山东省济宁市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024一2025学年度第一学期质量检测 高二化学试题 2025.01 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答聚必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、 试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S32C1:35.5 Ag:108Ni:59Ba:137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.化学与生产，生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾净水涉及到盐类水解的原理 B.自嗨锅发热是通过化学能转化成热能实现的 C.轮船船体镶嵌锌块防腐蚀采用了牺牲阳极法 D.合成氨工业中加入铁触媒做催化剂，降低了反应的活化能，同时提高了原料的平衡转 化率 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p B基态C:原子的价层电子轨道表示式.t1日t□ 3d 48 C.CH时的VSEPR模型： D.sp杂化轨道的电子云轮廓图 3.氮化镁(MgN:)可用于制备特殊性质的陶瓷材料，纯净的氮化镁遇水发生剧烈水解反 应，下列有关叙述错误的是 高二化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫AP中 A.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B.基态N原子核外有3种能量不同的电子 C,N的第一电离能大于同周期相邻元素 D.氨化镁水解的气态产物分子的空间构型为三角锥形 4.三硫化四磷(P,S)是黄绿色针状晶体，分子结构之一如图所示，下 列说法正确的是 A.P,S是非极性分子 B.分子中所有原子的杂化方式相同 C.分子中每个原子的孤电子对数均为1 D.P,S中P的化合价均相同 5.下列关于物质的性质、解释均正确的是 选项 物质的性质 解释 A 酸性：FCH,COOH>CICH,COOH CI的电负性小于F B 稳定性：HO>H:S H,O分子间存在氢键 沸点：NH,>PH N一H键能大于P一H D O在CC1,中的溶解度大于HO中 O,为非极性分子 6,下列实验（略去部分夹持装置）能达到实验目的的是 2气球 H,0,溶液 湿润的红色 石蕊试纸 适量NHC与 Ba(OH,·8H,O 秒表 电磁搅拌器 MnO A.验证该反应的△S>0 B.测定化学反应的速率 干燥的MgCL,·60 1一恒一处理 尾气 电石望 和 食盐 无水CaC C.制备无水氯化镁 D.高效制备84消毒液 高二化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的目猫AP的 ?,萨巴蒂尔反应与电解水装置联合使用可以实现载人航天器中二氧化碳的再循环利用，萨巴 蒂东反应为：C0,（g+H(gCH,g)+2H0®△H=-16.9·m 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入1molC0:和4molH,发生该反应，2min后达到平 衡，CO2的转化率为50%，下列说法正确的是 A.0-2min,v(H2)=1mol·L-1·min- B.平衡时向容器中充人惰性气体，平衡正向移动 C.平衡后再加入1 molCO2,平衡向正向移动，CO,的转化率增大 D.保持其它条件不变，将恒容容器改为恒压容器，达平衡时反应放出的热量大于82.45kJ 8.下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.室温下pH=4的CH,COOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液pH<7 B.等体积等浓度的HCN和NaCN溶液混合形成的碱性溶液中c(Na+)>c(CN)> c(OH-)>c(H) C.NH物质的量：1L0.1mol·L-的NH,Cl溶液>0.1L1mol·L的NH,C溶液 D.pH=4的HCO,溶液中c(H+)-c(OH)=2c(CO)+c(HC2O,) 9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，某研究小组用熔融碳酸盐 H:一O,燃料电池电解精炼镍，装置如图所示。（已知还原性：F©>Ni>Cu) CO NiSO溶液 下列说法正确的是 A.CO移向b电极 B.b电极上的电极反应式是：O2+2HO十4e一4OH C.精炼过程中a电极每消耗1molX,c电极质量减少59g D.电解后，从阳极泥中可以回收Cu和Pt 1O.某浓度的CH,COONa溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 8.8 pH 8.7ka 8.6 8.5 8.4 02530354045 71℃ A,水的电离程度a点大于b点 B.c(OH):a<b c(OH-) C,(CH,CO0)的比值随温度的升高而减小 D.b点溶液加人少量CH,COONa固体，溶液的pH和CH,COO水解程度均增大 高二化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人整在用的归猫Ap时 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案及实验现象正确，并能得出相应结论的是 选项 方案设计 现象 结论 取1mL0.1mol·L.1K1溶液于 试管中，加入5mL0.1mol·L 溶液变为 KI与FeCl,的反应存在 A FeCl,溶液，充分反应后滴入5 红色 限度 滴15%KSCN溶液 向2mL1mol·L1CH,COOH溶 溶液中产生 B 液中滴加1mol·L1NaCO, K,(CH COOH)>K (H.CO) 气泡 溶液 室温下，向2支盛有1mL相同 加5%H0 浓度的KMnO,溶液的试管中， 反应物浓度越大反应速率 溶液的试管 分别加入5mL5%和10%HO, 越快 褪色时间长 溶液 A1表面有气 将Mg和Na,SO,溶液与Al和 D 泡产生，Mg 第一电离能Mg<AI H,SO,溶液组成双液原电池 不断溶解 12.吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 下列说法错误的是 A.电负性O>N>C B.噻吩中S的杂化方式为sp C.同周期元素中第一电离能比O大的有3种 D.三种分子中均存在大π键π 13.我国科学家提出了一种直接电解海水制得H2和O,的路径，以石墨为电极，海水为电解 液，采用电解和催化相结合的循环方式，规避了直接电解海水过程中析氧反应与氯离子 反应的直接竞争，装置如图所示。下列说法错误的是 电源 Fe(CN) 阴离子 交换膜 高二化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的日猫Ap中 A.电极b连接电源正极 B.还原性：CI>[Fe(CN)] C.电解总反应为：2HO+2[Fe(CN).]=2[Fe(CN),]-+H,↑+2OH D.催化阶段有1molY气体生成时，有2mol阴离子通过交换膜 14.用0.1mol·L-)BaCl溶液分别滴定20.00mL0.05mol·L-1的Na,CO,溶液和 20.00mL0.05mol·L1的NaSO,溶液，滴定曲线如图所示(X表示CO或SO-), (已知：BaCO的溶解度大于BaSO,101·≈0.04)，下列有关描述错误的是 M b(10,5)H a(10,4.3) 10 20 V(BaCl2)/mL A.M代表-1g(CO)与V(BaCl2)的关系曲线 B.BaSO,(s)+CO(aq)一BaC0(s)+SO(aq)的平衡常数K-10-1 C.其它条件不变，改用0.05mol·L-1BaCl进行滴定，反应终点b将移至c点 D.要把2.33 g BaSO,一次性完全转化为BaCO,至少需要加入2.5mol·L1的NaCO 溶液100mL 15.密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SC12和O2制备SOC12。反应如下： ①SC1(g)+O2(g)=SOC12(g)②SC1(g)+SO,Cl,(g)=2SOC1,(g） T1温度时，向恒容密闭容器中加入1olO2,平衡体系内各组分的物质的量分数随 n(SCl)的变化如图所示。K,是以物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 10f4 0.80 a(2.0,0.72) SCL 0.60 0.40 SOCL 0.20 SO:Ch 062.03.04050 (SCL) A.随n(SC1)增大，氧气转化率逐渐增大 B.b点时再充人一定量O2,x(SOCl:)变大 C.向a点平衡体系中再加人少量SC1,,反应②向正向移动 D.T1时反应②的K,≈26.4 高二化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫AP中 三，非选择题：本题共5小题，共60分 16.氮族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，回答下列问题： OH 是五元氯杂环家族中重要的成员之一，分子中所含第二周期元素的第 电离能由大到小的顺序为 ,已知五元氮杂环为平面结构，1号氮原子参 OH 与形成大开键的电子数为 ,物质A( 比物质B( HO 的沸点低的原因 (2)键角PF NF,(填“>”“<”“=”)，原子中运动的电子有两种相反的自旋状 态，若一种自旋状态用十2表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子数。 基态磷原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (3)X射线衍射测定发现，I,AsF,中存在I离子。基态As原子的价层电子排布式为 ,I片的VSEPR模型名称 (4)锑(Sb)位于As的下一周期，Sb元素的核外电子占据的最高能级是 17,工业上一般以硫磺或其它含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。 硫黄或 I燃烧 SO. Ⅱ400-500℃ Ⅲ98.3%的 S0 黄铁矿 H,S0, v,0 浓硫酸吸收 (催化剂 空气 回答下列问题： (1)要提高黄铁矿燃烧的速率，可采取的措施 (写出一种即可)， 已知：2SO2(g)+O2(g)一2S0,(g)△H=akJ·mol,若步骤I产生了5molS0, 步骤Ⅱ中SO2转化率为90%，此时放出的热量为441kJ,则a (2)下列电子排布式中，属于激发态硫原子且能量最高的是 A.1s2s2p3s3p4s B.1s2s2p3s3p4d C.1s2s2p3s3p' D.1s2s'2p3s'3p4d (3)①S0,属于 分子（填“极性”或“非极性”），三氧化硫一定条件下可与 0 CH,OH生成CH,O一S -OH。CH0 -OH比H:SO,沸点低，原因是 0 0 0 1 mol CH,0一S一0H分子中所含a键的数目为 0 ②SO,可与SCl:反应生成SOCl:和SO:,SOC1分子的空间构型为 SCI 和SO,分子的键角大小：SC1 SO2(填“>”“<”“=”). 高二化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的日猫AP中 18.实验室中双氧水含量测定的方法如下： 1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (1)配制一定浓度的KMO溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 (2)称取基准物草酸钠(Na,CO,,M=134g·mo1)2.680g置于锥形瓶中，加人蒸馏 水100mL.和稀硫酸10mL,搅拌使之溶解，先从滴定管中滴人一定体积的KMO,溶液 于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到75~85℃，继续滴定至终 点。平行测定3次，消耗KMnO,标准溶液的平均体积为V,mL。 IL.HO含量测定 移取25.00mLHO样品液于锥形瓶中，加5ml3mol·L的硫酸，用已标定的 KMnO,标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗KMO,标准溶液的平均体积 为V,mL。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应， 回答下列问题： (1)标定KMnO,溶液的离子反应方程式为 (2)标定KMnO,溶液的浓度时，控制温度75~85℃的原因 (3)用 式滴定管盛装KMnO,溶液.第1次标定时滴定 管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为 265 mL 滴定前滴定后 (4)HO,含量测定时，滴定终点时的现象为 (5)根据步骤1、Ⅱ中实验数据，测得试样中H,O,的浓度为 mol·Lt(用含 V1、V的式子表示). (6)根据上述实验原理，导致HO,测定结果偏高的是 (填标号)】 A.草酸钠未完全干燥 B.盛装KMnO,的滴定管，标定KMnO,溶液时未润洗，滴定H2O,时已润洗 C,HO2含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D,H:O,含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 19.(1)某同学在实验室中将氨气溶于水得到1L1mol·L-1的氨水。25℃时，NH,·H2O 的电离常数K=1.8×10-5,√18≈4.24.25℃时，1L1mol·L的氨水中c(0H)≈ c(NH) mol·L:若将此氨水溶液加水稀释，则H)cNH,·H,O (填 “变大”、“变小”或“不变”)：若向此氨水中加人1 mol NH.C1固体（体积变化忽略不计）， 充分溶解后，混合溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (2)乙二胺(HNCH:CHNH)是二元弱碱，分步电离，在水中的电离与NH类似。 25℃时，向1L0.1mol·L的乙二胺溶液中通人HC1气体，保持溶液体积和温度不变， 测得（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分数）与H变化如图所 示，回答下列问题： 高二化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人题在用的日猫AP中 1.0 0.5 8.39.8plH ①乙二胺第一步电离方程式为 图中1代表的微粒是 :乙二胺的第二级电离平衡常数K2= ②关于M、N点对应溶液的说法正确的是 A.N点溶液中，c(CI)<3c(H:NCH CH2 NH时) B.M点溶液中，c(H)-c(OH)=c(C)一c(H2 NCH CH NH)-2c(H2 NCH2 CH:NH) C.M点溶液中，c(H2NCH2CH2NH)+2c(H2NCH2CH2NH2)=0.1mol·L-1 20.将CO2变废为宝是实现“碳中和”研究的重要课题，利用二氧化碳催化加氢合成甲醇、二 甲醚等有机物可实现CO2的资源化利用，相关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol1K: 反应Ⅱ：2CHOH(g)一CH,OCH,(g)+H2O(g)△H2=-23.4kJ·mol1K2 回答下列问题： (1)利用二氧化碳催化加氢直接合成CH,OCH,的热化学方程式为 该反应的平衡常数K=(用K1、K2表示)。 (2)250℃、起始压强为20MPa,将CO2、Hz以物质的量之比为1：2加人恒温恒容密闭 容器中进行反应I。30min后反应达到平衡，平衡时H2与CH,OH的分压相等，则 CO2的平衡转化率为 ,在0一30min内，以分压表示的CO2的平均反应速率 为 MPa·min;平衡时K,=MPa2(K。是以分压表示的化学平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知在实际生产甲醇的过程中往往伴随反应Ⅲ：CO(g)+H(g)一CO(g)十HO(g)△H; 恒容条件下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生反应I、Ⅲ，测得平衡时CO、 CO2,CH,OH占含碳物质的摩尔分数随温度变化如图所示，则△H, 0(填 “>”或“<”)，A点H2O的分压是CH,OH分压的 倍。 T/℃ 高二化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫AP中 国 2024-2025学年度第一学期质量检测 请在各整目的蓄题区域内作答。短出答题区域的答嘉无效 高二化学答题卡 17.(12分) 姓名 座号 贴条形码区 由考生本人负责精贴 (1) (1分) (2分) 考生号 注意 考生禁填 (2) (1分) *AAM6E128A58 选择题答题区（流用28的笔填涂） 填涂样例正确填涂■ (3)① (1分) (2分) 1~10单项选择题 1115不定项选择题 IA) LB:IC) EA] TNI IE3 12 (b (2分) 3A行 ID: 13 【A7 【B1 (DI 0 【47 【B] 10 5 (1分】 (2分) a 非选择题答题区（须用0.5毫米黑色鉴字第书写】 18.(12分) 16.(12分) (1) (2分) (1) (2分】 (2分) (2) (2分) (2分) 3 (1分) (1分) (2 (1分) (1分) (4) (2分】 (3) (1分) (1分) 5) (2分) (4) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答数区域内作答，超出答战区域的答案无效 请在各说目的答抛区域内作答，超出答题区城的答案无效 ■ 化学第1页共3页 化学第2页共3项 2 考生 必填 姓名 座号 考生务必将姓名，座号用0.5毫米的黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 板只能填写-个阿拉伯数字填写样例：若座号02则镇写为02。 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2分) (1分) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) (2分) ② (2分) 20.(12分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第3页共3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap的