河南省许昌市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

XCS2024一2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相 应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列主要成分不属于合金的是 B C D 01 喷气式飞机的 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 发动机叶片 2.分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A.混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B.电解质：BaC2、蔗糖、CuS0,·5H20 C.化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗 D.同素异形体：冰和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 3.下列化学用语错误的是 A.(NH)2S0,的电离方程式：(NH4),S0,=2NH,+S0,2 B.CI原子结构示意图： 6e C.铜与稀硝酸反应中电子的转移：3Cu+8HN0,(稀)一3CuN0,2+2N0↑+4H,0 D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：H·+:Br·→Hr[:Br于 ●香 高一化学第1页（共6页） 4.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A.气体的分子数 B.气体的种类 C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离 5.下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A.Cu→Cu0→Cu(0H)2→CuCl2 B.C→C0+CaC0,→C02 C.NaOH→Na2S0,+NaNO,→NaCl D.HC→FeCl,→BaCl2→KCl 6.某实验废水经过滤后，再通人足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是 A.Fe2、Cl、Na、So B.Mg2、No3、K、I C.Mg2、Ca2、C、K D.CIO、HC05、CI、Na 7,下列实验过程能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 向MgCL2与A1Cl,溶液中分别滴加过量的氨水， A 比较镁和铝活泼性 观察白色沉淀是否溶解 取适量待测液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再 B 检验溶液中是否含CI 加AgNO,溶液，观察是否产生白色沉淀 向待测液中滴入稀HCl,观察溶液是否有气泡产 C 检验溶液中是否含C0, 生 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火 D 检验溶液中是否含K 焰是否为紫色 8.我国科学家以N2、C02及KHCO,等物质为原料通过电催化法制备尿素 (H,NNH,),设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molN2与C02混合气体的体积为2.24L B.2.8gN2含有的电子数目为2.8N C.尿素结构中既有极性共价键，又有非极性共价键 D.常温下，1mo/LKHC0,溶液中的K*的数目为N, 9.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.将一小块绿豆大小的钠投人到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B.钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C.相同状况下，等质量的Na,CO,和NaHC0,分别与足量的盐酸反应，Na,CO,产生CO 的体积大于NaHCO, D.等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等 高一化学第2页（共6页） 10.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通人足量的CO, C0,+20HC0+H20 B 向NaHSO,溶液中加入足量的Ba(OH),溶液 HS0,+Ba2“=BaS0,↓+H' C 用FcGl,溶液“腐蚀”覆铜板 Fe3+Cu—fe2+Cu2“ D 向FeCL,溶液中加淀粉-K1溶液，溶液变蓝 2Fe3"+2I=2Fe2+l2 11.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂—碳纳米点(CQD)/氯化碳(C,N,)纳米复 合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所 示。下列说法错误的是 汝 A.反应I中，H,0既是氧化剂又是还原剂 HO B.反应Ⅱ属于分解反应 C.等物质的量的H2和D2中，含有的电子数不同 D.总反应的化学方程式：2出0流2，↑+0,1 12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，A1与Cl形成共价键 Si与C形成共价键 C HC1在1500℃时分解，HⅡ在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 Si是半导体材料，同族的Ge(储)是半导体 VA族的Sn(锡)和Pb(铅)是半 D 材料 导体材料 13.某同学用如图装置探究铁与水蒸气的反应（夹持装置已省略），下列说法错误的是 铁粉 氧化铜粉末 无水 碱石灰 Cuso, 足量 浓硫酸 丙 已 A.实验时，应先点燃甲处酒精灯，一段时间后再点燃乙、丁处酒精灯 B.乙处反应的化学方程式为2Fe+3H,0(g)商通Fe,0,+3H, C.实验过程中，能观察到丁处黑色粉末变红，戊处白色固体变蓝 D.己的作用是防止空气中的水蒸气进入戊中干扰实验 高一化学第3页（共6页） 14.100mL无色溶液可能含有H、K、NH,‘、Cu2·、C2、C0子、S0、C中的若干种。取该 溶液进行连续实验，过程如图所示(NH与OH共热可以产生NH,所加试剂均过量，气 体全部逸出)。下列说法中错误的是 沉淀1 盐酸 沉淀2 BaCL,溶液 4.30g 2.33g 100mL溶液 过滤 滤液 NaOH溶液 气体1.12L (标准状况) A.原溶液一定不存在H'、Cu2·、Ca2” B.原溶液一定存在C,K·可能存在 C.原溶液中c(NH)=0.05mol/L D.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) I、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳：②熔融KCI:③NaHS0固体：④铜： ⑤稀硫酸：⑥澄清石灰水：⑦F(OH),胶体。按要求完成下列问题： (1)其中属于电解质的有 (填序号)。 (2)将①通入足量⑥中的离子方程式为 (3)⑦的实验室制备方法为 (用文字叙述)。 Ⅱ、高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaCl0=2Na,Fe0,+3NaCl+5H20,按要求完成下面问题： (1)当反应消耗40gNa0H时，转移的电子数为 0 (2)现实验室欲配制220mL0.1mol/LNa0H溶液，除烧杯、玻璃棒、量简外，还需要用到的 玻璃仪器有 ;用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。下列操作配制 的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.定容时俯视刻度线 E.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外 电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之利 与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： (1)Y的元素符号是 ,W在元素周期表中的位置 (2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 高一化学第4页（共6页） (3)X、乙、W可形成多种二元化合物，下列说法错误的是 (填标号)。 A.X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B.W,Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 C.X、W可形成离子化合物WX,其电子式为：Na[:H] D.W,Z、W,Z,溶于X,Z中时，都发生化合反应 (4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 (5)由X和Y组成的18电子分子Y,X4,该分子的结构式为 (6)工业上用T,与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应制取84消毒液，请写出反应 的离子方程式 (7)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是 (填标号)。 A.T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B.T的单质比碘单质更容易与H2反应 C.T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 D.T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 17.(15分)铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 Fe,Oa Fe2O, FeO Fe 水分 杂质 质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12 已知：杂质不溶于酸。 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室 模拟其工艺流程如下图所示： 硫酸 H,0,溶液 NaOH溶液 铁泥一 烘干酸浸 滤液1 转化→沉铁 滤渣2 煅烧→铁红 滤渣1 滤液2 (1)酸浸过程中Fe,0,、Fe,O,与硫酸反应的离子方程式分别为 (2)转化过程中发生反应的离子方程式为 从经济环保角度考虑，“转化”中可替 代H202的物质是 。检验溶液中的Fe+常用的试剂是 (填化学式)。 (3)滤液2中含有的主要离子有 (4)煅烧步骤的化学反应方程式为 (5)下列有关铁的化合物的说法正确的是 (填标号)。 A.Fez0,用作红色颜料，Fe,0,俗称磁性氧化铁 B.除去Fe,O3固体中的少量Al,O,加人足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C.除去Fe2溶液中的少量Fe”,可以向溶液中通人适量Cl, D.Fe(OH)2是白色沉淀且能在空气中稳定存在 高一化学第5页（共6页） 18.(15分)某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究： 饱和 干燥的 湿淘的 食盐水 红色布第 红色布条 B D E (1)仪器a中发生反应的化学方程式为 D中的收集装置选择 (填序号)。 (2)仪器b的名称为 0 该套实验装置存 在一处明显的不足，其改进措施为 3 (3)下列有关该实验的说法中错误的是 (填标号)。 A.将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气 B.装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.装置E和F中的红色布条均不褪色 (4)用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。解 释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： (用离子方程式表示)。 1000 24 2.0 800 $22 600 1.5 400 20 1.0 111 200 50100 150 50100 解l8 150 0 50100 150 时间/s 时间/s 时间/s ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (5)实验室还可用等物质的量的CL2与Na,C0,的水溶液反应制取Cl,0气体，同时生成 NaHCO,和NaCl,反应的化学方程式为 (6)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H,0 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO,)2+6H0 某温度下，将氯气通入Ca(0H)2溶液中，经测定C0与C10,的个数比为1：1，则氯气 与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 高一化学第6页（共6页）XCS2024—2025 学年上期期末教学质量评估试卷 高 一 化 学 参 考 答 案 一．选择题（每题 3 分，共 42 分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D C B A D D C D B C 二．非选择题。共 58分。除标注外每空 2分。 15.（14分） Ⅰ、（1）②③（答对一个给 1分，错答或多答不给分）； （2）CO2+Ca2++2OH﹣ = CaCO3↓+H2O ；（反应物和生成物全对 1 分，配平 1 分，沉淀 符号不写不扣分，写成化学方程式不给分，下同） （3）加热烧杯中的蒸馏水至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热。（答案合理即可） Ⅱ、（1）1.5NA或 9.03×1023；（写成 1.5不给分） （2）250 mL容量瓶、胶头滴管；（容量瓶无规格不给分） 1.0 （写成 1不给分）； AE（答对一个给 1分，错答或多答不给分）。 16．（14分） （1）N（1分）（写成“氮”不给分）；第三周期第 IA族（1分） （2）Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+或 r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Na+)＞r(Al3+)； （3）D； （4）Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al(OH)4]﹣； （5） ； （6）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O ； （7）C。 17．（15分） （1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O； Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O； （2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O； O2（或空气）（1分）； KSCN溶液（NH4SCN溶液或 NaOH溶液或氨水）； （3）Na+、 24SO ； （4）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 （5）AB（答对一个给 1分，错答或多答不给分）。 18．（15分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；③； （2）分液漏斗（1分）； 在装置 F后接一个尾气处理装置（答案合理即可）； （3）AC（答对一个给 1分，错答或多答不给分）； （4）2HClO 2H++2Cl﹣+O2↑； （5）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl； （6）3：1。