精品解析：甘肃省临夏市第五中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年甘肃省临夏州临夏五中九年级(上)期末 化学试卷 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项) 1. 下列活动主要涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 剪窗花 C. 堆雪人 D. 放风筝 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意； B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意； C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意； D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。 故选A。 2. 二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为-2，则钼元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】二硫化钼中，硫元素的化合价为-2，设钼元素（Mo）的化合价为x；由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，x+（-2）×2=0，x=+4；则钼元素的化合价为+4价。 故选D。 3. 政府工作报告中指出，要持续改善生态环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 废旧物资循环利用 B. 生活垃圾分类投放 C. 农药化肥合理施用 D. 核能废水排入大海 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧物资循环利用，理既能够提高资源的使用率，还能够避免污染环境，故选项不符合题意； B、生活垃圾分类投放，能防止环境污染，有利于环境保护，故选项不符合题意； C、合理施用农药化肥能够避免残留的农药、化肥污染水体，有利于环境保护，故选项不符合题意； D、核能废水排入大海会污染水资源，不利于环境保护，故选项符合题意； 故选：D。 4. 下列化学实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时标签向着手心、瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，正确； B、给液体加热时，先预热再集中加热；试管与桌面成约45°角；试管内液体不超过试管容积的三分之一，正确； C、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，正确； D、过滤液体时，注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，错误。故选D。 5. 富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以单质、原子、分子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选B。 6. 下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 生铁用于铸造铁锅 B. 干冰用于人工降雨 C. 煤用作燃料 D. 铜用于制导线 【答案】C 【解析】 【详解】、生铁用于铸造铁锅是利用生铁良好的导热性，导热性属于物理性质，故A错误； B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的特性，升华吸热为物理性质，故B错误； C、煤用作燃料是利用煤能够燃烧的特性，可燃性属于化学性质，故C正确； D、铜用于制导线是利用铜的良好导电性，导电性属于物理性质，故D错误； 故选C。 7. 下列能源属于不可再生能源的是 A. 沼气和酒精 B. 石油和太阳能 C. 氢气和天然气 D. 煤和可燃冰 【答案】D 【解析】 【详解】沼气、酒精、太阳能、氢气等短时间内可以重复产生，属于可再生能源，石油、煤、天然气、可燃冰等短时间内不能重复产生属于不可再生能源，故选D。 8. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是27 B. 乙可能是催化剂 C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应后增加14-7=7g，甲是生成物且生成了7g，丙反应后增加33-28=5g，丙是生成物且生成了5g，乙反应前后质量不变可能是催化剂也可能与该反应无关，反应前后物质总质量不变，则7+10+28+37=14+10+33+x，则x=25g，则丁是反应物，反应了37-25=12g，则该反应是丁反应生成甲和丙，据此解题。 【详解】A、根据分析，x=25g，选项错误； B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，选项正确； C、根据分析可知，甲是生成物，丁是反应物，选项错误； D、根据分析可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是7:5，选项错误； 故选：B。 9. 2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CO2 D. CH2O 【答案】C 【解析】 【详解】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为0个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为4个，故2X中含有2个碳原子，4个氧原子，则每个X分子中含有1个碳原子，2个氧原子，所以X的化学式是CO2； 故选：C。 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，故选项错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项正确； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体，故选项正确； D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（生成二氧化碳是实验结论，不是现象），故选项错误。 故选C 11. 艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1 C. 黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成。不符合题意； B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10=18:1。不符合题意； C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成。不符合题意； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。符合题意； 故选D。 12. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 A. 湿衣服晾干—分子不断运动 B. 气体受热膨胀—分子间隔变大 C. 水结成冰—水分子本身发生变化 D. 轮胎充气—分子间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晾干，是由于水分子不断运动到空气中，选项正确； B、气体受热后分子间隔变大，导致气球变鼓，选项正确； C、水结冰是由于水分子间隔变化，水分子本身不变，选项错误； D、轮胎充气是由于分子有间隔，压强增大，分子间间隔变小，选项正确； 故选：C。 13. 实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确； B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，则a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b，故选项说法错误； C、由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量为氧化铜中氧元素质量，生成二氧化碳氧元素质量等于一氧化碳和氧化铜中氧元素质量之和，故装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故选项说法正确； D、实验中左边试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；右边试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故选项说法正确。 故选：B。 14. 科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 分子在化学变化中可再分 B. 反应前后分子数目和原子数目均发生改变 C. 反应物和生成物共有3种化合物 D. 反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。 B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。 C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。 D.反应的化学方程式为，正确。 故选：B。 15. 图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 图2中m的值为34，属于非金属元素 B. 硒原子的相对原子质量是78.96 C. 硒元素位于元素周期表中的第4周期 D. 硒离子符号为Se2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、图2中m为质子数，在原子中，质子数=原子序数，由图1可知，硒原子序数为34，则图2中m的值为34，硒是“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、元素名称下面的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，故B正确； C、硒原子的核外电子层数为4，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，则硒元素位于元素周期表中的第4周期，故C正确； D、图2中m的值为34，在原子中，质子数=核外电子数，则，大于4，容易得到2个电子，硒离子符号为Se2-，故D不正确。 故选D。 16. 下列因果关系错误的是 A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D. 因为最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质结构决定其性质，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A因果关系正确； B、质子数决定元素的种类，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B因果关系正确； C、物质结构决定其性质，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，但化学性质相似，故C因果关系错误； D、原子的最外层电子数主要决定了元素的性质，因为电子层数及最外层电子数都不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质也不同，故D因果关系正确。 故选：C。 17. 下列分析判断正确的是 A. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B. 单质由一种元素组成，只有碳元素组成的就是石墨 C. 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由一种元素组成，但是由碳元素组成的不一定是石墨，还可能是金刚石等，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意。 故选C。 18. 下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 常温下碳的化学性质不活泼 B. 在室内放一盆水能防止CO中毒 C. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D. 大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止CO中毒，符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； D、大气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖，不符合题意。 故选B。 19. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D. “碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，金刚石经过仔细研磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意； C、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，氖气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； D、“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域，可以有效减少建筑物的能耗，提高能源效率等，符合题意。 故选D。 20. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　） A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误； C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误； D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确． 故选D 二、填空与简答(本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）3个镁离子______。 （2）原子序数为2的元素______。 （3）未来最理想的燃料是______。 （4）地壳里含量最多的金属元素和地壳里含量最多的非金属元素形成的化合物是______。 【答案】（1）3Mg2+ （2）He （3）H2 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个镁离子表示为3Mg2+； 【小问2详解】 原子序数为2的元素为氦元素，表示为He； 【小问3详解】 氢气燃烧只生成水，无污染，热值大，所以氢气被誉为未来最理想的燃料，化学式为H2； 【小问4详解】 地壳里含量最多的金属元素（铝元素Al）和地壳里含量最多的非金属元素（氧元素O）形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3。 22. 化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有_____(填化学式)。 （3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在____。 （4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是____，画出硅原子的结构示意图_____。 【答案】（1）混合物 （2）H2O （3）不断的运动 （4） ①. Si ②. 【解析】 【小问1详解】 酱油中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态，化学式为H2O； 【小问3详解】 含有香气的分子在不停的运动，四处扩散，则人能在远处闻到香味； 【小问4详解】 硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素，则Si中核电荷数=核外电子数=14，根据核外电子的排布规律可知硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，结构示意图为。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 二 ②. 金属 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）B、C （4）B 【解析】 【小问1详解】 图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。 【小问2详解】 C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。 【小问3详解】 同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 24. A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）请写出你推断的化学式：B__________________,D__________________。 （2）A和D反应实验现象__________________。 （3）请写出A与E反应化学方程式__________________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2 （2）无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 （3） 【解析】 【分析】氧化铜和D反应能生成水，而D是无色气体，则D是氢气；氧化铜和气体C反应能生成B，根据所学知识，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，而A是无色气体，则A是氧气；而氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，则E是甲烷，代入框图，推断正确。 【小问1详解】 根据分析可知，B是二氧化碳，其化学式为CO2，D是氢气，其化学式为H2。 【小问2详解】 A和D的反应为氢气和氧气在点燃条件下生成水，该反应的实验现象为无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 【小问3详解】 A和E的反应为甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 25. 人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1是自来水净化水的过程示意图。 （1）取水后加入絮凝剂(如明矾)的作用是 ___________； （2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是 ___________(填序号)； A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 ___________(填“硬水”或“软水”)，生活上常用 ___________的方法来降低水的硬度； （4）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施 ___________； （5）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是 ___________，电解水反应的化学方程式为 ___________； （6）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 ___________； A. ①②③④⑤ B. ①②⑤④ C. ①②⑤③ D. ①④③② （7）得出的结论水是由 ___________组成的。 【答案】（1）使水中悬浮物沉降 （2）B （3） ①. 硬水 ②. 煮沸 （4）利用洗菜水浇花 （5） ①. 增强水的导电性 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （6）C （7）氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降。 故答案为：使水中悬浮物沉降； 【小问2详解】 自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池。 故答案为：B； 【小问3详解】 常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度。 故答案为：硬水；煮沸； 【小问4详解】 生活中节约用水的措施有：淘米水浇花、拖地水冲厕所、随手关水龙头等。 故答案为：利用洗菜水浇花（合理即可）； 【小问5详解】 图2是电解水实验装置。水是电的弱导体，电解前水中加入少量硫酸的目的是增强水的导电，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为：增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑； 【小问6详解】 图3在水电解的微观过程中，电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子在负极结合成氢分子，氧原子在正极结合成氧分子，故微粒运动变化的先后顺序是①②⑤③。 故答案为：C； 【小问7详解】 反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，得出的结论水是由氢元素、氧元素组成的。 故答案为：氢元素、氧元素。 三、实验和探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分) 26. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是______，相应的化学方程式为______。棉花的作用______。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是______。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为______。可以用D装置收集氧气的原因是氧气______。用D装置收集氧气的时刻______。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_______(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）反应物为固体和液体，不需要加热 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 不易溶于水 ③. 导管口气泡连续均匀冒出时 （5） ①. a ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即是用高锰酸钾制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为B，因为该反应为固体和液体反应，不需要加热，所以发生装置为固液不加热型； 【小问4详解】 装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； 可以用D装置排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水； 用D装置收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，待导管口导管口气泡连续均匀冒出时开始收集；　 【小问5详解】 图中E装置有多种功能。若要收集氧气，氧气密度比空气大，则导气管应接导管a； 若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度小于水，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接，氧气将水排出到量筒中，进入量筒中水的体积即为收集的气体的体积。 27. 过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质? 【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无爆鸣声 猜想________ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 【拓展延伸】 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程：________。 （4）通过实验我们可知，过氧化钠应________保存。 【答案】（1）反应物中没有碳元素 （2） ①. Ⅰ不成立 ②. 带火星的木条复燃 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）密封 【解析】 【小问1详解】 由于过氧化钠和水中都不含碳元素，根据元素守恒，则不可能生成二氧化碳，猜想Ⅲ不成立； 【小问2详解】 由于氢气不纯时燃烧时发生尖锐的爆鸣声，无爆鸣声，则说明不是氢气，猜想Ⅰ不成立； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则现象为带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 【小问4详解】 由于过氧化钠能与水反应，则过氧化钠应密封保存。 四、计算题(共12分) 28. 新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算： （1）绿原酸的相对分子质量=________________。 （2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为________________。 （3）100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 【答案】（1）354 （2）4：3 （3）100g绿原酸中含碳元素的质量= 【解析】 【小问1详解】 绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9=354。故填：354。 【小问2详解】 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比=（12×16）：（16×9）=4：3。故填：4：3。 【小问3详解】 详见答案。 29. 化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧(杂质不参加反应)，冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 132 125 116 116 （1）制得二氧化碳的质量是_______g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少_______？ 【答案】（1）44 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=100g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为， 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，则碳酸钙完全分解后生成二氧化碳的质量为：160g-116g=44g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年甘肃省临夏州临夏五中九年级(上)期末 化学试卷 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项) 1. 下列活动主要涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 剪窗花 C. 堆雪人 D. 放风筝 2. 二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为-2，则钼元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 政府工作报告中指出，要持续改善生态环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 废旧物资循环利用 B. 生活垃圾分类投放 C. 农药化肥合理施用 D. 核能废水排入大海 4. 下列化学实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 5. 富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 6. 下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 生铁用于铸造铁锅 B. 干冰用于人工降雨 C. 煤用作燃料 D. 铜用于制导线 7. 下列能源属于不可再生能源的是 A. 沼气和酒精 B. 石油和太阳能 C. 氢气和天然气 D. 煤和可燃冰 8. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是27 B. 乙可能是催化剂 C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28 9. 2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CO2 D. CH2O 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 11. 艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1 C. 黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最大 12. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 A. 湿衣服晾干—分子不断运动 B. 气体受热膨胀—分子间隔变大 C. 水结成冰—水分子本身发生变化 D. 轮胎充气—分子间有间隔 13. 实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 14. 科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 分子在化学变化中可再分 B. 反应前后分子数目和原子数目均发生改变 C. 反应物和生成物共有3种化合物 D. 反应的化学方程式为 15. 图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 图2中m的值为34，属于非金属元素 B. 硒原子的相对原子质量是78.96 C. 硒元素位于元素周期表中的第4周期 D. 硒离子符号为Se2+ 16. 下列因果关系错误的是 A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D. 因为最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同 17. 下列分析判断正确的是 A. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B. 单质由一种元素组成，只有碳元素组成的就是石墨 C. 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 18. 下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 常温下碳的化学性质不活泼 B. 在室内放一盆水能防止CO中毒 C. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D. 大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强 19. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D. “碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域 20. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　） A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面 二、填空与简答(本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）3个镁离子______。 （2）原子序数为2的元素______。 （3）未来最理想的燃料是______。 （4）地壳里含量最多的金属元素和地壳里含量最多的非金属元素形成的化合物是______。 22. 化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有_____(填化学式)。 （3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在____。 （4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是____，画出硅原子的结构示意图_____。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 24. A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）请写出你推断的化学式：B__________________,D__________________。 （2）A和D反应实验现象__________________。 （3）请写出A与E反应化学方程式__________________。 25. 人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1是自来水净化水的过程示意图。 （1）取水后加入絮凝剂(如明矾)的作用是 ___________； （2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是 ___________(填序号)； A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 ___________(填“硬水”或“软水”)，生活上常用 ___________的方法来降低水的硬度； （4）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施 ___________； （5）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是 ___________，电解水反应的化学方程式为 ___________； （6）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 ___________； A. ①②③④⑤ B. ①②⑤④ C. ①②⑤③ D. ①④③② （7）得出的结论水是由 ___________组成的。 三、实验和探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分) 26. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是______，相应的化学方程式为______。棉花的作用______。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是______。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为______。可以用D装置收集氧气的原因是氧气______。用D装置收集氧气的时刻______。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_______(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 27. 过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质? 【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无爆鸣声 猜想________ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 【拓展延伸】 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程：________。 （4）通过实验我们可知，过氧化钠应________保存。 四、计算题(共12分) 28. 新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算： （1）绿原酸的相对分子质量=________________。 （2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为________________。 （3）100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 29. 化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧(杂质不参加反应)，冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 132 125 116 116 （1）制得二氧化碳的质量是_______g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少_______？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $