河南省南阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C D B B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B A B 1．C 【详解】A．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确； B．SO2有还原性还能抑制葡萄酒中某些细菌的生长，葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌，B项正确； C．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的有碳酸钙的分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．因为Fe2+极易被氧化，而维生素C具有较强还原性，可防止二价铁被氧化，琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收，D项正确； 答案选C。 2．D 【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A不正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－数目，B错误； C．没有温度和压强条件，30mLNH3和60mLO2的物质的量关系不明，所含分子个数无法计算，C错误； D．相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确； B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确； C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，该过程中体现氯气的强氧化性，故C说法错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确； 答案为C。 4．C 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 5．D 【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选D。 6．B 【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故A正确； B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误； C．湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确； 选B。 7．Ｂ 【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰和硫酸：，故A正确； B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 == 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 故B错误； C． 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2 == I2＋2H2O，故C正确； D．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu＋＋8H＋== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O， 故D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误； B．检验，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，B项错误； C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确； D．氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳防倒吸，D项错误； 答案选C。 9．A 【分析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐；f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：a是NH3，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误； B．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中发生反应可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正确； C．d是NO2，NO2与H2O反应会产生HNO3；d＇是SO3，SO3与H2O反应会产生H2SO4。H2SO4、HNO3都是强酸，C正确； D．在工业上制取H2SO4的一种途径，可以是S与O2反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，D正确； 故合理选项是A。 10．D 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A项正确； B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B项正确； C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确； D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．NH4 (+)、Cu2＋都能与OH-反应，不能共存，A错误； B．SO3 (2)-、S2-都可以和H+反应，且酸性条件下可以二者可以发生归中反应，不能共存，B错误； C．Fe2+、NH4 (+) 都能与OH-反应，不能共存；酸性条件下，Fe2+可被NO3-氧化不能共存，C错误； D．、、Na＋、与OH-及H+都不反应，可以共存，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确； C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确； D．Fe2+是该反应的催化剂，Fe3+是中间产物，故D错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生NO2红棕色气体，A不符合题意； B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，B符合题意； C．FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C不符合题意； D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是B。 14．A 【详解】溶液为无色溶液肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意，答案选A。 15．B 【解析】混合气体100mL，通过浓硫酸洗气瓶气体减少了30mL，氨气被吸收，则氨气体积为30mL；剩余气体通过过氧化钠，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成的氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该气体通入装满水的试管，最后无气体剩余，4NO+ 3O2+2H2O= 4HNO3，由CO2产生的O2和NO应该按照3:4恰好完全反应才符合题意，故CO2:NO=6:4，最简比3:2（共70mL），那么CO2体积应为42 mL，NO体积应为28 mL，则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为15∶14∶21。 答案选Ｂ。 II卷 （方程式反应物生成物写正确没配平给1分，物质没写全0分） 16.（17分） （1）①赶尽装置内的空气，防止O2对实验的干扰（1分） 　　 ②分液漏斗（1分）　Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）　2∶1（1分） 　　 ③3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分） 　　 ④3mol·L－1稀硝酸（1分）（只写稀硝酸也给分）　 　　 ⑤气体由无色变为红棕色（1分） （2）①0.13（2分）　3∶7（2分）　②或（2分）　③448 【分析】装置①中反应产生NO2，NO2进入装置②，和其中的水反应，得到NO。NO分别进入装有浓硝酸的装置④和装有稀硝酸的装置⑤。浓硝酸氧化NO为NO2，用NaOH吸收尾气。稀硝酸不能氧化NO，用排水法收集NO尾气。 【详解】（1）①装置中的氧气会氧化NO为NO2，，干扰实验的验证，故实验之前需通入一段时间，赶尽装置内的空气，排除氧气的干扰。 ②仪器a的名称为分液漏斗，装置①中Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中硝酸体现氧化性和酸性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。 ③装置②将NO2转化为NO，化学方程式为。 ④装置⑥的作用是吸收尾气，则装置④内溶液可氧化NO为NO2，装置④中为浓硝酸，NO2尾气用装置⑥中的NaOH溶液吸收。装置③中装有3mol/L稀硝酸，不能氧化NO，在装置⑤中用排水法收集NO。 ⑤NO通过稀硝酸溶液，若无红棕色气体产生，装置③液面上方气体仍为无色，则说明稀硝酸不能氧化NO。NO通过浓硝酸溶液，若浓硝酸能氧化NO，则装置④中液面的上方会产生红棕色气体。 （2）①2.56 g Cu的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，生成硝酸铜0.04mol。NO2、NO的物质的量共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，所以反应中消耗HNO3的物质的量为0.04mol×2+0.05mol＝0.13mol；设混合气体NO2、NO的物质的量分别是　xmol、ymol，则x+y＝0.05，依据电子得失守恒可知x+3y＝0.04×2，解得x＝0.015、y＝0.035，所以产生NO和NO2的体积比为3：7； ②恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠，物质的量等于氢氧化钠的物质的量，为0.001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.05mol+0.001aVmol，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1； ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是0.08mol÷4＝0.02mol，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL。 17．（1）干燥管(或球形干燥管)（1分）　 （2）NaOH溶液（1分）　（3）③④①②（2分）　（4）D（1分）　 （5）吸收复合膨松剂分解产生的H2O和CO2，便于准确测定NH3的质量。（2分）（合理即可，若只回答吸收CO2不给分）　 （6）防止倒吸（1分）　 （7）①NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑（2分）　②1∶2（2分）　 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，通过装置C吸收水蒸气和氨气，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体； 【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为干燥管(或球形干燥管)； （2）空气中含有二氧化碳，则试剂A可以除去空气中的二氧化碳，则试管A中所装试剂是NaOH溶液； （3）装置要连好后再测试(如气密性等)，因此排除装置内的需要连好装置后再通入空气。但本装置中的空气含有的会影响测定结果，造成U形管吸收的增加，会造成测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排除后再连接上装置D、E，故答案为：③④①②； （4）根据分析可知装置D的质量的变化为反应生成的二氧化碳的质量，故答案为D； （5）由第四问可知，装置D的作用为：吸收复合膨松剂分解产生的H2O和CO2气体，便于准确测定NH3的质量； （6）②氨气易溶于水，则实验过程中必须持续通入空气的目的有：产生的便于被浓硫酸完全吸收；防止倒吸； （7）①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式，； ②可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.125mol-0.1mol=0.025mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:2。 18．(1)Fe2+、Fe3+ (2)FeO+2H+=Fe2+ + H2O (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+ (4) 2Fe3+ + 3SO + 3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4 ↓ 2 ： 1 b≥2a (5) 5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 【分析】铁矿石主要成分是FeO、Fe2O3，加入稀硫酸，FeO、Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2＋、Fe3＋，加入足量H2O2，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，据此分析； (1) FeO、Fe2O3为碱性氧化物，加入稀硫酸发生FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，溶液A中所含金属阳离子有Fe2＋、Fe3＋；故答案为Fe2＋、 Fe3＋； (2)FeO为碱性氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；故答案为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O； (3)NH4Fe(SO4)2中Fe的价态为＋3价，利用H2O2的氧化性将Fe2＋氧化成Fe3＋，故答案为将Fe2＋全部氧化为Fe3＋； (4)根据题意反应顺序是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、NH＋OH－=NH3·H2O，当a=b时，OH－不足，Fe3＋过量，令a=b=1，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molBa2＋能消耗1molSO，2molOH－消耗molFe3＋，因此离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；b=1.5a，令a=1，b=1.5，1.5molBa(OH)2能电离产生1.5molBa2＋和3molOH－，3molOH－恰好与1molFe3＋完全反应，NH物质的量为1mol，1.5molBa2＋能与1.5molSO反应生成BaSO4，还剩下0.5mol SO，同一溶液物质的量之比等于物质的量浓度之比，c(NH)∶c(SO)=1∶0.5=2∶1；BaSO4的摩尔质量为233g·mol－1，Fe(OH)3的摩尔质量为107g·mol－1，因此Ba2＋全部转化成沉淀时，沉淀的质量最大，因此有b≥2a时，沉淀达到最大；故答案为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；2∶1；b≥2a。 (5) 写出溶液A中具有还原性的含铁离子是Fe2＋，与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 19．(1) 、 (2)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有。 (3) (4) (5) 【详解】（1）由图2可知，M、N分别代表+6价的和-2价的含硫元素的盐类物质，在图1中，对应的是CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O与CuFeS2； （2）Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4； （3）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×103L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，即还原产物为Cr3+，根据电荷守恒与元素守恒，写出该反应的离子方程式为：； （4）中含有过氧键，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸根生成，根据电子守恒、电荷守恒以及元素守恒可以写出该反应的离子方程式为：； （5）①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，故答案为：1：1； ②As4S4中As为+2价、S为-2价，且生成As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，As失去4mol电子，转移28mole-，则4molS元素化合价从-2价升高，一共升高6价，则生成物化合价为+4价，应为SO2，转移28mole-，消耗氧气7mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024年秋期高中一年级期终质量评估 4.已知在酸性浮液中，下列物质氧化K1时，自身发生如下反应：①CO一C“: 化学试题 ②HN0,-一NO图MOi+M:④O+:如果用1mol这些微粒氧化足量的KI,得 到的：由多到少的顺序正确的是 注意率项 1,本试基分第1悬《进棒题)和菜Ⅱ煮（非遗排题），满分100分，考试时闲75分竹 A,④③D②B,①像-④加题 C,国-③wD.®00-② 答理前务必将自己的进名。准考试号填写在答通卡规文竹位夏 5,{课本P9时第9是)向PC,客液中同时加入铁船和属翰，充分反应后不会出现的结果是 2,答选排随时，必须同2B相笔样答腿卡上对应题爵的答案标考涂黑，如常税动，用棒 A。铁、铜均有 B.铁、铜均无 成棉千净后。再选涂其施怎策标号。 C.有钢无快 D.有铁无明 3.多非选释凝时，必须用0,3mm黑色多字笔，将答策常写在答题卡规流的仕置上 6,某化学保题小组将二氧化戚的制客与家个性顷实验进行了一体化设计，实验装置知图示， 4。南有州必须在答题卡上作花，在减是上签恐无戴， 5.可能前)的解分相对原子虞量：H1C12N14016Na注83拉口35.5 下列说法错误的是 Fe 56 Cu 64 A.挤压注射鞋的活差，女管①中的反应， 毁 第1卷（选择题共45分） 顿酸只体现了酸性 B:实装时，混润的p用试旅、品红溶液、 一，进择租《本题共15小思，每小思3分，共5分。每小题只有一个进项符合题目要求。) 鲜花、KMO.著液均相色，NS溶液出 鉴 1.化学与生产、生活。科技，环境算密切相关。下列说法错词的是 乳液置色沉淀 A。“解坛雾卷，鼎峰烟沉“，其中的“雾”是一种胶体，婚产生丁达尔效应 C,此设计可证明SD水溶戏的根性，SO因 B.葡萄看中常福加一定量的S02用来抗氧化和杀密 的氧化性、还原性、漂白性 C“凡石灰经火笑体为用”，其中涉及的化学反应为氧化还期反应 D.点炒测精灯进行如热，可证明S02便品红溶液横色具有可递性 D.排生素仁有较后的还源性，补直剂琥珀酸亚铁捉释片与推生素C同服效果更好 2,设N为例伏如协罗常数的值，下列说法正确的是 7.老观架识与微瘦探斯是化学学科核心素界之一，下列离子方程式错误的是 A.224LC02和0的混合气体平均摩尔质量为44 A.二氧化质与限性高锰酸师流液反核：5802+2H0+20:=2M如”+5S0+4H B.物质的量装度生Q.5mcL的AC溶液史，.含有数目为15NA-一 B.向FeBr溶液中薄入足量气：2Pe+2+2Ch=2Fe*+十4C1 C.0mlNH和60ml0z所含分子个数比为I:2 C.酸性确化辟泡液中薄知适量双氧水：2+2圳+H02=1+2H0 D.相民质量的C0和C0:所含原子个数比为22：21 D.向钢翰中滴如帕确酸产生气体：3Cu十2N0,+8期一Cu+2N01+4H0 3.某研充性小用如图装置制取C并险证Ck的某些性质，下列说法不正确的是 8,下列实验装置能达到相应实拉目的的是 A。蓝色石受试纸先变红后地色。体现氢气 的水溶液有酸性与源白性 程离直色右春试服 四 B.浸有淀验KI溶液试纸变造，体现氢气的 野得兵 侵有的粉K1香装 是氧化性 :屋锅的红么本米 7着有酸乱 2H0 C,浸有FeCL与KSCN混合溶液的试部变 红，体现氯气前酸性 D,蛋润的红色布条想色，棒现氧气水溶液 日的A.其备FOb胶体B.检验是否存在SO C.喷黎实 D.NH的属气处另 的漂白性 A.A B.B C.C D.D 高一化学第1页（供8页） 高一化拳第2页（共8页） ※漏茶※ ※塞※※ 9。利月物质典淵及核心元素的化合价推测物道的性质是化学研究的重要干段。氯、碳元素 下列说法不正确的局 的“价一类”二雄阁如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是 A,过程I、Ⅱ中，S0均发生氧化反应 溪 精质美耐 B.效程Ⅱ中，发生反应：2Fe”+02+2H,0=2F”+S0+4H ※※※ 风其 C,S0,最典转化成sD 化 D.F"是该反应的化别 羊质 13.(课本135第了意)室温下，将①中溶液满入②中，预测的观象与实系相符的是 ※率※※ ，化物 速原 ① ② 预测的现象 +5+4+20 -20 4 6 A 浓稍酸 候片 产生大量红综色气体 N的化合管 s的化会价 二氧化裤水溶液 酸性KMD4溶液 溶液线色 A,可以用馨闻的蕊色石燕试纸粒骑ā c 氯水 FeSO4溶浅 溶液褪色 B.ā和e'共同通入水中，可能生成两种盐 二氧化所水溶液 Bu(C:溶清 产生白色沉淀 C.d或d'均可与水发生反应，生成限 D,工业上制备HS0的一种渔径为b+c'+d'+ 4.查找资料得知：溴水》显橙黄色，碘水)显标质色：还厚性：50计3十脚，50 10。《课表P门0B第10题收编)用如图所示实验装置（夹特仪器已路去》探究锅丝与过量浓 在落液中技氧化时一粒生成Ss0,有一无色未如溶液可能合有K*,e,S0片，，S0 四嘉※※ 转酸的反应。下列说法中，不合肆的是 中的一种或者几种，现餐以下实验。 A.上下移动①中的铜欲可艳制生减二氧化所的量 ①取部分溶液加入少量消水，振荡，溶液星无色： B.该反应中氧化利与还蝶剂的物通的量之比为1：1 @向①的溶液中加入过量氯化飘溶液，产生白色沉淀，再加这量稀硝酸沉淀不福解。 C,@中选用OH溶液吸收多会的二氧化衡 下列关于无色溶滚组成的判所正璃的是 D.为晚以有德酸铜生成，向D中加水，度奖领色变化 A.岸定含有K',S0时，可能含有T、S0店，肯定不含Fe 1川，室湿下，在强酸和强戴性溶液中均能大量共存的离子组是 B.宵定不含F“、1,将定含有S0好，可能含有K,SO A.NH Cu2.Cr,NO; B.K*,Na、S03、s C,青定不含下“，T,肯定含有s0时，可能含有K·80 C,Pe、NO,Nw,NH D.CI.NOj,Na'.So D.肯定含有SD、S0好，可俺含有K.肯定不含F、 12.用S04溶液、空气章去烟气中的s0:,主要物质的转化如下图. 15,一种无色气体100mL,由H,NO,CO:所粗成，将此无色气体通过来酸的洗气瓶 s0、0 Fe 50 后，发现气体诚少了30mL,剩余气体够接通过N:O:圆体后，发现气体麦成氧棕色， 再将接气体通入座浅水倒立于水槽中的试管内。发现试管内水位上升，量后试管内充满 过程 过程 液体.则复合气体中NH.NO、CO:气休的体机比为 SO+ A,518:12 B,1514:21 C,10:14:21D.30:18:23 高一化学斯3页供8) 高一化学第4页（共。） :演演※张 第Ⅱ卷（非选择题共55分》 (2》将26gO和00L一定量的浓HNO反应，随看C的不断源少，反应生隆气体的 二、非选择题（本愿共4小题。共55分。） 税色逐浙变浅，当Q反及完举时，共牧集到气体1,12L(标准状况)，请同答： 16.(17分】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就确酸性质，国答下列问 ①反度中酒耗HND方韵物质的量为m0:产生NO和NO方的体积比为。 和 题： ②特产生的气体全解帮放后，向溶液中知入V mLa mol·L的ND州溶液，恰好徒福 (1》(课木P门36篇6是改编》某学习小组探究浓，稀硝限氧亿性的相对强弱，按下图装置 凌中的C2“全解韩化减沉能，则原限溶浅的沫度为 mol+ 进行实验（夹特仪替已路去）。实验表用浓函酸能将NO氧化成O2,面稀睛酸不能 ②微使铜与附酸反应生成的气体在NO阳溶液中全部转化为NNO,至少需装通入氧 某化NO。山此得出的结论是浓硝被的氧化性强于稀硝酸。 气mL.《标准状况) 17。(12分)某学校速小组为研究某复合感松别〔硫酸氯斜和碳酸氯被的混合物》，设计了 浓确酸 6以下实装， 实验：燕定二氧化聚的简量 技下图历示连接装置井过行相关实验： 铜片① B 空气 可这试剂，荣谦酸、稀确酸(3m·L),盛惜水，NOH溶液，CO2。《提示：所 提优的5种试利雀本实验中均要用到：) 已知1NOH落液不与NO反应。能与NO,反应， A 一20，+2N40H-NaN02+NN02+H,0 (1)仅县E的名移为— ①满加莱雨酸之前的根作依次为：检验装置的气常性，如入药品，打开弹簧亮后通入 (2)试管A中所装试剂是 一段时何C0,关闭弹簧夹，将装蓝卧中导管末端神入倒置的烧瓶内。通入C0的 (3)下列桥作步翼韵正角厢序是 作用易 ①连接好装置D、E后，热 ☒ ②R器a的名酵为 ,装置①发生反应的化学方程式是 !该反应中氧 ②停止如热后，空控续通入一段时可的必气 化用与还原制的物质的量之比为 ③将一定历量的刻松剂样品装入较置B中 ③用化学方程式表示装置②的作用一· ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 ①实验应证免有害气体林收到空气中，装置@经点的药品是 ⑤该小组得出的结论所依据的实的现象是整置⑧中滚面上方气体仍为无色，装蓝③中 (4)测定实验前后转贸 《填装置对应的字母种号)的质量。其质量即为样品产 液面上力 生的二氧化碳的质量 高一化学第5卖（共8项） 高一化学第6页（共8） 素※深※ 实Ⅱ：测定氨气的质量 19。(14分》酸元素是动植卷生长不可缺少的元素，图1是自然界中孩元素的存在示意留 调整上图装置的连接顺序为A日→D+CE。另取相同质量韵素松测装入装置B中， 图2是硫元常的常见化合价与留分物质类别的对应关系，回答下列问题. 测定实险前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量， SO.H,SO. +6 M ※※熏 so, (5)D的作用是 H.S H.SO. +4 ※蒸※ H.SO NaSO, (6)实险过程中的双特续通入空气的用的有： ①产生的NH程于枝浓硫酸光全假收 C4s0·2H0 Na.SO.T0H.O -2-X N Fes, CuFeS 家化有装化领健看视造我 墨※蜜 图1白然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一我二排图 (7》若卖验1和实验Ⅱ乐孩的藤松为样品的质量一致。实发【测得二氧化碳的质量为55多 (1)图2中M,N与图1中对应的物质分别是 实验罪测得驱气的质量为17g+ (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ①装置B中产生NH,的方程式为 (3)5O语液易变暖，实验室检验N5S0溶液是香变要的基本蜂作是 ②通过计算分斯该样品中碳酸氯钠和球酸氢候的物质的量之比为一· (4)已知NSO能被酸性KCr0,氧化为NS04,则24mL005mol+L的NaS01溶凌 18.(12分》硫酸铁化◆式可表示为NHF©(SO门可用作分析试剂等。某兴视小组利用 与20mL.002L'的KC02席液恰好反应时.发生的离子方程式为： 以矿石（主要成分为FO:FO)制整模校的流程如下： (5)过二武陵钠N5:D)有送氧化推，在碱性条件下N5O,语液俺将厂氧化成1D,且反 铁矿石达，0，过芭溜藏A,过O,S0,NHFe(SO, 应后的落浅滴入溶液生域不著于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为 日容下列问恩： (6)笔黄(As1S)和蝶黄(A45小在自然界中共生且可以相互转化（两青的戚元素价态均为 (1)溶液A中所含金属阳离子有—一· -2价)， (2)写出F:0与稀魔酸反应的离子方程式： ①AsS,和SC马在盐酸中恰好完全反应转化为AS,和SaC并放出HS气体，则参如 C3)搬入H0:的作用是一 反胶的A5,和SC2的物质的量之比为 (4》若塑探究NHF5O射与B(OH归反应生成最大质最沉淀的条针，某月学向含a ②A5,和A总可以相互转化，传化过程中存在如下图所示的步深，吾I以AS,参 NHF国SO片的溶液中演加含bcBO0归的落减，与OH反空的顺序，先是Fe, 如反应时，转移28电子，则筒版为，消程氧气 mol. 后是NH,当b时，发生的离子反应为；当b-5m时，反应后溶减中N AsS. 与0的浓度之比为士当对，沉淀的质量达到最大 -02 (5》写出溶液A中具有还源性的金满阳离子与酸性KMO:溶液反位的离子方程式： AO,物质a 高一化毕第？页（供8） 高一化学第8页（共8页）