第七单元溶液单元复习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

科粤版九年级化学下册第七单元溶液单元复习题 一、单选题 1．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（　　） A．酒精、二氧化碳 B．稀硫酸、液氧 C．汽水、干冰 D．冰水混合物、氧化铜 2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．移走蒸发皿 C．添加锌粒 D．加热液体 3．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，一定变浓 B．在t1℃时， 甲、乙两物质的溶解度都是 25g C．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 4．下列属于溶液的是 A．矿泉水 B．豆浆 C．奶茶 D．玉米汁 5．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 6．晾晒海水制盐在我国有悠久历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．两种物质中，氯化钠的溶解度受温度的影响不大 B．t℃时，将40g氯化镁放入50g水中，所得溶液的质量为90g C．将t℃的氯化镁溶液降温到0℃，一定会析出氯化镁晶体 D．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 7．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙 B．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数增大 C．t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液 D．t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体 8．下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A．图1，一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出 B．图2，向一定量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液至过量 C．图3，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中逐渐加入氧化钙至过量 D．图4，电解一定质量的水 9．同学们探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图。下列分析错误的是 A．a管与b管中气体体积比为2∶1 B．a管中气体可用燃着的木条检验 C．相同条件下，电压越大电解水速率越快 D．实验后氢氧化钠溶液中溶质质量分数减小 10．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（　　） A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 11．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈 C．铁在潮湿的空气中易腐蚀，则金属在潮湿的空气中都易腐蚀 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 12．下列说法不正确的是 A．若和CO中所含氧元素质量相等，则和CO的质量比为11：14 B．质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3：4 C．将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g D．某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价 二、非选择题 13．阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 　 　g水中充分混合。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 　 　性。 （3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+　 　═PbO2+Pb+2H2SO4。 （4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是：　 　。 （5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 （6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是 ____（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu 14．溶液具有广泛的用途。根据溶液的有关知识，回答下列问题： 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）时，甲和乙的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。 （3）时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙　 　丙（填“”“”或“”）。 15.某兴趣小组的同学在实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液，如图是配制溶液过程中的部分实验操作，请你完成下列问题。 （1）．实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤　 　、　 　、　 　、溶解、装瓶。 （2）．上面实验操作中的错误是：　 　。 （3）．操作③的名称为　 　，使用玻璃棒的目的是　 　。 （4）．该兴趣小组在用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。 （5）．配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，还可能有　 　。 16．分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是　 　（填“A”“B”或“C”）。 （2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　（填“A”“B”或“C”）。 （3）图二中能表示该固体溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。 （4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的____（填序号）。 A．甲、乙都是不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲>乙 17．氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算： （1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。 （2）用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为　 　g。 （3）求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>甲=乙，故错误； B、将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故错误； C、t3℃时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则在50g水中最多溶解15g，t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到饱和溶液，故错误； D、t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体，因为不确定t2℃时，溶液是否饱和，故正确； 故选：D。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】D 【解析】【解答】A. 高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故不符合题意； B. a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故不符合题意； C. t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故不符合题意； D. 根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。 溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】（1）400 （2）导电 （3）2H2O （4）不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响； （5）2H2+O22H2O （6）A；C 【解析】【解答】（1）求出硫酸的质量为：，所以求算浓硫酸的质量为：，配置500g的溶液所以要减去100g，随意加水400g，故答案为：400g； （2）因为电池中的材料必须要导电，所以铜具有导电性，故答案为：导电； （3）根据化学反应方程式中的原子守恒，根据左右原子相同，所以还差氢和氧没有配平，剩下四个氢和二个氧，所以可以写成两个水分子，故答案为： 2H2O ； （4）回收这些废金属可以减少地下水和土壤的污染，故答案为：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响； （5）氢气燃烧产生水，故答案为：2H2+O22H2O； （6）A、将锰投入硫酸铜溶液中可以置换出铜单质，所以生成的红色物质是铜单质，A符合题意； B、要比较锰和铁的活泼性，必须有个金属是金属单质，才能够看出两者强弱，只用铜单质，只能知道铜的活泼性分别比铁、锰的小，无法比较锰和铁的大小，B不符合题意； C、根据比较，便可以知道锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，C符合题意； 故答案为：A、C。 【分析】本题重点是（6）先看方程式，因为锰单质可以置换出硫酸铜中的铜，分析出锌的金属活动性要比锰低，这样便可以写出金属活动性：。 14．【答案】（1）丙>乙>甲 （2）相等 （3）< 【解析】【解答】（1）某一温度下，溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； 故答案为： 丙>乙>甲 （2）两条曲线上的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶解度相等； 故答案为：相等； （3）t3℃时，乙和丙溶解度曲线相交，表示该温度下两物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙=丙；两种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时，乙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙； 故答案为：乙<丙。 【分析】（1）根据某一温度下溶解度曲线上点的含义及溶解度大小的比较进行分析解答； （2）根据一定温度下溶解度曲线交点的含义进行分析解答； （3）根据某温度下饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度大小正比，溶解度曲线随温度变化时溶质质量分数的变化情况进行分析解答。 【答案】15（1）．计算；称量；量取 （2）．砝码放在左盘，食盐放在右盘 （3）．溶解；加快食盐的溶解速率 （4）．10.6% （5）．转移称量好的食盐固体时，有少量洒落在桌面上等 16．【答案】（1）C （2）B （3）甲 （4）B；C；D 【解析】【解答】（1）三个烧杯中溶剂质量相等，C中溶质质量最多，溶质质量分数最大。 （2）B烧杯中有固体剩余，一定是饱和溶液。 （3）由图一可知，该物质溶解度随温度升高而增大，则图二中甲表示该固体的溶解度曲线。 （4） 分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到， 甲析出晶体仍是饱和溶液，A错误；时甲的溶解度大于乙，则等质量溶液中溶剂质量甲<乙，降温溶剂质量不变，仍是甲<乙，B正确；甲析出晶体，溶液质量减小，溶液质量甲<乙，C正确；甲变成饱和溶液，乙溶质质量分数不变，仍是饱和溶液的溶质质量分数，则降温后溶质质量分数为 甲>乙 ，D正确。 【分析】（1）根据等质量饱和溶液，溶解度大则溶剂质量小分析； （2）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析； （3）根据所给物质溶解度随温度升高而增大分析； （4）根据饱和溶液降温后，溶解度变小的析出晶体，溶解度变大的变成不饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。 17．【答案】（1）1：4 （2）71.7 （3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+143.4g-159g=4.4g，设反应后溶液中SrCl2的质量为x，则 解得x=15.9g 则反应后溶液中SrCl2的质量分数为 答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为10%。 【解析】【解答】（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×3）=1：4。 （2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则 20%x=143.4g×10% 解得x=71.7g 则需要加入水的质量=143.4g-71.7g=71.7g。 【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。 （3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是俗称二氧化碳的质量，未知量是生成氯化锶的质量；列比例式计算。 （1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。 （2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则 20%x=143.4g×10% 解得x=71.7g 则需要加入水的质量为143.4g-71.7g=71.7g。 （3）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$