山东省德州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

★优高联考 高一化学试题 2025.1 主考学校：德州二中 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 樊 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32C135.5Cu64I127 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D.油墨中含有的FeO4是一种具有磁性的物质 贺 2.实验室中下列做法错误的是 A.用棕色试剂瓶保存新制氯水 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.容量瓶洗净后烘干 3.浓硝酸和浓硫酸是实验室中常见的两种酸，下列有关说法正确的是 A.常温下二者均不与铝反应，可用铝槽车储运 B.二者久置在空气中，其浓度均会降低 C.二者都可以使蔗糖变黑，说明具有脱水性 D.二者都与碳在加热条件下反应，说明具有氧化性和酸性 高一化学试题第1页（共8页） 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 5.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是 甲 丙 A.若制取NH3,a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取CL2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCI杂质 C.若制取NO,则可用丙装置收集气体 D.若制取NO2,则丁可盛NaOH溶液用作尾气处理装置 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.04Na B.质量相等的S2和S8,所含硫原子的数目之比为1：1 C.标准状况下，11.2LCO、CO2混合气体中含有的碳原子数为NA D.2mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去6NA个电子 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使石蕊溶液变蓝的溶液中：NH、K+、SO、CI B.含有大量HCO3的溶液中：H+、K+、NO3、CI C.在透明的溶液中：K+、Cu+、NO3、SO D.在KI溶液中：Fe3+、H+、CI、Br 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Na投人CuSO4溶液中：2Na十Cu+=Cu+2Na B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO?+2OH+Ca+=CaCO3￥+CO?+ 2H2O C.FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe+十H,O D.C2与水反应：Cl2+H2O=2H++CI+ClO 9.下列除杂方法中（括号里为杂质）错误的是 A.CO2(CO):将混合气体通过灼热的氧化铜 B.Na2CO3固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C.FeCl溶液(FeCl2):向混合溶液中通入氯气 D.NH(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCL2固体的干燥管 10.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(C)是 地壳中含量最高的稀土元素。CeO2和H2O2的转化关 H202,H X 系如图所示，下列说法正确的是 ① AX和Y均为水 Ce0, B.过程②中氧化性：CeO2>H2O2 ② C.上述转化关系中Ce3+是催化剂 D.1 mol CeO.2参加反应，则消耗H2O2为0.5mol H202,0H 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验NaSO,溶液是否变质 取少量溶液加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液 B 称取NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量 向沸水中逐滴加入饱和FCL3溶液，继续加热至液体 C 实验室制备Fe(OH)3胶体 呈红褐色 检验过氧化钠是否变质 向久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 高一化学试题第3页（共8页） 12.氯及其化合物的转化关系如图所示，N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO)2 -KC1O ①C4,K0H溶液，4 ② HCI →KCI A.KCIO3固体中，阴阳离子个数比为3：1 B.反应①中氧化产物和还原产物质量比为1：2 C.反应①中HCl仅显示还原性 D.反应②中每有0.3 mol Cl.2参加反应，转移电子数为0.5NA 13.某兴趣小组利用废铁屑（主要含Fe、Al和少量Fe2O3)制备硫酸亚铁晶体。设计如下 流程： ①H,O, 滤液1（主要含Na*、[AI(OH)]、OH) 过量NaOH 过量稀H,SO,→溶液 ①适量H,S0 步骤Ⅱ ②过量Fe →滤液2→…→FeS0,7H0 废铁 步骤I 滤渣1 →气体 步骤Ⅲ ·滤渣2 下列说法正确的是 A.步骤I后的溶液中肯定含有的金属阳离子是Fe+、A13+ B.步骤Ⅱ中的H2O2可以用新制氯水来代替 C.滤渣2的成分是铁 D.获得硫酸亚铁晶体的方法是蒸发结晶，并且蒸发的时间不宜过长。 l4.某溶液仅由Na+、Cu+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、CI中的若干种离子组成，取适量该溶 液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 气体1 过量Ba(OH2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D.滤液2中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 高一化学试题第4页（共8页） 15.学习小组利用如下装置探究铜与过量H2O2的反应。 +NaSO,溶液 ÷无明显现象 过量30%H202 ② 铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 铜片意 +稀H2S04 向实验②反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧 化物。将X提纯干燥后，将mgX在惰性氛围下加热使其完全分解，得到ng黑色氧化 物Y(CuO)。下列说法错误的是 A.实验②中Cu溶解的离子方程式为Cu十H2O2+2H=Cu2++2H2O B.无色气体为H2、O2 C.对比实验①和②，说明H的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D若”号，x的化学式为Cu,0 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。请根据所学知识 回答下列问题： 化合价 --+6 +5 ◆ +4 +3 +2 e b 0 含硫元素的钠 单 单 氧 酸 钠 含氮元素的 物质类别 盐 质 物质类别 物 物 (1)上述物质中属于非电解质的是 (写化学式) (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ;生产中用a的水溶液吸 收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 高一化学试题第5页（共8页） (3)下列试剂中可用于鉴别i和CO2的是 a.酸性KMnO4溶液b.品红溶液 c.澄清石灰水d.CaCl2溶液e.Na2S溶液 (4)向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为十6价， 则k的化学式可能为 (填序号)，反应的离子方程式为 a.Na2 SOa b.Na2 S2Os C.Na2 S2 O 17.(12分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICL3熔点33℃，沸点73℃， 有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取IC1(部分夹持和加热装置省略)。 Ca f匝 饱和食盐水 粗碘 B C D (1)仪器m的名称是 ,装置A选用的药品为KMnO4和浓盐酸，反应的 化学方程式为 (2)按照气流方向连接接口顺序为a→ (3)装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞， 若发生堵塞C中的现象为 ,装置D的作用是 。装置E需在约60℃下 反应，则适宜的加热方式为 (4)某同学准确称取制取的1C样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量K1晶体，充分反 应（样品中杂质不反应），得到0.08mol的l2,则该样品中ICl3的质量分数为 18.(12分)硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 (1)工业上可用含有Fe+、Fe3+的硫酸盐溶液吸收H2S,其转化关系如图所示。反应① 的离子方程式是 ,图示中总反应的化学方程式为 H0 高一化学试题第6页（共8页） (2)工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反 应的化学方程式： ,气体X的化学式为 CaC03空气 过量焦炭 ↓↓ ↓ 含$0尾气→反应I→CaS04→反应Ⅲ→硫化钙 C02 气体X (3)空气中SO2含量的测定如图所示。 空气样品 气体流速计 100mL0.1000moL-1 ® 碘溶液 多孔球泡 放大示意图 (含2滴淀粉溶液) 若空气流速为am3·min1,观察到洗气瓶中 (填实验现象)，结束计 时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量 是 mg·m3。 19.(12分)高铁酸钾K2FO,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水 处理，可由Cl2与Fe(OH)3、KOH反应制备K2FeO4。 已知：K2FO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4的化学方程式为 (2)配制0.1mol·L1K,FeO,溶液时，需将称量好的高铁酸钾固体溶于 中，理 由是 (3)取10mL0.1mol·L1K2FeO4溶液，加入足量稀盐酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 ①溶液a中除含有H、K+外，还含有的阳离子是 。检验的方法是 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl FO(填“>”或“<”)，而上述实 验表明，C2和FeO?的氧化性强弱关系相反，原因是 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)为减少环境污染，某兴趣小组以高炉渣（主要成分为CO,MgO,Al2O3和SiO2 等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，主要流程如图所示： (NH)2S04 铝产品 高炉渣 焙烧 水浸1 过滤 浓缩 400℃ →富镁溶液 结晶 滤渣 气体 水浸2 →钙产品 (NH)2C03 烟气 (1)实验室中检验“气体”的方法是 (2)“滤渣”的主要成分是 和 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 (4)现需要240mL0.1mol·L1的铝产品的溶液，实验中配制该溶液需用到的玻璃仪 器有 0 (5)取100mL0.1mol·L1铝产品溶液，向其中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(0H)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。 已知：Al(OH)3+OH=[A1(OH)4] ◆n/mol V/mL 150200250 a一b反应的离子方程式为 ,该铝产品的化学式为 高一化学试题第8页（共8页）高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.B4.C5.C6.B7.C8.B9.D10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC12.D13.AC14.B15.BD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分，每空2分) (1)SO2、NH3、NO、NO2(N2O4) (2)4NH,十5O,堡化剂4NO+6H,O 2NH2.H2O+SO,=2NH+SO+H2O △ (3)abe (4)b 3HO+S2O3+2C12=2SO+4C1+6H 17.(12分，除标注外每空2分)》 (1)圆底烧瓶(1分)2KMnO4+16HC1(浓)=2KCI+2MnC2+5CL2个+8HO (2)debc(或cb)gh(或hg)f (3)锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（长颈漏斗液面高于锥形瓶内液面）。 吸收多余的C1,防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中 水浴加热(1分) (4)93.4%。 18.(12分，每空2分) (1)2Fe3++H2S=2Fe2++SV+2H+ 2H2S+O2=2S￥+2H2O (2)2CaCO2++2S0,+02=2CaSO+2CO2 CO (3)溶液蓝色消失 640 at 高一化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注外每空2分) (1)3CI,+2Fe(OH)+10KOH=2K,FeO+6KC1+8H,O (2)KOH溶液(1分) K2FO4在中性或酸性溶液中会快速产生O2,不稳定，在碱性 溶液中较稳定 (3)①Fe3+(1分)取少量上述反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为 红色，则说明溶液a中含有Fe3+。 ②> 溶液的酸碱性不同 20.(12分，除标注外每空2分) (1)将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，若试纸变蓝，则说明该气体为H3 (2)SiO2(1分)CaSO,(1分) (3)CaSO+(NH),CO=CaCO+(NH),SO (4)250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 (5)Ba2++SO2+2NH:+20H=BaSO+2NH3.H2O NH,Al(SO)2 高一化学试题答案第2页（共2页）