第十单元课题2常见的酸和碱课时2练习一-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元课题2常见的酸和碱课时二练习一 一．选择题 1．下列说法错误的是（　　） A．饮用牛奶可补充人体钙质 B．为保护水资源，要使用无磷洗衣粉 C．中和酸性土壤可使用苛性钠 D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷 2．物质的性质和用途是化学的重要研究内容，下列关于物质用途的叙述正确的是（　　） A．浓硫酸常用作干燥剂，如湿润的NH3可以用浓硫酸来干燥 B．石灰浆能用来粉刷墙壁是因为石灰浆中的CaO可以和空气中的CO2反应 C．波尔多液是一种农药，可以用铁桶来配制 D．二氧化碳能灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质 3．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是①有毒；②有腐蚀性；③会被空气中氧气氧化；④在空气中与CO2反应而变质；⑤易吸收空气中水分而潮解．（　　） A．①② B．③④ C．④⑤ D．③⑤ 4．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） A．二氧化碳 B．氨气 C．氧气 D．氯化氢气体 5．下列物质露置在空气中一段时间后，质量因发生化学变化而增加的是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 6．下列有关反应类型的判断错误的是（　　） A．H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应 B．CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 C．H2+CuOCu+H2O 置换反应 D．CaCO3CaO+CO2↑ 复分解反应 7．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 8．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．纯碱 9．如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是（　　） ①稀盐酸和石灰石 ②水和生石灰 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①② D．只有①②③ 10．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　） A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红 B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水 C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐 D．以上三种说法都正确 11．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 12．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应 C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀 13．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 14．有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 15．“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．一氧化碳具有可燃性——用作冶炼金属 D．浓盐酸具有吸水性——用作某些气体的干燥剂 16．下列关于氢氧化钠的说法或做法中，错误的是（　　） A．纯净的氢氧化钠是白色固体 B．氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用 C．CO2通入氢氧化钠溶液中发生反应，没有明显现象 D．不慎将氢氧化钠沾到手上，及时用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 阅读下列材料，完成第17﹣17题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 18．可用来鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是（　　） A．紫色石蕊 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．硝酸钡溶液 19．下列实验操作中，正确的是（　　） A．B． C．D． 20．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应；④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。以上类推结果与实际相符的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 21．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（　　） A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g 二．填空题（共3小题） 22．今有三组物质： ①氧气、二氧化硫、氢气、氮气 ②冰、干冰、氧化铜、金刚石 ③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的化学式： ①　 　；②　 　；③　 　． 23．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的、重要的碱，回答下列问题。 （1）能用来改良酸性土壤的是　 　； （2）鉴别两种碱的溶液可以用二氧化碳的原因是　 　； （3）氢氧化钙与一种常见的盐反应能制取氢氧化钠，这种盐是　 　。 24．小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。 【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？ 【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有　 　，肯定猜想①是错误的。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为　 　。 （3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图所示的实验方案。 ①沉淀B的化学式为　 　。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　 　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是　 　。 【交流讨论】 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是　 　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　 　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为　 　。由此确定猜想③是正确的。 【总结反思】 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：　 　，因此，氢氧化钠应　 　保存。 三．实验题 25．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如图1： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是 　 　。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 　 　。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2。 ①BC段的固体成分是 　 　。 ②写出CD段中固体发生反应的化学方程式 　 　。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 　 　，若混合物X用aMgCO3•bMg（OH）2表示，a：b＝　 　。 四．推断题（共1小题） 26．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题： （1）③反应的基本类型是　 　。 （2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是　 　（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。 （3）写出转化中属于中和反应的化学方程式　 　。 （4）⑧反应时一定发生的现象是　 　；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是　 　； （5）①～⑧能够逆向转化的有　 　（填序号）。 五．工艺流程题（共1小题） 27．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为 　 　。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式 　 　，该过程会 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 　 　。pH较低时产率较低的主要原因是 　 　。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C C A D C A D B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B C B D C D B C B 一．选择题（共21小题） 1．下列说法错误的是（　　） A．饮用牛奶可补充人体钙质 B．为保护水资源，要使用无磷洗衣粉 C．中和酸性土壤可使用苛性钠 D．瓦斯、沼气、天然气的可燃成分都是甲烷 【分析】根据已有的知识进行分析，牛奶中含有钙质，磷是植物生长的营养元素，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，瓦斯、沼气、天然气的主要成分是甲烷． 【解答】解：A、牛奶中含有钙质，饮用能补钙，选项内容正确，故不选； B、磷是植物生长的营养元素，使用无磷洗衣粉能减少水生植物的生长，有利于保护水资源，选项内容正确，故不选； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选； D、瓦斯、沼气、天然气的主要成分是甲烷，选项内容正确，故不选。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 2．物质的性质和用途是化学的重要研究内容，下列关于物质用途的叙述正确的是（　　） A．浓硫酸常用作干燥剂，如湿润的NH3可以用浓硫酸来干燥 B．石灰浆能用来粉刷墙壁是因为石灰浆中的CaO可以和空气中的CO2反应 C．波尔多液是一种农药，可以用铁桶来配制 D．二氧化碳能灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质 【分析】A、能用浓H2SO4干燥，不能与浓硫酸发生化学反应． B、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断． C、根据波尔多液的原料之一是硫酸铜，进行分析判断． D、二氧化碳能灭火，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，进行分析判断． 【解答】解：A、浓硫酸常用作干燥剂，但能与氨气反应，不能干燥湿润的NH3，故选项说法错误。 B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能用来粉刷墙壁是因为石灰浆中的氢氧化钙可以和空气中的CO2反应，故选项说法错误。 C、波尔多液的原料之一是硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶来配制，故选项说法错误。 D、二氧化碳能灭火，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其化学性质又利用了其物理性质，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应、常见碱的性质与用途、金属的化学性质、二氧化碳的性质与用途是正确解答本题的关键． 3．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是①有毒；②有腐蚀性；③会被空气中氧气氧化；④在空气中与CO2反应而变质；⑤易吸收空气中水分而潮解．（　　） A．①② B．③④ C．④⑤ D．③⑤ 【分析】理解固体氢氧化钠能够密封保存的原因，并了解与之相关的性质． 【解答】解：由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水。故选C 【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力． 4．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） A．二氧化碳 B．氨气 C．氧气 D．氯化氢气体 【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体． 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 B、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。 C、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键． 5．下列物质露置在空气中一段时间后，质量因发生化学变化而增加的是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【分析】药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确。 B、氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。 6．下列有关反应类型的判断错误的是（　　） A．H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应 B．CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 C．H2+CuOCu+H2O 置换反应 D．CaCO3CaO+CO2↑ 复分解反应 【分析】根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型． 【解答】解：A、H2CO3═H2O+CO2↑中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； B、CaO+H2O═Ca（OH）2中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； C、H2+CuOCu+H2O中，反应物和生成物都是一种单质和原子化合物，属于置换反应； D、CaCO3CaO+CO2↑中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。 故选：D。 【点评】本题主要考查反应类型，比较简单，只要根据反应类型的概念即可顺利解答． 7．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 【解答】解：A、硝酸不含氢氧化根离子，不是碱，不符合题意； B、乙醇不含氢氧根离子，不是碱，不符合题意； C、氢氧化钾解离出的阴离子都是氢氧化根离子，是碱，符合题意； D、氯化钠不含氢氧根离子，不是碱，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 8．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（　　） A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．纯碱 【分析】食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度，吸收食品中的水分，防止食品变质腐败，应具有吸水性强，且无毒副作用；食品中常用的干燥剂是氧化钙、硅胶、氯化钙等干燥剂． 【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项正确。 B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，但具有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误。 D、纯碱不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等． 9．如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是（　　） ①稀盐酸和石灰石 ②水和生石灰 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①② D．只有①②③ 【分析】根据要使注射器中的活塞明显向右移动，说明装置内的气体体积增大，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。 【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气体膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动； ④硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内的气压减小，使注射器中的活塞明显向左移动。 故①②③使注射器中的活塞明显向右移动。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握使装置中的注射器右移的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。 10．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　） A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红 B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水 C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐 D．以上三种说法都正确 【分析】根据碱的通性分析，可溶性碱能跟盐溶液反应生成新碱和新盐；碱能跟酸反应生成盐和水；可溶性碱溶于水呈碱性能使酚酞变红色。 【解答】解：A.氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞变红；故A不正确； B.氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，正确，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水；故B正确； C.氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，故C不正确； D.以上三种说法都是正确，如上分析，A、C错误，B正确；故D不正确； 故选：B。 【点评】掌握碱的通性及复分解反应的条件是解题关键。 11．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。 【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。 碳酸钠不能和氢氧化钠反应。 氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应 C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀 【分析】碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物反应。 【解答】解：A、Ba（OH）2是碱，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，该选项正确。 B、Ba（OH）2是碱，碱与酸发生中和反应，属于碱的通性，该选项正确。 C、碱能够与非金属氧化物反应，如Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于碱的通性，该选项正确。 D、Ba（OH）2能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与硫酸钠反应生成白色沉淀不是碱的通性，该选项不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钙能使酚酞试液变红色，其它碱也能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，其它碱也能与盐酸发生中和反应生成盐和水，表现出了“碱的通性”。 ④碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其它碱不一定能与碳酸钠反应，如氢氧化钠，没有表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 【分析】A、根据氢氧化钠的性质来分析； B、根据是否生成新物质来分析； C、根据物质的性质来分析； D、根据是否生成新物质来分析。 【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤，选项说法错误； B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中有新物质生成，是一个化学变化，选项说法错误； C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热这一性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，选项说法正确； D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、物质的变化与性质等是解题的关键。 15．“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．一氧化碳具有可燃性——用作冶炼金属 D．浓盐酸具有吸水性——用作某些气体的干燥剂 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，随水流冲走，可用于洗餐具上的油污，故正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故错误； D、浓盐酸不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 16．下列关于氢氧化钠的说法或做法中，错误的是（　　） A．纯净的氢氧化钠是白色固体 B．氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用 C．CO2通入氢氧化钠溶液中发生反应，没有明显现象 D．不慎将氢氧化钠沾到手上，及时用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 【分析】根据氢氧化钠的性质回答，氢氧化钠是白色固体，有很强的腐蚀性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠沾到手上，应及时冲洗，再涂上硼酸溶液． 【解答】解：A、纯净的氢氧化钠是白色固体，说法正确，不合题意； B、氢氧化钠是一种强碱，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意； C、CO2通入氢氧化钠溶液中发生反应，没有明显现象，因为碳酸钠是可溶的，不合题意； D、不慎将氢氧化钠沾到手上，及时用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂NaHCO3溶液，此项符合题意。 故选：D。 【点评】此题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是初中化学中很重要的一种碱，同学们要熟练掌握它的性质和特性． 阅读下列材料，完成第17﹣17题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【分析】本题主要考查的是物质的性质与用途之间的对应关系。 【解答】解：A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误； B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误； C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确； D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误； 故选：C。 【点评】本题难度适中，通过考察物质的性质与用途之间的对应关系，旨在检验学生对化学知识的理解和应用能力，在解答此类题目时，需要准确理解物质的性质，并明确其在实际应用中的具体用途。 18．可用来鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是（　　） A．紫色石蕊 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．硝酸钡溶液 【分析】根据酸能使石蕊变红，能和活泼金属反应生成氢气等性质进行分析。 【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能用来鉴别二者，故A错误； B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应，生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，二者现象相同，不能用硝酸银溶液鉴别，故B错误； C、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，二者现象相同，不能用锌来鉴别，故C错误； D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡不和稀盐酸反应，故可以用硝酸钡检验稀盐酸和稀硫酸，故D正确； 故选：D。 【点评】根据反应中的不同现象来鉴别物质。 19．下列实验操作中，正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 20．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应；④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。以上类推结果与实际相符的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 【分析】①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断． ②根据饱和溶液的概念、特征进行分析判断． ③根据碱溶液具有相似化学性质的原因进行分析判断． ④根据盐的定义判断。 【解答】解：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故类推结果与实际不相符。 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，故类推结果与实际不相符。 ③碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钾溶液中有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故类推结果与实际相符。 ④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故类推结果与实际不相符。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查基本概念的理解，理解氧化物、饱和溶液的概念、碱的化学性质、盐的概念是正确解答本题的关键． 21．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（　　） A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g 【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量． 【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y。 2H2O 2H2↑+O2↑ 36 4 32 9g x y x＝1g，y＝8g 故选：B。 【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小． 二．填空题（共3小题） 22．今有三组物质： ①氧气、二氧化硫、氢气、氮气 ②冰、干冰、氧化铜、金刚石 ③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的化学式： ①　二氧化硫　；②　金刚石　；③　烧碱　． 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．氧气、二氧化硫、氢气、氮气中，二氧化硫属于氧化物，其它都属于单质；冰、干冰、氧化铜、金刚石中，金刚石属于单质，其它属于氧化物；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁中烧碱属于碱，其它都属于盐． 【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．氧气、二氧化硫、氢气、氮气中，二氧化硫属于氧化物，其它都属于单质；冰、干冰、氧化铜、金刚石中，金刚石属于单质，其它属于氧化物；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁中烧碱属于碱，其它都属于盐；故答案为：二氧化硫；金刚石；烧碱； 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 23．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的、重要的碱，回答下列问题。 （1）能用来改良酸性土壤的是　氢氧化钙　； （2）鉴别两种碱的溶液可以用二氧化碳的原因是　氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色沉淀，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象　； （3）氢氧化钙与一种常见的盐反应能制取氢氧化钠，这种盐是　碳酸钠　。 【分析】（1）根据碱的用途，进行分析解答。 （2）根据碱的化学性质，进行分析解答。 （3）根据氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能用来改良酸性土壤的是氢氧化钙。 （2）鉴别两种碱的溶液可以用二氧化碳，是因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色沉淀，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象。 （3）氢氧化钙与一种常见的盐反应能制取氢氧化钠，则该盐是一种钠盐，且生成的该盐应为沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则这种盐是碳酸钠。 故答案为： （1）氢氧化钙； （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色沉淀，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象； （3）碳酸钠。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、碱的用途等是正确解答本题的关键。 24．小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。 【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？ 【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有　Na2CO3　，肯定猜想①是错误的。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为　溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色　。 （3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图所示的实验方案。 ①沉淀B的化学式为　CaCO3　。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　搅拌加速物质溶解　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是　漏斗　。 【交流讨论】 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是　Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2溶液）　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。由此确定猜想③是正确的。 【总结反思】 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　，因此，氢氧化钠应　密封　保存。 【分析】氢氧化钠露置在空气中容易和空气中的二氧化碳发生反应，而生成碳酸钠，所以通常可以通过加入稀盐酸或是稀硫酸的方式来检验氢氧化钠是否变质，但是在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质，可以据此来解答该题。 【解答】【实验探究】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质生成了碳酸钠； （2）由于碳酸钠溶液也呈碱性，所以能够使无色酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断氢氧化钠没有变质； （3）①向溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，可以知道发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，即白色沉淀B为碳酸钙，其化学式为：CaCO3； ②对白色粉末加水溶解，为了使其溶解的更快而用玻璃棒来搅拌；而操作2之后得到了白色沉淀和溶液，所以可以判断操作2为过滤，根据所给的仪器可以知道还缺少漏斗； 【交流讨论】因为碳酸钠和氢氧化钙反应时不仅仅生成了碳酸钙，还要生成氢氧化钠，所以向滤液中加入酚酞变红，并不能判断出氢氧化钠是样品中含有的，所以小红的方案也不合理；为了更具有说服力，可以选择氯化钙溶液或氯化钡溶液来除去碳酸根离子，然后再加入酚酞试液进行验证，它们反应生成了氯化钠是中性的不会干扰实验现象的得出； 【总结反思】氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以应该对氢氧化钠密封保存以防变质。 故答案为：（1）Na2CO3； （2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色。 （3）①CaCO3； ②搅拌加速物质溶解； 漏斗； 【交流讨论】Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH，因此无法判断是否存在NaOH。 将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2等）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaCl； 【总结反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 密封。 【点评】在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验。 三．实验题（共1小题） 25．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如图1： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是 　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 　MgO+2CO2+H2O＝Mg（HCO3）2　。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2。 ①BC段的固体成分是 　氧化镁、碳酸镁　。 ②写出CD段中固体发生反应的化学方程式 　MgCO3MgO+CO2↑　。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 　21：58　，若混合物X用aMgCO3•bMg（OH）2表示，a：b＝　1：4　。 【分析】（1）步骤①研磨的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）氧化镁、二氧化碳、水反应生成碳酸氢镁。 （3）①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，则分解为氧化镁和氧化碳，根据题干数据，利用化学方程式进行计算。 ②520℃时碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳。 ③根据1计算结果分析；根据化学式计算。 【解答】解：（1）步骤①研磨的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）氧化镁、二氧化碳、水反应生成碳酸氢镁，发生反应的化学方程式是MgO+2CO2+H2O＝Mg（HCO3）2。 （3）①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，则分解为氧化镁和氧化碳。则AB减少的质量＝31.6g﹣24.4g＝7.2g，CD段减少的质量24.4g﹣20.0g＝4.4g分别是生成水和二氧化碳的质量。 设混合物中氢氧化镁的质量为x，碳酸镁的质量为 假设生成水的质量为7.2g，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知 Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 x 7.2g x＝23.2g MgCO3MgO+CO2↑ 84 44 y 4.4g y＝8.4g 23.2g+8.4g＝31.6g，符合图像情况。 假设生成二氧化碳的质量为7.2g，生成水的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知 Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 x 4.4g x＝14.2g MgCO3MgO+CO2↑ 84 44 y 7.2g y＝13.7g 14.2g+13.7g＝27.9g.固体开始时的质量为31.6g，与图像不相符。 所以AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。 ②CD段中，520℃时碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是23.2g：8.4g＝21：58，若混合物X用aMgCO3•bMg（OH）2表示，根据题意有：84a：58b＝21：58，a：b＝1：4。 故答案为：（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）MgO+2CO2+H2O＝Mg（HCO3）2。 （3）①氧化镁、碳酸镁。 ②MgCO3MgO+CO2↑。 ③21：58；1：4。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四．推断题（共1小题） 26．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题： （1）③反应的基本类型是　复分解反应　。 （2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是　BD　（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。 （3）写出转化中属于中和反应的化学方程式　NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O　。 （4）⑧反应时一定发生的现象是　产生白色沉淀　；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　； （5）①～⑧能够逆向转化的有　②⑤　（填序号）。 【分析】根据氢氧化钠的化学性质、酸碱盐之间的转化规律、复分解反应发生的条件、化学方程式的写法来分析解答。 【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应； （2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD； （3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O； （4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。 【点评】本题考查了酸碱盐之间的反应，根据物质的性质、复分解反应发生的条件以及化学方程式的写法来分析解答即可。 五．工艺流程题（共1小题） 27．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为 　过滤　。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，该过程会 　放出　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为 　FeSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Fe（OH）2↓　。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 　7.5　。pH较低时产率较低的主要原因是 　pH较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低　。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【分析】（1）过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。 （3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。 （4）根据表中数据可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5。此时产率最高。pH较低时产率较低的主要原因是：pH较低时，溶液的酸性较强，磁性铁会与酸反应而被消耗，所以产率较低。 【解答】解：（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以操作I的名称为过滤。 （2）石灰乳主要含有Ca（OH）2，电石渣主要成分为CaO，则电石渣转化为石灰乳的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该过程会放出大量的热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳发生复分解反应，石灰乳主要含有Ca（OH）2，则该反应的化学方程式为：FeSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Fe（OH）2↓。 （4）根据表中数据可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5。此时产率最高。pH较低时产率较低的主要原因是：pH较低时，溶液的酸性较强，磁性铁会与酸反应而被消耗，所以产率较低。 故答案为：（1）过滤。 （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。 （3）FeSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Fe（OH）2↓。 （4）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/21 14:20:03；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$