江西省上饶市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

上饶市 2⒆4—2025学年上学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间:75分钟 总分:1oo分 可能用到的相对原子质量:H△ C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 第 I卷 (选择题 共 。z分 ) 一、选择题 (本大题共 Ⅲ小题,每题 3分,共 似 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B,我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金,其熔点比纯铝的熔点低 C。 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放置铁粉包 D.纯碱和小苏打可用作食用碱或工业用碱 2.下列化学用语书写或说法不正确的是 A,中子数为⒛的氯原子:Ⅳα 4. a C.∶ H、 :H、 :H均为氢元素的不同核素 D,1602与 1:02互为同位素 下列物质对应的分类标准正确的是 A.电解质:Co2、 KN^03、 氨水 B。 酸性氧化物:NG、 so2、 Co C。 碱:烧碱、纯碱、熟石灰 D,单质:金刚石、石墨、%o 图 a、 b、 c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图α、Y均表示石墨电极,且 ∏ 酽 u b 与直流电源连接方式相同,父萝表示水分子,“ 礴婴蝽代表C1,“ 0”代表Na+),下列说法正确 的是 x〖麋铫曩鲩 曩麝 滁曩 高一化学 第 1页 共 6页 A.图 c表示 Nacl在水溶液中的导电情况 B,NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C.只有在通电情况下,Nacl才能发生电离 D。 NaCl固体不导电,所 以Nacl不是电解质 设岷 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,34gNH3中氮原子数为 ⒛饫 B.1mol/L NaoH溶液中含 Na+数 目为炖 C.标准状况下,” .4LC12完全溶于水形成氯水时,转移电子数等于地 D.0.1mo1Na202中含有的离子总数为 0.4Λ驭 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明溶液中:α 、Na+、 Cu2+、 S咣 ˉ B。 能使紫色石蕊溶液变红的溶液:Mg2+、 Na+、 No卜 Cr C。 与 Al反应能产生 H2的溶液:NH扌、s咣 、HCo了、C1_ D。 含有 Ba2+的溶液中:S叫 、 No∶ 、Fe3+、 Κ+ 下列化学反应表示正确的是 A.铝与硫酸铜溶液反应:Al+cu2+=A13++Cu B。 稀硫酸与Ba(oH)2溶液的反应:H++so: +B'++oHˉ —BaSo4↓ +H20 C。 碳酸钙与盐酸反应: Cα +̄2H+=Co2↑ +H2o D.钠与水反应: 2Na+2H20=2Na++20Hˉ +H2↑ 8.下列实验装置能达到实验目的的是 C,C 高一化学 第 2页 共 6页 6. 7. D.B。A。 澄滴石灰水 cqt【Icl)J A.比较 Na2co3和 NaHCo3的热稳定性 B. 酉己带刂 5OO niL1mo1· r1稀硫 酸溶液 C.除去C02中的HCl D.用 KMno4 与浓盐酸制氯 气 9.下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确且相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液做焰色试验时,焰色呈黄色 待测液含有 Na元素,一定不含 K 元素 B 向某溶液中先滴加双氧水,再滴加 KSCN溶液,溶 液变成红色 该溶液中一定含 Fc2+ C 向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液变成红色 该溶液中一定含 Fc3+ D 向某溶液中滴加稀盐酸,产生的无色无味气体能使 澄清石灰水变浑浊 该溶液 中一定含 Co爹 10.金属及其化合物的知识属于化学当中比较重要的一部分内容,下列有关说法错误的是 A.金属钠和氧气反应可以得到氧化钠或者过氧化钠 B.过量的铁在氯气中燃烧后产物为三氯化铁 C.向饱和的碳酸钠溶液中不断的通入二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液,得不到晶体 D.新制取的氯水可以将溶液中的亚铁离子氧化成三价铁离子 l1.高铁酸钠CN锄Fe04)是 一种新型绿色消毒剂。工业上制各高铁酸钠的一种方法为 : 3C10+2Fc3++100H=2Feo纩诏Cl+5比 o。 下列说法正确的是 A.Fco纩 中 Fc元素的化合价为+3价 B,由 以上反应可知,还原性:Clσ )Fco纩 C,反应中每生成 1molFeo纩 ,转移电子为 3m01 D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2 12.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 : 下列判断正确的是 A.元素的金属性:L<Q B。 最简单氢化物的稳定性:H2T<H2R C,L与 T所对应的简单离子的核外电子排布不相同 D.M与 T形成的化合物既能与 H2So4溶液反应 ,又能与 NaoH溶液反应 高一化学 第 3页 共 6页 元素代号 L M Q R T 原子半径 /lllll 0,160 0143 0,089 0.102 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +2 十 3 +2 +6、 -2 -2 过爨的 稀毓酸Fe、 Zn Au、 Cu 塑料 、 Fc、 zn Au、 Cu 13.废 旧手机中含有贵金属金(Au),图是回收 Au的简略流程图,下列说法错误的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液 a中是否含有 凡2+ B,在滤液 b中加入过量的氢氧化钠溶液,会产生蓝色沉淀 C,由上述过程可知,Zn、 Au、 Cu三种金属的还原性强弱顺序为 Zn)cu>Au D.用覆铜板制作的印刷电路板广泛应用于手机等电子产品,其原理是利用硫酸铜溶液来腐 蚀铁单质 14.往 6g Fe和 FcD3的混合物中加入 ⒛0mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到 1,12LH2,向 反应后的溶液中滴加 KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸,并使 Fc元素全部转化为 FC⒆ I】,2沉淀,恰好消耗了⒛0mL2m"L丬 的NaOH溶液,则开始加'入 的⒛0mL足量稀硫 酸的物质的量浓度为 A. 2.0【llo⒈ L1 B。 1mo⒈ L1 第 Ⅱ卷 (非选择题 共 sg分 ) 非选择题 (除特殊说明外,每空 2分 ,共 砧 分 ) (16分 )同学们对于化学基础知识的掌握非常重要,以下主要是关于化学基础知识的考查与 应用 : I.每年 10用 23日 上午⒍⒆ 到晚上 6∶02被誉为 “ 摩尔日ⅨMolcDay),这 个时间的美式写法为 ⒍∞10/23,外观与阿伏伽德罗常数 6.∞×1σ 3相似。试用物质的量的相关知识回答以下问 (1)6.∞×ly3个 0Hˉ含有电子的物质的量为~ mo1,与 0H^含有相同物质的量 H2s 的质量为 g。 (2)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、 B两室,A室中充入 H2、 02 混合气体,B室充入 1moC02,此时活塞的位置如图所示。 A室中混合气体总的物质的量为___mol,其混合气体在标准状况下的体积__L, A室中混合气体的总原子数为 (用 ΛrΛ 表示,设 ΛIA表示阿伏伽德罗常数的值)。 C. 1.5mo⒈ L1 D.0.5mo1Ll 过蠹的 稀毓酸 BA 高一化学 第 4页 共 6页 Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子 : K+、 Mg2+、 Ba2+、 So纩 、OIIˉ 和 α ,取该溶液进行如下实验 : 实验①,取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。 实验②,取少许原溶液滴入 BaC12溶 液,无 自色沉淀产生。 实验③,另取少许原溶液先滴加硝酸再加 AgNo3溶液,产生自色沉淀。 实验④,再取少许原溶液滴入少量 H2s⒐ 溶液,有 白色沉淀产生。 (3)根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是 (4)如果溶液中各种离子的物质的量浓度相等,确定溶液中__(填 “有”或 “无”)K,判 断依据是 。 l‘ ,(1钅 分)Feso4在 日常生活生产中具有广泛的用途,请回答下列问题 : 1.工业上常用绿矾(FCs04· 7H20)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子 , 请配平下列离子方程式 : (1) Fc2÷ + C岛O;+ H+= Fc⒒ + Cr3++ (2)该反应的氧化产物是~(填 离子符号)。 Ⅱ.硫酸亚铁晶体lFcs04· 7比o)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下 : 加Imo|肛 H2so4溶 液 ⋯ 足璧Nao士 I 甄 飚 (3)步骤②加入过量 H202的 目的是 。 (4)由 Feso4· 7比O固体配制 480mL0.10moVLFcsG溶 液,需要的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒 , 胶头滴管还有 7以下操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 。 (填字母) A.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 (5)步骤④一系列处理操作包含静置、____、 洗涤、灼烧、冷却干燥、称量。得到的 mg 固体是___“ 填化学式)。 17.(14分 )对于陌生物质的探究,是化学研究的内容之-,请根据要求完成下列问题 : 原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期主族元素中,X、 Y两元素问能形成原子 个数比分别为 1∶ 1和 1∶ 2的常温下呈固态的化合物 A和 B,Y是短周期主族元素中原子半 H20 ③ 高一化学 第 5页 共 6页 径最大的原子,W、 M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为 H3Wo4、 HMo4,Z的单 质常温下能与盐酸反应。 (1)元素 X在周期表中的位置 ,X、 Y元素离子半径由小到大的顺序 为 (用离子符号表示)。 (2)请写出化合物 A与 Cα 反应的化学方程式为 反应原理写出化合物 A的一项用途 ∶根据该 (3)若 Z的最高价氧化物对应水化物是一种两性氢氧化物,写 出其与 HMO4溶液反应的离子 方程式 。 (4)W能形成多种含氧酸及相应的盐,其 中 HaWo2与 足量 NaOH溶液反应生成 NaH2Wo2 盐溶液,则下列说法正确的是 (填字母)。 A.H3W02是 三 元 酸 B.比 Wo2是 一 兀 酸 C.NaH2Wo2是 酸 式 盐 (5)M元素形成的单质通入紫色石蕊试液中的现象 。 18.(14分 )一氧化二氯c120)是一种氯化剂和氧化剂,呈黄棕色且具有强烈刺激性气味,有毒 , 受热易分解,易 溶于水,能与水和碱反应,是一种酸性氧化物。利用如图装置可制备少量 Cb0。 浓盐酸 坡璃遴接装置 艹 尾气 液氨 水浴 戊 Hg0 lˉlJ 乙 已知 C120的 部分性质如下表 : 熔点 沸 点 制备方法 -120,6℃ 2.0℃ 2HgO+2C12=Cbo+HgC△ ·Hg0 回答下列问题 : (D装置甲中仪器 A的名称是____。 装置乙中盛放的试剂为饱和 r填 化学式)溶液。 (2)写出装置甲中制各 Cb的化学方程式 : (3)装置丁中通入的空气要提前干燥的主要原囚是 (用化学方程式表示)。 (4)装置戊中制备 1111ol的 C120对于反应 2Hgo+2Cl厂C120+HgCI2HgO转 移的电子数为~ (用 为⒎表示,设 地 表示阿伏伽德罗常数的值)。 (5)氨 的沸点为-33.4℃ ,熔点为-77.7℃ ,则装置己中收集到的产物为 (填 “固体” “ 液体 ” 或 “ 气体 ” )物质。 (6)尾气中有毒气体的成分是 Cb和 C120。 下列处理尾气的最佳吸收剂是 F填 字母)。 A.浓硫酸 B.△ 0~h固体 C.碱石灰 D.无 水 Cac12 已 衤 硼鹄 Τ两 高一化学 第 6页 共 6页