第九单元课题2溶解度第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

null 九年级化学下册 (人教版) 课题2 溶解度 第九单元 溶液 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 目录 二、合作探究，质疑解难 目录 一、情景引入，导入新知 三、要点回放，夯实基础 四、课堂小结，点拨提升 五、目标检测，检查效果 一、情景引入，导入新知 1.熬的汤，味道比较淡，你怎么办？ 2.在一定条件下，食盐能不能无限制地溶解呢？ 学习目标 了解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 1 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 一、情景引入，导入新知 2 1 3 认识结晶现象。 二、合作探究，质疑解难 三 一 饱和溶液与不饱和溶液 实验探究 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后加入10mL水，搅拌，观察现象。 烧杯底部有少许固体未溶解 再加入2gNaCl 完全溶解 再加入10mL水 底部的NaCl固体又继续溶解了 二、合作探究，质疑解难 氯化钠在水中的溶解 实验探究 二、合作探究，质疑解难 步骤 现象 ①向10mL水加入2克氯化钠，搅拌 ②再加入2克氯化钠，搅拌 ③再加入10ml水，搅拌 结论：（1）当温度不变时，氯化钠________（填“能”或“不能”） 无限制地溶解在一定量的水中。 （2）说明________________可以增加溶解的溶质的量。 全部溶解形成无色溶液 增加溶剂质量 不能 未完全溶解 全部溶解形成无色溶液 搅拌 10mL水 搅拌 2g氯化钠 ↓ 搅拌 2g氯化钠 ↓ 10mL水 ↓ 实验探究 二、合作探究，质疑解难 三 一 饱和溶液与不饱和溶液 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 10mL水 冷却 加热 ① ② ③ ④ ⑤ 二、合作探究，质疑解难 硝酸钾在水中的溶解 实验探究 搅拌 步骤 现象 ①向10mL水中加入3克硝酸钾，搅拌 ②再加入3克硝酸钾，搅拌 ③加热 ④再加入3克硝酸钾，搅拌 ⑤静置 冷却 结论：（1）当温度不变时，硝酸钾________（填“能”或“不能”） 无限制地溶解在一定量的水中。 （2）说明____________可以增加溶解的溶质的量 固体完全溶解 固体部分溶解 固体完全溶解 固体完全溶解 固体从溶液中结晶出来 升高温度 不能 10mL水 加热 冷却 3g硝酸钾 ↓ 搅拌 搅拌 3g硝酸钾 ↓ 3g硝酸钾 ↓ 二、合作探究，质疑解难 归纳总结 二、合作探究，质疑解难 （1）在一定温度下，大部分固体物质不能无限制地溶解在一定量的水中。 （2）饱和溶液与不饱和溶液：在一定_______下，向一定量_______里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 温度 溶剂 不能继续溶解 还能继续溶解 （1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”； （2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液； 如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加3结晶” （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 A B 归纳总结 （3）析出晶体之后的溶液一定是________溶液。 饱和 二、合作探究，质疑解难 1.小红将红糖倒入一杯开水中，充分溶解后如图（不考虑杂质）。 下列能作为判断该红糖水是饱和溶液的依据的是（ ） A．该红糖水的颜色很深 B．该红糖水的味道很甜 C．红糖溶解得很快 D．杯底有红糖固体剩余 D 课堂精练 二、合作探究，质疑解难 二、合作探究，质疑解难 三 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 二 思考与交流 1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 增加溶剂、升高温度 2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 二、合作探究，质疑解难 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 （1）大多数固体溶质： 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或升高温度 增加溶剂或降低温度 饱和溶液 归纳总结 饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度 相同溶质、不同温度 不同溶质、相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 稀溶液不一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液； 20℃ 20℃ A B 饱和 不饱和 5gA ↓ 20gB ↓ 100mL水 20℃ 20℃ A A 饱和 不饱和 5gA ↓ 4gA ↓ 100mL水 20℃ 40℃ A A 饱和 不饱和 5gA ↓ 10gA ↓ 100mL水 拓展延伸 二、合作探究，质疑解难 2.下列方法中一定能将饱和溶液转化成不饱和溶液的是( ) A.降低温度 B.充分搅拌 C.增加溶剂 D.增加溶质 课堂精练 C 二、合作探究，质疑解难 三 结晶 三 二、合作探究，质疑解难 冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 结晶：溶液中的溶质以_______的形式 析出的过程叫做结晶。 晶体 析出晶体后的溶液叫做母液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。 饱和 2.结晶的定义 蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。 降温结晶（也叫冷却热饱和溶液） 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。 2.结晶的方法 美丽的晶体 三 结晶 三 二、合作探究，质疑解难 二、合作探究，质疑解难 结晶应用 海水晒盐，采用_______结晶方法获取食盐。 蒸发 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 提纯 多种化工产品 氯化钠的饱和溶液 过 滤 课堂精练 二、合作探究，质疑解难 B 3．海水晒盐的原理是（　　） A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B．利用阳光和风力，使水分蒸发 C．利用日晒，使海水分解 D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小 三、要点回放，夯实基础 1.在一定温度下，大部分固体物质 无限制地溶解在一定量的水中。 2.饱和溶液与不饱和溶液：在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.判断某溶液是否饱和的方法是： _______________________________________________。 4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 饱和溶液 5.结晶：定义:过多的溶质从溶液中以 的形式析出 方法: 、 。 不能 温度 溶剂 还能继续溶解 不能继续溶解 再加入少量该溶质，搅拌，观察是否溶解 晶体 降温结晶 蒸发结晶 四、课堂小结，点拨提升 饱和溶液与不饱和溶液 结晶的方法 蒸发溶剂（蒸发结晶） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 饱和 溶液 加溶剂、升高温度(一般情况) 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 （一般情况） 不饱和溶液 1．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．很浓的溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 五、目标检测，检查效果 D 3.下列关于结晶的说法错误的是 （　　） A．结晶后的溶液一定是饱和溶液 B．结晶后溶液的质量一定会减小 C．“海水晒盐”采用降温结晶的方法得到粗盐 D．饱和溶液析出晶体后不一定变稀 2.现有接近饱和的某物质的溶液，下列方法一定能使其变为饱和溶液的是（　　） ①蒸发溶剂　　　　②降低温度　　　　③加入该物质　　 ④升高温度　　　　⑤倒出少量溶液 A．②③ B．①③ C．①②③ D．①④⑤ 五、目标检测，检查效果 B C 4.小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（ ） A.加热蒸发溶剂后再降至原温度 B.加入一定量的硝酸钾 C.降温后使其析出部分晶体 D.降温至溶液刚好达到饱和 五、目标检测，检查效果 D 五、目标检测，检查效果 5. 20 ℃时，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管（底部有硝酸钾固体剩余）放入盛有水的烧杯中（如图），要使试管中的固体全部溶解，下列方法不可行的是（　　） A．向试管中加入适量水 B．向试管中加入适量氯化钠饱和溶液 C．向烧杯中加入适量硝酸铵固体 D．向烧杯中加入适量氢氧化钠固体 C 五、目标检测，检查效果 6.（模型构建）概念图能清晰地反映出概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的关系。下列说法错误的是 （　　） A．a表示均一、稳定 B．b表示溶剂 C．c方法可为蒸发溶剂 D．d方法可为增加溶质 C Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$null