 Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O 课堂总结 常见的酸和碱 氢氧化钠和盐酸反应 ①NaOH + HCl = H2O + NaCl ②H++OH- = H2O 中和反应 中和反应的应用:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 中和反应的应用 谢谢 23 $$