第十单元课题2常见酸和碱课时2练习三-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元—课题2常见的酸和碱课时二练习三 一．选择题 1．下列洗涤方法不正确的是（　　） A．仅用自来水清洗餐具上的油污 B．用草酸溶液清洗沾在衣服上的铁锈 C．用稀盐酸洗涤盛放石灰水的试剂瓶 D．用大量水冲洗不小心沾在皮肤上的浓硫酸 2．下列说法正确的是（　　） A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性 B．均一、稳定的液体都属于溶液 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体 3．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是①有毒；②有腐蚀性；③会被空气中氧气氧化；④在空气中与CO2反应而变质；⑤易吸收空气中水分而潮解．（　　） A．①② B．③④ C．④⑤ D．③⑤ 4．实验室干燥二氧化碳时选用的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．浓硫酸 5．贮存在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 6．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（　　） 选项 化学方程式 反应类型 所选物质类别 A 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 KClO3是氧化物 B 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 Fe是金属单质 C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 化合反应 HNO3是酸 D FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应 NH3•H2O是碱 7．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 8．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．纯碱 9．化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是（　　） A．向充满CO2烧瓶中滴加几滴NaOH溶液，气球胀大，说明两者发生了化学反应 B．向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大 C．向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 D．向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，气球变瘪 10．在①硫酸②氯化铜溶液③石蕊试液④碳酸钠溶液四种物质中。跟氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 11．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是（　　） A．实验室制取二氧化碳和氢气 B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠 C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀 D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸 12．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 13．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水 C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 D．能与盐酸反应生成氯化钡和水 14．有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 15．下列叙述正确的是（　　） A．用托盘天平称取5.26g氧化铜 B．用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解 C．溶液的pH越大酸性越强 D．少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗 16．下列说法错误的是（　　） A．饮用牛奶可补充人体钙质 B．为保护水资源，要使用无磷洗衣粉 C．中和酸性土壤可使用苛性钠 D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷 阅读下列材料，完成第17﹣17题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 18．下列各组物质，只用水不能鉴别的是（　　） A．蔗糖固体和氯化钠固体 B．植物油和酒精 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．硫酸钡固体和硫酸钠固体 19．下列实验操作中，正确的是（　　） A． 稀释浓硫酸 B． 测溶液的pH C． 称量固体 D． 加热液体 20．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应；④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。以上类推结果与实际相符的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 21．O2和CO的混合气体50g，充分燃烧后，将生成的二氧化碳全部吸收，测得剩余气体的质量为6g，此混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7：4 B．8：17 C．7：8 D．14：11 22．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH＝7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是（　　） A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25gFeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 二．填空题（共3小题） 23．分类是研究物质的常用方法，如图是混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示。 （1）若整个大圆圈表示纯净物，则Z属于　 　； （2）在a．液态氧 b．食盐水 c．水 d．氯酸钾 e．二氧化锰 f．铁 g．铁丝在氧气中燃烧的生成物 h．高锰酸钾加热反应后的固体生成物。以上属于混合物的是　 　（填序号，下同）；属于单质的是　 　；属于氧化物的是　 　。 24．归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）： （1）①处的方框内需填 　 　。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 　 　。 （3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 　 　，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 　 　。 （4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 　 　 （填字母）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 25．小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。 【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？ 【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有　 　，肯定猜想①是错误的。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为　 　。 （3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图所示的实验方案。 ①沉淀B的化学式为　 　。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　 　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是　 　。 【交流讨论】 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是　 　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　 　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为　 　。由此确定猜想③是正确的。 【总结反思】 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：　 　，因此，氢氧化钠应　 　保存。 三．实验题（共1小题） 26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，具有还原性，可以利用反应Na2CO3+2SO2＝Na2S2O5+CO2生成，实验室利用如图装置制备焦亚硫酸钠，其中B装置为尾气处理装置，C装置为防倒吸的安全瓶，SO2能溶于水。 （1）硫酸与Na2SO3的反应与Ca CO3与盐酸的反应类似，写出A装置中发生的反应的化学方程式　 　 （2）按气体从左至右，装置接口的连接顺序为：a→　 　→　 　→　 　。 （3）B装置中尾端接一干燥管而不用直管的原因是防　 　。 （4）A装置中硫酸体现的性质是　 　（填代号）。 a强氧化性 b强酸性 C吸水性 （5）使用H2SO4的浓度不能太高，也不能太低，太高会使　 　 （填化学式）被氧化，太低会造成　 　（填化学式）大量溶解不易逸出。 （6）已知：Na2S2O5+2HCl＝2NaCl+2SO2↑+H2O，检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4需另外添加的药品是　 　和　 　（填化学式）。 四．推断题（共1小题） 27．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）蓝色沉淀的化学式为 　 　，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达 　 　种。 五．解答题（共1小题） 28．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望． 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质． 你的不同猜想：　 　． 【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为　 　． 【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象． 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ①　 　 NaOH溶液 部分变质 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ②　 　 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③　 　；④　 　． 【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　 　． 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C C D A A C A A B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A C C D A C A C C D D 一．选择题（共22小题） 1．下列洗涤方法不正确的是（　　） A．仅用自来水清洗餐具上的油污 B．用草酸溶液清洗沾在衣服上的铁锈 C．用稀盐酸洗涤盛放石灰水的试剂瓶 D．用大量水冲洗不小心沾在皮肤上的浓硫酸 【分析】A、根据油污不溶于水分析 B、根据草酸与铁锈反应分析 C、根据碳酸钙与盐酸反应分析 D、根据浓硫酸易溶于水分析 【解答】解：A、油污不溶于水，用自来水不能清洗餐具上的油污，A错误； B、草酸与铁锈反应，用草酸溶液能清洗沾在衣服上的铁锈，正确 C、盛放石灰水的试剂瓶内会因为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，故C正确； D、浓硫酸易溶于水，故用大量水冲洗不小心沾在皮肤上的浓硫酸，正确； 故选：A。 【点评】此题主要考查的是洗涤可以选择物理方法和化学方法，需要同学们熟悉教材中学习的物质之间的性质才行． 2．下列说法正确的是（　　） A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性 B．均一、稳定的液体都属于溶液 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体 【分析】A、根据物质的性质来分析； B、根据溶液的概念来分析； C、根据溶液导电的原因来分析； D、根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】解：A、二氧化碳不具有可燃性，故A错误； B、均一、稳定的液体不都属于溶液，例如水，故B错误； C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子，故正确； D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化硫，故错误。 故选：C。 【点评】本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。 3．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是①有毒；②有腐蚀性；③会被空气中氧气氧化；④在空气中与CO2反应而变质；⑤易吸收空气中水分而潮解．（　　） A．①② B．③④ C．④⑤ D．③⑤ 【分析】理解固体氢氧化钠能够密封保存的原因，并了解与之相关的性质． 【解答】解：由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水。故选C 【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力． 4．实验室干燥二氧化碳时选用的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．浓硫酸 【分析】选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应。 【解答】解：A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误； B、氢氧化钙属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以不能选用，故B选项错误； C、稀盐酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故选项错误； D、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故选项正确。 故选：D。 【点评】碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体。 5．贮存在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【分析】根据物质的性质，结合放置在空气中质量减小的原因主要在于物质的挥发性或风化现象进行解答． 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，贮存在敞口容器中一段时间后会由于吸水导致质量增加，故B错误； C、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水并与二氧化碳反应而使物质质量增加，故C错误； D、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（　　） 选项 化学方程式 反应类型 所选物质类别 A 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 KClO3是氧化物 B 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 Fe是金属单质 C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 化合反应 HNO3是酸 D FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应 NH3•H2O是碱 A．A B．B C．C D．D 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 【解答】解：A、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；物质类别的判断错误，故选项正确。 B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；选项反应类型和物质类别的判断完全正确，故选项错误。 C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；选项反应类型和物质类别的判断完全正确，故选项错误。 D、FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3•H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；选项反应类型和物质类别的判断完全正确，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 7．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 【解答】解：A、硝酸不含氢氧化根离子，不是碱，不符合题意； B、乙醇不含氢氧根离子，不是碱，不符合题意； C、氢氧化钾解离出的阴离子都是氢氧化根离子，是碱，符合题意； D、氯化钠不含氢氧根离子，不是碱，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 8．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．纯碱 【分析】食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度，吸收食品中的水分，防止食品变质腐败，应具有吸水性强，且无毒副作用；食品中常用的干燥剂是氧化钙、硅胶、氯化钙等干燥剂． 【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项正确。 B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，但具有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误。 D、纯碱不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等． 9．化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是（　　） A．向充满CO2烧瓶中滴加几滴NaOH溶液，气球胀大，说明两者发生了化学反应 B．向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大 C．向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 D．向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，气球变瘪 【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，也能与水反应，进行分析判断。 B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 C、根据生石灰和水反应放出大量的热，进行分析判断。 D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，进行分析判断。 【解答】解：A、由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也能与水反应，也会导致装置内气体减小，气球胀大，向充满 CO2 烧瓶中滴加几滴 NaOH 溶液，气球胀大，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误。 B、向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则气球胀大，故选项说法正确。 C、向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确。 D、向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确气球膨胀或变瘪的原理是正确解答本题的关键。 10．在①硫酸②氯化铜溶液③石蕊试液④碳酸钠溶液四种物质中。跟氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：①硫酸能与跟氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液发生中和反应生成盐和水，其它碱也能与硫酸发生中和反应。 ②氯化铜溶液能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀，其它碱溶液也能与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀。 ③氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液能使石蕊试液变蓝色，其它碱溶液也能使石蕊试液变蓝色。 ④碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液发生反应，其它的碱如氢氧化钠、氢氧化钾等不能与碳酸钠溶液反应。 故①②③是跟氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 11．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是（　　） A．实验室制取二氧化碳和氢气 B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠 C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀 D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸 【分析】A、实验室制取二氧化碳和氢气，分别利用了稀盐酸的酸性、稀硫酸的酸性； B、稀硫酸能和碳酸盐反应，利用了稀硫酸的酸性； C、氢氧化钠能和铜离子、铜离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，利用了碱的碱性； D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。 【解答】解：A、实验室制取二氧化碳和氢气，分别利用了稀盐酸的酸性、稀硫酸的酸性，该选项不符合题意； B、稀硫酸能和碳酸盐反应，利用了稀硫酸的酸性，该选项不符合题意； C、氢氧化钠能和铜离子、铜离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，利用了碱的碱性，该选项不符合题意； D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，利用了硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡的性质，没有体现酸的通性或者碱的通性，该选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水 C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 D．能与盐酸反应生成氯化钡和水 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。 B、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。 D、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 【分析】A、根据氢氧化钠的性质来分析； B、根据是否生成新物质来分析； C、根据物质的性质来分析； D、根据是否生成新物质来分析。 【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤，选项说法错误； B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中有新物质生成，是一个化学变化，选项说法错误； C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热这一性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，选项说法正确； D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、物质的变化与性质等是解题的关键。 15．下列叙述正确的是（　　） A．用托盘天平称取5.26g氧化铜 B．用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解 C．溶液的pH越大酸性越强 D．少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗 【分析】托盘天平能够精确到0.1g；搅拌时要用玻璃棒，药匙不能用作搅拌；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；浓硫酸具有强烈的腐蚀性． 【解答】解：A、用托盘天平不能称取5.26g氧化铜，因为托盘天平只能够精确到0.1g．故选项错误； B、药匙不能用作搅拌，搅拌时应该用玻璃棒。故选项错误； C、当溶液的pH＜7时，pH越小，酸性越强，当溶液的pH大于7时，呈碱性。故选项错误； D、少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗。故选项正确。 故选：D。 【点评】解答本题要掌握托盘天平的精确度，掌握各种仪器的用途，掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 16．下列说法错误的是（　　） A．饮用牛奶可补充人体钙质 B．为保护水资源，要使用无磷洗衣粉 C．中和酸性土壤可使用苛性钠 D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷 【分析】根据已有的知识进行分析，牛奶中含有钙质，磷是植物生长的营养元素，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，瓦斯、沼气、天然气的主要成分是甲烷． 【解答】解：A、牛奶中含有钙质，饮用能补钙，选项内容正确，故不选； B、磷是植物生长的营养元素，使用无磷洗衣粉能减少水生植物的生长，有利于保护水资源，选项内容正确，故不选； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选； D、瓦斯、沼气、天然气的主要成分是甲烷，选项内容正确，故不选。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 阅读下列材料，完成第17﹣17题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【分析】本题主要考查的是物质的性质与用途之间的对应关系。 【解答】解：A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误； B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误； C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确； D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误； 故选：C。 【点评】本题难度适中，通过考察物质的性质与用途之间的对应关系，旨在检验学生对化学知识的理解和应用能力，在解答此类题目时，需要准确理解物质的性质，并明确其在实际应用中的具体用途。 18．下列各组物质，只用水不能鉴别的是（　　） A．蔗糖固体和氯化钠固体 B．植物油和酒精 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．硫酸钡固体和硫酸钠固体 【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。 【解答】解：A、蔗糖固体和氯化钠固体均易溶于水，均形成无色溶液，只用水不能鉴别，故选项错误。 B、酒精易溶于水，植物油难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，用水可以鉴别，故选项错误。 D、硫酸钡难溶于水，硫酸钠溶于水，分别加入水中，不溶解的是硫酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。 19．下列实验操作中，正确的是（　　） A． 稀释浓硫酸 B． 测溶液的pH C． 称量固体 D． 加热液体 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用手将pH试纸，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 20．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应；④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。以上类推结果与实际相符的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 【分析】①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断． ②根据饱和溶液的概念、特征进行分析判断． ③根据碱溶液具有相似化学性质的原因进行分析判断． ④根据盐的定义判断。 【解答】解：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故类推结果与实际不相符。 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，故类推结果与实际不相符。 ③碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钾溶液中有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故类推结果与实际相符。 ④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故类推结果与实际不相符。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查基本概念的理解，理解氧化物、饱和溶液的概念、碱的化学性质、盐的概念是正确解答本题的关键． 21．O2和CO的混合气体50g，充分燃烧后，将生成的二氧化碳全部吸收，测得剩余气体的质量为6g，此混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7：4 B．8：17 C．7：8 D．14：11 【分析】根据质量守恒定律，先计算出生成二氧化碳的质量，然后根据O2和CO反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，计算出实际参与反应的氧气质量．然后分两种情况考虑：①剩余气体为氧气，②剩余气体为氢气． 【解答】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g﹣6g＝44g； 设实际参与反应的氧气质量为x， 2CO+O22CO2 32 88 x 44g ∴， 解之得：x＝16g， ①若剩余气体为氧气，则此混合气体中O2质量为：16g+6g＝22g，CO的质量为：50g﹣22g＝28g，CO和O2的质量比为：28g：22g＝14：11； 故D正确； ②若剩余气体为氢气，则此混合气体中O2质量为：16g，CO的质量为：50g﹣16g＝34g，CO和O2的质量比为：34g：16g＝17：8．选项中没有此项。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，全面考虑可能出现的情况，才能正确解答． 22．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH＝7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是（　　） A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25gFeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 【分析】废水中的HCl和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。 【解答】解：A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl，故正确； B、根据分析，氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：＝16.25g，故正确； C、根据分析，氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：＝12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是80g×20%﹣12g＝4g，故正确； D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是＝23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是＝15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%，故错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 二．填空题（共3小题） 23．分类是研究物质的常用方法，如图是混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示。 （1）若整个大圆圈表示纯净物，则Z属于　氧化物　； （2）在a．液态氧 b．食盐水 c．水 d．氯酸钾 e．二氧化锰 f．铁 g．铁丝在氧气中燃烧的生成物 h．高锰酸钾加热反应后的固体生成物。以上属于混合物的是　bh　（填序号，下同）；属于单质的是　af　；属于氧化物的是　ceg　。 【分析】可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物 【解答】解：（1）若整个大圆圈表示纯净物，则X表示单质，Y表示化合物，Z可以是氧化物； （2）a．液态氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质； b．食盐水中含有食盐和水，属于混合物； c．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物； d．氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物； e．二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物； f．铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质； g．铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，由铁元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物； h．高锰酸钾加热反应后的固体生成物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物。 故答案为：（1）氧化物； （2）bh；af；ceg. 【点评】本题主要考查了物质的分类方法及其它一些物质的性质，完成此题，可以依据物质的组成及其性质进行． 24．归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）： （1）①处的方框内需填 　酸碱指示剂　。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。 （3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 　Na+、　。 （4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 　C　 （填字母）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 【分析】（1）根据碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应进行分析； （2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质进行分析； （3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，微观示意图进行分析； （4）根据碳酸钠和氢氧化钠不反应，氯化氢是酸，不是盐，硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠和氢氧化钠不反应进行分析。 【解答】解：（1）碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应，故①填酸碱指示剂。 （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 （3）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；根据微观示意图可以看出Na+、没有变化。 （4）A、碳酸钠和氢氧化钠不反应； B、氯化氢是酸，不是盐； C、硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； D、氯化钠和氢氧化钠不反应。 故选C。 故答案为：（1）酸碱指示剂； （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、； （4）C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 25．小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。 【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？ 【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有　Na2CO3　，肯定猜想①是错误的。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为　溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色　。 （3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图所示的实验方案。 ①沉淀B的化学式为　CaCO3　。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　搅拌加速物质溶解　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是　漏斗　。 【交流讨论】 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是　Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。由此确定猜想③是正确的。 【总结反思】 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　，因此，氢氧化钠应　密封　保存。 【分析】氢氧化钠露置在空气中容易和空气中的二氧化碳发生反应，而生成碳酸钠，所以通常可以通过加入稀盐酸或是稀硫酸的方式来检验氢氧化钠是否变质，但是在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质，可以据此来解答该题。 【解答】【实验探究】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质生成了碳酸钠； （2）由于碳酸钠溶液也呈碱性，所以能够使无色酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断氢氧化钠没有变质； （3）①向溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，可以知道发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，即白色沉淀B为碳酸钙，其化学式为：CaCO3； ②对白色粉末加水溶解，为了使其溶解的更快而用玻璃棒来搅拌；而操作2之后得到了白色沉淀和溶液，所以可以判断操作2为过滤，根据所给的仪器可以知道还缺少漏斗； 【交流讨论】因为碳酸钠和氢氧化钙反应时不仅仅生成了碳酸钙，还要生成氢氧化钠，所以向滤液中加入酚酞变红，并不能判断出氢氧化钠是样品中含有的，所以小红的方案也不合理；为了更具有说服力，可以选择氯化钙溶液或氯化钡溶液来除去碳酸根离子，然后再加入酚酞试液进行验证，它们反应生成了氯化钠是中性的不会干扰实验现象的得出； 【总结反思】氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以应该对氢氧化钠密封保存以防变质。 故答案为：（1）Na2CO3； （2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色。 （3）①CaCO3； ②搅拌加速物质溶解； 漏斗； 【交流讨论】Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH。 将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2等）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaCl； 【总结反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 密封。 【点评】在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验。 三．实验题（共1小题） 26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，具有还原性，可以利用反应Na2CO3+2SO2＝Na2S2O5+CO2生成，实验室利用如图装置制备焦亚硫酸钠，其中B装置为尾气处理装置，C装置为防倒吸的安全瓶，SO2能溶于水。 （1）硫酸与Na2SO3的反应与Ca CO3与盐酸的反应类似，写出A装置中发生的反应的化学方程式　Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O　 （2）按气体从左至右，装置接口的连接顺序为：a→　c、d　→　e、f　→　b　。 （3）B装置中尾端接一干燥管而不用直管的原因是防　倒吸　。 （4）A装置中硫酸体现的性质是　b　（填代号）。 a强氧化性 b强酸性 C吸水性 （5）使用H2SO4的浓度不能太高，也不能太低，太高会使　Na2S2O5　 （填化学式）被氧化，太低会造成　SO2　（填化学式）大量溶解不易逸出。 （6）已知：Na2S2O5+2HCl＝2NaCl+2SO2↑+H2O，检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4需另外添加的药品是　HCl　和　BaCl2　（填化学式）。 【分析】（1）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫进行分析； （2）根据二氧化硫的密度比空气大，防倒吸、处理未反应完的二氧化硫，洗气应该长进短出进行分析； （3）根据B中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升能起缓冲作用进行分析； （4）根据强酸制弱酸进行分析； （5）根据浓硫酸具有氧化性，二氧化硫溶于水进行分析； （6）根据氢离子可以排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。 【解答】解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）二氧化硫的密度比空气大，防倒吸、处理未反应完的二氧化硫，洗气应该长进短出，所以按气体从左至右，装置接口的连接顺序为：a→c、d→e、f→b； （3）B中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升能起缓冲作用，所以B装置中尾端接一干燥管而不用直管的原因是防倒吸； （4）强酸制弱酸，所以A装置中硫酸体现的性质是：强酸性，故选：b； （5）浓硫酸具有氧化性，二氧化硫溶于水，所以使用H2SO4的浓度不能太高，也不能太低，太高会使 Na2S2O5 被氧化，太低会造成 SO2大量溶解不易逸出； （6）氢离子可以排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4需另外添加的药品是HCl和BaCl2。 故答案为：（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）c、d→e、f→b； （3）倒吸； （4）b； （5）Na2S2O5，SO2； （6）HCl、BaCl2。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 四．推断题（共1小题） 27．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。 （2）蓝色沉淀的化学式为 　Cu（OH）2　，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 　Cu（OH）2CuO+H2O↑　。 （3）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达 　3　种。 【分析】根据孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2加入硫酸后生成硫酸铜、水和二氧化碳； （1）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊写出方程式； （2）根据蓝色沉淀（氢氧化铜）受热分解生成氧化铜和水分析； （3）根据反应的情况分析。 【解答】解：（1）步骤②中反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，所以方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）蓝色沉淀是氢氧化铜，它受热分解生成2种氧化物，由质量守恒定律可知，该两种氧化物是氧化铜和水，该反应的化学方程式是：Cu（OH）2CuO+H2O↑；故答案为：Cu（OH）2；Cu（OH）2CuO+H2O↑； （3）溶液A中含有硫酸和硫酸铜，若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达3种，即过量的硫酸、反应生成的硫酸钠、未反应的硫酸铜；故答案为：3。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 五．解答题（共1小题） 28．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望． 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质． 你的不同猜想：　NaOH溶液全部变质　． 【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　． 【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象． 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ①　产生白色沉淀　 NaOH溶液 部分变质 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ②　酚酞试液变红　 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③　产生白色沉淀　；④　酚酞试液不变色，无明显现象　． 【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　密封保存　． 【分析】【猜想与假设】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质； 【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，写出反应的方程式； 【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠； 【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法． 【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质； 故答案为：NaOH溶液全部变质； 【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反应的方程式为；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色， 故答案为：①产生白色沉淀；②酚酞试液变红； 如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了； 故答案为：③产生白色沉淀； ④酚酞试液不变色，无明显现象； 【实验反思】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存； 故答案为：密封保存． 【点评】本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/21 14:38:51；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$