重难点07 实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点07实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学实验基础 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2025年高考对化学实验的设计与评价；微型实验探究；气体制备实验（仪器、药品选用）仍会是命题的重点。 【思维导图】 【高分技巧】 一、化学仪器的使用与实验基本操作 1．仪器的识别 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于分离、提纯和干燥的仪器 ①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器 ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华 ⑦减压过滤 (2)可作为冷凝或冷却的装置 (3)气密性检查装置 3.熟记十四种基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如图)：关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段水柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的水柱高度不变化，则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (9)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住试管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 ⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 (10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，当液体变为红褐色时，立即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 二、物质的分离、提纯与检验 1．物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则”。 ①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。 (2)“三必须”。 ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。 2．物质分离、提纯的方法 (1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(或提纯) ②“液＋液”混合物的分离(或提纯) ③“固＋液”混合物的分离(或提纯) (2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 3．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和 NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、 CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或 稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 (适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液 (NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液 [(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液 (CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液 (FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体 (FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体 (NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体 (NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体 (NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯 (SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 1．物质的检验 （1）物质检验的三原则 一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 （2）物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 2．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 4.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 5．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 6．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 7．物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 三、有机化学实验设计与评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 (2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 (3)证明某些官能团的实验依据 ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基 a.与浓溴水反应产生白色沉淀 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基 a.与银氨溶液水浴加热产生银镜； b.与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 四、化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较) 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 五、高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 六、探究性实验题的解题思路： 1．读题需认真，找出探究内容 答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。 2．审题应仔细，提取有用信息 在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。 3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理 实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。 这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。 七、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 八、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （建议用时：40分钟） 考向01 化学实验基本操作与仪器使用 1．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是 序号 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 序号 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏南京·模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是    A．用甲装置进行中和热的测定 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置加热熔融NaOH固体 3．（2025·江苏·模拟）下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 4．（2025·江苏南通·模拟）实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B．用装置乙浸出Fe2＋ C．用装置丙除去SiO2 D．用装置丁获得FeCl3溶液 5．（2025·江苏·开学考试）下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可用于灼烧海带 B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D ‌考向02 物质的提纯、分离与检验 6．（2025·江苏·模拟）实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲配制稀硫酸 B．用装置乙溶解废料 C．用装置丙过滤分离混合物 D．用装置丁灼烧获得 7．（2025·江苏·专题练习）有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃ 8．（2025·江苏·专题练习）如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 9．（2025·全国·模拟）下列实验中，所采取的方法及其原理均不正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·江苏南京·检测）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 考向03 实验方案的设计与评价 11．（2025·江苏南通·检测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏南通·模拟）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO是否发生电离 B 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱 C 将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有Fe2＋ D 将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 检验FeCl3溶液是否具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏扬州·期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 B 将少量气体通入溶液中，观察实验现象 难溶于水 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 D 向、混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·江苏苏州·开学考试）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏南通·开学考试）下列实验方案设计不正确的是 A．检验溶液中是否含：取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现象 B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液 C．鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象 D．检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生 考向04 微型实验探究 16．（2025·江苏镇江·模拟）实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江苏·开学考试）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红  下列说法正确的是 A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B．实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2 C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O D．实验四说明产生的气体中有一定有CO 18．（2025·江苏无锡·期末）探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D ‌19．（2025·河南·模拟）某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。 下列叙述正确的是 A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快 B．Ⅰ中阳极的电极反应式为 C．用铜片替代石墨，上述实验现象相同 D．用盐酸和溶液可以检验Ⅳ中产生了 20．（2025·北京·检测）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 考向05 实验安全 21．（2025·江苏无锡·模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心地将块状固体放入竖直的试管中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加石棉网，以防仪器炸裂 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 22．（2025·江苏·期末）化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是 A．先验纯再点燃H2 B．用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸 C．制SO2时在通风橱中进行 D．金属Na着火时立即用冷水扑灭 23．（2025·江苏·模拟）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是 A．CCl4在反应中作氧化剂 B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管 C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体 D．X气体可为空气 24．（2025·北京·检测）下列操作不符合实验安全要求的是 A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净 C．实验结束后，将废液倒入指定容器中 D．制备有毒气体时，在通风橱内进行 25．（2025·天津·模拟）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学实验基础 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2025年高考对化学实验的设计与评价；微型实验探究；气体制备实验（仪器、药品选用）仍会是命题的重点。 【思维导图】 【高分技巧】 一、化学仪器的使用与实验基本操作 1．仪器的识别 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于分离、提纯和干燥的仪器 ①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器 ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华 ⑦减压过滤 (2)可作为冷凝或冷却的装置 (3)气密性检查装置 3.熟记十四种基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如图)：关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段水柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的水柱高度不变化，则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (9)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住试管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 ⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 (10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，当液体变为红褐色时，立即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 二、物质的分离、提纯与检验 1．物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则”。 ①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。 (2)“三必须”。 ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。 2．物质分离、提纯的方法 (1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(或提纯) ②“液＋液”混合物的分离(或提纯) ③“固＋液”混合物的分离(或提纯) (2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 3．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和 NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、 CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或 稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 (适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液 (NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液 [(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液 (CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液 (FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体 (FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体 (NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体 (NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体 (NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯 (SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 1．物质的检验 （1）物质检验的三原则 一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 （2）物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 2．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 4.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 5．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 6．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 7．物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 三、有机化学实验设计与评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 (2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 (3)证明某些官能团的实验依据 ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基 a.与浓溴水反应产生白色沉淀 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基 a.与银氨溶液水浴加热产生银镜； b.与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 四、化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较) 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 五、高频考点实例： 实验目的、操作及现象 实验结论 判断 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 氧化性与还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 √ 沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 ⅹ 黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 ⅹ 硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 ⅹ 亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ⅹ NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 ⅹ 应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 ⅹ 苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 六、探究性实验题的解题思路： 1．读题需认真，找出探究内容 答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。 2．审题应仔细，提取有用信息 在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。 3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理 实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。 这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。 七、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 八、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （建议用时：40分钟） 考向01 化学实验基本操作与仪器使用 1．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是 序号 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 序号 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．白磷容易自燃，着火点低，红磷相对稳定，故应该将红磷放在更靠近火焰处，A错误； B．关闭止水夹，向长颈漏斗中注水直到浸没导管口，长颈漏斗中出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，B正确； C．浓盐酸和高锰酸钾反应产生Cl2，左边试管中产生黄绿色气体，Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化Br-，最终溶液都可以呈黄色，无法判断Cl2、Fe3+的氧化性强弱，C错误； D．比较元素非金属性强弱时，可通过比较各元素的最高价含氧酸的酸性强弱，实验中稀H2SO3应该替换成稀H2SO4，D错误； 故选B。 2．（2025·江苏南京·模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是    A．用甲装置进行中和热的测定 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置加热熔融NaOH固体 【答案】C 【解析】A．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误； B．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，故B错误； C．用晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用盛有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水进入，故C正确； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故答案选C。 3．（2025·江苏·模拟）下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 【答案】D 【解析】A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，不能达到实验目的，A不符合题意； B．NH3会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，不能达到实验目的，B不符合题意； C．NH3的密度小于空气，收集NH3时，气体应“短进长出”，不能达到实验目的，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，可用水直接吸收NH3，且要有防倒吸措施，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．（2025·江苏南通·模拟）实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B．用装置乙浸出Fe2＋ C．用装置丙除去SiO2 D．用装置丁获得FeCl3溶液 【答案】A 【解析】A．装置甲为容量瓶，不可以用作稀释浓盐酸，故A错误； B．用装置乙浸出，在烧杯中加入盐酸可以与氧化亚铁可以发生反应得到，故B正确； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，不与反应，图中过滤可分离出固体，故C正确； D．用装置丁将氯气通入含有的溶液可以发生氧化还原反应得到溶液，故D正确； 故答案选A。 5．（2025·江苏·开学考试）下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可用于灼烧海带 B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶，不适用于灼烧固体物质，灼烧海带应使用坩埚，A项错误； B．如果铁发生了吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，进而影响右边试管导气管中的液面变化，这种变化可以用来检验铁是否发生了吸氧腐蚀‌，B项正确； C．若清澄石灰水变浑浊，则乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸，但乙酸具有挥发性，且可与石灰水以及碳酸钙反应，无法达到实验目的，C项错误； D．氯气密度大于空气，应选择向上排空气法收集，D项错误； 答案选B。 考向02 物质的提纯、分离与检验 6．（2025·江苏·模拟）实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲配制稀硫酸 B．用装置乙溶解废料 C．用装置丙过滤分离混合物 D．用装置丁灼烧获得 【答案】A 【解析】A．配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，A错误； B．废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)，用稀硫酸溶解废料，加热和搅拌可以加快反应速率，提高浸取效率，B正确； C．过滤分离混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，C正确； D．灼烧操作中需要坩埚，装置及操作正确，D正确； 故选A。 7．（2025·江苏·专题练习）有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃ 【答案】D 【解析】发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7=K2Cr2O7＋2NaCl，根据图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多； 故选D。 8．（2025·江苏·专题练习）如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 【答案】C 【解析】A．由题干溶解度曲线图可知，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低，A错误； B．t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，t1℃~t3℃之间MgSO4的溶解度比NaCl的大，B错误； C．t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，即在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体，C正确； D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误； 故答案为：C。 9．（2025·全国·模拟）下列实验中，所采取的方法及其原理均不正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NO2能与水反应生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，且NO不溶于水，故可通过盛有水的洗气瓶除去NO中的NO2，A项正确； B．除去乙醇中的水，应选用生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，通过蒸馏的方法分离，B项错误； C．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，可采用重结晶的方法分离提纯，C项正确； D．Al能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项正确； 故本题选B。 10．（2025·江苏南京·检测）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 考向03 实验方案的设计与评价 11．（2025·江苏南通·检测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁在浓硫酸中钝化，无法观察到气泡，因此不能达到实验目的，A错误； B．淀粉溶液在稀硫酸溶液中加热发生水解反应，冷却以后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，可观测到砖红色沉淀，说明水解有还原性的糖生成，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，C错误； D．若只有铁离子没有亚铁离子最后也会出现血红色，应先加硫氰化钾溶液观察到无明显变化，再加新制氯水，观察到血红色，可证明有亚铁离子，D错误； 选B。 12．（2025·江苏南通·模拟）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO是否发生电离 B 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱 C 将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有Fe2＋ D 将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 检验FeCl3溶液是否具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，有气泡产生，不能说明HCO发生电离，故不选A； B．硫酸是二元酸，用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，硫酸消耗的氢氧化钠多，不能比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱，故不选B； C．将Fe3O4溶于盐酸，Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾，向其中滴入酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，不能证明Fe3O4中是否含有Fe2＋，故不选C； D．将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明I-被Fe3+氧化为I2，则FeCl3溶液是否具有氧化性，故选D； 选D。 13．（2025·江苏扬州·期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 B 将少量气体通入溶液中，观察实验现象 难溶于水 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 D 向、混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．淀粉遇碘单质变蓝，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明有碘单质生成，则发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，从而判断出Fe3+的氧化性比I2强，能达到探究目的，A正确； B．二氧化硫与氯化钡不反应，没有明显的实验现象，也不能得到BaSO3沉淀，因此不能达到探究目的，B错误； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，将过氧化氢氧化成氧气，体现过氧化氢的还原性，不能达到探究目的，C错误； D．题中没有指明NaCl、NaI物质的量浓度是否相等，因此无法观察沉淀颜色，判断Ksp大小关系，D错误； 故选A。 14．（2025·江苏苏州·开学考试）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，故A错误； B．、的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，故B错误； C．比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故C错误； D．新制氯水将亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，故D正确； 故选D。 15．（2025·江苏南通·开学考试）下列实验方案设计不正确的是 A．检验溶液中是否含：取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现象 B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液 C．鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象 D．检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生 【答案】D 【解析】A．加入足量盐酸酸化的溶液，由于BaSO3溶于盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中含有，A正确； B．苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置、分液，可以除去苯中混有的少量苯酚，B正确； C．乙酸溶液显酸性，乙醇溶液显中性，各取溶液少许加入石蕊溶液，溶液变红的为乙酸溶液，无明显现象的为乙醇溶液，C正确； D．乙醇、水均与Na反应生成氢气，则不能检验，应选无水硫酸铜，D错误； 故选D。 考向04 微型实验探究 16．（2025·江苏镇江·模拟）实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 17．（2025·江苏·开学考试）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红  下列说法正确的是 A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B．实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2 C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O D．实验四说明产生的气体中有一定有CO 【答案】B 【解析】A．向饱和 K2CO3 溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，由于草酸的量少，草酸只与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能生成二氧化碳，如要比较酸性H2C2O4和H2CO3的酸性强弱，向饱和 K2CO3 溶液中滴加草酸需过量，A错误； B．向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体ClO2，氯元素化合价降低，反应中NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，故该条件下 H2C2O4 的还原性强于ClO2，B正确； C．将草酸滴入酸性K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色，说明二者发生氧化还原反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：3H2C2O4 + Cr2O+8H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O，C错误； D．草酸具有还原性，草酸受热产生的气体中可能含有草酸气体，氧化铜也可能被草酸还原为铜单质。加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，还原氧化铜的一一定是CO，D错误； 故选B。 18．（2025·江苏无锡·期末）探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于次氯酸见光分解，故不能验证次氯酸酸性，B错误； C．将少量溴水滴入-淀粉溶液中，发生氧化还原反应，生成碘，可以是淀粉溶液显蓝色，可以证明溴的氧化性是否大于碘，C正确； D．将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误； 故选C。 19．（2025·河南·模拟）某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。 下列叙述正确的是 A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快 B．Ⅰ中阳极的电极反应式为 C．用铜片替代石墨，上述实验现象相同 D．用盐酸和溶液可以检验Ⅳ中产生了 【答案】B 【分析】石墨电极连接正极，为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子产生氯气，产生的氯气分别进入硫氢化钠溶液、品红溶液、硫代硫酸钠溶液进行探究氯气的性质； 【解析】A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中温度降低反应速率减慢，褪色更慢，选项A错误； B．I中阳极的电极反应式为2Cl-2e- = Cl2↑，选项B正确； C．用铜片替代石墨铜作阳极，失电子生成铜离子，上述实验现象不相同，选项C错误； D．用盐酸和Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能检验Ⅳ中产生了，选项D错误； 答案选B。 20．（2025·北京·检测）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 考向05 实验安全 21．（2025·江苏无锡·模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心地将块状固体放入竖直的试管中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加石棉网，以防仪器炸裂 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 【答案】A 【解析】A．湿抹布扑盖可隔绝空气，则少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，故A正确； B．向试管中放入块状固体时，试管应平放，在试管口放入固体，然后使试管慢慢直立使固体滑入试管底部，若将块状固体放入竖直的试管中，易打破底部，故B错误； C．玻璃仪器试管可直接加热，而烧瓶等需要垫上石棉网加热，故C错误； D．容量瓶是不能加热的精量器，不能放进烘箱中烘干，否则会导致容量瓶刻度发生变化而报废，故D错误； 故选A。 22．（2025·江苏·期末）化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是 A．先验纯再点燃H2 B．用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸 C．制SO2时在通风橱中进行 D．金属Na着火时立即用冷水扑灭 【答案】D 【解析】A．若氢气中混有空气，点燃时易发生爆炸，所以点燃H2前需验纯，A正确； B．用乙醇制乙烯时，应加热到170℃，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，B正确； C．SO2有毒，是大气污染物，制SO2时应在通风橱中进行，C正确； D．金属Na能与冷水反应，且反应产生的氢气易发生燃烧，所以钠着火时不能用冷水扑灭，D错误； 故选D。 23．（2025·江苏·模拟）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是 A．CCl4在反应中作氧化剂 B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管 C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体 D．X气体可为空气 【答案】B 【分析】氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，为保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，B装置中加热发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，装置C用于冷凝收集产品，据此分析回答问题。 【解析】A．B装置中加热发生反应Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，该反应不是氧化还原反应，故A错误； B．三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管，故B正确； C．实验时应先通氮气，再点燃B处喷灯，以防止Cr2O3高温时被氧气氧化，故C错误； D．X气体为氮气，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，故D错误； 故选B。 24．（2025·北京·检测）下列操作不符合实验安全要求的是 A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净 C．实验结束后，将废液倒入指定容器中 D．制备有毒气体时，在通风橱内进行 【答案】A 【解析】A．浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故，故A符合题意； B．甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故B不符合题意； C．实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污染环境、造成安全事故，故C不符合题意； D．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D不符合题意； 故选A。 25．（2025·天津·模拟）下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 【答案】D 【解析】A.硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； B.硫酸亚铁不稳定，保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，，故B正确； C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C正确； D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误； 故选D。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$