2024-2025学年高一上学期期末化学试题（B卷）

2024~2025学年第一学期高一期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B B A D 1.【知识定位】碳酸钠、氧化铝，氯的性质与用途。 【考核目标】掌握碳酸钠、氧化铝、氯物理性质及用途。 【解题思路】碳酸钠水溶液显强碱性，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误：未经发酵的面团 加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，B错误；氧化铝熔点高，可以作较好的耐火材料使用，C正确：氯 气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用钢瓶储存液氯，D错误。 【参考答案】C 2.【知识定位】同位索、同素异形体、胶体、混合物的分类。 【考核目标】掌握同位素、同素异形体、胶体、混合物的定义、本质及特征。 【解题思路】H、T,D为同一元素的不同原子，互为同位素，A正确：C和、石墨、金刚石均为碳元素的不同单质， 互为同素异形体，B正确：胶体的分散质直径在1~100m之间，稀豆浆、雾、有色玻璃均属于胶体，C正确； 漂白液为混合物，磁性氧化铁是FO,冰水混合物只是水，磁性氧化铁，冰水混合物属于纯净物，D错误。 【参考答案D 3.【知识定位】金属与合金性能比较、常见合金的组成与性质。 【考核目标】学握金属铝、常见合金的组成与性质。 【解题思路】合金的硬度大于纯金属，是因为合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原 子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，A正确：不锈钢是在钢中加入合金元素铬和镍制成的 合金钢，由于其抗腐蚀能力强，不容易生锈，因此可用作医疗器材，B正确：铝能在空气中稳定存在是因为其 表面覆盖着一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化，C正确：钛合金用于制作潜水器的外壳，主要 是因为其密度小、硬度大的性质，能够使其不至于过重，同时又能够克服海水的巨大压力，D错误。 【参考答案D 4.【知识定位】离子共存、物质共存、限定条件下的离子共存。 【考核目标】学握强碱、大量F+,大量S、氯水等限定条件下的离子共存。 【解题思路】能使酚做变红的溶液呈碱性，HCO方与OH不能大量共存，A错误：在含大量F+的溶液中 O日不能大量共存，B错误：各离子之间互相不反应，且为澄清溶液，能够大量共存，C正确：在氯水溶液中 Fe+、C不能大量共存，D错误。 【参考答案C 5.【知识定位】水合离子、质量数、离子结构示意图，电离方程式。 【考核目标】掌握溶液中的水合离子、质量数，质子数与中子数、离子结构示意图、NHCO方电离方程式。 【解题思路】Na半径比CI小，C带负电荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C,水分子在Na 【高一期末质量检测·化学卷参考答案第1页（共4页）】 5080A-1 周围时，呈负电性的(O朝向Na,NaCI溶液中的水合离子为9 &,A正确：质量数=中子数+质 88 子数，中子数为20的氯原子为形C1,B错误：Na的核外电子数为10，结构示意图为 8,C错误：NaHCO 在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHC)3一Na十HCO方，D错误。 【参考答案】A 6.【知识定位】NaCIO,NaCO,、Mg(O的制备原理，氧化还原反应的规律。 【考核目标】掌握NaCIO,Na CO)的制备原理，氯，溴的性质、氧化还原反应的规律、金属镁及其化合物的转化 与性质等。 【解题思路】电解饱和NaC溶液得到氯气，将氯气通人氢氧化钠溶液中制得NaCIO,A正确：饱和NaCI溶液 与CO2不反应，应先通人NH再通人CO2可生成NaHC),B错误：由题干信息可知苦卤经过氯气氧化、热空 气吹出、S)2吸收，可实现溴元素富集，再通C氧化可转化为B,C正确：向MgCL溶液中加入石灰乳，得 到氢氧化镁沉淀，煅烧得到MgO,D正确。 【参考答案B 7.【知识定位】离子检验、卤族元素的性质、NaCO和NaHCO溶液的鉴别、铁与水蒸气的反应。 【考核目标】掌握S?的检验、卤族元素的氧化性比较、Na CO方和NaHCO,溶液的鉴别、铁与水蒸气的反应 实验装置。 【解题思路】加盐酸酸化的待测液，不含银离子等，滴加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则待测液中含有 S,A正确：氯水中的氯气能氧化溴离子，碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因 此可用于探究卤族元素之间的氧化性强弱，B正确：碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C错误：高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三 铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，D正确。 【参考答案】C 8.【知识定位】分类方法的应用、碳酸钠和碳酸氢钠溶解热量变化、肉族元素和碱金属元素的性质。 【考核目标】堂握酸的分类方法，碳酸钠和碳酸氢钠性质及溶解热量变化、氟和溴的性质，金属钠和锂的保存 方法。 【解题思路】酸一定能电离出H,电离出的阳离子全部是H的才是酸，A错误；向NCO中加入少量水，会 伴随放热现象，而向NaHCO中加入少量水，则伴随的是吸热现象，B错误：F,与H在暗处就能剧烈反应， B在加热条件下也能和H:反应，C正确：锂的密度小于煤油，所以锂不能保存在煤油中，锂保存在石蜡油 中，D错误。 【参考答案C 9.【知识定位】除杂。 【考核目标】掌握气体CO的净化、铝与碱溶液反应、铁三角转化条件 【解题思路CO与NaCO方溶液会反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，A错误：已知Al与NOH反应， 而Fe与NaOH不反应，充分反应后过滤，能达到除杂的目的，B正确：FeCl与Fe不发生反应，CuCl与Fe反 应，不能达到除杂的目的，C错误：FS),与足量氣气反应生成硫酸铁，但引入了氯离子，引人了新杂质，不能 【高一期末质量检测·化学卷参考答案第2页（共4页）】 5080A-1 达到除杂的目的，D错误。 【参考答案】B 10.【知识定位】离子方程式的写法。 【考核目标】掌握离子方程式的正误判断、A+与弱碱溶液反应、F+的氧化性等。 【解题思路】一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以最终得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为AP+十 3NH,·HO一一Al(OH)a￥+3NH,A正确；CaC2溶液与C)2不反应，B错误：印刷电路板的制作原理为 2Fe++Cu一2Fe+十Cu+,C错误：硝酸银要拆写，离子方程式为Ag十C1一AgCI↓，D错误。 【参考答案】A 11.【知识定位】制备氯气反应、实验方案设计，Fe+的检验。 【考核目标】掌握次氯酸钠与浓盐酸的反应、制备氯气反应、F+的检验等。 【题思路】浓盐酸和KMO,或NaCIO都可以反应产生C1,A正确：拉注射器2，发生反应Cl+2KI 2KC+L2,生成的L使淀粉变蓝，则说明生成了C2,B正确：F+遇到KSCN溶液变红色，拉注射器3， KSCN溶液变红，则说明生成了FC,C正确：氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无 关，D错误。 【参考答案】D 12.【知识定位】阿伏加德罗常数的应用。 【考核日标】掌握物质的量浓度与物质的量的计算、电子数、离子数与N的计算等。 【解题思路】1L0.5mol·L1NazS)溶液中，不仅溶质NaSO),中含有O原子，溶剂HO中也含有O原子， 含有的氧原子总数大于2N,A错误；1个NH所含有的电子数是10，则1 mol NH含有的电子数为 1ONx,B正确：0.1 mol Na和足量氧气充分反应，无论生成N(O还是NaO,钠完全反应，所以转移电子的 数目为0.1N,C正确：常温常压下，7.8gNa2(O2物质的量为0.1mol,含有Na个数为0.2VA,D正确。 【参考答案】A 13.【知识定位】铝、铁、镁金属的化学性质和转化，元素金属性强弱的比较方法。 【考核日标】掌握镁元素金属性强弱、氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体的性质与应用、两性氢氧化物等。 【解题思路】根据该“价一类”二维图可知，若该元素为Mg,a为Mg单质、g为MgO、f为镁盐、e为 Mg(OH)2:若该元素为Al,a为Al单质，b为AlO、c为铝盐、d为Al(OH)3:若该元素为Fe,a为铁单质，b 为FeO,g为FeO、d为Fe(OH)a,e为Fe(OH)2,「为亚铁盐、c为铁盐。若a在沸水中可生成e,此时a为 Mg,e为Mg(OH,反应方程式为Mg+2HO(热)二Mg(OH)2十H2↑，该反应的基本类型属于置换反 应，A正确：含d的分散系有净水作用，可能是氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，铁是变价金属可以实现a十c 生成f,铝不行，B错误：若单质a既可以与酸反应，又可以与碱反应，则a为金属Al.可知d为Al(OH):, Al(O)H),是两性氢氧化物，C正确：e能转化为d,则e为Fe(OH)z,d为Fe(OH),铁位于周期表副族，D 正确。 【参考答案】B 14,【知识定位】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法。 【考核目标】掌握原子结构进行元素种类推断、，元素非金属性强弱的比较，简单离子半径大小的比较等。 【解题思路】Z元素的单质是目前开采量最大的金属，则Z为F,Y和X能形成原子团，则可考虑为PO、 【高一期末质量检测·化学卷参考答案第3页（共4页）】 5080A-1 SO或C),等，根据W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则W为Li,W、X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数，则X为O:W为Li,X为O,Y为P,Z为F。O位于第二周期，P位于 第三周期，A错误：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>P,B错 误：Fe与1i的原子序数相差23，C正确：电子层数越多，半径越大，Li计只有1个电子层，0-有2个电子层， 则离子半径：Li<O,D错误。 【参考答案C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)③④⑥①②④⑤⑦ (2)FCL+3H0△Fe(OH),(胶体)+3HC11~100m(1分，缺少单位不给分) (3)0.2 (4)15:344：9(除标注外，每空2分) 16.(1)第三周期第NA族(1分 (2)Na HCIO (3)(0>Na+>A3+ (4)NaO. (5)3HO+AlO方十2NaOH—2Na[A1(OH),] (6)1:1或3：11（答对1个给1分，答对2个给2分，答错不给分）（除标注外，每空2分） 17.(1)分液漏斗MnO+4H*+2CI△Mm2*+Cl++2H,0 (2)除去CL中的氯化氢浓硫酸 (3)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应油浴 2e (4)2S+CL△SC(方向1分，数日1分)（每空2分） 18.(1)丁达尔效应Fe+2Fe3t一3Fe2+ (2)①④ (3)2FeC0·2H,0温Fe0.+3C0↑+C0,++4H,0 或O,十4FC,0,·2H,0高温2FeO+4C0+4C0,+8HO(本小题未配平不得分) ()3Fe十4H,O(g)高FeO.十4H (5)①FeCO②FeO+8H—Fe2++2Fe++4H(O(每空2分) 【高一期末质量检测·化学卷参考答案第4页（共4页）】 5080A-120242025学年第一学期高一期末质量检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第二节结束。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B.蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 C.氧化铝是一种高熔点物质，可以作耐火材料 D.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A.同位素：H、T、D B.同素异形体：C、石墨、金刚石 C胶体：稀豆浆、雾、有色玻璃 D.混合物：漂白液、磁性氧化铁、冰水混合物 3.下列关于金属材料的说法中错误的是 A.合金硬度比纯金属大，是因为合金内原子层之间的相对滑动更加困难 B.不锈钢是含铬和镍的合金钢，抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C.铝在空气中能形成致密的氧化膜，可防止内部金属被氧化 D.“蛟龙”号潜水器外壳用钛合金制造，是因为其密度大，易沉入深海 【高一期末质量检测化学卷第1页（共6页）】 5080A-1 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液：K、Na、OH、HCO B.含大量Fe+的溶液：Na、Ba+、NO方、OH C.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、CI厂、NO D.氯水溶液：K+、CI、Fe2+、CO 阅读下列材料，完成5一6小题。 海洋的水资源具有巨大的开发潜力，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤。电解饱和 NaCI溶液得到Cl2和NaOH,两者在较低温度下反应可制得漂白液：饱和NaCI溶液利用侯氏 制碱法可用来制备纯碱：海水晒盐得到的苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、SO2吸收等可获得 Br2:苦卤还可以制镁。 5.下列化学用语中正确的是 A.NaC溶液中的水合离子：O马8d od0 88 B.中子数为20的氯原子：C] C.Na的结构示意图 D.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO一Na+十HCO, 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.饱和NaC溶液电每Cl,eOH溶液NaC1O B饱和NaCl溶液O-NaHCO,△Na,CO, C苦阁巴含漠海水各 D.MgCl,溶液石灰乳，Mg(OH),授终MgO 7.下列装置或操作不能达到实验目的的是 澄清 湿棉花铁粉 BaCl,溶液 石灰水 NaBr溶液新制的氯水 盐酸酸化的 Na.Co NaHCO 一待测液 溶液 溶液 肥皂液 ① ③ ④ 【高一期末质量检测化学卷 第2页（共6页）】 5080A-1 A.图①装置用于检验待测液中是否含有SO B.图②装置用于探究卤族元素氧化性强弱 C.图③装置用于鉴别Na2CO和NaHCO,溶液 D.图④装置用于验证铁与水蒸气的反应 8.类比或推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A.酸一定能电离出H,则能电离出H的一定为酸 B.向Na2CO中加入少量水伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水也放热 C.F2能与H2反应，则Br2也能与H2反应 D.实验室将钠保存在煤油中，则锂也可以保存在煤油中 9.下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A CO (HCD 通过盛有饱和NaCO溶液的洗气瓶 B Fe(Al) 加人足量NaOH溶液，充分反应，过滤 C CuC溶液(FeCL) 加入适量铁粉后过滤 D Fe(SO)a溶液(FcSO) 通人足量C 10.下列离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1十3NH·H2O一A1(OH)3￥+3NH B.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O-CaCO3￥+2H C.印刷电路板的制作原理：2Fe3+十3Cu一2Fe+3Cu D.硝酸银与氯化氢反应：AgNO3+CI一AgCI↓+NO5 11.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 浓盐酸3 拉粉术 溶液 气球 铁丝 NO同体 蒸馏水 A.NaCIO固体可以更换为KMnO,固体 B.拉注射器2，注射器2内溶液变蓝则说明生成了C12 C.拉注射器3，注射器3内溶液变红则说明生成了FeC1 D.若铁丝用量过大，可能会导致有FcCl2生成 【高一期末质量检测化学卷第3页（共6页）】 5080A-1 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1L0.5mol·LNa2SO,溶液中，含有的氧原子总数为2N B.1 mol NH含有的电子数为10Ns C.0.1 mol Na和足量氧气充分反应，转移电子的数目为0.1Nw D.常温常压下，7.8gNa2O2中含有Na+个数为0.2N 13.部分含Mg、A1或F©物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 年+3 6 d 0 单质氧化物盐碱 A.若a在沸水中可生成e,则该反应一定是置换反应 B.若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f C.若a既可以与酸反应，又可以与碱反应，则d为两性氢氧化物 D.若存在g→f→e→d转化过程，则组成的元素位于周期表副族 14.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是目前开采量最大的金属。 化合物WZYX:可用作新能源汽车的电池材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是 A.X和Y属于同一周期 B.非金属性：Y>X C.Z与W的原子序数相差23 D.简单离子半径：W>X 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题： (1)下列物质：①KCl晶体；②液态HCI;③食盐水；④熔融NaCl:⑤蔗糖：⑥铜：⑦CO2。能 导电的是 (填序号，后同)：属于电解质的是 :属于非电解质的是 (2)实验室制备Fe(OH):胶体的化学方程式为 氢氧化铁胶体分散质粒子的直径为 (3)有K2SO和Al(SO)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.4mol·L1, SO的物质的量浓度为0.7ol·L1,则此溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L. 【高一期末质量检测化学卷第4页（共6页）】 5080A-1 (4)相同物质的量的“CO与S8O2的质量之比为 ,所含中子数之比为 16.(15分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Z M R Q 原子半径/m 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1.+7 +3 其他 仅由质子组 常用作半 焰色试验 成的原子核 导体材料 呈黄色 (1)元素Y在元素周期表中的位置是 ,其原子结构示意图为 (2)六种元素中，金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性 最强的是 (填化学式)。 (3)元素Z,M和Q的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)元素M和Z构成的化合物中，有一种淡黄色物质为 (填化学式)。 (⑤)元素Q的最高价氧化物和元素Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 (6)物质的量浓度为c的QR溶液与物质的量浓度为c2的ZMX溶液等体积混合后，沉淀 物中含Q元素的质量是溶液中含Q元素质量的一半，则c1：c= 17.(14分)二氯化二硫(SC12)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100~110℃直接化合而 成，实验室制备SC2的实验装置如图（夹持、加热仪器已省略）。 已知：SC2的熔点一77℃，沸点137℃：在300℃以上完全分解；S2C2遇水剧烈反应；硫的 熔点113℃. 浓盐酸 石灰 MO.体 熔思硫黄 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,装置I中发生反应的离子方程式为 (2)装置Ⅱ的作用为 装置Ⅲ中的试剂为 (3)打开K,通一段时间N2,目的是 然后将装置Ⅳ加热使硫黄熔化，适宜的加热方式是 (填“水浴”或“油浴”)加热。 【高一期末质量检测化学卷第5页（共6页）】 5080A-1 (4)用单线桥表示装置V发生的反应中电子转移的方向和数目： 18.(14分)以铁屑（表面含少量F©O3)为原料先制备FcC2O,·2H2O,再通过灼烧、还原制备高 纯度还原铁粉的工艺流程如下： H.SO HCO 铁屑→酸溶→沉淀 FeC.O,2H.O 02 还明 还原铁粉 已知：草酸(H2C2O1)是一种二元弱酸，FC2O,·2H2O难溶于水。 (1)高纯度还原铁粉分散于水中是否形成胶体的简单鉴别方法是 写出“酸溶"”时氧化还原反应的离子方程式：①Fe十2H+一Fe++H2↑；② (2)配制硫酸溶液时，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 (填序号)。 3 (3)“灼烧”中的反应方程式如下，配平下列化学方程式： FeC,O,·2H0高温 CO↑+CO2↑+ (4)“还原”中若用H还原，生成物会有副反应发生，影响还原铁粉纯度，其副反应的化学方 程式为 (5)称取5.40gFcC2O,·2HO晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度 变化的曲线如图所示： 剩余固体的质量/g 5.40 4.32 2.32 100200300400温度/℃ ①图中M点对应物质的化学式为 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，写出该氧化物与稀盐酸反应的离子方程 式： 【高一期末质量检测化学卷第6页（共6页）】 5080A-1