7.3.2乙酸-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019)必修二

第2课时　乙酸 [核心素养发展目标]　1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.乙酸的物理性质 乙酸俗称　　　　，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于　　　　　　　，当温度低于熔点(16.6 ℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫　　　　。  2.乙酸的组成与结构 3.乙酸的酸性 思考1　食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 思考2　设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 1.判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　) (4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸(　　) 2.下列关于乙酸性质的叙述错误的是(　　) A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 3.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物质的量分别为　　　、　　　　、　　　　。  乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH 二、乙酸的典型性质——酯化反应 1.酯化反应的实验探究 实验装置 注意事项 a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有　　　　　　　　　　　　生成；  b.能闻到　　　  化学方程式 CH3COOH+CH3CH2OH　　　　　　　　+H2O  　　　　　　　　　　　　　　　乙酸乙酯 2.酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成　　和　　的反应。  (2)反应特点：酯化反应是　　　　，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成　　　　　和　　　　。  (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱　　　　醇脱　　，所以酯化反应也属于取代反应。  思考　同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即CH3COH)。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 3.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的　　　　被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为　　　　　　　　(或—COOR)。  (2)物理性质 低级酯密度比水　　，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有　　　　气味。  (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 1.判断正误 (1)在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　) (2)在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　) (3)酯化反应为取代反应(　　) (4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　) (5)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　) 2.(2024·东莞高一段考)用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应属于加成反应 B.b试管中常加入NaOH溶液 C.长导管有导气、冷凝的作用 D.乙醇所含官能团的名称是醛基 3.(2023·河北顺平高一月考)下列说法正确的是(　　) A.CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇 B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应 C.酯基为 D.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 酯化反应中的“一原理”“两作用” (1)一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下： (2)两作用 ①浓硫酸的作用 a.催化剂——加快反应速率。 b.吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 ②饱和Na2CO3溶液的作用 a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 b.与挥发出来的乙酸反应。 c.溶解挥发出来的乙醇。 随堂演练 1.(2024·大连高一联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是(　　) A.均能与Na反应生成H2 B.均能使紫色石蕊溶液变红 C.乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛 D.1 mol 乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA 2.(2024·合肥高一段考)实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是(　　) A.仪器a中的药品添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B.长导管的作用只是导气 C.饱和碳酸钠溶液可用水代替 D.为防止倒吸，导管b不能伸入烧杯液面以下 3.(2024·湖南岳阳高一月考)苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题： (1)苯甲酸的分子式为　　　　。  (2)苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是　　　　(填“羧基”或“酯基”)。  (3)苯甲酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应，补充完整下列反应方程式： +NaHCO3　　　+。 答案精析 一、 1.醋酸　水和乙醇　冰醋酸　 2.　C2H4O2　CH3COOH　—COOH　 3.思考1　酸性；2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 思考2　①根据思考1可得酸性：CH3COOH>H2CO3；②利用pH计测定0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸的电导率，可得酸性：HCl>CH3COOH，综合①②可知，酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3。 红　2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑　CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O　CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O　 应用体验 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2.C 3.4 mol　3 mol　3 mol 解析　1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量均为3 mol。 二、 1.无色透明的油状液体　香味　CH3COOC2H5　 2.(1)酯　水　(2)可逆反应　乙酸　乙醇　(3)羟基　氢 思考　，由题意可知，反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键。 3.(1)羟基　酯基　(2)小　芳香 应用体验 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2.C　3.B 随堂演练　知识落实 1.A 2.D　[A项，制备乙酸乙酯，不能先添加浓硫酸，错误；B项，长导管的作用是冷凝回流兼导气，错误。] 3.(1)C7H6O2　(2)羧基　(3)H2O +CO2↑ 解析　(3)苯甲酸的酸性强于碳酸，根据强酸制取弱酸的原理，苯甲酸可与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠、H2O和CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $$