精品解析：江苏省淮安市淮州中学2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试月考 化学试题

江苏省淮州中学2025学年高二上学业水平合格性考试月考试卷 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 盐城：西周前为“淮夷”地；汉武始建盐渎县；东晋因“环城皆盐场”更名为盐城。这里的“盐”中除NaCl外，还有、等。下列关于的分类不正确的是 A. 化合物 B. 镁盐 C. 氧化物 D. 硫酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】是化合物，属于镁盐、硫酸盐，其中含有Mg、S、O三种元素，不属于氧化物，故选C。 2. 工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。 3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则题给转化不能实现，故A错误； B．石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则题给转化能实现，故B正确； C．氢氧化铝是溶于强碱溶液的两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水，则题给转化不能实现，故C错误； D．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给转化不能实现，故D错误； 故选B。 4. 已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算消耗NaOH的物质的量。 【详解】根据电子转移守恒有n(NaCl)=n(NaClO)+5n(NaClO3)=1mol+5×1mol=6mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=6mol+1mol+1mol= 8mol； 故本题选C。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1mol氢气的质量为2g/mol C. 阿伏加德罗常数约为6.021023 D. 标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol硫酸的质量为98g，而硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误； B．质量单位为g，1mol 氢气的质量为2g，故B错误； C．阿伏加德罗常数是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，且不是纯数，其单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，故C错误； D．标准状况下，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D正确； 答案为D。 6. 下列不会产生丁达尔效应的分散系是 ①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃 ⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液 A. ②④ B. ③④⑤ C. ②④⑦ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①淀粉溶液、③碳素墨水⑤有色玻璃、⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 和⑦鸡蛋清溶液为胶体，会产生丁达尔效应，②蒸馏水和④石灰乳不是胶体，不会产生丁达尔效应，且②蒸馏水不属于分散系，故A、B、C错误； 故答案为：D。 7. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停” B. 图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 C. 用图3所示装置收集CO2气体 D. 用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠易溶于水，图1所示装置不能用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”，故选A； B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水，若左右两侧出现液面差并长时间保持不变，说明装置气密性良好，故不选B； C．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，用图3所示装置收集CO2气体，故不选C； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到胆矾晶体，用图4所示装置制备胆矾晶体，故不选D； 选A。 8. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 升华 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选C。 9. 氧和硫都属于第ⅥA元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】O是8号元素，有8个质子和8个核外电子，最外层电子数是6，S是16号元素，有16个质子和16个核外电子，最外层电子数是6，O和S分别属于元素周期表第二周期、第三周期元素，为第ⅤⅠA元素，原子结构中最外层电子数相同，质子数、电子层数、电子数不同，故选：C。 10. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确； B．只能由和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误； C．只能由和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误； D．为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误。 故选A。 11. 氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 粉投入到稀溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水： C. 醋酸与反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，，A错误； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，B错误； C．生成醋酸铵完全电离，应该为，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确。 故选D。 13. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误； B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误； C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误； D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是C。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。 【详解】A. X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误； B. 原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误； C. 非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确； D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，故A不符合题意； B．是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意； C．是共价化合物，故C符合题意； D．是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。 故选C。 16. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂，A正确； B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，B错误； C．明矾在水溶液中电离出的铝离子能在水中生成的氢氧化铝，氢氧化铝胶体具有净水作用，常用作净水剂，C正确； D．维生素C具有还原性，能和氧化剂反应，可用抗氧化剂，D正确； 故选B。 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 氧的同素异形体：、 C. 的空间填充模型： D. 的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮分子中存在氮氮三键，，A错误； B．、为同种元素的不同原子，为同位素，不是同素异形体，B错误； C．氯原子半径大于碳原子半径，图示错误，C错误； D．氨分子为共价分子，电子式正确，D正确； 故选D。 18. 通常状况下，下列物质呈蓝色的是 A. B. C. 铁 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈蓝色，故A符合题意； B．呈红棕色，故B不符合题意； C．铁是银白色，故C不符合题意； D．氯气是黄绿色，故D不符合题意。 故选A。 19. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 合成氨反应增大压强能使反应速率增大 D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天将食物放入冰箱中，降低温度，反应速率减慢，A错误； B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂，减小氧气浓度，反应速率减慢，B错误； C．增大压强能使反应速率增大，C正确； D．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，浓硫酸于铁发生钝化，D错误； 故选C。 20. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. H-Cl键断裂过程释放能量 D. 放热反应都需要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A错误； B．根据图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．H－Cl键断裂过程吸收能量，C错误； D．放热反应不一定都需要加热，例如中和反应等，D错误； 答案选B。 21. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. Li+向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】装置图是原电池：由电池反应知a为电池的负极，b为电池的正极，电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，原电池内部，阳离子移向正极。 【详解】A． a为电池的负极，Li+向b极迁移，故A错误； B． a为电池的负极，故B错误； C． b为电池的正极，b极得电子发生还原反应，故C错误； D． 图中一种锂电池放电的装置图，电池工作时，化学能转化为电能，故D正确； 故选D。 22. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解产生、，、在试管口遇冷又重新化合生成，因此不能用加热的方法制取，A错误； B．与碱石灰不能发生反应，因此可以使用碱石灰干燥，B正确； C．的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，此装置中应该短进长出，C错误； D．极易溶于水，并能与发生反应产生，为防止发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，可以使用水作吸收剂，D错误。 故选B。 23. 下列有机物中，含有碳碳双键的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中只有一个碳原子，无碳碳双键，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，故B正确； C．苯中不存在碳碳双键，碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，故C错误； D．乙炔中存在碳碳叁键，故D错误； 故选B。 24. 下列说法正确的是 A. 甲烷和乙烯互为同系物 B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应 C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D. 向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是烷烃，乙烯为烯烃，二者结构不同，不是同系物，故A错误； B．苯不含碳碳双键，与溴水不反应，故B错误； C．乙醇不具有酸性，不能使石蕊试液变红，乙酸具有羧基，有酸性，能使石蕊试液变红，故C错误； D．蛋白质溶液中滴加重金属CuSO4溶液，发生变性，为不可逆反应，加水不溶解，故D正确； 故选：D。 25. 下列关于乙醇的说法不正确的是 A. 可用粮食发酵制取 B. 可由乙烯通过加成反应制取 C. 与乙醛互为同分异构体 D. 通过取代反应可以制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉、纤维素水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，故A正确，不符合题意； B、乙烯含有碳碳双键，乙烯可与水发生加成反应生成乙醇，故B正确，不符合题意； C、乙醇分子式是C2H6O、乙醛的分子式是C2H4O，分子式不同，二者不是同分异构体，故C错误，符合题意； D、乙醇含有羟基，可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，故D正确，不符合题意； 答案选C。 26. 下列有机反应属于酯化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是加成反应，A错误； B．是氧化反应，B错误； C．是酸脱羟基醇脱氢，属于酯化反应，C正确； D．是氧化反应，D错误。 故选C。 27. 有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是 A. 聚四氟乙烯 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，A项错误； B．葡萄糖是单糖，分子式为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B项正确； C．纤维素是由单糖聚合而成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，C项错误； D．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质，属于有机高分子化合物，D项错误； 答案选B。 28. 下列性质和用途一致的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠单质的还原性比较强，可用于冶炼金属钛，A错误； B．K2FeO4(高铁酸钾)中正六价的铁具有强氧化性，可用作杀菌消毒，B正确； C．FeCl3溶液中三价铁离子具有强氧化性酸，可以与铜发生氧化还原，制造印刷电路板，C错误； D．氢氧化铝可以和氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一： (1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】 ①. Mg ②. 降低 ③. 1 ④. 4 【解析】 【详解】反应中镁元素化合价升高，Mg做还原剂，钛元素的化合价降低，从+4价降低至0价；每消耗2个Mg生成1个Ti，若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为1mol，钛元素的化合价从+4价降低至0价，转移电子的物质的量为4mol。 30. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 （1）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。 已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。 ①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 ②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)： 离子 浓度 表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. NaClO2发生反应生成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液中逸出；SO2的溶解度降低，脱硫收率降低 ②. 8.5×10-4 ③. 1.36×10-2 【解析】 【小问1详解】 如图1所示，H2催化还原SO2第一步反应是氢气还原二氧化硫生成硫化氢和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①温度升高，气体容易从溶液体系中逸出，酸性条件下，ClO会转化成ClO2和Cl-，吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，从溶液体系中逸出，同时SO2的溶解度降低，导致脱硫效率下降； ②溶液不显电性，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+2c()，即5.5×10-3+2.0×10-4=6.0×10-4+3.4×10-3+2y，y=8.5×10-4；在反应过程中被还原为Cl-，即每生成1个Cl-，转移4个电子，反应后Cl-的物质的量浓度为mol/L，若该溶液为，Cl-的物质的量为mol，则转移电子的物质的量为mol=1.36×10-2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省淮州中学2025学年高二上学业水平合格性考试月考试卷 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 盐城：西周前为“淮夷”地；汉武始建盐渎县；东晋因“环城皆盐场”更名为盐城。这里的“盐”中除NaCl外，还有、等。下列关于的分类不正确的是 A. 化合物 B. 镁盐 C. 氧化物 D. 硫酸盐 2. 工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 4. 已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1mol氢气的质量为2g/mol C. 阿伏加德罗常数约为6.021023 D. 标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 6. 下列不会产生丁达尔效应的分散系是 ①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃 ⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液 A. ②④ B. ③④⑤ C. ②④⑦ D. ④ 7. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停” B. 图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 C. 用图3所示装置收集CO2气体 D. 用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 8. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 升华 9. 氧和硫都属于第ⅥA元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 10. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 11. 氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 12. 下列离子方程式正确的是 A. 粉投入到稀溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水： C. 醋酸与反应： D. 与水反应： 13. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 15. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 16. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 氧的同素异形体：、 C. 的空间填充模型： D. 的电子式为： 18. 通常状况下，下列物质呈蓝色的是 A. B. C. 铁 D. 氯气 19. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 合成氨反应增大压强能使反应速率增大 D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸 20. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. H-Cl键断裂过程释放能量 D. 放热反应都需要加热 21. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. Li+向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能转化为电能 22. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 23. 下列有机物中，含有碳碳双键的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔 24. 下列说法正确的是 A. 甲烷和乙烯互为同系物 B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应 C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D. 向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解 25. 下列关于乙醇的说法不正确的是 A. 可用粮食发酵制取 B. 可由乙烯通过加成反应制取 C. 与乙醛互为同分异构体 D. 通过取代反应可以制取乙酸乙酯 26. 下列有机反应属于酯化反应的是 A. B. C. D. 27. 有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是 A. 聚四氟乙烯 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 蛋白质 28. 下列性质和用途一致的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一： (1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 30. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 （1）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。 已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。 ①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 ②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)： 离子 浓度 表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $