山东省部分学校2024-2025学年高三上学期毕业班学业水平质量检测 化学试题

化学试题参考答案 第 1页（共 2页） 2025届高中毕业班上学期学业水平质量检测 化学试题参考答案 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C A D C B D C B 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11 12 13 14 15 BC AB D BC BD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 阅卷总体原则： 1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。 2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个），以前 N 个为准。 3．方程式给分原则： a．用“ ===”、“ ”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。 b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公 约数配平不得分。 c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）4s24p2 ； 8 （2）①正四面体形 ②两者均为分子晶体，SiCl4的相对分子质量小于 GeCl4，分子间作用力弱于 GeCl4， 熔点低于 GeCl4 ③GeCl4+（n+2）H2O ===GeO2·nH2O+4HCl（2分）；2（2分） （3）① ) 2 1, 2 1 a ra  ，（ （2分） ② 21 3 A 32 (73 39) 10 N a     （2分） 17．（12分）（每空均为 2分） （1）苯乙酸甲酯；酰胺基、酯基 化学试题参考答案 第 2页（共 2页） （2） +2NaCl+2NaHCO3 或 （2分）；还原反应 （3） ；3；12（2分） （4） （3分） 18．（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）升高温度，同时搅拌使固体颗粒与液体充分接触，加快锌白矿的溶解速率；PbSO4、 SiO2（2分） （2）c；2Fe2++H2O2+4H2O ===2Fe(OH)3+4H+（2分） （3）随着电解进行，c(Zn2+）下降，放电能力减弱，c(H+)浓度增大，H+放电能力增强， 导致Zn2+参与电极反应越来越少；酸浸；加热至60℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（2 分） （4）4+ 4 8 8.1 10 a （2分） 19．（12分）（除标记外，其余空均为 1分） （1）CN－+S2O2－8 +2H2O ===CO2↑+2SO 2－ 4 +NH + 4（2分） （2）①三颈烧瓶或三口烧瓶；c ②平衡压强，观察O2的流速；将生成NH3立即赶出装置C，防止发生副反应（2分） ③减弱 （3）作指示剂； 0.392（2分）；c 20．（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）－134（2分）； （2）1/3（2分）； 049 720 p （2分）；减小 （3）① a 化学试题参考答案 第 3页（共 2页） ② DE（2分） ③曲线 b 是1500 K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，增大压强反应 Ⅰ 正向移动，反 应 Ⅲ 逆向移动，都会使 S(Si) 增大（2分） 保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 2025届高中毕业班上学期学业水平质量检测 化学试题 2025.1 本试卷共8页，考试时间90分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14Na23K39Zn65Ge73 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.琴棋书画是我国传统文化的四大艺术形式，下列叙述制作过程中发生化学变化的是 A.老杉木→凿槽腹→瑶琴 B.南红玛瑙等原料→熔炼→围棋棋子 C.鼠狼尾毛→清洗削剪→狼毫笔头 D.蚕丝→织造→绢帛画卷的胚布 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.SO2是国内外广泛使用的食品添加剂一氧化性 B.SiO2用作光导纤维—能传导光信号 C.还原铁粉用作食品的抗氧化剂一强还原性 D.用H2O2清洗试管内壁的银镜时，加入浓氨水一配位性 3.传统酒精检测仪的工作原理为K,Cr2O,十C2HOH十H2SO4→CH,CHO+Cr2(SO4)3十 H2O十K2SO,(未配平)。下列有关说法正确的是 A.基态Cr+的核外电子共有21种空间运动状态 B.SO球棍模型： 0: C.一CHO的电子式：·C:H D.上述原理中，被氧化的原子与被还原的原子个数比为2：3 化学试题第1页（共8页） 4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A.NH中的键角小于NH时中的键角，则NO万中的键角小于NO方中的键角 B.苯胺(《〉NH)微溶于水，则硝基苯也微溶于水 C.H2O的沸点高于NH的沸点，则HF的沸点高于H2O的沸点 D.CF,COOH酸性强于CH,COOH的酸性，则NF,的碱性强于NH的碱性 5.高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在皮肤破损处涂抹含FeCl的止血剂 血液中血清等遇FeCl,聚沉 B 在干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 用饱和FeCl,溶液腐蚀铜电路板 Fe3+水解显酸性 6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 棉花 无水CaCl 生石灰 A.观察H2在C12中燃烧B.向容量瓶中转移溶液C.洗涤滴定管口D.制取并收集氨气 7.某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别 为78.3℃和21℃。 空气 ① ② 3 ④ 下列说法错误的是 A.装置②需要热水浴，装置④需要冰水浴 B.当装置④中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C.当装置③中观察到铜粉变为黑色时，可适当调小空气流速 D.装置③中固体由黑色变红色的方程式为CuO+CHCH,OH△Cu+CH,CHO+-H,O 8。有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示，下NH, 列关于有机物M的说法错误的是 CONH O A.含有3种含氧官能团 B.分子中的碳原子可能全部共平面 C.与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D.1mol有机物M最多可与2 mol NaOH反应 NO M 化学试题第2页（共8页） 9.环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构， α环糊精、B环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属 于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。下列有关说法错误的是 参数 a-环糊精 β-环糊精 分子量 972 1135 水中溶解度 14.5 1.85 空腔直径(A) 4.75.3 6.06.5 a-cyclodextrin B-cyclodextrin Aα-环糊精中一OH向外伸展，能与水形成氢键 B.B-环糊精溶解度小于α~环糊精可能原因是B-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体 C.α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子 D.在水中苯甲酰《0)能与HOCl反应，加入a环糊精可加快反应速率 10.在常温下，向0.100mol·L1Na2A溶液中逐滴滴加 盐酸，测得1gX与pH关系如图所示[X可能为 品器品号或1，下列说 c(HA-)c(H2A)c(A2-) 法正确的是 A曲线a表示1e品与H的关系 B.水的电离程度：N点=O点>M点 1.02.03.04.05.06.07.0 C.当c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)时，pH的取值范 pH 围为4.0<pH<6.0 D.P点时，c(Na+)>21c(HA)+c(CI) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 向淀粉溶液中，加人稀硫酸，一段时间后，再 说明淀粉部分发生水解 加入几滴碘水，溶液变蓝 心 铅蓄电池使用过程中电解质溶液密度不变 说明该电池放电结束 向等物质的量浓度的NaCl、NazS混合溶液中 证明Kp(Ag2S)<K(AgCI) 滴加AgNO,溶液，先生成AgzS黑色沉淀 向大理石中滴入盐酸，将逸出气体依次通过饱 证明非金属性：C>C>Si 和NaHCO,溶液、苯酚钠溶液，后者变浑浊 化学试题第3页（共8页） 12.水系锌一有机物充电电池具有高安 全性、高比容量和低成本等优点， 以羧酸化的纤维素水凝胶(CPZ gel)和Na2 SO4作为电解质，其工 作原理如图所示。有关说法正确 Z知，0HDS0,·xH0 的是 A.放电时，电流从Zn电极经电解 CPZ-gel+Na,S0,电解质 质流向PNZ电极 B.放电过程中，PNZ电极表面的 Zn电极 pH升高 PNZ电极 C.充电时，Z电极的反应式为4Zn一8e十(6+xHO十SO一Zn(OHD,S0·xHO十6H H D.当消耗13.0gZn时，理论上正极生成0.2mol 13.金属治冶炼企业排放的工业废水中含有大量N2S,可采用如图所示方法净化处理。下列有 关说法错误的是 NaS CoPe CoPe0 CoPe CoPe0 CoPe CoPeO CoPe 01 V CoPe CoPeO Na,SO, Na,S,O, CoPe0 Na,S,O. Na,SO NaSO.CoPe A.加人催化用量的CoPc就能实现净化处理 B.过程Ⅱ→V中，均有S元素被氧化 C.上述两条路径中，处理相同的NazS,消耗的氧化剂相同 D.过程I→V的总反应为Na2S+2 CoPcO+O2一Na2SO4+2CoPc 14.某实验小组研究AgNO,溶液(pH=3.7)和NazS溶液可能发生的反应情况，设计如下 实验： 实验i.向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液(pH=3.7)中滴加几滴 0.O5mol·L1NazS溶液，立即生成黑色沉淀，过滤、洗涤，再向黑色 沉淀中加人CS2,溶液呈无色； 实验i.向如图所示装置中，A管加入20mL0.1mol·L1AgNO,溶液 (pH=3.7)、B管加入20mL0.05mol·L-1Na2S溶液，电流计指针偏 转，读数为amA,B管中有淡黄色固体析出； 盐桥 实验M.A管加入溶液X、B管加入20mL0.05mol·L1Na2S溶液，（电极均为石墨） 电流计指针偏转，读数为bmA(a>b>0),B管中有淡黄色固体析出。 已知：①正极附近徽粒氧化性越强，负极附近徽粒还原性越强，电流强度就会越大： ②AgzS、Ag均为黑色固体，硫的CS2溶液呈淡黄色；③以上实验均忽略氧气的影响。 下列说法错误的是 A.实验1中反应的离子方程式为2Ag十S-一AgS1 B.根据实验1可知，AgNO3溶液(pH=3.7)不能氧化S2 C.实验m中溶液X为20mL0.1mol·L-1HNO3溶液 D.根据上述实验可知，0.1mol·L1AgNO溶液(pH=3.T)中Ag和NO均能氧化g 化学试题第4页（共8页） 15.工业上可用CaSO,(s)消除废气中的CO,发生 的反应为CO(g)+CaSO,(s)CaO(s)十 CO2(g)+SO2(g)△H<0。小组同学模拟工业除 988 CO,向温度为TK的2L刚性容器中充入 10molC0和一定量CaS0,(s),起始压强为 300 200kPa下发生上述反应，测得容器内压强与时 间(t)关系如图所示(t2min时，瞬间缩小容 20 器体积为1L；忽略固体体积对压强的影响)。 0 t/min 下列说法正确的是 A.min→t红min间，反应已达平衡状态 且0mn内肉，用(C0,)表示的平均反应速率为兴 2kPa·minl C.若tmin时，向容器中瞬间通入l0 mol CO也能呈现曲线Ⅱ的变化 D.在TK时，该反应的K。=32OkPa 3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锗(G)具备多方面的特殊性质，在半导体、航空航天测控、核物理探测等领 域都有广泛而重要的应用，是一种重要的战略资源。回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 ,其核外电子占据的能量不同的轨道有 种。 (2)SiCl4和GeCL常温下均为液体 ①SiCL分子的空间结构为 ②SiCL,的熔点低于GeCL的原因为 X1, ③GeCL极易发生水解生成GeO2·nHO,水解的化学方程式为 ,水解的某一中间产物如图所示(X表示C1或H2O), X 当有两个X表示HO时，该结构有种。 X (3)金属Ge可以与碱金属K形成Zintl相，具有简单立方结构。其中Ge以Ge4四面体 存在，Ge,四面体每个面的3个Ge均与K原子形成配位并构成新的四面体，其简 单立方晶胞（省略K)如图1所示，晶胞参数为anm,A和B两四面体体心间距为 rnm,晶胞分别沿x、y、z轴投影如图2所示。 图2 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分 数坐标。则A四面体体心的分数坐标为 ②该晶胞的密度为 (设Na为阿伏伽德罗常数的值；用含a和NA的计算 式表示)。 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)有机化合物J是合成抗炎症、抗肿瘤的药物的中间体。以有机化合物A为原料 制备该中间体J的合成路线如下： CHO,SOCL-C.H,OC CH.OH C.HO,Na,CO, CIMCI 浓硝酸 NaHCO, C,HO,浓硫酸 0,N OOCH. C D Fe/盐酸 C.H.N.O.ClHO.C.H.N.OCI-NHCuSO.C.H.NO.CI- CHNO, OH P,O; TEA I H F NH Na,CO, 0=d N 0 NH,·H,0,CuS0, 已知：I.RNH R R NHR,.;II.RC-OR'- RCN TEA PO, CN CONH, H,0 OH (R、R'、R,和R表示烃基)。 回答下列问题： (1)有机物C的名称是 ,有机物G的含氧官能团的名称是 (2)在过量Na2CO2作用下，由C生成D的化学方程式为 ； 由E生成F的反应 类型为 (3)有机物H的结构简式为 ,H中碳原子的轨道杂化方式有 种，有机 物D的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。 ①苯环上有两个取代基 ②能与NaHCO3反应生成CO2 ③含有手性碳原子和六元环烷烃结构 (④)根据上述信息，写出以c一C 一C-cC为主要原料制备合成[HNC 1的 路线(TEA、CHOH及无机试剂任选) 18.(12分)工业上以锌白矿（主要成分为ZnO,还含有PbO、FeO、CuO、SiO2等）为主 要原料回收金属Z和Pb的工艺流程如图所示。 硫酸 H,O,滤渣Ⅱ物质A滤渣Ⅲ 锌白矿一 酸浸 调pH 氧化 还原 溶液一 电解I+Zm 滤渣I→ 热溶 电解Ⅱ +Pb 饱和NaCI滤渣N 已知：①ZSO4·7H2O的溶解度随温度变化如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 34.645.0 57.2 75 64.6 48.7 ②Kp(PbS04)=1.8X10-8,Pb2++4C=[PbCl]2-K意=a。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸”时，需要研磨粉碎锌白矿，同时向溶液底部不断通入热空气，通入热空气的 目的是 ,“滤渣I”的主要成分有 (2)向“酸浸”后的溶液中加入最佳试剂 (填标号)调pH约为4.5，再加入 H2O2氧化析出FOOH,“氧化”时的离子方程式为 a.氨水b.NaOH c.ZnCO d.CuO (3)“电解I”工作过程中，测得析出Zn的质量(m) 增大↑ 与时间(t)关系如图所示，4min前，曲线斜率慢慢 变小的原因是 ,为了充分利用电解后的余 液，应当将其导入到 操作中循环使用（填操 作单元的名称)，若从“溶液”中提取ZnSO4·7H2O 晶体，则基本操作是 t/min增大 (4)用100mL食盐水完全溶解0.1 mol PbS04,则食盐 水最低浓度为 mol·L1(用含a表达式表示：忽略溶液体积的变化)。 19.(I2分)CN与某些金属离子（如Au、Ag、Zn、Cu等）形成的配合物的稳定常数很 大，在电镀过程中缓慢释放金属离子，所得镀层的表面光洁度和牢固度非常高。回答下 列问题： (1)工业上常用过硫酸钠(Na2S,O)处理含有CN的电镀废水，生成铵盐和一种酸性 气体，该反应的离子方程式为 (2)实验制备过硫酸钠(NaS2O)的反应原理如下： 主反应：(NH)S,O,+2NaOH5SNaS,0+2NH,+2H,0 副反应：2NH,+3NaS,O+6NaOH0C6 NaSO,+N2+6H,0 某实验小组根据上述原理设计出如下装置（夹持装置已略）制备过硫酸钠。 双氧水 NaOH溶液 黏结的MnO 稀硫酸 水浴 (NH).S.O, A 0 ①装置C中盛放(NH),SOs溶液的仪器名称为 下列气体的制备也可选 用装置A的是 (填标号)。 a.MnO2与浓盐酸制Cl2 b.CaO与浓氨水制NH c.Zn与稀硫酸制H2 d.Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②实验过程中，装置B的作用是 ,向装置C中通入O2的目的是 ③向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的N2SOs,此时乙醇 (填“增强”或“减弱”)水的极性，进一步降低Na2 S2O,溶解度。 (3)测定Na2SzO溶液处理后的废水中NaCN的含量。 已知：①废水中NaCN的排放标准为小于等于0.5mg·L1; ②Ag+2CN=[Ag(CN)2]K稳=1.0X102；Kp(AgD=8.5×10-7 操作如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为25.00mL后置于锥形瓶中，滴加 少量KI溶液，用0.O01mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴定至终点时记录数据， 重复以上实验三次，平均使用AgNO,4.00mL。 化学试题第7页（共8页） 上述实验过程中，加入KI溶液的作用是 ,处理后的废水中NaCN的浓度为 mg·L1,下列情况会导致NaCN浓度测量值偏小的是 (填标号)。 a.浓缩废水时间过长，浓缩至20.00mL b.配制AgNO3标准溶液时仰视定容 ℃.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20.(12分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Z高温还原SiCL是生成多晶 硅的一种方法，发生反应如下： 反应I:SiCL(g)+2Zn(g)→Si(s)+2ZnC2(g)△H1 反应Ⅱ：SiCL(g)+Zn(g)SiC2(g)+ZnCl2(g)△H2±+98kJ·mol-1 反应Ⅲ：SiCl(g)+Si(s)=2SiCl2(g) △H3=+330kJ·mol1 已知：①气体A的物质的量分数=，n ”a(气体)X100%: ②K。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiC选择性表示为S(Si) n(Si) n(Si)十n(SiC2)X100%; n(SiCl2) s(SiC.）-ms￥(sic100%. 回答下列问题： (1)则△H1= kJ·mol1。 (2)向温度为T℃的刚性容器中，充入1 mol SiCl4(g)和2 mol Zn(g),起始压强为 pkPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分 数分别为35%、40%，则Si的物质的量为 mol,反应I的分压表示的平 衡常数K,= kPa1(用含p。代数式表示)，若再向刚性容器中充人一定 量的Zn(g),重新达平衡后，则分压p(SiCl)将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)当n(Zn)：n(SiCl)=2:1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及 1500K条件下平衡时S(S)随压强的变化如图所示。 温度K 14001500 1600 Vb 15 D E B a 70 65 8.0 9.010.011.0 压强/MPa ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是 (填“a”或 “b”); ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是 化学试题第8页（共8页）