安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

( 高二期末考试 化学卷 第 1 页（共 8 页） ) ( 高二期末考试 化学卷 第 2 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025 学年第一学期高二年级期末教学 质量检测化学试卷 B．在 pH=11 的溶液中：Na 、K+、S2-、SO3 ( ＋ 2- ) ( C ．室温下，由水电离的 c( H ＋ )=10 -10 mol/L 的溶液中： Cl - 、 Na ＋ 、 NO - 、 NH + )3 4 考试时量：75 分钟 满分 100 分 D．0.1mol·L-1FeCl 溶液中：K+、Na+、AlO- 、HCO- 注意事项： 3 2 3 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） 1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 A. 氨水溶解氯化银：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O B. 海水中的 Ca2+和 HCO -反应形成珊瑚：Ca2+ + 2𝐻�− ⇌ CaCO3 + CO2 + H2O 3 3 ( 3 )可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） C. 向碳酸镁浊液中加入足量的 NaOH 溶液：MgCO3 +��−= Mg(OH)2 +�02− 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D．用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 2．常温下，下列溶液的pH 7 的是（ ） D. NH4HCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液混合：��+ + ��−= NH3·H2O ( 4 )7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．a、b、c 三点溶液的 pH：b<a<c B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：a＜b＜c A． NaHCO3 B． NH4Cl C． NaCl D． CH3COONa C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏大 3.下列说法中正确的是（ ） A.在任温度下纯水 pH 都等于 7 B.在任何温度下纯水都呈中性 C.在 95℃时，纯水的 pH 等于 7 D.在 95℃时，纯水中 C(H+)小于 10-7 4．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，发生反应： Fe(s)+CO 2(g)  FeO(s)+CO(g) ，下列说法正确的是（ ） D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：a=b=c 8．在一个恒温恒压的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2 ，发生反应： 2SO2 g O2 g  2SO3 g，得到 X 与时间的关系如下图所示。X 可以是（ ） A． SO2 的体积分数 B． K 值 c2 SO A． t1min 时， c CO2 =c(CO) ，则反应达到了平衡 C． c2 SO 3 2 c O2 D．混合气体的密度 B．该反应在4min 内的平均速率， v CO2 =0.125mol L-1 min-1 9．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变D． 4min 后， CO(g)的消耗速率大于CO2 (g) 的消耗速率 5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ( 4 )A．无色溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2- 、Cl-、 A．图甲：比较 AgCl 和 AgI 的Ksp 大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 ( 高二期末考试 化学卷 第 3 页（共 8 页） ) ( 高二期末考试 化学卷 第 4 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 C．图丙：粗铜精炼 D．图丁：观察铁的析氢腐蚀 B．中和等物质的量的H2S、H2CO3、H2SO3 ，消耗NaOH 的量相同 10．已知2H2O2 1 2H2O 1 O2 g反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 C．等浓度、体积的NaHCO 与NaHSO 混合： HSO- +HCO- =CO +H O+SO2- 3 3 3 3 2 2 3 （ ） D．少量SO 通入Na CO 溶液中： SO +H O+CO2- =HSO- +HCO- 2 2 3 2 2 3 3 3 13.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4 (紫色固体，能溶于水， A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B．途径 II 与途径 I 相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同量O2 时途径 I 放出热量多 D．途径 II 发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列 2 小题。 ( 化学式 电离常数 (25 ℃ ) H 2 CO 3 7 11 K a1 4.5 10 ； K a2 4.7 10 HF 4 K a 6.3 10 H 2 S K 1.1 10 7 ； K 1.3 10 13 a1 a2 H 2 SO 3 2 8 K a1 1.4 10 ； K a2 6.0 10 CH 3 COOH 5 K a 1.8 10 ) 微溶于KOH 浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是（ ） A． KOH 可以循环使用，制备过程中无须添加 B．工作时，左室和右室溶液的pH 均减小 C．生成1mol 高铁酸钾，左室溶液质量会增加234g D． a 交换膜为阳离子交换膜， b 交换膜为阴离子交换膜 ( 2 2 4 ) ( 2 2 4 2 4 2 4 )14．25℃时，以NaOH 调节0.1mol L1 H C O 溶液的pH ，溶液中的H C O 、HC O﹑C O2 的物质的量 11．溶液中不可能大量共存的离子组是（ ） 分数δ X随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） ( 3 )A． HS、SO2 B． HF、CH 3COO C． HS、HCO D． HSO﹑HCO ( 3 ) ( 3 3 )12．下列说法正确的是（ ） A．若① CH3COOH 、②HCl、③ H2SO3 、④ NaHSO3 四种溶液的物质的量浓度相同，其c H 的大小顺序为：②>③>④>① ( 水 ) ( 9 )A．常温下， pH 9的Na2 C2 O4 溶液中，水电离产生的OH 浓度c OH 1.010 mol/L ( 高二期末考试 化学卷 第 5 页（共 8 页） ) ( 高二期末考试 化学卷 第 6 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 2 2 4 ) ( 2 ) ( 4 ) ( 2 2 4 )B． Na C O 溶液中c OH- -c H+ =c HC O- +c H C O 16．某含镍NiO废料中有FeO、Al O 、MgO、SiO 等杂质，用此废料提取NiSO 的工艺流程如图所示： ( 2 3 2 ) ( 4 ) ( 2 4 )C． 0.1mol L1 NaHC O 溶液中c H C O >cC O2- ( 2 2 4 2 4 ) ( 2 4 2 ) ( 4 )D． pH 4.2时， 2c HC O- +c C O2- >c Na+ 二、本题共 4 小题，共 58 分。 15．用标准NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均约为0.1mol L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如图所示。 ②25℃时， NH3.H2O的电离常数K 1.8 105 。HF 的电离常数K 7.2104 , K MgF2 7.41011 。 (1)配制250mL标准NaOH 溶液，需用到的玻璃仪器有 (填选项字母)。 A． 250mL容量瓶 B．烧杯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗 (2)滴定管在使用前，应进行的操作是 。 (3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图中编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)滴定开始前， NaOH 、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是 。 (5) NaOH 溶液滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，该过程中应选用 作为指示剂。 (6)滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度 (填“偏大”“偏小”或“准确”)。 ( 3 )(7)结合滴定曲线判断，加入10.00mL NaOH溶液时，混合液中c CH COO- c Na+ (填“>”、 “<”或“=”)。 (1)写出“氧化”这一步的离子反应方程式 。 (2)加Na 2CO3 调节溶液的 pH 至 5，得到废渣 2 的主要成分是 (填化学式)。 (3)25℃时， 0.1mol L1 的 NaF 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为 (由大到小的顺序)。NH4 F溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)已知沉淀前溶液中c Mg2 1.85103 mol L1 ，当除镁率达到99%时，溶液中 c(F-) mol L1 。 (5)在 NaOH 溶液中用 NaClO 与 NiSO4 反应可制得NiO OH，化学方程式为 。 17．根据有关知识回答下列问题 （1）25℃时，0.1 mol‧L－1 的一元酸 HA 溶液中 c(H＋)＝1.0×10－4 mol‧L－1，请回答下列问题：此时溶液的 pH＝ ，HA 是 酸（填“强”或“弱”）。 （2）现有 NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题： ①25℃时，NaHCO3 的水溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 ②25℃时，物质的量浓度均为 0.01 mol‧L－1 的三种酸式盐溶液，pH 最小是 。 （3）0.1 mol/LNaNO2 溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X 表示的是 (填写微粒化学式)。 ( - )c(NO2 )+c(HNO2)= mol/L。 （4）用酸性 KMnO4 溶液滴定含杂质的 Na2C2O4 样品（杂质不参与反应）。 实验步骤：准确称取 1g Na2C2O4 固体样品，配制成 100mL 溶液，取出 20.00mL 于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀 H2SO4 溶液，用 0.016 mol‧L－1 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL。 （已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。 ②滴定至终点时的实验现象是： 。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A．盛装的 Na2C2O4 的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ①反应Ⅱ是 (填“慢反应”或“快反应”)， CH4 CO2 干重整反应的热化学方程式为 。(选取图中E1、E2、E3、E4、E5 表示反应热) ②在恒压条件下，等物质的量的CH4 (g)和CO2 (g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。 ( 高二期末考试 化学卷 第 7 页（共 8 页） ) ( 高二期末考试 化学卷 第 8 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 已知在干重整反应中还发生了副反应：H2 (g) CO2 (g) ⇌ H2O(g) CO(g) H 0 ，则表示CH4 平衡转化 D．锥形瓶中残留少量水 ④计算样品中 Na2C2O4 的纯度 。 18．在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题： (1)利用CH4 CO2 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： I． CH 4 (g)⇌C(ads) 2H2 (g) Ⅱ． C(ads) CO2 (g)⇌2CO(g) 率的是曲线 (填“A”或“B”)，判断的依据是 。 ③在恒压p、800K 条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4 (g)和CO2 (g)，若曲线 A 对应物质的平衡转化率为40% ，曲线 B 对应物质的平衡转化率为20% ，则以上反应平衡体系中 n(CO) : n H2O ，干重整反应的平衡常数K p (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。 (2)CH4 超干重整 CO2 得到的 CO 经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中 c(C2O42- ) 加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液的 pH=3，则 2 4 = 。 c(H2C2O4 ) (已知常温下 H2C2O4 的 Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B B B B A C D C B B D D ( 15. 共 13 分 (1)AB 1 (2 ) 检漏 1 （ 3 ）丙 1 (4) 醋 酸 溶液 (5) I 酚酞 (6 ) 准确 (7)> 16. 共 14 分每空各 2 分 (1)2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O (2) Fe( OH) 3 、 Al(OH) 3 (3) 碱性 c( Na + )>c(F - )>c(OH - )>c(H + ) 酸性 (4)2×10 -3 (5)4NaOH+NaClO+2NiSO 4 = 2NiO( OH)↓+NaCl+2Na 2 SO 4 +H 2 O 17. 共 17 分 （ 1 ） 4 1 弱 1 （ 2 ） ① 碱 ② NaHSO 4 （ 3 ） OH - 0.1 (4 ) ① 酸式 1 ② 滴加 最后半滴酸性 高锰酸钾溶液，溶液突然由无 色变为淡红色，且 30s 内不褪色 ③ B ④ 67% 18.共 14 分 （ 1 ） ① 快反应 C H 4 ( g ) C O 2 ( g )  2C O ( g ) 2 H 2 ( g ) H E 3 E 1 k J m o l ②B 相同条件下，因为 CO 2 同时参与 2 个 反应，故转化率更 大， CH 4 只参与 1 个 反应，转化率小于 CO 2 0.6p 2 0.2p 2 ③ 3 : 1 2.4 2.4 0.8p 0.6p 2.4 2.4 （ 2 ）④ 3.6 ) $$