第十单元课题2常见的酸和碱课时三练习一-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元—课题2常见的酸和碱课时三练习一 一．选择题 1．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（　　） A．①③④ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 2．某化学小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．a点所示溶液中，溶质只有硫酸钾 C．b点表示稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 3．下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　） A．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理 D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 5．实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是（　　） A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 6．小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图1中M点对应图2中a点 B．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变 D．b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH 7．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Cu（OH）2和稀硫酸 C．Ag2CO3和稀硝酸 D．KNO3溶液和NaOH溶液 8．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示生成水的质量 B．加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C．加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D．加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） A．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污，汽油也具有乳化作用 D．6000L氧气加压后可贮存在40L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大 10．实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．a→bpH的变化说明酸和碱发生中和反应 D．b点所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣ 11．归纳和推理是研究和学习化学的重要方法。下列归纳和推理中你认为合理的是（　　） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．氢气点燃前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯 C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有机物是一类含有碳元素的化合物，所以甲烷、干冰都是有机物 12．有关酸的性质叙述正确的是（　　） A．酸碱中和反应会放出热量 B．酸与盐的反应都会放出气体 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝 D．酸能与所有金属反应，生成氢气 13．在盐酸中，滴入酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（　　） A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色 14．用图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　） A．固体：大理石；液体：稀盐酸 B．固体：生石灰；液体：水 C．固体：二氧化锰；液体：双氧水 D．固体：氯化钠；液体：水 15．分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是（　　） A．KCl NaOH CuSO4 B．BaCl2 NaOH H2SO4 C．HNO3 KCl Na2SO4 D．FeCl2 KCl MgCl2 16．下列有关说法正确的是（　　） A．与盐酸反应生成气体的固体一定是金属 B．盐的溶液一定呈中性 C．置换反应中一定有元素化合价发生变化 D．碱一定含有金属元素 17．下列试剂（或实验用品）可用来实验室测定溶液酸碱度的是（　　） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．酒精溶液 D．pH试纸 18．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．K+、H+、 B．Mg2+、Cl﹣、 C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．H+、OH﹣、 19．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠能与氯化钾发生反应 B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠属于一种盐 D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 20．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（　　） A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5 二．填空题（共2小题） 21．通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如 　 　（填化学式）和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于 　 　反应（填化学反应类型）。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U型管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是 　 　。 22．溶液的酸碱性可以用　 　来测定，溶液的酸碱度可以用　 　来测定，pH＝0的溶液能使紫色石蕊溶液显　 　色． 三．实验题（共2小题） 23．某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 （1）填写如表各空。 实验一 实验二 实验三 内容 ②　 　 现象 ①　 　 溶液由红色恰好变成无色 有气泡产生 实验解析 反应的化学方程式③　 　 ④　 　 该反应前后溶液中存在的主要离子如图： 其中“〇”表示⑤　 　（填符号） 结论生成物中有⑥　 　生成时，复分解反应可以发生。 （2）根据实验三的实验解析可知，将稀硫酸换成下列试剂中的 　 　（填字母），也能看到相同的实验现象。 A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 C.（NH4）2SO4溶液 D.Ca（OH）2溶液 （3）实验一结束后，把该的试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象判断原清液中的溶质是 　 　（填化学式）。 24．化学学习小组同学设计下图所示实验研究物质的性质。请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方法】按下图所示进行实验。 【实验原理】 （1）反应的化学方程式为 　 　。 【实验现象】 （2）一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色变化为 　 　。 【实验结论】 （3）该实验可以得出浓盐酸的性质有 　 　。 【问题与交流】 （4）该实验可能造成的结果是 　 　。 （5）如何检验②中物质是否恰好完全反应？　 　。 四．推断题（共1小题） 25．如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）A的物质类别 　 　。 （2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 　 　。（填序号） （3）某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤： （4）物质B与盐酸反应的方程式是 　 　，若溶液乙的pH＞7，则乙中含有的溶质是 　 　。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 　 　（填序号）。 五．科学探究题（共2小题） 26．某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，做了如图一所示的 A、B、C 三个实验。 （1）写出实验 B 中反应的化学方程式　 　。 （2）实验结束后，小组同学将 A、B、C 三容器中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），产生　 　现象，并最终得到无色溶液。同学们对所得溶液的溶质成分（不考虑指示剂）进行探究。 【查阅资料】初中常见物质溶液的pH 稀盐酸 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 溶液的 pH ＜7 ＝7 ＞7 ＞7 【提出猜想】甲同学猜想：溶液中溶质为 NaCl。 乙同学猜想：溶液中溶质为 NaCl、　 　（填化学式，下同）。 【设计实验】设计实验证明猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入　 　。 溶液变为蓝色。 乙同学的猜想成立。 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑　 　。 27．小然同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2═2Na2O；③Na2O+H2O═2NaOH；④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有C；猜想二：产物中一定有CO；猜想三：产物中一定有Na2CO3；猜想四：产物中一定有Na2O。 【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 装置A中发生反应的化学方程式为 　 　；装置B的作用是 　 　。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 　 　正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 　 　 猜想三正确 （3） / 　 　 猜想二正确 【反思与评价】小然同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？　 　（填“是”或“否”），理由是 　 　。 六．综合应用题（共1小题） 28．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有（填离子号） 　 　。 （2）某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 ①滴管内溶液中的溶质是 　 　；（填化学式） ②该反应的化学方程式为 　 　； ③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将 　 　。（填“左移”或“右移”） （3）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。 ①写出试剂X中溶质的化学式是 　 　。 ②写出操作Y的名称是 　 　。 ③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式 　 　。 （4）根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 七．解答题（共1小题） 29．如图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上． （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　 　； （2）向水中加入熟石灰　 　； （3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释　 　； （4）向水中不断通入二氧化碳　 　． 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D A B B D C D C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C C D B A B 一．选择题（共20小题） 1．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（　　） A．①③④ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况、生石灰的化学性质进行分析解答即可． 【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，①浓硫酸、④氢氧化钠固体溶于放出大量的热，温度升高；②氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；⑤氯化钠溶于水，温度几乎不变。 故①②④溶于水或与水反应，会使溶液温度升高。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象是正确解答本题的关键；要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热． 2．某化学小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．a点所示溶液中，溶质只有硫酸钾 C．b点表示稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。 B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。 D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确。 B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为硫酸、硫酸钾，故选项说法错误。 C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 3．下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。 【解答】解：A、该反应的反应物是盐和酸，因此该反应不是中和反应，不合题意； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应为置换反应，而不是中和反应，不合题意； C、反应反应物是非金属氧化物和碱，因此不属于中和反应，不合题意； D、该反应是由酸与碱反应生成盐和水，因此该反应属于中和反应，符合题意。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。 4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　） A．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理 D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。 D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，但汽油除油污是利用溶解的原理，故选项推理错误。 D、在室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 5．实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是（　　） A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 C、根据图2中d点溶液的pH＝7，进行分析判断。 D、根据b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故选项说法错误。 B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数，反应过程中，离子的总数不变，则b点溶液中的离子个数等于d点，故选项说法正确。 C、图2中d点溶液的pH＝7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，故选项说法错误。 D、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 6．小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图1中M点对应图2中a点 B．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变 D．b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH 【分析】A、根据图1中M点电导率最小，进行分析判断。 B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。 C、根据图1中M点电导率最小，进行分析判断。 D、根据b点溶液的pH大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液中的离子有Na+、OH﹣，稀盐酸中的离子有H+、Cl﹣，氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，反应实质是H+与OH﹣结合生成H2O，随着反应进行，溶液中可自由移动的带电微粒浓度下降，导电性也随之下降，图1中M点电导率最小，说明NaOH与HCl刚好完全反应。图2中a点pH＝7，说明a点NaOH与HCl刚好完全反应，得到中性的NaCl溶液，故选项说法正确。 B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 C、氢氧化钠溶液中的离子有Na+、OH﹣，稀盐酸中的离子有H+、Cl﹣，反应实质是H+与OH﹣结合生成H2O，图1中M点前溶液中阴阳离子个数没有减少，故选项说法正确。 D、b点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 7．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Cu（OH）2和稀硫酸 C．Ag2CO3和稀硝酸 D．KNO3溶液和NaOH溶液 【分析】利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生。 【解答】解：A、Na2CO3和CaCl2反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项错误。 B、Cu（OH）2和稀硫酸反应后有水生成，故反应能发生，故此选项错误。 C、Ag2CO3和稀硝酸反应后有二氧化碳气体生成，故反应能发生，故此选项错误。 D、KNO3溶液和NaOH溶液混合，产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项正确。 故选：D。 【点评】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题。 8．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示生成水的质量 B．加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C．加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D．加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前稀盐酸中有水，则甲是溶液中水的图像，乙是生成水的图像，进行分析判断。 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前稀盐酸中有水，则甲是溶液中水的图像，乙是生成水的图像，故选项说法正确。 B、加入b克氢氧化钠溶液时，生成水的质量不在增加，说明反应停止，即恰好完全反应，故选项说法正确。 C、加入a克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸没有反应完全，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。 D、加入b克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，氯化钠的质量不在增加，溶液中氯化钠的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、明确生成水的质量从0开始增加等是正确解答本题的关键。 9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） A．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污，汽油也具有乳化作用 D．6000L氧气加压后可贮存在40L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大 【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据乳化作用和溶解原理，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但是碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故选项推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，但是汽油能溶解油污，汽油除去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。 D、6000L氧气加压后可贮存在40L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 10．实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．a→bpH的变化说明酸和碱发生中和反应 D．b点所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣ 【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。 C、根据a→b溶液的pH逐渐减小，进行分析判断。 D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、b点时溶液的pH等于7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，b→c，是恰好完全反应后向溶液中继续滴加稀硫酸，溶液中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。 C、a→b溶液的pH逐渐减小，说明酸和碱发生中和反应，故选项说法正确。 D、b点时溶液的pH等于7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，b点所示溶液中的微粒不是只有Na+和SO42﹣，还含有水分子，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 11．归纳和推理是研究和学习化学的重要方法。下列归纳和推理中你认为合理的是（　　） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．氢气点燃前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯 C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有机物是一类含有碳元素的化合物，所以甲烷、干冰都是有机物 【分析】A、根据单质的定义考虑； B、根据可燃性气体的性质考虑； C、根据氧化物的特点考虑； D、根据有机物的特点考虑。 【解答】解：A、由同种元素组成的物质不一定是单质，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A错； B、点燃可燃性气体与氧气或空气的混合物容易发生爆炸，故B正确； C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故C错； D、有机物是一类含有碳元素的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，干冰属于无机物，故D错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉单质、氧化物、有机物的特点。 12．有关酸的性质叙述正确的是（　　） A．酸碱中和反应会放出热量 B．酸与盐的反应都会放出气体 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝 D．酸能与所有金属反应，生成氢气 【分析】根据酸的通性：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水；酸能跟碱起中和反应生成盐和水；酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐进行分析。 【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，同时会放出热量，故A正确； B、酸与盐的反应不都会放出气体，例如盐酸和硝酸银生成白色沉淀，故B错误； C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故C错误； D、酸能与活泼金属反应，生成氢气，例如铜就不会稀盐酸生成氢气，故D错误。 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 13．在盐酸中，滴入酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（　　） A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色 【分析】可以根据酸碱指示剂与溶液相互作用的变色情况碱性分析和判断。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。 【解答】解：酚酞遇盐酸不变色，当滴入氢氧化钠溶液时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，酚酞变红变红，观察选项， 故选：B。 【点评】本题主要考查了酸碱指示剂与酸碱性溶液相互作用变色的情况。 14．用图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　） A．固体：大理石；液体：稀盐酸 B．固体：生石灰；液体：水 C．固体：二氧化锰；液体：双氧水 D．固体：氯化钠；液体：水 【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。 【解答】解： A、大理石和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故A不符合题意； B、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，故B符合题意； C、二氧化锰和双氧水反应放出大量气体氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。 15．分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是（　　） A．KCl NaOH CuSO4 B．BaCl2 NaOH H2SO4 C．HNO3 KCl Na2SO4 D．FeCl2 KCl MgCl2 【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。 B、H2SO4能与BaCl2、NaOH 反应，分别生成硫酸钡白色沉淀和盐酸、硫酸钠和水，溶液变浑浊，故选项错误。 C、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。 D、三者之间不反应，但FeCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。 16．下列有关说法正确的是（　　） A．与盐酸反应生成气体的固体一定是金属 B．盐的溶液一定呈中性 C．置换反应中一定有元素化合价发生变化 D．碱一定含有金属元素 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断。 D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【解答】解：A、与盐酸反应生成气体的固体不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项说法错误。 B、盐的溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，置换反应中一定有元素化合价发生变化，故选项说法正确。 D、碱不一定含有金属元素，如氨水，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、置换反应的特征、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 17．下列试剂（或实验用品）可用来实验室测定溶液酸碱度的是（　　） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．酒精溶液 D．pH试纸 【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可。 【解答】解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。 A、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。 B、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。 C、酒精溶液不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。 D、pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。 18．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．K+、H+、 B．Mg2+、Cl﹣、 C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．H+、OH﹣、 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 19．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠能与氯化钾发生反应 B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠属于一种盐 D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【分析】A、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断． B、根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断． C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物． D、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断． 【解答】解：A、碳酸钠与氯化钾相互结合成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项说法错误。 B、碳酸钠显碱性，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加稀硫酸后酸性减弱，溶液的pH降低，故选项说法正确。 C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠溶液显碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸钠溶液显碱性等是正确解答本题的关键． 20．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（　　） A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物； 设二氧化碳质量为x。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 44 100 x 10g ＝ x＝4.4g 混合物中氧元素质量：4.4g××100%×＝1.6g， a＝4.4g+1.6g＝6g 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二．填空题（共2小题） 21．通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如 　Cu（OH）2　（填化学式）和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于 　复分解　反应（填化学反应类型）。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U型管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是 　稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量　。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：Cu（OH）2难溶于水，能与和稀硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应放出热量，会造成U型管液面左低右高，从而证明两者发生了反应。 故答案为： Cu（OH）2；复分解；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量。 【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、中和反应属于放热反应等是正确解答本题的关键。 22．溶液的酸碱性可以用　酸碱指示剂　来测定，溶液的酸碱度可以用　pH试纸　来测定，pH＝0的溶液能使紫色石蕊溶液显　红　色． 【分析】根据溶液酸碱性、酸碱度的测定方法；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；进行分析解答． 【解答】解：溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来测定，溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定． pH＝0的溶液，pH小于7，显酸性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故pH＝0的溶液能使紫色石蕊溶液显红色． 故答案为：酸碱指示剂；pH试纸；红． 【点评】掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键． 三．实验题（共2小题） 23．某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 （1）填写如表各空。 实验一 实验二 实验三 内容 ②　酚酞　 现象 ①　有白色沉淀产生　 溶液由红色恰好变成无色 有气泡产生 实验解析 反应的化学方程式是③　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3　 ④　SO42﹣　 该反应前后溶液中存在的主要离子如图： 其中“〇”表示⑤　K+　（填符号） 结论生成物中有⑥　沉淀、气体或水　生成时，复分解反应可以发生。 （2）根据实验三的实验解析可知，将稀硫酸换成下列试剂中的 　A　（填字母），也能看到相同的实验现象。 A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 C.（NH4）2SO4溶液 D.Ca（OH）2溶液 （3）实验一结束后，把该的试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象判断原清液中的溶质是 　HNO3、Ba（NO3）2　（填化学式）。 【分析】（1）根据三个反应的方程式分析现象和反应的实质； （2）根据盐酸和硫酸的共性进行分析； （3）根据加入碳酸钾产生气泡和沉淀进行分析。 【解答】解：（1）①硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，看到的现象是产生白色沉淀，故填：有白色沉淀产生； ②氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色，故填：酚酞； ③硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，故填：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； ④氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中不发生改变的离子是钠离子和硫酸根离子，故填：SO42﹣； ⑤硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“〇”表示钾离子，故填：K+； ⑥通过三个实验可知，复分解反应生成物中有沉淀、气体或者水生成，故填：沉淀、气体或水； （2）盐酸和硫酸均能电离产生氢离子，氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，故实验三中将硫酸换为盐酸也能看到相同的现象，故填：A； （3）实验一结束后，试管内上层清液中一定含有硝酸、可能含有硫酸或硝酸钡，现向清液中逐滴滴加K2CO3溶液，先看到有气泡产生，然后又产生白色沉淀，说明上层清液中有硝酸和硝酸钡，故填：HNO3、Ba（NO3）2。 【点评】掌握复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水生成，复分解反应的特点是两种物质相互交换成分，便能书写方程式，判断反应能否进行。 24．化学学习小组同学设计下图所示实验研究物质的性质。请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方法】按下图所示进行实验。 【实验原理】 （1）反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 【实验现象】 （2）一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色变化为 　溶液由红色变为无色　。 【实验结论】 （3）该实验可以得出浓盐酸的性质有 　浓盐酸具有挥发性，且能与氢氧化钠反应　。 【问题与交流】 （4）该实验可能造成的结果是 　污染空气　。 （5）如何检验②中物质是否恰好完全反应？　取样于试管中，加入适量氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，否则不含　。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析； （2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析； （3）根据题中的现象进行分析； （4）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能会污染空气进行分析； （5）根据②中溶液最后变为无色，说明溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，溶液中溶质为氯化钠，如果溶液显酸性，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，故只需设计实验验证溶液中是否含盐酸即可进行分析。 【解答】解：（1）该实验中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色变化为：溶液由红色变为无色； （3）该实验中，浓盐酸具有挥发性，且能与氢氧化钠反应； （4）该实验中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能会污染空气； （5）②中溶液最后变为无色，说明溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，溶液中溶质为氯化钠，如果溶液显酸性，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，故只需设计实验验证溶液中是否含盐酸即可，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，所以设计实验为：取样于试管中，加入适量氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，否则不含。 故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）溶液由红色变为无色； （3）浓盐酸具有挥发性，且能与氢氧化钠反应； （4）污染空气（合理即可）； （5）取样于试管中，加入适量氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，否则不含（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四．推断题（共1小题） 25．如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）A的物质类别 　单质　。 （2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 　D　。（填序号） （3）某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤： （4）物质B与盐酸反应的方程式是 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，若溶液乙的pH＞7，则乙中含有的溶质是 　氯化钠、氢氧化钠　。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 　D　（填序号）。 【分析】（1）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。 （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【解答】解：（1）A的物质类别单质，是因为单质中元素化合价是0。 故答案为：单质。 （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是盐，其中铁元素化合价是+2，反应生成的含铁化合物属于图中的D。 故答案为：D。 （4）物质B是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，若溶液乙的pH＞7，则乙中含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； 加入氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸反应，溶液质量增大，盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系： FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl， 120 107 由以上质量关系可知，120份质量的氢氧化钠反应生成107份质量的氢氧化铁，随着反应进行，溶液质量增大，氯化铁完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液质量增大，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是D。 故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氯化钠、氢氧化钠；D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 五．科学探究题（共2小题） 26．某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，做了如图一所示的 A、B、C 三个实验。 （1）写出实验 B 中反应的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （2）实验结束后，小组同学将 A、B、C 三容器中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），产生　无色气体　现象，并最终得到无色溶液。同学们对所得溶液的溶质成分（不考虑指示剂）进行探究。 【查阅资料】初中常见物质溶液的pH 稀盐酸 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 溶液的 pH ＜7 ＝7 ＞7 ＞7 【提出猜想】甲同学猜想：溶液中溶质为 NaCl。 乙同学猜想：溶液中溶质为 NaCl、　HCl　（填化学式，下同）。 【设计实验】设计实验证明猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入　CuO　。 溶液变为蓝色。 乙同学的猜想成立。 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑　反应物是否过量　。 【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析； （2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； 【提出猜想】根据酚酞在酸性和中性溶液中不会变色进行分析； 【设计实验】根据酸和金属氧化物反应会生成盐和水进行分析； 【反思与总结】根据反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关进行分析。 【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验结束后，小组同学将 A、B、C 三容器中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生无色气体现象，并最终得到无色溶液； 【提出猜想】酚酞在酸性和中性溶液中不会变色，所以乙同学猜想：溶液中溶质为 NaCl、HCl； 【设计实验】酸和金属氧化物反应会生成盐和水，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入CuO 溶液变为蓝色 乙同学的猜想成立 【反思与总结】反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，所以判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。 故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）无色气体； 【提出猜想】HCl； 【设计实验】CuO； 【反思与总结】反应物是否过量。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 27．小然同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2═2Na2O；③Na2O+H2O═2NaOH；④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有C；猜想二：产物中一定有CO；猜想三：产物中一定有Na2CO3；猜想四：产物中一定有Na2O。 【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 装置A中发生反应的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　；装置B的作用是 　吸收氯化氢　。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 　一　正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 　产生白色沉淀　 猜想三正确 （3） / 　E中产生黑色沉淀　 猜想二正确 【反思与评价】小然同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？　否　（填“是”或“否”），理由是 　实验装置内可能有空气，钠与氧气反应生成氧化钠　。 【分析】【实验验证】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据盐酸的挥发性进行回答； （1）根据实验现象总结实验结论； （2）、（3）根据实验结论推断实验现象； 【反思与评价】根据实验现象及钠与氧气的反应回答此题。 【解答】解：【实验验证】大理石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；盐酸具有挥发性，所以会进入二氧化碳中，利用饱和碳酸氢钠溶液可以去除氯化氢而不吸收二氧化碳； 故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；吸收氯化氢。 （1）固体溶解后有黑色固体，说明有碳生成，所以猜想一正确； 故答案为：一。 （2）实验结论为猜想三正确，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，所以可以看到白色沉淀； 故答案为：产生白色沉淀。 （3）猜想二正确，说明有一氧化碳，一氧化碳可与氯化钯反应生成黑色固体，所以可以看到E中有黑色固体沉淀产生； 故答案为：E中产生黑色沉淀。 【反思与评价】根据实验现象判断，溶质有氢氧化钠，氢氧化钠是氧化钠溶于水得到的，所以判断氧化钠的存在，根据题目信息，钠有可能与二氧化碳反应生成氧化钠，同时钠也可以与氧气反应生成氧化钠，而装置未排空，所以内部残留的氧气，可以与钠反应生成氧化钠，因此不能判断氧化钠的来源，也就不能说明是钠与二氧化碳反应生成的； 故答案为：否；实验装置内可能有空气，钠与氧气反应生成氧化钠。 【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。 六．综合应用题（共1小题） 28．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有（填离子号） 　H+　。 （2）某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 ①滴管内溶液中的溶质是 　HCl　；（填化学式） ②该反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　； ③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将 　右移　。（填“左移”或“右移”） （3）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。 ①写出试剂X中溶质的化学式是 　NaOH　。 ②写出操作Y的名称是 　过滤　。 ③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （4）根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【分析】（1）根据酸溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子进行分析； （2）①根据滴加溶液前溶液的pH大于7，滴加后溶液的pH小于7进行分析； ②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； ③根据化学方程式进行计算； （3）①根据加入试剂X的目的是除去镁离子进行分析； ②根据操作Y是将滤渣与溶液分离进行分析； ③根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （4）根据题目中提供的信息计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后根据化学方程式计算出生成的氯化钙的质量，最后 根据溶质的质量分数的公式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有H+； （2）①由滴加溶液前溶液的pH大于7，滴加后溶液的pH小于7可知，滴管内溶液中的溶质是盐酸，用符号可表示为HCl； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ③氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 40 36.5 80 98 由以上质量关系可知，等质量的氢氧化钠完全反应时，消耗稀硫酸较多，若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验，则b点向右移动； （3）①加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用其他物质，否则会引入新的杂质； ②操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作； ③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）石灰石中碳酸钙的质量为： 15g﹣5g＝10g 设所得溶液中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 10g x x＝11.1g 所得溶液中溶质的质量分数为： ＝10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 故答案为： （1）H+； （2）①HCl； ②NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ③右移； （3）①NaOH； ②过滤； ③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）10%。 【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。 七．解答题（共1小题） 29．如图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上． （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　C　； （2）向水中加入熟石灰　B　； （3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释　D　； （4）向水中不断通入二氧化碳　A　． 【分析】当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，PH减小；当溶液中氢离子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，PH升高． 【解答】解： （1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性．C符合这一变化过程．故填：C． （2）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大．B符合这一变化过程．故填：B． （3）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH降低，越来越接近7．D符合这一变化过程．故填：D． （4）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小．A符合这一变化过程．故填：A． 答案： （1）C （2）B （3）D （4）A 【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/21 14:49:25；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$