重难点06 常见无机物的性质、用途及转化-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点06常见无机物的性质、用途及转化 考点 三年考情分析 2025考向预测 常见无机物的性质、用途与转化 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 预测2025年高考命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主。②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择。③结合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷必考题型。④结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一般不大。 【思维导图】 【高分技巧】 一、钠及其重要化合物的性质和应用 知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 转化关系 易错考点 （1）过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 （2）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。 （3）不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 （4）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 （5）将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。 （6）侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （7）Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na­K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 （8）不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。 （9）钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。 （10）钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 二、铝及其重要化合物的性质和应用 知识主线 Al→Al2O3→Al(OH)3→ 转化关系 重要反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3； CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ④Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)； ⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)； ⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)； ⑦2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(电解制铝)。 易错考点 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。 (2)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2－、HS－、ClO－等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应；铝热剂是混合物。 (4)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (5)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO。 三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物 知识主线 Fe→→→ 转化关系 重要反应 ①4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 ②将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ③FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 ④Fe(OH)2与稀HNO3反应：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O； ⑤Fe(OH)3与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 易错考点 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。 (5)当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。 (6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3＋则不能。 (7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。 (8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。 2．铜及其化合物 知识主线 Cu→←Cu(OH)2→ 转化关系 重要反应 (1)表示Cl2的氧化性大于S： ①2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS。 ②Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S。 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 (2)将Cu和浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)Cu和稀HNO3反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (5)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 易错考点 (1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水CuSO4可用于检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。 (5)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (6)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用 知识主线 H4←―――→O―→O2 H4←―――→O2(H2O3) 转化关系 重要反应 (1)Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 易错考点 (1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。 (2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。 (3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(粗硅精炼的反应为Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl)。 (5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释： ①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 五、卤素及其重要化合物的性质和应用 知识主线 H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 转化关系 重要反应 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； ⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)； ⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)； ⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。 易错考点 (1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。 (2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸) (3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。 (4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。 (5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋。 (7)氯水的主要性质①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。②强酸性——作用微粒：H＋。 六、硫及其重要化合物的性质和应用 知识主线 硫化物H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐 转化关系 重要反应 ①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)； ④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 易错考点 (1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。 (3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀 (6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。 (7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。 (8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。 七、氮及其重要化合物的性质和应用 知识主线 铵盐H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐 转化关系 重要反应 ①NOx尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 ②有关NO计算的几个方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③NH3的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； HNO3的制备：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ④Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 易错考点 (1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。 (2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。 (3)通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。 (4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 (5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。 (6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 (7)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。 (8)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。 （建议用时：40分钟） 考向01 钠及其化合物的性质和应用 1．（2025·江苏·模拟预测）钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3 B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3 C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．（2025·江苏盐城·模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液具有碱性，可用作胃酸中和剂 B．具有强还原性，可用于和反应制备 C．钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D．有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 3．（2025·广东·模拟）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 4．（2025·江苏南京·阶段练习）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．气体Y是CO2 B．“吸收II”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体 考向02 铝及其化合物的性质和应用 5．（2025·江苏南通·开学考试）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制备硫酸铝 制备氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制备氧化铝 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江苏常州·开学考试）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg C．工业制取硫酸：SSO3H2SO4 D．铝土矿制铝：铝土矿NaAlO2AlCl3Al 7．（2025·江苏·专题练习）下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D．Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂 8．（2025·江苏·专题练习）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒 B．“沉淀B”是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物 C．“滤液A”中加入NH4HCO3会释放出CO2气体 D．试剂①可以选用NaOH溶液 考向03 铁、铜及其化合物的性质和应用 9．（2025·江苏南通·模拟）下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．FeSO4∙H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 10．（2025·江苏·模拟预测）一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 11．（2025·河北·模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+ 12．（2025·江苏徐州·模拟）K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成3，胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 13．（2025·江苏常州·模拟）冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是 A．在高温下与反应： B．与浓硝酸反应：(浓) C．溶于稀硫酸： D．在存在下与氨水反应： 考向04 碳、硅及其化合物的性质和应用 14．（2025·江苏无锡·模拟）HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅SiHCl3高纯硅。下列说法不正确的是 A．粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ C．1molSi含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023 D．制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2 15．（2025·江苏淮安·开学考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) B．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 16．（2025·江苏南通·开学考试）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易溶于水，可用于消毒杀菌 B．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO D．氨基(-NH2)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 考向05 卤素及其化合物的性质和应用 （2025·江苏连云港·模拟）阅读下列材料，完成下面四个问题： 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。 17．下列关于ClO2、和的说法不正确的是 A．1molClO含3molσ键 B．ClO2属于共价化合物 C．的空间结构为三角锥 D．的键角比的键角大 18．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是                                      A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 19．下列含氯物质转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg C．NaCl(aq) Cl2(g) FeC13 D．NaCl(aq) NaHCO3(aq) Na2CO3(s) 20．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 21．（2025·江苏泰州·模拟）下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 考向06 硫及其化合物的性质和应用 22．（2025·江苏·模拟）下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气 B．Na2S溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+ C．SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D．硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞 （2025·江苏无锡·阶段练习）阅读下列材料，完成有关问题： 氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4.；二氧化硒(SeO2)的分子结构与(SO2)相似，熔点为。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te． 23．下列说法正确的是 A．SeO2属于共价晶体 B．S2、S4、S8互为同位素 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．和的中心原子杂化方式均为 24．下列化学反应表示正确的是 A．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH=+1124.4kJ/mol B．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2 8SO3＋2Fe2O3 C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 25．下列有关描述正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 考向07 氮及其化合物的性质和应用 （2025·江苏·阶段练习）阅读下列资料，完成下列问题。 NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等，NO2与N2O4能相互转化。 26．在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 27．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低 28．对于反应将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是 A．该反应的 B．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 29．（2025·江苏南通·开学考试）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．实验室制备的原理： C．以为原料制备和 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点06常见无机物的性质、用途及转化 考点 三年考情分析 2025考向预测 常见无机物的性质、用途与转化 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 预测2025年高考命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主。②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择。③结合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷必考题型。④结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一般不大。 【思维导图】 【高分技巧】 一、钠及其重要化合物的性质和应用 知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 转化关系 易错考点 （1）过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 （2）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。 （3）不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 （4）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 （5）将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。 （6）侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （7）Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na­K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 （8）不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。 （9）钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。 （10）钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 二、铝及其重要化合物的性质和应用 知识主线 Al→Al2O3→Al(OH)3→ 转化关系 重要反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3； CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ④Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)； ⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)； ⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)； ⑦2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(电解制铝)。 易错考点 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。 (2)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2－、HS－、ClO－等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应；铝热剂是混合物。 (4)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (5)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO。 三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物 知识主线 Fe→→→ 转化关系 重要反应 ①4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 ②将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ③FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 ④Fe(OH)2与稀HNO3反应：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O； ⑤Fe(OH)3与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 易错考点 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。 (5)当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。 (6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3＋则不能。 (7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。 (8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。 2．铜及其化合物 知识主线 Cu→←Cu(OH)2→ 转化关系 重要反应 (1)表示Cl2的氧化性大于S： ①2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS。 ②Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S。 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 (2)将Cu和浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)Cu和稀HNO3反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (5)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 易错考点 (1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水CuSO4可用于检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。 (5)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (6)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用 知识主线 H4←―――→O―→O2 H4←―――→O2(H2O3) 转化关系 重要反应 (1)Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 易错考点 (1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。 (2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。 (3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(粗硅精炼的反应为Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl)。 (5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释： ①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 五、卤素及其重要化合物的性质和应用 知识主线 H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 转化关系 重要反应 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； ⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)； ⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)； ⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。 易错考点 (1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。 (2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸) (3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。 (4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。 (5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋。 (7)氯水的主要性质①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。②强酸性——作用微粒：H＋。 六、硫及其重要化合物的性质和应用 知识主线 硫化物H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐 转化关系 重要反应 ①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)； ④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 易错考点 (1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。 (3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀 (6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。 (7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。 (8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。 七、氮及其重要化合物的性质和应用 知识主线 铵盐H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐 转化关系 重要反应 ①NOx尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 ②有关NO计算的几个方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③NH3的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； HNO3的制备：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ④Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 易错考点 (1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。 (2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。 (3)通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。 (4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 (5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。 (6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 (7)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。 (8)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。 （建议用时：40分钟） 考向01 钠及其化合物的性质和应用 1．（2025·江苏·模拟预测）钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3 B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3 C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】A 【解析】A．钠暴露在空气中不能转化为Na2O2，生成氧化钠，A项错误； B．侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，加热NaHCO3生成Na2CO3，B项正确； C．Na2O2与CO2为潜水艇供氧的原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，C项正确； D．泡沫灭火器的反应原理为Al3++＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D项正确； 故答案为：A。 2．（2025·江苏盐城·模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液具有碱性，可用作胃酸中和剂 B．具有强还原性，可用于和反应制备 C．钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D．有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】B 【解析】A．碳酸钠溶液碱性过强，一般使用碳酸氢钠作胃酸中和剂，A错误； B．金属钠具有强还原性，与四氯化钛还原钛生成钛单质，B正确； C．钠可以发出穿透力强的黄色光，用于制作高压钠灯，C错误； D．钠钾合金导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，D错误； 故选B。 3．（2025·广东·模拟）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确； B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D错误； 故答案为：D。 4．（2025·江苏南京·阶段练习）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．气体Y是CO2 B．“吸收II”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体 【答案】C 【分析】饱和NaCl溶液中先通入NH3，此时溶液呈碱性，随后通入CO2，此时NaCl、NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，该条件下碳酸氢钠在水中的溶解度较小，结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，滤液中含有氯化铵，氯化铵经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NH4Cl固体。 【解析】A．根据分析可知，Y为CO2，A 正确； B．吸收Ⅱ时，NaCl溶液、NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3此条件下在水中溶解度较小，结晶析出，化学方程式正确，B正确； C．小苏打溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C错误； D．滤液为NH4Cl溶液，加入NaCl、通入NH3，增大了c(Cl-)、c()，都有利于NH4Cl结晶析出，故可析出NH4Cl固体，D正确； 故答案选C。 考向02 铝及其化合物的性质和应用 5．（2025·江苏南通·开学考试）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制备硫酸铝 制备氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制备氧化铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al遇浓H2SO4，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，故A不符合题意； B．向硫酸铝中加入NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与生成Al(OH)3反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，而不能得到氢氧化铝，故B不符合题意； C．氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，过滤操作正确，故C符合题意； D．将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，不用蒸发皿，故D不符合题意； 故选C。 6．（2025·江苏常州·开学考试）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg C．工业制取硫酸：SSO3H2SO4 D．铝土矿制铝：铝土矿NaAlO2AlCl3Al 【答案】A 【解析】A．电解食盐水生成氯气，氯气通入石灰乳中反应生成次氯酸钙得到漂白粉，A正确； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH) 2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B错误； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C错误；   D．工业上电解熔融氧化铝制取铝单质，D错误； 故选A。 7．（2025·江苏·专题练习）下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D．Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂 【答案】B 【解析】A．Al具有强还原性，可用于冶炼高熔点金属，A错误； B．氧化铝是离子晶体，且半径较小，具有较高的熔点，常用作耐火材料，B正确； C．氢氧化铝具有两性，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，C错误； D．Al2(SO4)3溶于水产生的Al3＋可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水体中悬浮物，可用于净水，D错误； 答案选B。 8．（2025·江苏·专题练习）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒 B．“沉淀B”是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物 C．“滤液A”中加入NH4HCO3会释放出CO2气体 D．试剂①可以选用NaOH溶液 【答案】D 【分析】由制备流程可知，废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，试剂①为NaOH，Fe、Mg不反应，只发生2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，过滤后，滤液A含Na[Al(OH)4]，与碳酸氢铵反应生成氢氧化铝沉淀，B为Al(OH)3，最后加硫酸、硫酸钾得到明矾。 【解析】A．明矾净水是利用水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，无氧化性不能杀菌消毒，A错误； B．由上述分析可知，Na[Al(OH)4]和碳酸氢铵发生反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀B为Al(OH)3，B错误； C．滤液A含Na[Al(OH)4]，与碳酸氢铵反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，B为Al(OH)3，无二氧化碳生成，C错误； D．Fe、Mg与强碱不反应，而Al与NaOH溶液反应，为尽量少的引入杂质，试剂①可选用NaOH，D正确； 故选D。 考向03 铁、铜及其化合物的性质和应用 9．（2025·江苏南通·模拟）下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．FeSO4∙H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．FeCl3在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而FeCl3具有氧化性，能氧化Cu，可用于蚀刻电路板，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．K2FeO4具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病菌，可用于水的消毒，B不符合题意； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，从而阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，C不符合题意； D．FeSO4∙H2O具有还原性，能与氧气反应，从而阻止食品中的油脂被氧化，所以可用作食品包装中的抗氧化剂，D不符合题意； 故选A。 10．（2025·江苏·模拟预测）一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【解析】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 答案选D。 11．（2025·河北·模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+ 【答案】A 【解析】A.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确； B.剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误； C.当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误； D.由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误， 答案选A。 12．（2025·江苏徐州·模拟）K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成3，胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误； B．氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，B错误； C．铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，C正确； D．高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得不到氢气，得到的为氧气，D错误； 故选C。 13．（2025·江苏常州·模拟）冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是 A．在高温下与反应： B．与浓硝酸反应：(浓) C．溶于稀硫酸： D．在存在下与氨水反应： 【答案】C 【解析】A．在高温下与反应生成氧化亚铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：，A项错误； B．二氧化氮具有氧化性，硫化氢具有还原性，反应过程中会进一步转化为硫和二氧化氮，所以与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、S和水，反应的化学方程式为：，B项错误； C．溶于稀硫酸会发生氧化还原反应，生成硫酸铜、铜和水，反应的离子方程式为：，C项正确； D．氨水呈碱性，没有大量，Cu在存在下与氨水反应的离子方程式为：，D项错误； 故选C。 考向04 碳、硅及其化合物的性质和应用 14．（2025·江苏无锡·模拟）HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅SiHCl3高纯硅。下列说法不正确的是 A．粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ C．1molSi含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023 D．制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2 【答案】A 【解析】A．粗硅→SiHCl3转化中，硅化合价升高，硅元素被氧化，SiHCl3→高纯硅转化中，硅化合价降低，硅元素被还原，A错误； B．SiO2与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，B正确； C．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则每个硅原子形成硅硅键的数目为，故1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023，C正确； D．SiHCl3遇水易发生水解，遇氧气易发生反应，同时H2与O2在高温下易发生爆炸，为防止SiHCl3的水解、SiHCl3与O2反应、H2的爆炸，原料气HCl和H2应充分除O2，D正确； 故选A。 15．（2025·江苏淮安·开学考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) B．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】A．N2(g)与H2在高温、高压、催化剂作用下可合成氨气，NaCl溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，可获得NaHCO3晶体，A正确； B．S(s)在O2中点燃可生成SO2气体，SO2气体溶于水只能生成H2SO3(aq)，不能生成H2SO4(aq)，B不正确； C．电解饱和NaCl溶液可生成Cl2(g)，Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，C不正确； D．SiO2(s)难溶于水，与水不发生化学反应，不能生成H2SiO3，D不正确； 故选A。 16．（2025·江苏南通·开学考试）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易溶于水，可用于消毒杀菌 B．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO D．氨基(-NH2)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，所以可用氯气杀菌消毒，与氯气分子易溶于水无关，故A不选； B．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与其溶液显碱性无关，故B不选； C．一氧化碳能够与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应中一氧化碳中碳元素化合价升高，为还原剂，表现还原性，故C选； D．羧基上羟基被取代，生成酰胺键属于取代反应，与氨基含有孤电子对无关，故D不选； 答案选C。 考向05 卤素及其化合物的性质和应用 （2025·江苏连云港·模拟）阅读下列材料，完成下面四个问题： 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。 17．下列关于ClO2、和的说法不正确的是 A．1molClO含3molσ键 B．ClO2属于共价化合物 C．的空间结构为三角锥 D．的键角比的键角大 18．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是                                      A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 19．下列含氯物质转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg C．NaCl(aq) Cl2(g) FeC13 D．NaCl(aq) NaHCO3(aq) Na2CO3(s) 20．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】17．D 18．A 19．C 20．A 【解析】17．A．ClO中Cl原子与3个O原子形成共价键，则1molClO含3molσ键，A正确； B．ClO2中只含有共价键，属于共价化合物，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则空间结构为三角锥形，C正确； D．的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，中孤电子对更多，对成键电子对的排斥大，则键角比的键角小，D错误； 答案选D。 18．A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2时，需要酒精灯加热，图示缺少加热装置，A错误； B．Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的水可被无水氯化钙吸收，B正确； C．Cl2的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，C正确； D．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合出现白雾，该反应过程中Cl2做氧化剂，体现Cl2的氧化性，D正确； 答案选A。 19．A．HClO见光分解生成HCl和O2，A错误； B．加热MgCl2溶液时，MgCl2水解生成Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，B错误； C．电解NaCl溶液可以获得Cl2，Cl2具有强氧化性，与Fe在点燃条件下生成FeCl3，C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，因此向NaCl溶液中通入过量CO2不反应，D错误； 答案选C。 20．A．NaClO3中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，可以与还原剂反应制取ClO2，A正确； B．Cl2有氧化性，可以将氧化为单质溴，因此可用于从海水中提取溴，B错误； C．HClO具有强氧化性，可用于棉、麻等物质的漂白，与其不稳定性无关，C错误； D．FeCl3溶液中具有氧化性，可以与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用于蚀刻印刷电路板，D错误； 答案选A。 21．（2025·江苏泰州·模拟）下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 【答案】B 【解析】A．与水反应生成HF和，其反应方程式为：，故A正确； B．ClF中F为−1价，则与溶液反应：，故B错误； C．萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：，故C正确； D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电：，故D正确。 综上所述，答案为B。 考向06 硫及其化合物的性质和应用 22．（2025·江苏·模拟）下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气 B．Na2S溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+ C．SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D．硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞 【答案】A 【解析】A．具有吸水性的物质能作为干燥剂，浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用于干燥氧气，A正确； B．溶液与反应生成沉淀，可去除污水中的，不是利用其水解产生的氢氧根，形成氢氧化铜沉淀除去，B错误； C．具有漂白性，可用作纸浆的漂白剂，C错误； D．硫磺具有氧化性，与反应生成，可用于去除洒落的金属汞，D错误； 故选A。 （2025·江苏无锡·阶段练习）阅读下列材料，完成有关问题： 氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4.；二氧化硒(SeO2)的分子结构与(SO2)相似，熔点为。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te． 23．下列说法正确的是 A．SeO2属于共价晶体 B．S2、S4、S8互为同位素 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．和的中心原子杂化方式均为 24．下列化学反应表示正确的是 A．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH=+1124.4kJ/mol B．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2 8SO3＋2Fe2O3 C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 25．下列有关描述正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 【答案】23．D 24．C 25．B 【解析】23．A．根据题干信息：二氧化硒的分子结构与(SO2)相似，熔点为，可知SeO2属于分子晶体，A项错误； B ．S2、S4、S8为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项错误； C ．SO2中心原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，是由极性键构成的极性分子，C项错误； D．和的中心原子价层电子对数均为4，杂化方式均为，D项正确； 答案选D。 24．A．根据H2S的燃烧热为562.2kJ/mol可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1124.4kJ/mol，A项错误； B．煅烧黄铁矿反应生成SO2，化学反应为4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3，B项错误； C．电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te，则中Te化合价由+4价降低为0价，为阴极发生的还原反应，阴极反应式为+4e-+3H2O=Te+6OH-，C项正确； D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性，则均无剩余，反应方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选C。 25．A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，A项错误； B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，B项正确； C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C项错误； D．硒单质难溶于水，与制造硒光电池无因果关系，D项错误； 答案选B。 考向07 氮及其化合物的性质和应用 （2025·江苏·阶段练习）阅读下列资料，完成下列问题。 NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等，NO2与N2O4能相互转化。 26．在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 27．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低 28．对于反应将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是 A．该反应的 B．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 【答案】26．A 27．C 28．B 【解析】26．A．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故转化能够实现，A符合题意； B．SO2没有强氧化性，不能将-3价的N氧化为N2，即转化不能实现，B不合题意； C．Cl2具有强氧化性，即Cl2与N2H4反应时应该转化为N2，而不是NH3，即转化不能实现，C不合题意； D．NH3在催化剂作用下与O2加热生成NO和H2O，即在题给条件下转化不能实现，D不合题意； 故答案为：A； 27．A．由题干转化关系图可知，该过程中有N≡N非极性键的断裂与O=O非极性键的生成，A错误； B．由题干转化关系图可知，该转化的总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中氧化剂是N2与还原剂是H2O，二者的物质的量之比为1:3，B错误； C．已知由游离态的氮转化为化合态的氮过程为氮的固定，故基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定，C正确； D．NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点高，易液化，且气化时吸收大量的热，D错误； 故答案为：C； 28．A．由题干信息可知，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明上述平衡正向移动，即正反应是一个放热反应，即该反应的，A错误； B．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的反应，则将反应器容积压缩为原来的一半，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，气体颜色比压缩前深，B正确； C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，C错误； D．的平衡常数K=，故其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值不变，D错误； 故答案为：B。 29．（2025·江苏南通·开学考试）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．实验室制备的原理： C．以为原料制备和 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】C 【解析】A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3，A错误； B．实验室制备NH3的原理：，B错误； C．以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．工业制硝酸过程中的物质转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。 故选C。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$