青海省名校联盟2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

高二化学试卷参考答案 1.D【解析】S位于元素周期表中第三周期第MA族，D项错误。 2.C【解析】未形成闭合回路，A项不符合题意：没有两极，B项不符合题意；未形成闭合回路， D项不符合题意. 3.B【解析】砷原子4p能级有3个未成对电子，C项错误：砷原子最外层有3个能量相同的电 子，D项错误。 4.A【解析】NH,HS),为强电解质，A项正确。 5.C【解析基态Ca原子的价层电子排布式为4s,C项错误。 6.D【解析】氨水不是电解质，A项错误：金刚石不是电解质，B项错误：生铁不是非电解质，碳 酸钠溶液不是电解质，C项错误 7.C【解析】SO、I厂均可被Fe3+氧化，不能大量共存，A项不符合题意；A+,S不能与 HCO方大量共存，B项不符合题意：酸性高锰酸钾会氧化Fe+、HS,CO,不能大量共存， D项不符合题意。 8.B【解析】金属腐蚀过程中，电化学腐蚀比化学腐蚀的速率快得多，B项错误。 38 9.D【解析】基态钠原子的价层电子轨道表示式为①，B项错误：碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊 溶液变蓝，C项错误。 10.C【解析】不能用AgNO3溶液作电解质溶液，可用CuSO1溶液，A项不符合题意；图示为 牺牲阳极法保护钢闸门，B项不符合题意；缺少外接电源，D项不符合题意。 11.D【解析】未给出溶液的具体体积，A项错误；未给出具体的物质的量，B项错误：该反应是 可逆反应，C项错误。 12.B【解析】高温条件有利于该反应自发进行，B项错误。 13.A【解析】若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与PbO2电极相连，A项错误。 14.D【解析】b点和c点对应溶液中，水的电离程度为c>b,D项错误。 15.(1)二(1分)：IA(1分) (2)[Ar]3d(1分) (3)2:1(2分) (4)>(1分)：>(1分)：>(1分) (5)①紫(2分) ②球形(2分) (6)MnO2+H2O+e—MnO(OH)+OH(2分) 16.(1)①分液漏斗(2分) ②BC(2分) ③防倒吸(1分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ④4(2分)》 (2)①化学能(1分)：电能(1分) ②2NH3-6e+6OH—N2+6H2O(2分) ③13(2分) (3)液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降(2分) 【解析】K2)③外电路中转移的电子的物质的量为%448 22.4 ×3=0.06(mol),即生成0.06mol OH则c(OH)=,6=0.1(mo1·L),即pH=13。 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(2分) (2)漏斗(1分)：引流(1分) (3)取少许滤液于试管中，滴人KSCN溶液，若出现红色，则有Fe+,反之，则无Fe3+(或其 他合理答案，2分》 (4)1.0×10-1.2(2分) (5)NiS(2分) (6)2NH2·HO+Mn2++2HCO2-MnCO2￥+CO号+2NH+2H2O或NH3·HO +Mn++HCO?一MnCO3￥+NH+H2O(或其他合理答案，2分) (7)Mn2++2e-Mn(2分) 【解析】(4)Mg+完全沉淀时，由表中数据可得c(OH)=101mol·LI,又因为c(Mg2+) =10-5mol·L1,故K[Mg(OHD2]=1.0×101.2。 18.(1)①2△H2-△H,(2分) ②<(2分) (2)①<(2分)：该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提 高CH,的平衡转化率(2分) ②<(2分) 器e分 (3)①电极B(1分)》 ②10：7(2分) 【解析】(2)③根据温度不变，平衡常数相等，再利用“三段法”结合α点对应的转化率可知： CH(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 起始物质的量/mol 0.10 0.40 变化物质的量/mol 0.05 0.20 0.20 0.05 0.10 平衡时物质的量/mol0.05 0.20 0.20 0.05 0.10 平衡时混合气体总物质的量为0.60mol,混合气体中气体的分压为p(CH,)=005X卫： 0.60 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 N0,)-&0X2 0.60p(N0)=020×2 0.60,p(C0,)= 0.05×p2 0.60 pH,0)-010X,再代 0.60 .10Xp)×0.05Xp2× 0.20×p2) 人平衡常数表达式可得K,= 0.60 0.60 0.60 P 0.05Xp×020Xpy 36° 0.60 0.60 (3)②CH转化为2molC2H和3molC2H6,转移的电子数为(8+6)NA,则利用得失电子 守恒可得，CO2转化为CO时转移的电子数为14Va,即n(CO2)=7mol,再利用碳原子守 恒，可求得n(CH)=4十6=10(mol),综上所述，消耗的CH,和CO2的体积之比为10：7。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题容案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.医疗上常用B:SO,作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A.BaSO,固体属于电解质 B.离子半径：S->0 C.SO2和SO均风于酸性氧化物 D.S位于元素周期表中第三周期第VA族 2.电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的提 I丽Mg 浓砖孢 NaO]溶液 邢克酸 A B D 3.元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 A神元素的质量数为33 33As B.砷原子中能级的轨道数：4p>4s 碎 C.砷原子4p能级有1个未成对电子 4s4p3 D.碑原子最外层有5个能量相同的电子 74.92 4.NH,HSO,在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NH HSO-NH+H++SO B.NH,HSO,—NHH+HSO C.NH HSO,NH+HSO D.NH HSONH+H++SO 【高二化学第1页（共6页]】 5.贝壳的无机成分主婴是CaCO,下列说法错误的是 A.金刚石和石强互为同索异形休 B."Ca和Ca互为同位素 C.基态Ca原子的价层电子排布式为3d D.氧原子的P能级轨道数为3 6.分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 中解质 氨水 乙醇 CH H:s0, B 水 HNO, SiO 金刚石 c H:S HCI 生铁 碳隐销溶液 D CH,COOH NaCl S0, CaF; 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大Γ共存的是 L含有Fe(SO,),的溶液中：NH计、K+、SO、I「 B含有NaHCO,的溶液中：K+、A+、C、S C.稀盐酸中：Cu2+、Na+、SO、NO, D.酸性KMnO,溶液中：Fe2+,Mg4、HS、C2O 8.金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A.钢铁表面吸附的水膜（溶有一定量的氧气）呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B.金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C.温度对化学腐蚀的彤响很大，钢材在高温下容易被氧化 D.在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有H2放出，此过程称为析氢腐蚀 9.碳酸钠(NCO:)和碳酸氢钠(NaHCO,)可用作食用碱或工业用碱，下列说法正确的是 A.原子半径：Na<O B基态钠原子的轨道表示式为ǜ C.碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 D.0.1mol·L的碳酸钠溶液中，c(H+)<c(OH) 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 钢阿门 (阴极》 海水 AgNO,游液（足t) 阳极) C酸式谪定 CCL溶被 A.铁片上镀铜 B.外加电流法保护钢削门 管赶气泡 D粗铜的精炼 11.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实脸室中可利用SbC1的水解反应制取S,O,其 总反应为2SbCl,十3H2O一Sb2O,十6HCl。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.常温下，0.1mol·L盐酸中，所含的H总数为0.1N 【高二化学第2页（共6页）】 B.等物质的量的ShCl:和Sb2O,所含的C原子数O原子数均为3N C.0.2 mol SbCl,与足量的水反应，可生成0.1NA个Sb2O, D.常温下，1L的SbC溶液中，所含的H广数一定大于10-3Na I2.往某密闭容器中加人0.1 mol MeS2、0.2 mol NaeCO,和充人0.4 mol Hs,发生反应MoS(s) 十4H(g)+2NaCO(s)一Mo(s)+2CcO(g)-+4HO(g)+2NeS(s)△H,氢气的平衡转化 率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 氢气的平衡率化序6 T/C A.压强：p1<p2<P: B.低温条件有利于该反应自发进行 C.平衡常数：K(a)<K(b)<K(c) D.当C0的质量不再改变时，该反应达到平衡 13.氯碱工业能牦大，通过如图改进的设计（两电极均为辂性电极）可大 电跟 离子左换限 幅度降低能凭，下列说法错误的是 A.若以：位苦电池为电源，装橙工作时，M电极应与Pb电极相连 4 B.N电极上的电极反应式为O:+2H2O+4e一4OH 饱和NaCl HO含少 C饱和氯化钠溶液中，a)二c(C)< ?液 NaOH) c(OH) D.当电路中线移0.2ol电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为5.5g 14.常温下，等体积的两神一元酸HCl和CH,COOH溶液分别用0.1mcl·L-」的NaOH溶液 滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：g20.3、g3≈0.5。 .pH A.带温下，该NaOH溶液的pH约为13 B.常温下，K.(CHC0ODs2×10 C.a=8.75 D.b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c<5 40v0H溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碱性锌猛电池（构造如图所示）的总反应为Zn十2MnO十2H,O一2MnO(OH)+ Zn(OH)2。回答下列问题： (1)0是第 周期第 族元素。 等粉和KOH 的受合物 (2)基态Zn什的简化电子排布式为 MnO. (3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 金属外光 (4)原子序数：K (填“>”或“<”，下同)O:电负性：O H: 第一电离能：Zn Mn。 【高二化学第3页（共6页1】 (5)①用洁净的铂丝蘸取K。H溶液在酒精上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈 色。 ②基态钾原子最高能级的形状为】 (6)碱性锌锰电池的正极反应式为 16.(15分)NH足一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列 问题： 已知：四氧化碳的密度为1.6g·cm3,稀硫酸的密度为1.25g·cm3,四氟化碳不与氨气 反应。 (1)实验室采用如图所示装置制备氨气（夹持装置已略去）： 浓水 稀硫酸〔足量) 货性纳一额 四氮化碳 装置I 装登Ⅱ 袋登而 ①仪器a的名称为 ②装置工中发生反应时的能量变化，与下列反应的能量您化相符的是 (填标号)。 A大理石的煅烧 B.生石灰与水的反应 C.稀盐酸与氢氧化纳溶液的反应 D.氯化铵与氢氧化钡品体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含 的离子种类共 种。 (2)利用氨气消除NO妇的简易装置如图所示 NH 用电器 -NaOH -NaOH- 溶波 蜜液 离子交换照 已知：NH:与NO2反应的产物仅为N2和I2O。 ①该装置工作时，由 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 ②Q电极上的电极反应式为 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消耗标准状况下448IN113 时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的PH (忽略电解前后溶液 体积的变化)。 (3)液氨可用作制冷剂，原因为 【高二化学第4页（共6页）】 17.(l4分)采用废铁屑还原软锰矿（软陆矿主要成分是MO,还含少量的Fe、Mg、Ni、Si等元 的带北常% 紫的氧化物)来制备M的工艺流如图所示。 北剂1、丁 边量 HCO液， 1HSCO溶液MO, 氨水 S复HS0液 先北剂轮、了 Tap 废饮屑 酸没 和软锰矿 +浸出液一河节pt一除漆一→一3c0,一MsO,电 矿液 PeO1)洁 记被 fm品 已知：①常温下，各种金风离子生成氢氧化将的p川如表所示： ①压强：P1 (填“>”或"<)，判断的理由为 ②湖度：T (填">"发<T 离子 Fe Fet M N Mn+ ③6点对应的平衡常数飞。= (分压=总压X物质的趾分数，用 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 8.1 含P2的代数式表示) 完全沉淀的pH 83 2.8 10.9 89 10,1 (3)CH和C0:都是比较毯定的分子，斜学家刹用电化学装置实现两种分子的稠合转化，其 ②常福下，Ko(MnS)=2.8X10、K(0NiS)=2.0X10-K,(MgS》=1.2X10-. 原理如图所示 兴 ③假设溶液中某离子浓度1.0X10ml·L时，该离子沉淀完全。 CH CL.CHHO 回答下列问题： 电提B 片 (1)“酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是 国体电解牌导0) 屯盔4 (2)实验室过滤时，用到的玻璃仪要有玻璃神、烧杯和 ,其中玻瑙棒的作用 露 是 000 (3)检验滤液中是否含有F©+的方法为 ①装置工作时，O广往(“电极A”或“电极B)迁移。 (4)利用表中数据计算，常温下，KMg(OD,]= ②在同温同压下，若生成的CH,和CH的体积之比为2：3，则消耗的CH,和CO2的 (5)加入MnS“除杂”后得到的谑渣为 (填化学式). 体积之比为 (6)“沉孟”时，发生反应的离子方程式为 (7)“电解”时，阴极上发生的电极反应为 泰 18.(15分)甲烷在工业上有很多用遮，利月甲烷楼化还原N0,消除氮氧化物的污染的反应如 <:1.CH(g)+4NO(g=4N0g)+00(g+2H0(g6H1K:i 瞻 .CHa(g)+2NO:(g)Na(g)+C0:(g)+2H:0(g)AH:K:i it.CH,(g)+4NO(g一2N{g-C02(g+2H,0(g)△HsK, 回答下列问题： (1)①△H,= (用含4H1,8H:的代数式表示)， ②反应1的平衡誉数K,和反应1的不符常数K:弦温度的变化如表所示（已知T:'< Tz'<T3),拾断出反应川的反应熟△H (埃>或“<0， 温度 T T Te K 461 342 215 K: 49 327 18的 (2)在某容积可变的密容暴中笼人4，】mdCH,(g)和0.4 moi NO(g),仅发生反应1， 该反应在不同的条作下迷行，CH,的转化率随时间变化的关系如图所示。 [高二化学第5页扶6】 【高二学第6页{共6页)1