课题2 常见的酸和碱（第4课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步备课教学课件（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 第4课时 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 核心素养目标 1.掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2.通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。 3.通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。 2 新课导入 生活中常见的碱性物质，这些碱有什么共同的化学性质？　 3 碱的化学性质 【问题与预测】 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色? (2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生 反应吗? 【实验与分析】 一、碱与指示剂的反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱溶液 +紫色石蕊 +无色酚酞 蓝色 红色 变蓝 变蓝 变红 变红 注意：可溶性的碱才具有这样的性质 探究新知 二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO2+烧碱溶液 无明显现象 SO2+石灰水 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象 SO3+石灰水 无明显现象 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 碱+非金属的氧化物 → 盐+水 Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + SO3= CaSO4↓+ H2O 探究新知 二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO2+烧碱溶液 无明显现象 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 检验CO2 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中敞口放置会变质。 探究新知 01 02 氢氧化钠不但易吸收空气中的水分，而且易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。 吸收CO2气体常用NaOH溶液，由于NaOH溶解度大。 检验CO2时常用Ca(OH)2溶液，由于CO2与Ca(OH)2溶液反应有实验现象。 二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应 探究新知 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 03 硫在氧气中燃烧实验，可以用NaOH溶液代替水，来吸收有毒的SO2效果更好。由于NaOH溶液与SO2能发生化学反应吸收更彻底。 03 二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应 探究新知 CO2能与NaOH反应但没有明显现象，如何验证其是否反应呢? 2NaOH+CO₂= Na2CO3 +H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应的探究 思路: (1)生成物:看是否有碳酸钠生成； (2)反应物:看氢氧化钠或CO2是否被消耗，若被消耗了，则发生反应，反之没反应。 二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ NaOH溶液 瓶内气球变大 鸡蛋被吸入瓶中 石灰水不变浑浊 烧杯中水沿导管进入烧瓶溶液变为红色 巩固提升 12 （2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 巩固提升 归纳总结 我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。 在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质; 从物质的类别认识具体物质的性质; 从物质的共性和差异性认识一类物质的性质; 等等。 认识物质性质的一般思路和方法 三、溶液的导电性 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 探究新知 练习应用 1.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（　　） ①稀有气体②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤水蒸气⑥氧气 A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④ 2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H C D 练习应用 3.下列说法正确的是（  ） A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体 C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰 D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染 4.固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A．①② B．②③ C．①③ D．③④ D D 练习应用 5．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。 （1）设计该对比实验的目的是　 。 （2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是： 　 。 （3）B 中发生的化学反应方程式为 　 。 证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 A中气球变大，B中气球先变大再变小 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑+H2O 课堂总结 常见的酸和碱 与指示剂反应 与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 溶液的导电性 谢谢 20 Lavf88.76.100 $$